Золото электродный потенциал

Разность потенциалов между металлом и его раствором или, что тс Mie самое, электродный. потенциал считают отрицательным, если раствор приобретает положительный заряд, как, например, в случае легко окисляющихся металлов, какими являются магний, алю миний, цинк, железо и пр. Если же раствор приобретает отрицательный заряд (напри.меп. в случае трудно окисляющихся металлов — медь, серебро, платина, золото), электродный потенциал считают положительным. [c.55]

В качестве металлов для покрытия обычно применяют металлы, образующие на своей поверхности защитные пленки. Как уже говорилось, к таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал— серебро, золото. Существуют различные способы нанесения металлических покрытий наибольшие преимущества имеют методы гальванотехники (см. 103). [c.559]

Описанный механизм возникновения электродного потенциала не является общим. Некоторые металлы (золото, платина) обладают столь прочной кристаллической решеткой, что катионы из нее не могут освободиться. У этих металлов характерный скачок потенциала не возникает. Однако поверхность таких металлов может адсорбировать многие вещества, способные окисляться или восстанавливаться. Поэтому с помощью и этих металлов можно образовать системы, находящиеся в равновесии с растворами. [c.129]

Металлом полной стабильности является золото, оно не может быть окислено перечисленными окислителями. Его электродный потенциал в числе рассмотренных — максимален. [c.688]

Золото встречается преимущественно в свободном состоянии (электродный потенциал золота °==1,68 В), тогда как серебро редко ( =80 В), а медь — исключительно редко ( =0,34 В). [c.412]

Отношение к воде. Так как электродный потенциал меди, серебра и золота положителен, т. е. в ряду напряжений они расположены справа от водорода, то с чистой водой реакции не произойдет. [c.151]

Вычислите электродный потенциал золота в 0,001 М растворе соли Au2(804)3. [c.182]

Золото — один из самых малоактивных металлов, стандартный электродный потенциал его равен +1,68 В. На воздухе оно не изменяется даже при высоких температурах, не растворяется в соляной, серной и азотной кислотах. Но в царской водке золото легко растворяется с получением комплексной золотохлористоводородной кислоты [c.439]

Чем отрицательнее будет электродный потенциал, тем сильнее выражена тенденция к переходу восстановленной формы в окисленную (щелочные металлы). Напротив, если электродный потенциал имеет высокое положительное значение (как, например, в случае металлов платиновой группы или золота), то преобладает тенденция перехода окисленной формы в восстановленную. [c.81]

Ряд металлов в порядке возрастания электродного потенциала в морской воде можно представить следующим образом магний, цинк, алюминий, железо, углеродистая сталь, хастеллой С, хастеллой В, латунь, медь, бронза, коррозионно-стойкие стали (в пассивном состоянии) типа 18—8 и 17—33, серебро, золото [29]. [c.74]

На химически стойких сталях число коррозионных язв возрастает при сдвиге электродного потенциала в сторону положительных значений. При этом в язвах на стальной поверхности ионов хлора содержится больше, чем в электролите. К этому виду следует отнести и коррозию туннельного типа. Так, например, в растворах хлоридов некоторые сплавы золота образуют туннели диаметром 150 А. Это приводит к тому, что на поверхности покрытий образуются участки в виде губки, пронизанной ветвящимися туннелями с находящимися в них частицами золота размером до 60 А. [c.13]

Более сильным окислителем является смесь концентрированных азотной и соляной кислот — "царская водка". Она растворяет даже золото и платину, которые не растворяются в азотной, а тем более в соляной кислоте. Ее окислительная активность обусловлена снижением электродного потенциала растворяющихся металлов, т.е. усилением их восстановительных свойств за счет образования прочных хлоридных комплексов (см. реакцию растворения золота в царской водке на с. 314). [c.408]

Инертный электрод (обычно золотой или платиновый), помещенный в раствор, содержащий растворенные хинон, гидрохинон и ион водорода, принимает потенциал Ед определяемый активностью этих трех веществ. Уравнение электродного потенциала, в соответствии со Стокгольмской конвенцией, имеет вид [c.222]

Этот механизм возникновения электродного потенциала не является общим. Некоторые металлы, например золото или платина, обладают столь прочной решеткой, что катионы из нее не могут освободиться. Поэтому они не имеют характерного скачка потенциала. Однако поверхность таких металлов может адсорбировать многие вещества, способные окисляться или восстанав- [c.175]

При этом все примеси, имеющие электродный потенциал более положительный, чем потенциал меди (величина ф° в уравнении Нернста), выпадают в виде осадка (шлама) на дно электролитической ванны. Среди примесей в меди нередко содержатся золото, серебро, платина, селен, теллур, представляющие большую ценность как драгоценные металлы и полупроводники. Таким образом, извлечение их из шлама в значительной степени компенсирует затраты электроэнергии на рафинирование меди. На отрицательном электроде (катоде), приготовленном из листа тщательно очищенной меди, происходит разряд катио--нов Сп + [c.32]

Золото — один из самых малоактивных металлов, стандартный электродный потенциал его равен +1,68 Б. На воздухе оно не изме- [c.421]

Только золото и платина устойчивы в обычных атмосферных условиях к коррозии. Приведенные в табл. 12 и 13 данные представляют собой относительные значения нормальных электродных потенциалов, т. е. разность потенциалов между исследуемым электродом и стандартным электродом сравнения (за нуль принят электродный потенциал нормального водородного электрода). Если же стандартный электрод заменим вторым металлом, опустим их в раствор электролита и замкнем цепь, то получим гальванический элемент, электродвижущая сила [c.121]

Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Как следует из этого ряда, металлический литпй — самый сильный восстановитель, а золото — самый слабый. И наоборот, ион золота — самый сильный окислитель, а ион лития — самый слабый (на рис. 5.5 возрастание этих свойств указано стрелкой). [c.159]

Так оптимальными условиями в анализе алюминия являются га-кие, при которых электродный потенциал равен 0,5-0,7у, время электролиза 5 Ю мин(при концентрации определяемого элемента 10 М/л). Е таких условиях определяется серебро до 0,05 мкг в присутствии 0,1 г алюминия в 20 мл электролита с ошибкой +10%, а на графитовом электроде, в снеси соляной и азотной кислот, возможно определение золота в количестве 0,1 мкг в 20 мл электролита. [c.6]

Удельный вес золота 19,35 Псм , атомный вес 197,3, температура плавления 1063° С. Электрохимический эквивалент для одновалентных соединений золота 7,35, для трехвалентных 2,45. Нормальный электродный потенциал 4-1,5 в. [c.250]

В присутствии тиомочевины полоний выделяется на золоте с хорошей очисткой от висмута. Золотая пластинка в 1,0 н. НС1 в присутствии 0,9 УИ тиомочевины приобретает потенциал +0,2 в (тиомочевина образует комплекс с растворяющимся золотом, т. е. снижает концентрацию ионов золота в растворе), а потенциал полония в этих условиях при концентрации полония 10 М равен приблизительно +0,65 , т. е. в этих условиях электродный потенциал полония более положителен, чем золота [12]. [c.194]

Если в раствор соли золота опустить пластинку из металла, имеющего меньший электродный потенциал (Си, Ре, Сг и т. п.), то начинается самопроизвольное растворение металла. [c.121]

Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

Вещества, адсорбирующиеся на поверхности электрода, так же принимают участие в образовании двойного электрического слоя и возникновении электродного потенциала. Особенно ощутимо их влияние при использовании в качестве электродов таких химически неактивных материалов, как углерод, платина, золото и т. п. Эти вещества образуют тела со столь прочной кристаллической penjeTKoft, что растворите.яь (вода) не в состоянии вырвать из них катионы. Потенциал на таких электродах возникает в результате сложного процесса, включающего [c.236]

Чем меньше алгебраическая величина стандартного электродного потенциала металла, тем выше восстановительная способность этого металла и тем ниже окислительная способность его ионов. Как следует из этого ряда, металлический литий — самый сильный вогстановитель, а золото— самый слабый. И наоборот, ион золота [c.159]

Озон (Тпл = 80,3 К Гкип= 161,1 К). Молекула озона Оз имеет угловое строение угол между связями равен 116°, длина связи 0 = 0, / = 0,1278 нм. Основное состояние молекулы Оз отвечает заполнению электронами молекулярных орбиталей (а ) (Яр х X (ор ) . Остальные электроны заполняют несвязующие орбитали. При нормальных условиях это газ синего цвета. Жидкий озон — темно-синего цвета. Стандартная теплота образования О3 АЯ = = 149,8 Дж/моль, т. е. это весьма непрочное соединение. Озон — сильнейший окислитель стандартный электродный потенциал О3 равен 2,07 В. Он способен окислить золото, платину и иридий, легко переводит сернистые соединения в сульфаты, аммиак — в нитриты и т. д., как это видно из приведенных ниже реакций [c.426]

Вычислите электродный потенциал золота в 1 10 М. растворе АиС1з. [c.185]

Как это следует из табл. 2, значительная часть металлов термодинамически неустойчива в природных условиях. При наличии влаги и кислорода только очень немногие металлы, стоящие в 4-й и 5-й группах (благородные) можно рассматривать как вполне устойчивые. Даже в условиях отсутствия кислорода по отношению к нейтральным водным средам, подавляющее число металлов (группы 1и 2) оказываются термодинамически реакционноспособными. Следует иметь в виду, что термодинамическая устойчивость определяется не только металлом, но и коррозионной средой. Даже металлы высокой стабильности (группа 4) в некоторых средах (например, кислые среды при наличии кислорода или сильных окислителей) должны с термодинамической точки зрения считаться неустойчивыми. Только золото— единственный представитель 5-й группы (металлы полной стабильности), может считаться термодинамически стабильным металлом в кислых средах при наличии кислорода. Однако даже золото будет термодинамически неустойчивым в окислительных растворах в присутствии ком-плексообразователей (где его электродный потенциал сильно разблагораживается). Наоборот, даже наиболее активные металлы (На, К) в инертных средах (например, в жидких предельных углеводородах, не содержащих влаги и кислорода) следует рассматривать как термодинамически устойчивые. [c.16]

МИЙ, алюминий, олово и некоторые другие. Значительно реже применяются металлы, имеющие высокий электродный потенциал— серебро, золото. Существуют различные способы нанесения металлических покрытий, наибольшие преимущества имеют методы гальванотехинки (см. 103). [c.542]

В заключение остановимся на интересной работе Бэгналла и Фримена [ ] по определению электродного потенциала полония обычным потенциометрическим методом. Полониевый электрод приготовлялся электрохимическим осаждением на золотой проволоке количеств полония, достаточных для образования нескольких монослоев. Этот электрод помещался в электролитическую ячейку [c.522]

Состав раствора. Изменение состава раствора может влиять на величину осаждения радиоактивных изотопов прежде всего благодаря изменению электродного потенциала металл—раствор. В некоторых случаях таким образом можно увеличить спонтанное осаждение. Интересным примером такого действия является осаждение полония из 1 н. раствора соляной кислоты в присутствии тиомочевипы [ ]. В этих условиях полоний осаждается даже на золоте — металле, более благородном, чем сам полоний, очевидно, вследствие образования комплексных ионов С2Н5М432Аи, которые поддерживают очень низкое значение потенциала электрода (в отсутствие этого комплексообразуюш его агента полоний осаждается на золоте только адсорбционным путем). [c.559]

Вообще говоря, электродный потенциал, повидимому, не очень сильно зависит от материала электрода. Так, например, потенциалы осаждения ThB (свинца) на золоте, серебре и меди совпадают [35, 6]. Однако иногда наблюдались и различия, в частности с электродами из тантала и платины [7, 21], но эти исключения, возможно, вызваны вторичными явлениями образованием препятствующего осаждению слоя окиси на поверхности тантала или образованием сплава с платиной, который, наоборот, способствует осаждению. Это значит, что сцепление осаждающихся атс ов с различными поверхностями одинаково сильно. Обзор попыток объяснения этого загадочного результата был сделан Хайсинским [33, 35], который сам стоит на той точке зрения, что для наиболее активных центров на поверхности электрода, т. е. тех центров, которые определяют электродный потенциал, работа выхода (т. е. энергия, требуемая для того, чтобы извлечь из поверхности необходимый для нейтрализации иона электрон) может равняться свободной энергии адсорбции адсорбированного на электроде нейтрального атома с обратным знаком. Эта гипотеза основана на некоторых результатах [49], относящихся к адсорбции паров цезия на вольфраме. [c.32]

Было сделано много попыток определить стандартные потенциалы полония. Большинство значений оказались неверными. Наиболее близко определил стандартный электродный потенциал Ро/Ро + М. Хайсинский [6], который дал для него значение +0,77 в. Б. П. Никольский, Г. С. Синицына и Д. М. Зив [7 ] полагают, что расхождение экспериментальных данных по равновесным электродным потенциалам полония объясняется причинами методического характера. На примере выделения полония на золоте авторы показали, что при правильной методике эксперимента зависимость электродного потенциала полония от концентрации его ионов как для окисленной, так и для восстановленной форм совершенно однозначно утверждает применимость уравнения Нернста и к микроконцентрациям элемента, т. е. всеобщность этого уравнения. Данные, полученные ими для окисленной формы полония в 0,1 н. НС1, приведены на рис. 101, из которого следует, что все точки в пределах концентраций полония от 5-10до 1,46-10 моль л удовлетворительно ложатся напрямую линию. Из этих данных следует, что стандартный потенциал окисленной формы полония равен +0,765 в. [c.191]

Величина перенапряжения кислорода представляет собой разность между потенциало1М данного электрода и теоретичеоки вычисленным потенциалом кислородного электрода в том же растворе. Поэтому, если в таблице перенапряжение кислорода на золоте равно + 0,87 в, то электродный потенциал выделения кислорода при электролизе Ш раствора, Н2504 равен пгя,= 1,2 + + 0,87 = 2,07 в. [c.88]

Возможно, в часшости, что квазибезбарьерной является реакция де-карбоксилирования формиат-иона в среде безводной муравьиной кислоты на золотом аноде и на некоторых сплавах палладий—золото [346]. В описанных условиях поляризационные кривые имеют наклон 60—70 мв, сменяющийся при более высоком потенциале на 110—180 мв. При этом Зф/Э 1д с = = 50—Юме в области, где Ь = 60—70 мв, и составляет примерно 100—150 мв в области с высоким наклоном. Таким образом, характер зависимости электродного потенциала от концентрации формиата также соответствует безбарьерной, а затем обычной электрохимической реакции. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология