Азотистая кислота константа диссоциации

Решение. Константа диссоциации азотистой кислоты выражается формулой [c.144]

Константа диссоциации азотистой кислоты равна 5,1-10". Вычислите степень диссоциации HNO, в её 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода. [c.144]

Вычислите константу диссоциации азотистой кислоты, если pH 0,1 М раствора кислоты равен 2,167. [c.212]

Константа диссоциации азотистой кислоты имеет вид [c.115]

Пример 2. Константа диссоциации азотистой кислоты /(=4-10-4. какой концентрации степень диссоциаций этой кислоты достигнет 20% [c.90]

Азотистая кислота является слабой кислотой. Константа диссоциации ее равна 4,0-10 . В соответствии с этим в кислых растворах присутствует свободная азотистая кислота, а в нейтральных и щелочных—ион нитрита. Отношение между содержанием свободной кислоты и иона нитрита в растворах в зависимости от pH показано на рис. 69. [c.214]

Виолуровая кислота относится к сильным кислотам. Константа диссоциации ее 1,99-10 . Со щелочами она дает ряд изомерных солей, интенсивно окрашенных в различные цвета (от желтого до фиолетового). С солями железа дает интенсивно синие растворы. Реакция взаимодействия барбитуровой кислоты с азотистой кислотой положена в основу метода колориметрического определения производных барбитуровой и тиобарбитуровой кислот. [c.142]

Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты (константа диссоциации К = 5,1 10 ), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль нитрита натрия Считать, что соль полностью продиссоциирована. [c.121]

Для определения аминогруппы применяются нейтрализация (прямое ацидиметрическое титрование), образование амидов, бромирование, реакция с азотистой кислотой и другие реакции, причем наиболее широко используется прямое титрование. Почти все амины можно титровать в водной среде или в определенных органических растворителях. Большинство алифатических аминов является достаточно сильными основаниями, и их можно титровать в водном растворе кислотами. Константы диссоциации алифатических аминов находятся в пределах от 10 до 10 . Ароматические и другие слабоосновные амины не удается оттитровать в воде, но они хорошо титруются в растворителях, обсуждаемых ниже. Константы диссоциации этих аминов колеблются в пределах от 10 до 10 . [c.405]

Пример 6. Какова будет концентрация ионов водорода в 0,1 iW растворе азотистой кислоты HNO2, константа диссоциации которой равна 5-10 [c.144]

При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNOa будет равна 20%, если константа диссоциации этой кислоты равна 5 10" [c.148]

В 0,1 М растворе азотистой кислоты pH = 2,167. 1ычислите константу диссоциации кислоты. [c.73]

Азотистая кислота в свободном состоянии неустойчива и известна лишь в очень разбавленных водных растворах. Кислотные ее свойства выражены довольно слабо (константу диссоциации см. в табл. 9). [c.196]

Можно, наоборот, по известной константе диссоциации и концентрации кислоты вычислить pH раствора. Вычислим, например, pH 1 М раствора азотистой кислоты. Напишите уравнение диссоциации азотистой кислоты [c.264]

Константа электролитической диссоциации азотистой кислоты при 12,5°С равна 4,6-10". Вычислить степень электролитической диссоциации 0,05 и. раствора. [c.213]

Азотистая кислота занимает промежуточное положение между кислотами средней силы и слабыми. В сильно разбавленных растворах при 18° найдена константа диссоциации К — 4,5-10" . В 0,1 н. растворе ее степень диссоциации составляет 6,5%. Ее соли в водных растворах вследствие гидролиза малоустойчивы. [c.649]

Зная константу гидролиза нитритов натрия и калия, вычисляют константу диссоциации азотистой кислоты и сравнивают ее со справочным значением. [c.170]

Константа диссоциации азотистой кнслоты равна 4 10" . Вычзюлнте концентрацию раствора азотистой кислоты, np i которой она диссоциирована на 2%, и pH такого раствора. [c.108]

Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. Для этого обозначим молярную концентрацию электролита НЫОг через С, а степень диссоциации кислоты через а. Тогда при равновесии концентрация каждого из образующихся ионов будет равна Са, а концентрация недиссоциированных молекул С—Са=С —а). Подставив эти обозначения в уравнение константы диссоциации азотистой кислоты (6.2), получим [c.89]

Расположить перечисленные ниже кислоты в порядке возрастания их силы (химической активности) в скобках указаны константы диссоциации этих кислот азотистая (4,6- 10 ), хлорук-сусная (1,4- 10" ), уксусная (1,8- 10" ), хлорноватистая (3,7- 10 ), валериановая (1,5-10 ). [c.91]

Константы электролитической диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. ем больше величина константы электролитической диссоциации, тем больше электролитическая диссоциация рассматриваемого электролита. Из приведенных в табл. величин можно заключить, что азотистая кислота ( нш,==4,5-10 1 [c.36]

Константу равновесия AГнN02 называют в данном случае константой электролитической диссоциации или константой диссоциации. Она характеризует состояние диссоциации. Чем больше данная величина, тем больше диссоциация данного электролита. Чем больше константа диссоциации, тем больше сила данного электролита. Константа диссоциации азотистой кислоты NN02 = 4,5 10 " , соответствующая константа для уксусной кислоты АГснсоон = Ь8 10 . Следовательно, уксусная кислота является более слабым электролитом, чем азотистая. Указанные константы относятся к водным растворам. В водном растворе не могут существовать свободные протоны, поэтому уравнение константы характеризует не диссоциацию уксусной кислоты [c.85]

Таким образом, константа диссоциации электролита есть отношение произведения равновесных концентраций ионов, на которые распадается электролит, к равновесной концентрации недиссоциированных молекул его. Величина константы характеризует силу кислот и оснований. Чем она больше, тем сильнее электролит. Например, азотистая кислота (/С=4,5-10 ) сильнее уксусной (/С= 1,82-10 ) и т. д. [c.25]

В 0,1 Ai растворе HNOj [Н ] = 0,0068 г-ион л. Вычислить константу диссоциации К азотистой кислоты. [c.91]

Азотистая кнслота HN02 — слабая кислота (константа диссоциации °25=6,0 10 ). В свободном состоянии неизвестна, существует только в виде [c.20]

Азотистая и азотная кислоты и их соли. Азотистая кислота HN02 — слабая одноосновная кислота. Константа диссоциации = 6,0-10" . Существует только в очень разбавленных водных растворах. В присутствии сильных кислот при нагревании превращается в азотную кислоту и одноокись азота [c.358]

Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы диссоциации, тем больше диссоциация рассматриваемого электролита. Например, азотистая кислота (Кныс = 4,5-10 ) сильнее уксусной кислоты (/Ссндсоон = 1,82-10" ) и т. д. [c.134]

Численно константа диссоциации азотистой кислоты при 25°С равна [c.268]

Напишите выражения для константы диссоциации каждой из следующих слабых кислот а) азотистая кислота HN02 б) гидрокса-лат-анион НС204 . [c.105]

Рассмотрение равновесий (11 — 13) показывает, что существует область концентраций азотной кислоты, в которой диссоциация азотистой кислоты протекает с преимущественным образованием ионов нитрозила. Чтобы убедиться в этом, достаточно рассмотреть уравнения констант равновесия -Кр(ц, и которые можно [c.155]

Азотистая кислота HNO2 в свободном состоянии неизвестна в водных растворах она представляет собой одноосновную слабую кислоту с константой диссоциации /С = 4 10 . Соли ее, нитриты в водных растворах гидролизованы. [c.507]

Барбитуровая кислота кристаллизуется из горячей воды в виде блестящих призм плавится с разложением при 245", образуя твердую желтую массу, плохо растворимую в воде. Барбитуровая кис иота—довольно сильная кислота, ее константа диссоциации равна 9,8-(25°). Она примерно в пять- песть раз сильнее уксусной кислоты и может быть оттитрована в присутствии обычных индикаторов как одноосновная кислота. При действии азотистой кислоты барбитуровая кислота дает изонитрозобарбитуровую или так назы- , ае.мую виолуровую кислоту, образующую с различными металлами интенсивно окрашенные соли калиевая соль виолуровой кислоты—яркосиние призмы соли железа (П) глубокого темносинего цвета. При кипячении барби-1 уровой кислоты с крепкими растворами щелочей выделяется аммиак. [c.343]

Константа электролитической диссоциации. Как уже говорилось, диссоциация электролитов — обратимый процесс происходит разъединение молекул электролита яа ионы, которые, соеди-няясь между собой, снова образуют недиссоциированные молекулы. Например, уравнение диссоциации азотистой кислоты [c.89]

Константа диссоциации азотистой кислоты СнкОз Вычислить [c.24]

Константы диссоциации характеризуют силу кислот и оснований. Чем больше величина константы диссоциации, тем больше диссоциация рассматриваемого электролита. Из приведенных в приложении IV величин К можно заключить, например, что азотистая кислота ( [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология