Растворимость золота

Сравнительно небольшое число работ по полярографическому определению золота объясняется тем, что этот элемент благороднее ртути и при соприкосновении простых и многих комплексных соединений золота с металлической ртутью восстанавливается до металла. Ниже приведены данные по растворимости золота в ртути 1829] [c.169]

П. Р. Багратион открыл способ извлечения золота из руд методом цианирования. Впервые изучил влияние электрического тока на растворимость золота, серебра и меди в растворах цианистых и роданистых соединений. [c.641]

S. D. Stookey [267],.32, 1949, 246—249 на фиг. 30fr можно видеть значительныеизменения растворимости золота в зависимости от температуры и вязкости в области размягчения двух различных стекол. Олово приближается по типу к кривой А. [c.265]

Автором с сотрудниками исследованы комплексо-, коллоидообразование и растворимость золота в растворах аминокислот [41 др.]. Установлено, что стандартные окислительно-восстановительные потенциалы комплексов золота (I) с глицином, аланином, ва-лином и фенилаланином находятся в пределах 0,624—0,648 В, с гистидином, аспарагином и метионином — 0,457—0,573 В и с цистеином — 0,144 В. [c.154]

Растворимость золота в водном растворе цианистого калия, г л [c.83]

В результате такого растворения образуется довольно концентрированная амальгама золота. Если при этом будет нарушена граница растворимости золота в ртути при данной температуре, то ртутная капелька распадется на мелкие части. Тогда в раствор следует добавить небольшое количество ртути (менее 1 г), практически не содержащей золота это приведет к тому, что отдельные капельки снова соберутся в один шарик. Полученный таким способом шарик, содержащий золото, переносят в кварцевую фильтрующую воронку (рис. 3.2, а), доведенную до постоянной массы. Эта воронка, подобно тиглю Гуча, содержит тонкий слой [c.78]

Щелочные электролиты (pH 11 —14) характеризуются хорошей рассеивающей способностью, возможностью получения покрытий большой толщины. Они допускают использование как растворимых золотых, так и нерастворимых анодов. При большой концентрации цианида получаются покрытия высокой чистоты. Выход металла по току составляет 65—80 %. К недостаткам этих электролитов можно отнести накопление в процессе их эксплуатации карбонатов, которые следует периодически удалять, необходимость вести электролиз при нагревании и, самое главное — большую токсичность, что требует применения специальной очистки промышленных стоков. [c.105]

Электролиз можно вести с растворимыми золотыми анодами, для чего особенно пригоден электролит 3, или с нерастворимыми из коррозионно-стойкой стали. Катодный выход металла по току в электролите 1 составляет 25—35 %. Анодная плотность тока должна быть в 2—3 раза ниже катодной. Даже при электролизе с растворимыми анодами в электролит нужно периодически по [c.110]

Первый из них основан на образовании амальгамы Аи при обработке размолотой е водой породы металлической ртутью. Сама по себе растворимость золота в ртути невелика при обычных условиях она составляет лишь 0,13 ат.% (а серебра и меди — соответственно 0,07 и 0,006 ат.%). Однако, помимо растворенного Аи, амальгама [c.249]

По данным [548], растворимость золота в ртути составляет 0,1%, или 0,07 молъ/л. [c.169]

Известно два косвенных полярографических метода определения золота. Берге и соавт. [784] предложили метод определения 10 г-ион л Аи, основанный на уменьшении пика сульфид-ионов в присутствии золота. Мешают ионы Pt, Ag и Hg, ведуш ие себя аналогично ионам Au(HI). Косвенно определяют золото [718] с по-мош ью тирона, окисляюш,егося ионами Аи(1И) в растворах с pH 9,5—10,0. Продукт окисления тирона дает катодную волну. Для определения золота можно использовать электроды в виде проволоки, стержня или диска. Материалом электрода служат благородные металлы — золото и платина, а также графит, прессованный графит со специальной обработкой, графитовая паста. Анодное окисление золотого электрода в серной кислоте изучали в работе [1088]. Растворимость золота в H2SO4 различной концентрации при 18° С равна 1,32 2,61 29,6% в 1,1 10,8 и 35,8 N Н28О4 соответственно. Анодное растворение золота ускоряется при повышении температуры и в присутствии НС1 при малой плотности тока [1527—1530]. Изучено 1145] окисление поверхности золотого. электрода при анодной поляризации в растворах H IO4. При понижении кислотности в 100 раз (от 0,1 до 0,001 М) потенциал закономерно смеш ается в сторону положительных значений на 60 мв [c.172]

Электролиты № I и 2 наиболее часто употребляемые в практике. Они обеспечивают получение мелкокристаллических осадков и пригодны для покрытия сложнопрофилированных деталей. Золочение из них производят с растворимыми (золото 999,9-й пробы) ля нерастворимыми анодами (сталь марки 12Х18Н9Т, платинированный титан). [c.222]

В табл. 38 приведено большое число электролитов золочения, однако многие из них не нашли широкого применения. Это связано с тем, что получение качественных покрытий при длительной работе электролита зависит от факторов, не всегда поддающихся регулированию или контролю. Так, при повышенных тev пepaтypax допустимы большие плотности но при этом необходима усиленная вентиляция, потому что имеют место значительные потери электролита в вентиляционные каналы. Увеличение концентрации свободного цианида способствует лучшей растворимости золотых анодов и обеспечивает получение мелкозернистых покрытий, но при этом [c.198]

БАГРАТИОН Петр Романович (24,1Х 1818—29.1 1876) Русский инженер и ученый в области цветной металлургии. Племянник героя Отечественной войны 1812 генерала П, И, Багратиона, Окончил Военно-инженерное училище в Петербурге (1843), В 1845—1852 сопровождал в качестве адъютанта почетного члена Петербургской АН герцога Максимилиана Лейхтенбергского в поездке по ряду европейских стран. В 1862—1868 — губернатор Твери, в 1868—1870 — помощник ви-ленского генерал-губернатора, в 1870—1876 — генерал-губернатор Лифляндской, Курляндской и Эст-ляидской губерний, С 1842 проводил исследования по физике и химии, экспериментальную часть которых выполнял в Физическом кабинете Петербургской АН, Основная область научных работ — техническая и минералогическая химия. Открыл (1843) способ извлечения золота из руд методом цианирования. Впервые изучил влияние электрического тока на растворимость золота, серебра и меди в растворах цианистых и роданистых соединений. Открыл разновидность минерала ор- [c.33]

Золото в соединениях одно- или трехвалентно, причем высшая степень окисления более устойчива. Золото — очень электроположительный элемент, о чем свидетельствует высокое значение нормального потенциала системы Au(III)/Au, равное 1,5 в [5]. Нормальный потенциал системы [АиСЦ-]/Аи равен 0,989 в (21]. Высокий положительный потенциал является причиной трудной растворимости золота в кислотах и легкости восстановления его соединений до металла. [c.18]

Исследование сплавов родия и золота начал еще Волластон [19]. Он пишет, что родий, будучи смешан с 5 вес ч. Аи, при красном калении дает сплав, не отличимый по цвету от золота. Согласно Росслеру [25], растворимость родия в золоте достигает 1 % КЬ. Дрейер и Уолкер [42] на основании исследований микроструктуры сплавов установили, что растворимость золота в родии приблизительно 1,1— [c.259]

Электролиты 1 и 2 применяют для получения декоративных покрытий толщиной до 4—6 мкм, 3 — для получения осадков большей толщины. Во всех случаях можно использовать растворимые золотые аноды или нерастворимые — платину, платинированный титан или, что менее желательно, коррозионно-стойкую сталь 12Х18Н9Т. Учитывая, что при работе с растворимыми анодами анодный выход металла по току выше катодного, необходимо 106 [c.106]

Метод анодной полярографии с растворимыми анодами позволяет сделать некоторые практически важные выводы. Сопоставляя экспериментально найденные значения потенциала начала растворения металла в присутствии того или иного комплексообразователя с окислительно-восстановительным потенциалом соответствующей системы ион металла — металл , -можно подобрат условия для обычного химического растворения данного металла методом фазового анализа. Например, потенциал начала окисления металлического золота на фоне 0,5-м. НС1 составляет 0,75 в, а в присутствии тиомочевп-ны 0,35 в (н.в.э.). Иначе говоря, соверщенно отчетливо объясняется известный факт увеличения растворимости золота в присутствии тиомочевины, образующей с золотом (1) достаточное устойчивое комплексное соединения (Лн= 1,3-10-22). [c.54]

Смесь, состоящая из (объемные части) НС1 - 3 и HNO3 - 1, называется царской водкой, в которой растворимы золото и платина. Объясните, почему золото и платина не растворимы в НС1 и HNO3, взятых по отдельности, а в их смеси - растворимы. Принимая, что растворение золота описывается уравнением [c.411]

Сама по себе растворимость золота в ртути невелика при обычных условиях оиа составляет лишь 0,13 ат.% (а серебра и промьшкп золото,юсюго песка меди — соответственно 0,04 и 0,003 ат.%). (XVI кек). [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология