Адсорбция водяных паров

Рис. 3.3. Изотермы адсорбции водяного пара на адсорбентах силикагели (1 - АСК, 2 -ШСМ,

Рис. 122. Изотермы адсорбции водяного пара (22 "С).

Рис. 6, Изотермы адсорбции водяного пара на молекулярных ситах и других адсорбентах.

Физическая адсорбция воды на поверхности металлов. Адсорбция водяных паров изучалась на металлических пленках, полученных испарением в вакууме. [c.46]

Количество тепла, выделяющегося при адсорбции водяного пара [c.292]

Теплота адсорбции водяного пара [c.723]

Рис. 111-37. Изобары адсорбции водяных паров на различных адсорбентах (пар-цноиальное давление паров 10 мм рт. ст.)

Процесс снятия гидрофобных растворителей со слоя активного угля ири десорбции водяным паром изучали на примере гексана [4]. Исследования показали, что, как и в случае гидрофильных растворителей [4], гексан десорбируется сразу со всего слоя адсорбента, причем десорбция сопровождается одновременной адсорбцией водяного пара. В начальной фазе процесса гексан вытесняется из лобовых слоев в замыкающие, активность их по гексану превосходит первоначальную примерно на 10%- Это свидетельствует о том, что десорбция гидрофильных и гидрофобных растворителей из углей протекает по одному и тому же механизму. Торможение процесса десорбции, вероятно, можно объяснить замедлением диффузии водяного пара внутрь пор адсорбента, заполненных растворителем. [c.92]

Различие в изменении структуры, как отмечают авторы [125], указывает на разные механизмы этих процессов. При термическом спекании дисперсных тел большую роль играет объемная диффузия. В присутствии водяного пара ускоряется перенос вещества за счет поверхностной диффузии, облегчаемой адсорбцией водяного пара либо за счет испарения вещества геля с водяным паром с поверхности мелких частиц и конденсации его на поверхности более крупных. Наиболее вероятный механизм действия водяного пара состоит в снижении энергетического барьера миграции поверхностных атомов и молекул. Роль объемной диффузии при температуре паровой обработки невелика, так как при 750 °С термическое спекание протекает крайне медленно [126]. [c.54]

Рис. 3. Кривые равновесной адсорбции водяного пара на различных твердых осушителях.

Для примера в табл. ХЬЗ приведены данные о теплоте адсорбции водяного пара углем. [c.723]

Наиболее сильно молекулы воды адсорбируются на поверхности таких веществ, которые способны связывать их в результате взаимодействия химического характера. Эту форму адсорбции часто называют хемосорбцией. Ее можно наблюдать, например, при адсорбции водяных паров на поверхности многих оксидов металлов. Однако количество воды, связанной таким путем, не может быть значительным, так как оно ограничено возможностью образования только мономолекулярного слоя ее вдоль доступной поверхности (включая стенки пор и капилляров, если они имеются в данном материале). [c.24]

Поверхность твердого тела обычно неоднородна. На ней имеются участки, более или менее активные в отношении адсорбции водяных паров. При малой [c.25]

При адсорбции водяных паров из воздуха (или вообще из газовой фазы) повышение их концентрации в воздухе всегда сопровождается увеличением количества адсорбированной воды. Однако в количественном отношении этот эффект может сильно различаться для разных веществ и разных стадий процесса адсорбции. [c.25]

Адсорбция водяных паров сопровождается выделением теплоты, особенно при поглощении первых порций пара при интенсивном химическом взаимодействии, В соответствии с этим, согласно принципу Ле Шателье, с повышением температуры количество адсорбированной влаги уменьшается, если сопоставление относить к одинаковым парциальным давлениям водяного пара. Только при образовании прочных химических связей такое влияние изменения температуры может не проявляться заметно при обычных температурах. [c.26]

На рис. 18 представлены изотермы адсорбции водяных паров сажей. Кривая 1 относится к исходному образцу сажи, кривая 2 — к образцу, подвергнутому предварительно окислению с поверхности, и кривая 3 — к образцу, подвергнутому с поверхности восстановлению и графитированию. Здесь мы сравним только левые части этих кривых (правые характеризуют капиллярную конденсацию и будут рассмотрены дальше). На первоначальной и в особенности на восстановленной поверхности сажи адсорбция почти не происходит, а окисленной поверхностью водяные пары адсорбируются сравнительно хорошо. [c.27]

Для специального случая изотермической адсорбции водяного пара силикагелем из (50) имеем [c.212]

Адсорбционно связанная вода, соответствующая в основном мономолекулярному слою. В зависимости от природы поверхности изотермы адсорбции водяного пара отличаются одна от другой, что связано с величиной краевого угла смачивания или с непрерывным переходом от монослоя при увеличении его толщины к толстой пленке объемной жидкости, т. е. к свободной воде. [c.98]

Примеры расчета адсорбции водяного пара [c.36]

На рис. 8 показано влияние формы, или геометрии, слоя на эффективность адсорбции водяного пара в динамической системе при различных [c.39]

На рис. 6 показаны изотермы адсорбции водяного пара рассматриваемыми адсорбентами. Изотерма такого типа свидетельствует о наличии больших адсорбционных сил, которые обусловливают высокую адсорбционную емкость и способность полностью извлекать адсорбат из смеси или раствора. [c.71]

Рнс. 27. Изотермы химической (/, 2) и физической (3, 4) адсорбции водяных паров на окисленной (2, 4) и свежеобразованной (/, 3) поверхностях цинка. [c.55]

Рис. 70. Изотермы адсорбции водяного пара на адсорбентах.

Темперагурный градиент Л1, равный 40°, найден без учета теплоты адсорбции водяного пара и теплопотерь. [c.251]

Рис. 18. Влияние химического моди-фицироваиия поверхности сажи на адсорбцию водяных паров

В работе [4] приведены результаты исследования динамики десорбции гидрофильных растворителей (этанол, пропанол, бута-Бол, ацетон, метилэтилкетон) из угля АР-3 водяным паром при температуре 102—110°С и скорости потока 0,1 м/с, причем растворители существенно различаются по сорбируемости. Установлено, что процесс десорбции растворителей сопровождается логлощением водяного пара, предельные величины адсорбции которого определяются изобарой (рис. 2.20,/). Одновременно была определена кинетика поглощения водяного пара активным углем (рис. 2.20,//). Можно видеть, что при t= 130 °С и выше равновесие устанавливается уже через 4—5 мин, и величиной адсорбции водяного пара (<0,02 г/г угля) можно пренебречь. В этом случае процесс десорбции водяным паром практически не отличается от десорбции несорбирующимися (малосорби-рующимися) газами (например, N2). [c.90]

В наиболее интересной для практики области температур 102—110 С величина адсорбции и скорость адсорбции водяного пара соизмеримы с количеством и скоростью удаления десорбируемого растворителя, что существенно затрудняет анализ процесса. Изучить ход обоих процессов во времени позволило прямое определение распределения остаточного количества растворителя и адсорбированной воды по слою адсорбента [4]. Де-сорбционная волна имеет 5-образную форму, и ее перемещение и изменение во времени носит сложный характер. В начале про-десса происходит интенсивное вытеснение адсорбированного вещества из лобовых слоев угля в концевые, активность которых [c.90]

Наряду с взаимодействием химического характера адсорбция водяных паров в более слабой форме происходит и под влиянием физических факторов (физическая адсорбция). Атомы, ионы или молекулы, расположенные в поверхностном слое твердого тела, всегда в какой-то степени обладают способностью притягивать другие атомы, ионы или молекулы, так как эта способность их не может полностью насыщаться за счет взаимодействия с другими частицами поверхностного или внутренних слоев твердого тела. Вдоль поверхности создается некоторое силовое поле, в котором могут удерживаться частицы, попавщие в него из окружающего воздуха. Обратный выход частицы требует затраты энергии на преодоление действия этого поля, т. е. такое испарение частицы с поверхности не является свободным. [c.25]

Количество газа или паров, адсорбируемое данным адсорбентом при заданных температуре и давлении, зависит как от природы адсорбируемого вещества, так и от природы адсорбента. Нри извлечении углеводородов из потоков природного газа наибольший интерес представляет адсорбция таких компонентов, как пропан, бутан, пентаны и фракции газового бензина. Часто важное значение имеет также адсорбция водяного пара в этом случае одновременно с отбензипиванием природного газа достигается и его осушка. На некоторых установках важное значение имеют такие побочные результаты адсорбции, как удаление сероводорода и меркаптанов. [c.41]

Пространственная решетка кристаллов гидросиликата кальция изменяется в зависимости от содержания воды. Эти кристаллы имеют слоистую структуру, как у монтморнллонитовой глины, и молекулы воды могут проникать в пространство между слоями, расширяя решетку. Данные об аналогичном явлении были получены и для четырехкальциевого гидроалюмината. Представляет интерес то обстоятельство, что удельная поверхность схватившегося цемента, определенная по методу адсорбции водяного пара, в 2—3 раза больше, чем полученная по методу адсорбции азота. Эту разницу следует приписать проникновению молекул воды между слоями решетки или в межкристаллические промежутки, недоступные для азота. Аналогичное явление наблюдается у глинистых минералов. Было установлено, что у каолинита, который обладает нерасширяющейся решеткой, адсорбция азота и водяного пара происходит на одной и той же поверхности. Однако у монтмориллонита, обладающего расширяющейся решеткой, вода проникает в структуру и адсорбируется на внешней поверхности. [c.360]

В табл. 4 показано влияние температуры газа, применяемого для регенерации, на остаточное пасыш ение и адсорбционную емкость силикагеля, применяемого в качестве адсорбента на промышленных установках. Равновесные адсорбционные емкости выражены здесь через весовое количество водяного пара, адсорбируемого при различной относительной влажности газового потока. Адсорбция водяного пара при низкой относительной влажности является весьма надежным критерием оценки способности адсорбента поглощать наиболее трудно извлекаемые компоненты, как пропан и бутан, [c.45]

Постоянная ( onst) для угля равна 520, если q выражена в малых калориях. Теплота адсорбции водяного пара меньше теплоты его конденсации. Ниже приводятся значения теплоты адсорбции водяного нара при различных температурах. [c.155]

Важной особенностью адсорбции на цеолитах является и то, что она значительно меньше зависит от температуры, чем адсорбция на других адсорбентах. В области высоких температур на молекулярных ситах адсорбируется больше вещества, чем на таких aд opбeнtax, как силикагель, активированная окись алюминия, или активированный уголь. Это видно, например, из изобар адсорбции водяных паров, приведенных на рис. 7. Эта особенность молекулярных сил чрезвычайно важна в случае необходимости адсорбционного разделения при высоких температурах. [c.209]

Процесс поглощения водяного пара СаО сам по себе не особенно эффективен кроме того, как явствует из уравнения, он ослабевает при повышении температуры последующая гидратация СаО вызовет дальнейшее замедление поглощения влаги из газовой среды. Перемещение влаги через слой Са(0Н)2 СаО, являясь сложным процессом, будет зависеть от порозности слоя, его толщины и в какой-то степени от действия встречного потока С2Н2, снижающего упругость водяного пара в газовой фазе между частицами слоя. Наконец, переход влаги от пограничного к карбиду слоя Са(ОНЬ также будет затруднен по сравнению с теоретическим случаем прямой адсорбции водяного пара из газовой среды. [c.83]

Применимость теоретически выведенных уравнений (2)—(5) для случая осушки природного газа была проверена экспериментально. ГТриродный газ пропускали при переменных расходе, температуре и давлении через вертикальный слой активированного силикагеля и наблюдали за прохождением зоны активной адсорбции водяного пара по высоте адсорбера. Условия испытаний приведены в табл. 1. [c.34]

Влияние температуры регенерации на равновесную емкость силикагеля при адсорбции водяных паров после нескольких месяцев работы на установке адсорбционного отбензипивания природного газа [c.45]

Адсорбция водяного пара поверхностью частиц оболочек происходит под действием электромолекулярпых сил притяжепия между молекулами материала и водяного пара. В результате частицы материала покрываются топкой жидкостной пленкой, толщиной в одну (мономолекулярный слой) или несколько молекул (нолимолекулярный слой). Значительные величины электромолекулярпых сил притяжения способствуют тому, что частицы воды в плепке, окружающей частицы твердой фазы, находятся иод давлением сотен и тысяч мегапаскалей. При большом давлении, иод которым находится гигроскопическая влага, температура замерзания этой воды значительно понижается. Часть гигроскопической влаги пе замерзает даже при - 80° С. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология