Урана изотопный обмен

При изучении реакций изотопного обмена следует иметь в виду, что они обнаруживают высокую чувствительность к воздействию таких факторов, как каталитическое действие материала стенок сосуда, света, следов посторонних загрязнений и др. Так, например, установлено, что скорость реакции электронного обмена между этилендиаминовыми комплексами двух-и трехвалентного кобальта ([Со(еп)зР+ и [Со(еп)зР+) возрастает в присутствии стекла, парафина, полистирола, никеля и замедляется в присутствии поливалентных катионов. Изотопный обмен между четырех- и шестивалентным ураном при освещении лампой мощностью 300 вт ускоряется примерно в 20 раз по сравнению с реакцией, проводимой в отсутствие света. [c.206]

Таким образом, видно, что накапливался и обсуждался обширный экспериментальный материал по изотопному обмену с большим набором различных лигандов для координационных соединений металлов не только платиновой группы, но и других комплексообразователей (ртуть, уран). [c.48]

Фотохимическая активация значительно превосходит тепловую, так как находящаяся в растворе молекула при поглощении одного фотона получает такое количество энергии, которое тепловым путем ей сообщить практически нельзя. Возможности ускорения медленно протекающих реакций фотохимической активацией очень велики. Установлено, что изотопный обмен между ураном(1У) и ура-ном(У1) при освещении раствора простой лампой накаливания мощностью 300 вт ускоряется примерно в 20 раз [571. К сожалению, фотохимическое стимулирование медленно протекающих реакций используется пока в масштабах, далеко не соответствующих перспективности этого метода. [c.135]

В виде свободных металлов хром, молибден, вольфрам и уран катализируют в основном реакции, протекающие с участием водорода к ним относятся орто-пара-преврашше водорода [14], рекомбинация атомов водорода [9—11]. диссоциация водорода [822]. изотопный обмен дейтерия с водородом [977], углеводородами [15, 473, 810, 811] и кислородсодержащими соединениями [807], разложение [468, 823, 824] и синтез [813, 999, 1000] аммиака, дегидроконденсация метана [473] и некоторые другие. [c.577]

Беттс и Мичелс (1949) первыми провели более точное спектроскопическое изучение растворов сульфата и уранилнитрата. Они отмечали, что на определенное комплексообразование с сульфатными ионами помимо результатов более ранних работ по полярографии указывает то обстоятельство, что изотопный обмен между ионами уранила, ионами U + и U + проходит быстрее в сульфатных, чем в перхлоратных растворах. Беттс и Мичелс подтвердили отсутствие комплексообразования в перхлоратных растворах, показанное спектроскопическими работа ми Саттона (стр. 95). Они расширили интервал, в котором [c.115]

Еще одна трудность заключается в том, что многие ионы гидролизуются сильнее, чем на первой стадии. Как только вторая стадия гидролиза становится заметной, в тех случаях, когда не происходит ни осаждения, ни полимеризации, могут образоваться M(OH)J+ или М0 +. Поскольку эти два вещества имеют одинаковый заряд и отличаются только тем, куда относится молекула воды, их трудно различить, и часто считают, что они полностью эквивалентны. Проблема в этом случае такая же, как и в отношении анионов амфо-терных гидроокисей, которые можно описать либо в виде окси-анионов, либо в виде гидроксианионов (например, цинкат можно представить как ZnO , Zn(0H)4 и т. д.). В некоторых случаях окси- и гидроксианионы можно охарактеризовать на основании кинетических данных. Например, в растворах, содержащих соли уранила, наблюдается медленный изотопный обмен с растворителем двух атомов кислорода на каждый атом урана. Таким образом, формулировка в виде иОз более правильна, чем U(OH) , хотя а priori эта форма также вероятна для продукта гидролиза U +. [c.129]

Для работ, выполненных под руководством А. А. Гринберга, характерно использование многообразных физикохимических методов для исследования комплексных соединений. Так, при изучении оксалатных комплексов четырехвалентного урана и уранила был использован метод изотопного обмена. В частности, было установлено, что оксалатные ионы в комплексных анионах [и(С204)4] и [1102(0204)2] практически мгновенно обмениваются со свободными оксалатными ионами в растворе, в то время как обмен между П (IV) и П (VI) в оксалатной среде протекает крайне медленно [14]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология