Бороводороды, синтез

Вильям Нан Липском (род. 1919 г.)—выдающийся американский химик, лауреат Нобелевской премии по химии (1976), известен своими работами по теории химической связи, синтезу бороводородов, карборанов. В настоящее время его главные научные интересы сосредоточены в области теоретического и экспериментального исследований ферментативных реакций. [c.367]

Н. б. используют как селективный восстановитель в орг. (для восстановления групп С=0, =N, NO , напр, при пром. произ-ве антибиотиков, витаминов, стероидных препаратов) и неорг. синтезе, для получения бороводородов, борогидридов и гидридов др. металлов, катализаторов гидрирования, для нанесения металлич. покрытий на разл. пов-сти из водных р-ров, как порообразователь для пластиков. [c.181]

БОРОВОДОРОДЫ м мн. Группа химических соединений бора с водородом, содержащих от 2 до 20 атомов бора в молекуле используются как компоненты ракетных топлив, как восстановители, для синтеза противоопухолевых препаратов, термостойких полимеров и др. [c.59]

Важнейшей областью применения трихлорида бора является синтез бороводородов (боранов) и их производных [14]. Возможность использования этих соединений при получении высокоэнергетических ракетных топлив послужила толчком для развития производства хлорида бора. [c.131]

Основой для классических исследований Шлезингера и Берга по химии бороводородов послужил разработанный ими новый синтез диборана [2502]. [c.29]

В книге освещены вопросы строения, синтеза и реакционной способности высших бороводородов, включающих в свой состав от трех до двадцати атомов бора, высших борогидридных ионов и карборанов. [c.2]

За последние годы интенсивно ведутся работы по изучению методов синтеза, строения и реакционной способности высших бороводородов, включающих в свой состав от трех до двадцати атомов бора, а также генетически с ними связанных высших борогидридных ионов. Исследования в этой области относятся к числу наиболее значительных достижений современной химии. [c.3]

Последний способ, пригодный для синтеза относительно устойчивого пентаборана-9, не применим для приготовления тетраборана-10 и пентаборана-11. Для синтеза двух последних бороводородов Клейн и сотр. [14] использовали специальный реактор, состоящий из двух концентрически смонтированных трубок, из которых внешняя охлаждается, а внутренняя обогревается, реакционной зоной служит пространство между трубками. По этому способу удается получать тетраборан-10 (с выходами 80—95%), а из него — с высоким выходом пентаборан-11. [c.37]

Тетраборан образуется, наряду с другими бороводородами, при взаимодействии пентаборана-11 и бцс-(диметиламино)борана, триметиламина или диглима [42]. Описан синтез тетраборана из низших окислов бора [43]. [c.336]

Содержится в выбросах производств бороводородов, органического синтеза. [c.72]

Бор оседает на стенках реактора в виде тонкого порошка. Преимущество бороводородов перед галогенидами бора заключается в их более низкой температуре термической диссоциации. Кроме того, для диборана известны простые и дешевые способы его синтеза. [c.123]

Описанию методов получения бороводородов и их свойств посвящена опубликованная в 1933 г. монография Штока [11, получившего впервые различные представители этого класса соединений. В дальнейшем, по мере развития химии бороводородов, синтез, свойства и строение гидридов бора освещались в ряде кратких обзорных статей [2—12]. В 1963 г. опубликована фундаментальная монография Липскома [13], посвященная проблеме строения бороводородов, а в 1964 г. вышли в свет большие обзорные статьи Адамса [14] и Адамса и Сидла [15] о бороводородах и бороводородных ионах. Применение масс-спектроскопии в химии бороводородов] изложено в статье Шапиро и сотр. [16]. Изучению бороводородов с помощью ЯМР-спектроскопии посвящен обзор Шеффера [17]. В ряде статей и монографий рассматриваются вопросы применения борогидридов в качестве реактивного топлива [18—25]. Токсикологии бороводородов посвящена статья Левинскаса [26]. [c.324]

Получение высокоэффективных топлив путем синтеза углеводородов связано с большими трудностями, так как в молекулу углеводорода наряду с водородом, обладающим высокой теплотой сгорания (28 700 ккал1кг), входит углерод, теплота сгорания которого невысока (7800 ккал/кг). Вместе с тем известен ряд элементов, теплота сгорания которых значительно выше, чем у углерода. Таким образом, путем замены углерода на высококалорийный элемент можно получить топливо с очень хорошими энергетическими характеристиками. Так, например, бор имеет теплотворность на 78% выше, чем углерод. При содержании примерно такой же весовой доли водорода, как и в углеводородах, бороводороды при сгорании дают на 50—60% больше тепла. [c.91]

Практически гидроборирование проводят не свободными бороводородами (они трудно получаются и неудобны в работе), а различными гидридами бора. Кроме того, промежуточные борорганические соединения XXII являются обычно триалкилборными соединениями типа КзВ однозамещенный продукт в приведенной выще схеме мы писали лишь для большей наглядности. Соединения типа КгВН с оптически активным радикалом (К — остаток а-пинена) оказались исключительно активными агентами для проведения асимметрического синтеза, о чем уже шла речь в гл. 2. [c.449]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Один из пионеров в химии полиэдрических боранов, Мьюттертиз весьма трогательно описал [15] свое увлечение химией гидридов бора, сравнивая его с пристрастием Эшера создавать рисунки, обладающие периодичностью [16]. Мы цитируем здесь самого Мьюттертиза [15] Когда я пытаюсь проследить пути моего раннего увлечения химией гидридов бора, нужный тон здесь задает поэтический самоанализ Эшера. Еще будучи студентом я был заинтригован первым описанием необычных гидридов, но тогда я не обладал даром предвидеть будущие успехи синтеза, в равной мере я не мог тогда дать высокую научную оценку представлениям симметрии, операциям симметрии и теории групп. Тем не менее казалось, что какая-то внутренняя неодолимая сила толкает и влечет меня только в сторону химии бороводородов. В моих первоначальных попытках синтеза я не смог покорить эти молекулы казалось, их судьба не зависела от моих незрелых действий любителя. Позже, когда на горизонте уже появились первые признаки развития химии полиэдрических боранов, я заметил, что мое общее мировоззре- [c.118]

Л г применяют как источник Hj для наполнения аэростатов и спасательного снаряжения (надувных лодок, поясов и др ), как восстановитель в орг синтезе, для получения бороводородов, Li[AIH4] и Li[A1(BH4)4], концентрирования трития и др Л г в виде пыли раздражает слизистые оболочки [c.607]

Эта формула подтверждается исследованиями физических и химических свойств бороводородов и отвечает результатам их спектрального исследования. В высших гидридах бора существуют также связи В—В. Некоторые производные боргидридов отличаются неожиданно высокой термостойкостью (выше 400° С [120]). Бороводороды и другие соединения бора в последнее время привлекают все большее и большее внимание исследователей, их описанию посвящено большое число обзорных статей [123—130]. О прямом синтезе бороводородов действием водорода на бориды различных металлов сообщили Ньюкерк и Харт [131]. [c.337]

Синтез диборана из элементов удается провести лишь с трудом. Бориды металлов реагируют с водородом при 400—500° С, бор только при 840° С. При этом образуется не чистый диборан, а смесь бороводородов [2113]. Сера катализирует реакцию бора с водородом вероятно, в качестве промежуточного продукта образуется борсульфол [1622]. [c.33]

Весьма интересным производным тетраборана является карбонил-тетра-боран-8. Впервые это соединение было получено Бёргом и Шпильманом [84] реакцией пентаборана-11 с окисью углерода под давлением при комнатной температуре. Бреннан и Шеффер [50] синтезировали карбонил-тетраборан-8 путем нагревания тетраборана с окисью углерода при 80—110°. Шпильман и Бёрг [85] привели подробное описание методов синтеза этого соединения из тетраборана или пентаборана-11 и окиси углерода и его физических и химических свойств. Вещество представляет собой жидкость с т. пл. — 114°, упругостью пара 71,2 мм при 0°, т. кип. 59,6°. Оно термически неустойчиво и разлагается уже при комнатной температуре с выделением СО и высших бороводородов. [c.343]

Сравнительно новым методом является синтез первичных спиртов из а-олефинов с помощью борорганических соединений бороводородов— диборана ВгНв или боруглеводоров — низших алкил-боранов В(К)з. [c.78]

Г. кальция aHj применяют в порошковой металлургии для получения порошков гидридов титана, циркония, ниобия, тантала из их окислов. Эти Г. могут быть превращены в металлы прокаливанием или переплавкой в вакууме 1,5—2%-ный раствор NaH в расплаве NaOH применяют для снятия окисной пленки с металлов. LiH и NaH используют для получения боргидридов (см. Бороводороды) и алюмогидридов, а также в органич. синтезе (См. также Лития гидрид, Натрия гидрид). [c.450]

П о л у ч е н и е gH gOB la. Для реакции используется вакуум-аппаратура того типа, которая разработана Штоком для синтеза бороводородов (ср. например, стр. 30). Все приведенные в описании количества веществ даны в см газа, в пересчете на 0° и 760 мм. [c.66]

Борогидрид натрия — один из наиболее широко применяемых источников гидридного водорода как для проведения реакций избирательного восстановления, так и для синтеза бороводородов и их производных [270]. Синтез его в промышленных условиях первоначально осуществлялся реакциями диборана с алкоксильпыми соединениями натрия, в частности с метилатом натрия [743] [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология