Алюминий хлористый двойные соли

Двойные соли, полученные сплавлением галогенидов натрия, лития, кальция, бария и меди с хлористым алюминием или галогенидов натрия, ртути, сурьмы и таллия с бромистым алюминием [c.457]

Железо-ториевый шлам перерабатывают следующим образом шлам обрабатывают раствором сериой кислоты и хлористого калия, причем образуется труднорастворимая двойная соль —сульфат тория и калия, а железо и алюминий переходят в раствор. Чтобы полностью очистить эту двойную соль, содержащую еще некоторое количество железа, к отфильтрованному осадку приливают раствор соды. При этом образуется двойная растворимая соль — карбонат тория и натрия, а железо выпадает в осадок. Торий затем осаждается из двойной соли в виде карбоната серной кислотой. Осадок растворяют в азотной кислоте и переводят в нитрат тория. [c.85]

Это —немногие примеры, которые позволяют использовать сведения, представленные в таблицах различных каталитических реакций органических и неорганических соединений для анализов и сравнений. Катализаторы можно классифицировать также по присущим им функциям, т. е. как вещества, способствующие ослаблению связей, и как вещества, образующие промежуточные продукты присоединения. Первоначальные изменения, вызываемые хлористым алюминием, например в углеводородах, могут сводиться к активации водородных атомов, ведущей в некоторых случаях к ослаблению связей. Активация водородных связей проявляется при гидрогенизации и дегидрогенизации, а также конденсации в ароматическом ряду и в реакциях крекинга и обмена. Миграция галоидных атомов в углеродных цепях и циклах под влиянием хлористого алюминия наблюдается при реакциях изомеризации. Окись магния и титана, глины и некоторые природные земли способствуют разрыву углерод—углеродной связи. Наиболее типичные катализаторы для реакций галоидирования — это вещества, обычно применяемые в качестве носителей при реакциях в паровой фазе. Некоторые катализаторы способны к образованию двойных солей с реагирующими веществами в этом случае стабильность промежуточных продуктов определяет их каталитическое действие. [c.4]

Сплавы хлоридов металлов (эвтектические смеси хлористого алюминия, хлористого натрия, хлорного железа, хлорной меди) Двойные соли хлористого алюминия с хлорным железом, иодистое железо очень активно [c.7]

Двойные соли хлористого алюминия с галогенидами лития, бериллия, ванадия, хрома, марганца, таллия, кобальта, никеля, магния на носителях- [c.457]

Помимо хлористого алюминия в качестве катализаторов полимеризации применялись ого двойные соли. [c.70]

Бериллий при обычном ходе анализа сопровождает алюминий, от которого его довольно трудно отличить. Несмотря на то что сульфат бериллия и не образует квасцов, с сульфатами щелочных металлов он дает двойные соли (см. стр. 314). В отличие от алюминия бериллий не осаждается на холоду избытком концентрированного раствора карбоната аммония. При кипячении такого раствора бериллий осаждается в виде основного карбоната. Для отделения бериллия от алюминия можно также использовать растворимость хлорида бериллия в смеси равных объемов насыщенных водного и эфирного растворов хлористого водорода. В такой смеси гидрат хлорида алюминия нерастворим. Количественное определение бериллия производят аналогично определению алюминия (осаждением гидроокиси и взвешиванием в виде окиси). [c.320]

Впервые получил металлический алюминий Эрстед в Дании, в 1825 г., путем восстановления хлористого алюминия амальгамой, калия Велер (1827 г.) восстанавливал алюминий металлическим калием.. Способ Сен-Клер-Девилля (1854—1857 гг.) состоял -в действии металлического натрия на двойную соль хлористого алюминия и хлористого натрия при красном калении. Примерно до 1890 г. это был основной промышленный способ [c.415]

Метод получения двойных солей диазосоединений сводится к следующему. Ароматический амин, взятый в виде соли (хлоргид-рата или сернокислой соли), диазотируют, раствор диазосоединения фильтруют. К охлажденному водному раствору хлористого цинка и поваренной соли приливают раствор полученной соли диазония. Выпавший осадок двойной цинковой соли диазосоединения отфильтровывают. Хорошо отжатую пасту двойной соли смешивают с сухим сульфатом натрия или сульфатом алюминия (содержащим количество кристаллизационной воды в три раза меньшее, чем в кристаллическом сульфате алюминия). [c.129]

Можно было предполагать, что такая двойная соль должна сочетать каталитическую активность хлористого алюминия с известной селективностью действия серной кислоты в реакциях взаимодействия хлористых алкилов с изопарафиновыми углеводородами. [c.122]

Двойные соли хлористого алюминия с хлоридами щелочных металлов [c.150]

Хлористый алюминий образует со многими хлоридами металлов двойные соли, имеющие сравнительно низкие температуры плавления (140—300°). Описано [35] применение таких двойных солей, содержащих эквимолекулярные количества хлористого натрия, лития, аммония или калия как катализаторов алкилирования изобутана этиленом, пропеном или изобутиленом. Оказалось, что для алкилирования, когда смесь изобутана и олефина пропускается с объемной скоростью 1—5 см на 1 см катализатора в час над двойной солью, отложенной яа пемзе, требуется температура не ниже 150° и давление около 70 ат. Активность этих двойных солей уменьшалась в порядке, в каком они приведены выше соединение с хлористым калием оказалось почти неактивным, но все же дало некоторое количество продуктов полимеризации при 316°. [c.150]

Растертую в порошок смесь эквимолярных количеств (200 жмолей) бензамида и двойной соли хлористого алюминия и хлористого натрия (примечание 7) вносят в колбу, соединенную с холодильником и приемником. Смесь медленно нагревают на голом пламени почти до полного прекращения выделения хлористого водорода (примечание 8), затеям температуру повышают до тех пор, пока полностью не прекратится отгон дистил-лата. Продукт вновь перегоняют с целью удаления небольших количеств растворенного хлористого водорода выход 97%, т. кип. 190,7° (испр.). [c.28]

Тщательно перемещанную смесь 30 г сухой поваренной соли и 68 г хлористого алюминия нагревают при 230—250° в течение 1 часа. Расплав выливают в стакан и перемешивают до затвердевания. Двойную соль хранят в плотно закрытых склянках и вскрывают перед употреблением. [c.30]

Имеются работы (7), посвященные применению в качестве катализатора для реакции алки.лирования двойных солей хлористого алюминия п щелочных солеи галоидоводородных кислот. Наиболее активным катализатором оказалась двойная литиевоалюминиевая соль галоидоводородных кислот. Катализатор получался путем сплавления под давлением молекулярных количеств хлористого алюминия и щелочной соли галоидоводородной кислоты и смешения расплавленной двойной соли с равным по весу количеством пемзы. В качестве исходных веществ применялись смесь пзобутана с этиленом, про-пеном и нзобутепом. Опыты проводились при температуре 204° С н [c.246]

Приготовление двойной соли Al ls - Na l. 30 г хлористого натрия тщательно смешивают с 68 г измельченного в порошок Треххлористого алюминия, иагревают в течение I часа при 230—250°, выливают полученную жидкость в стакаи и перемешивают до образования грубого порошка. Продукт хранят в плотно закрытой банке и измельчают перед употреблением. ДопреЭ.I- [c.37]

Современный метод производства представляет собой разработку этой методики [345]. Реакционная схема очень гибкая. Можно сначала получить индамин и затем обработать его тиосульфатом алюминия или можно добавить все реагенты одновременно, а затем провести окисление. Как правило, метиленовый голубой выделяется в виде двойной соли с хлористым цинком. Тиосульфат алюминия служит источником тиосерной кислоты, которая присоединяется к хиноидной структуре. Подобные же процессы описаны для других феназтиониевых солей [346]. [c.572]

Алюминий. Применяются сернокислые двойные соли алюминия, большей частью калиевые А1К(504)2 12Н2О, известные под названием квасцов. Хлористый алюминий (АЮЬ бНгО) предложен для жидкостей против пота. [c.127]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

Поверхностноактивные вещества Комплексные орган и-ческие соединения Двойные соли хлористый алюминий с галогенидами элементов VIII группы (железа, кобальта, никеля), [c.12]

Практически чаще всего используется добавление хлористого цинка к раствору соли диазония. Двойную соль с Zn l после высаливания хлористым натрием отфильтровывают и сушат при низкой температуре, иногда по разбавлении безводными сульфатами натрия, алюминия, цинка, магния. [c.470]

ЛЗ] В том. что многие двойные соли, образованные хлористым алюминием, на частицу хлористого металла или металлоида содержат частицу А1С1 , можно видеть подтверждение того, чго действует на них частица А1С1 (доп. 45Э). Приведу еще одно наблюдение, подтверждающее способность глинозема вступать в сложные соединения. Глинозем, смоченный раствором хлористого кальция, дает при накаливании безводное кристаллическое вещество (тетраэдры), растворимое в кислотах и содержащее (А -0 ) (СаО)1 СаС1 . Даже глина дает подобное же каменистое вещество, могущее иметь практические применения. [c.427]

Подходящими ускорителями схватывания и твердения этих мастик особенно часто считают кремнефтористый натрий, буру, сернокислый кальций и барий или алюминий, хлористый аммоний, поваренную соль, гипс и т. п. Множество других ускорителей можно найти в обширной патентной литературе.. Ими, например, являются эфиры многовалентных спиртов (патент США № 2492790 предусматривает применение двойной уксуснокислой соли глицерина), диметилаксалат (французский патент № 1029947), цианамид свинца (немецкий патент № 951158), суперфосфат (немецкий патент № 625203) или же различные смеси по шведскому патенту № 121301 смесь окиси свинца с щелочным фтористым кремнием по французскому патенту № 891869 смесь доломита с глицерином. [c.222]

Энергичность основных свойств первой сравнительно са второю объясняется, по смыслу периодического закона,, уже тем, что дидим относится к четным и высоким рядам, а алюминий — к нечетным и низким рядам. Сколько то известно, состав солей окиси лантана LaO" проще, чем дидимовых и подходит к предлагаемому изменению егО атомного веса. Так, например, хлористому лантану La l (а вероятно, La l , ибо не летуч ) отвечает хлорокись La O F. Если формулы LaO и СеО верны, то соли, отвечающие этим окислам, будут, вероятно, изоморфны и представят сходство с солями тория и циркония. Особенно интересно бы произвести сравнительное исследование для ZrO , СеО , LaO и ThO двойных солей, так как все эти окиси легко дают двойные соли, из коих многие хорошо кристал-лиз "ются. Здесь должно ждать, если справедливы наши формулы, столь же характерных солей, как квасцы, и опыты этого рода я уже отчасти предпринял. Заметим, что все четыре окиси по отношению к сернокислым солям имеют немало сходства. [c.281]

Для получения стойких диазосоставляющих была использована способность диазосоединений образовывать двойные стойкие соли с некоторыми солями металлов и комплексными кислотами. Практическое значение имеют двойные соли диазосоединепий с хлористым цинком. дМетод получения стойких двойных солей сводится к следующему. Ароматический амин, взятый в виде соли (гидрохлорида или сульфата), диазотируют, раствор полученной соли диазония фильтруют и приливают его к охлажденному водному раствору хлористого цинка и поваренной соли. Выпавшую в осадок двойную цинковую соль диазосоединения отфильтровывают и хорошо отжатую пасту смешивают с сухим сульфатом натрия или с сульфатом алюминия, содержащим в три раза меньше кристаллизационной воды, чем кристаллический сульфат алюминия. Вода, содержащаяся в пасте двойной соли, идет на образование кристаллического сульфата натрия или сульфата алюминия, и получается сухой препарат, содержащий двойную цинковую соль диазосоединения и кристаллический сульфат металла. [c.167]

Последние три СОЛИ представляют состав квасцов, хотя и содержат меньше воды. С глиноземом окись дидима разделяет и то свойство, что осаждается, хотя медленно, углебаритовою солью даже на холоду -s (Мариньяк).ч -Из последнего столбца очевидно, что, изменив формулу дидимовой окиси в Di 0 , мы открываем в ней аналогию с А1Ю . Энергичность основных свойств первой сравнительно со второю объясняется, по смыслу периодического закона, уже тем, что дидим относится к четным и высоким рядам, а алюминий — к нечетным и низким рядам. Сколько то известно, состав солей окиси лантана LaO проще, чем ди-димовых и подходит к предлагаемому изменению его атомного веса. Так, напр., хлористому лацтану La l (а вероятно, La l , ибо не летуч ) отвечает хлорокись ЬаЮ С . Если формулы LaO и СеО верны, то соли, отвечающие этим окислам, будут, вероятно, изоморфны п представят сходство с солями тория и циркония. Особенно интересно бы произвести сравнительное исследование для ZrO , СеО , LaO и ThO двойных солей, так как все эти окиси легко дают двойные соли, - из коих многие хорошо кристаллизуются. Здесь должно ждать, если справедливы наши формулы, столь же характерных солей, как квасцы, и опыты этого рода я уже отчасти предпринял. - Заметим, что все четыре окиси по отношению к сернокислым солям имеют не мало сходства. - [c.430]

Смотреть страницы где упоминается термин Алюминий хлористый двойные соли: [c.299] [c.235] [c.394] [c.394] [c.291] [c.31] [c.42] [c.400] [c.42] [c.42] [c.235] [c.267] [c.123] [c.247] [c.270] [c.281] [c.281] [c.457] [c.406] [c.436] [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология