Гидролитическое осаждение бериллия

Осаждение бериллия начинается примерно в точке перехода окраски бромкрезолового зеленого и заканчивается в пределах pH, соответствующих переходу окрасок хлорфенолового красного и тимолового синего. При гидролитическом разложении нитрата уранила полное осаждение желтого соединения достигается в точке перехода ксиленолового синего. Присутствие карбонатов препятствует полному осаждению урана. [c.379]

Точность гидролитических методов несколько увеличивается при так называемом эмпирическом титровании. По этому способу гидроокись бериллия осаждают при pH 8,5 и полученную гидроокись бериллия переводят во фторид при помощи фторида натрия.. Количество выделяющейся по реакции щелочи эквивалентно количеству бериллия в анализируемом растворе и может быть определено потенциометрическим титрованием [425]. Титр кислоты устанавливают по растворам бериллия с известным содержанием путем титрования щелочи, образовавшейся после осаждения Ве(0Н)2 и обработки ее фторидом натрия.. Необходимо раствор титровать медленно, тогда основные соли более полно переходят в гидроокись. В противном случае образуются продукты нестехиометрического состава. В присутствии алюминия необходимо вводить поправку на его содержание. Определению мешают редкоземельные элементы, Zr, U, Th и др. [c.67]

Полученные при выщелачивании фторобериллатные растворы содержат значительно меньше примесей, чем растворы от выщелачивания продуктов сульфатизации берилла. Поэтому их обычно не подвергают специальной очистке, а сразу же направляют на дальнейшую переработку. В схемах, предусматривающих получение бериллия в виде окиси или гидроокиси, следующий этап — это гидролитическое осаждение бериллия, в процессе которого может быть произведено попутное отделение от таких примесей, как железо и алюминий. При осаждении гидроокиси необходимо учитывать способность ее выделяться в зависимости от условий осаждения в аморфной или кристаллической (хорошо фильтруемой) (3-форме. [c.194]

Ввиду отсутствия у бериллия переменной валентности, объемные методы определения базируются в основном на гидролитическом осаждении или образовании фторобериллата существуют также косвенные методы [1—6]. Гидролитические методы наименее избирательны и не обладают большой точностью вследствие образования при титровании основных солей бериллия переменного состава. Для повышения точности и избирательности этого метода рекомендовано, например, осаждение бериллия определенным количеством титрованного раствора едкого натра с последующим добавлением избытка фторида натрия (для образования малодиссоцииро-ванного ВеРг) и ацидиметрическое титрование выделившегося при этой реакции эквивалентного количества NaOH [25]. Метод может быть рекомендован для определения бериллия в сульфатных растворах, не содержащих А1, Zr, Hf, р.з.э., и, Th. [c.80]

Различная растворимость гидроокисей металлов позволяет осуществить гидролитическое отделение кобальта ог высоковалентных легкогидролизующихся ионов 1П аналитической группы, а именно, от ниобия, тантала, циркония, титана, железа, алюминия, галлия, индия, таллия, хрома, урана, бериллия, редкозе.мельных элементов. Применяется осаждение гидроокисью аммония, ацетатом, сукцинатом или бензоатом аммо- [c.60]

Гидроокись бериллия. Ве(0Н)2 выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(0Н)2 выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свеже-осажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(0Н)2 нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(0Н)2 в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КгВеОг, и бериллат натрия, Na2Be02, были получены из спиртовых растворов. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.260]

Рассчитывают концентрации элементов-комплексообразователей, подвергающихся осаждению вследствие образования гидроксидных, карбонатных и прочих соединений (Ве, Ре, А1, Си и др.). Основой таких расчетов является положение о том, что концентрации элементов в подземных водах есть результат противоборствующих процессов а) комплек-сообразования, удерживающего элементы в растворе и являющегося функцией, констант устойчивости комплексных соединений элементов с анионами подземных вод и концентрации этих анионов б) гидролитического, карбонатного и прочих осаждений элементов, разрушаюцщх комплексные соединения. При этом методом подстановок решают систему простых уравнений, составленных на основе Закона действующих масс и уравнений материального баланса. Такие расчеты особенно на примере бериллия приведены в работе [14], а некоторые их результаты - в табл. 8, 9. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология