Золото бромное хлорное

Металлическое золото взаимодействует с фтором, хлором (газообразным или хлорной водой) и иодом при нагревании, образуя соответствующие галогениды. На холоду хлор взаимодействует с золотом только в присутствии влаги. Металлическое золото при обычной температуре легко растворяется в жидком броме, в бромной воде или в эфирных растворах брома с образованием трибромида золота. [c.761]

Золото — самый ковкий и тягучий металл. Оно ни при какой температуре не соединяется с кислородом. Не растворяется в кислотах, но растворяется в царской водке, хлорной и бромной воде. С ртутью легко образует амальгамы. При действии избытка хлора на золото образуется хлорное золото АиС1з.- При нагревании раствора последнего с щелочами образуется гидрат окиси золота Аи(ОН)з, который,, теряя воду, переходит в окись золота АцгОз. При осторожном нагревании хлорного золота получается хлористое золото Au l, которое при действии щелочей дает гидрат закиси золота Аи(ОН), Последний легко теряет воду с образованием закиси золота АигО, Таким образом, золото в своих соединениях одновалентно или трехвалентно. [c.319]

В кислотах, взятых в отдельности, золото не растворяется. Оно растворяется в царской водке, хлорной и бромной воде, при атом вступая в реакцию с указанными растворителями ( 62). Золото, ввиду своей мягкости, применяется исключительно в сплавах (с серебром или медью). [c.263]

Менее строгим в термодинамич. отношении является применение П. для определения активностей ионов (ионов Н +, напр., в рН-метрии). Для определения активностей (концентраций) ионов в растворах применяют обычно элементы с переносом. Такой элемент включает индикаторный электрод, действующий обратимо по отношению к иону, активность (или концентрация) к-рого определяется, и второй электрод—вспомогательный. Вспомогательный электрод должен иметь постоянный потенциал. В качестве вспомогательного электрода в зависимости от поставленной задачи применяют каломельный электрод, хлоросо-ребряный электрод и нек-рые др. Электродами, применяемыми для измерения активносте ионов, могут быть 1) металлич. электроды, обратимые к ионам металла, активность к-рого измеряется 2) электроды первого рода, обратимые к анионам хлорный, бромный и др. 3) электроды второго рода хлоросеребряный, сульфатно-ртутный и др. 4) индифферентные электроды, применяемые при измерениях окислительного потенциала золотые, платиновые и т. д. 5) стеклянные и ионптовые электроды с водородной и металлич. функциями. [c.140]

Раство,рителем для золота является царская водка оно растворяется также в бромной или хлорной воде с образованием тригалоидного соединения [c.557]

Имеются ссылки на применение бромно-ртутной бумажки, импрегнированной 4%-ным ацетоновым раствором бромной ртути [И и фильтровальной бумаги, пропитанной раствором хлорного золота [110]. [c.190]

При прибавлении к водному раствору аконитина, подкисленному соляной кислотой, раствора таннина или иода, выпадает обильный осадок. То же самое происходит и при действии других реактивов на алкалоиды, как, например, фосфорномолибденовой кислоты, двойной соли хлористого калия и хлорной ртути, хлорного золота и т. д. Если нагреть на кипящей водяной бане в фарфоровой чашке 0,001 г аконитина с 2—4 каплями серной кислоты (плотн. 1,75) в течение 5—6 минут, то раствор принимает желтоватую окраску. Если же прибавить туда еще кристаллик резорцина и нагревать дальше, то смесь окрашивается в красно-желтый цвет. При прибавлении концентрированного раствора перманганата калия к водному раствору азотнокислого аконитина (1 50) выделяется кристаллический осадок пурпурового цвета (аконитин-пер-манганат), который не изменяется от одной капли бромной воды (отличие от кокаина и гидрастина). [c.415]

Золото в атмосфере устойчиво, в присутствии сероводорода немного тускнеет. В кислотах, содержащих окислители-деполяризаторы, растворяется например, устойчиво в соляной и серной кислоте, но не устойчиво в смеси этих кислот с азотной, неустойчиво в бромной и хлорной воде (в этих растворах азотная кислота, хлор и бром восстанавливаются). В щелочных растворах золото устойчиво в расплавленных щелочах разрушается. В растворах цианистых солей, в присутствии кислорода или окислителей, растворяется. [c.95]

СсНо + Au Ia eHsAu la При этом заместители 1-го рода в ароматич. ядре ускоряют реакцию, во понижают устойчивость образующих 3. с. противоположное влияние оказывают заместители 2-го рода. Галогениды диалкилзолота получаются при действии магнийорганич. соединений на бромное или хлорное золото [c.59]

Как уже было показано в предыдущем разделе, четвертичные фос-фониевые соединення могут быть охарактеризованы и в виде двойных солей. Такие соли образуются, например, из галогенидов при обработке галоидами на холоду или такими реагентами, как двухлористая платина " хлорное золото - , галоидная ртуть (11)21,82,134 галоидный кадмий , трииодметаи - и др. Установлено, что нитрат тетрафенилфосфония образует двойные соли с нитратам редкоземельных металлов . Такие соединения, как бромистый ди-фенилфосфинометилтрифенилфосфоний, взаимодействуют с 2 моль бромной ртути, потому что в них имеются две способные к комплексообразованию функции бромид-ион и атом трехвалентного фосфора. При этом образуются аддукты следующей структуры [c.244]

Золото. Норамальный электродный потенциал золота Аи-)-Аи + + Зе равен +1,50 в, т. е. золото является наиболее электроположительным металлом. В присутствии сильных окислителей золото растворимо. Так, оно неустойчиво в смеси соляной или серной кислоты с азотной, в бромной и хлорной воде (в этих растворах азотная кислота, хлор и бром восстанавливаются). В щелочных растворах золото устойчиво, а в рас-плавленных щелочах разрушается. В растворах цианистых солей, в присутствии кислорода или других окислителей золото растворяется. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология