Равновесие четырехфазное

Сг — 2г для каждой из них наблюдается свой, отличный от других систем, характер нонвариантного четырехфазного равновесия. В системе V — Сг.— 2г это перитектическая реакция Ь + Я [c.173]

Пространство состояний равновесия компонента С с двумя жидкими фазами представляет собой конусовидное тело, основанием которого служит поверхность dkf (см. рис. XXI.3) вместо вершины у него ребро — часть ребра призмы, отвечающего компоненту С наконец, снизу оно срезано проходящей через прямую df горизонтальной плоскостью четырехфазных монотектических равновесий. [c.275]

Фазовые равновесия в системе С — N1 определялись термодинамическим расчетом [66—68, 337]. Результаты [66—68] близки к экспериментальным данным [363] (рис. 7). По данным [337], эвтектическая температура существенно выше 1750 К при давлении 6 ГПа, 1753 К при 6,5 ГПа, четырехфазное равновесие появляется при 6,3 ГПа, 1750 К. [c.12]

Определены следующие точки четырехфазных равновесий [c.86]

Точка четырехфазного равновесия [c.109]

Тогда выражение эвтектического четырехфазного равновесия ж а Н-- - р -f у можно свести к форме ж а + выражение перитектического равновесия ж-Ьа -Ьу — к форме ж -Ь а и ж -Ь а + у — к форме жЧ-5о<з у. В этой фюрме выражения четырохфзазного равновесия аналогичны выражениям трехфазного равновесия ж а и ж + а . Так же как и этим последним равновесиям, четырехфазным равновесиям, написанным в форме ж a-fspY, ж 1-а Уру> " с + ар У) отвечают в диаграмме состояния прямые ажз у, аз ж, руж (рис. 339, а, б, в). [c.215]

Это обусловлено тем, что удельный объем веществ в жидком состоянии обычно больше удельного объема в твердом состоянии. Рассмотрим вопрос о влиянии давления на равновесие фаз в системе на примере диаграммы, изображенной на рис. 79 (pi > Ро)- Из диаграммы видно, что повышение давления в системе привело к увеличению температур начала кристаллизации расплавов чистых веществ А, В и эвтектики. Эвтектическая температура для расплава Е больше, чем для расплава Е. Изменяется и состав эвтектики. Эти положения вытекают из правила фаз Гиббса. Действительно, если в двухкомпонентной системе учитывать влияние давления, то инвариантная точка возникает лишь в том случае, если система будет четырехфазной. Если же в равновесии находятся только три фазы, то в этом случае система будет моновариантной и, следовательно, будет существовать зависимость соответствующих температур плавления и состава фаз от давления. [c.212]

Большую информацию о фазовых превращениях в системе представляет анализ Р—Т-проекции. Кривая моновариантного равновесия (СиРа + Ь + О) на Р—Т-нроекции позволяет выбрать оптимальное сочетание параметров (температуры и давления), при котором можно выращивать монокристаллы соединения из расплава, представляющего собой раствор СиР.2 как в летучем, так и в нелетучем компоненте. Точка N (рис. 20, б) соответствует четырехфазному равновесию эвтектики (СиРа + СызР) с расплавом и паром, и из нее должны выходить четыре линии трехфазного равновесия. Одна из них — равнЬвесие СиРа + [c.39]

В тройных системах Т. т.- точки нонвариантных четырехфазных равновесий (см. Многокомпонентные системы). В эвтектич. или перитектической Т. т. сходятся три пов-сти первичной кристаллизации разл. фаз и соотв. три линии совместной кристаллизации, отвечающие трехфазным равновесиям. Т. т. указывают состав жидкой фазы, находящейся в равновесии с тремя кристаллич. фазами. Эвтектическая Т. т. расположена внзтри концентрац. треугольника, в вершинах к-рого находятся точки состава соответствующих кристаллич. фаз, перитектическая Т. т.- вне этого треугольника. Перитек-тические Т. т. могут быть двух видов точки двойного подъема, в к-рых одна из трех линий совместной кристаллизации отходит от Т. т., понижаясь, а две другие - повышаясь точки двойного спуска, в к-рых две линии совместной кристаллизации отходят с понижением, а одна - с повьшгением. [c.12]

В некоторых сечениях отражено образование поля четырехфазного состояния. Политермы сечения I характеризуются наличием поля гомогенного состояния (/), поля двухфазного равновесия (/i + /2), небольшого поля монотектики (/i + /2 + 5i) с кристаллами камфары и поля однонасыщенных растворов относительно кристаллов камфары (/-f Si).. На этой же политерме четко прослеживается ветвь кристаллизации нитрата калия из однонасыщенных растворов (/-Ь г). [c.131]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

Считаем необходимым указать, что область расслаивания не может захватывать тройную эвтектику, так как, если бы это произошло, в равновесии было бы пять фаз Ж , Жа, А, В и С, что вообще не может иметь места при постоянном давлении в тройной системе. На рис. XXI.3 показана плоская диаграмма для рассматриваемого варианта. На этой фигуре линия e d вторичного выделения А и С пересекает область гетерогенных ншдких состояний Ъкс в точках d я f. Вдоль линии e d идет процесс Ж А + С, а в точке d возникает вторая жидкая фаза состава, определяемого точкой /, и начинается четырехфазн й нонвариантный монотектический процесс [c.272]

Пространство состояний равновесия компонента А с двумя ндадкими фазами имеет наиболее сложное строение. Оно несколько походит на аналогичное пространство, описанное в разделе XXI.1, но срезано снизу проходящей через прямую df горизонтальной плоскостью четырехфазных монотектических состояний. [c.275]

Другой пример тройной фазовой диах раммы представлен па рис. 10.5. Во всех трех двойных системах есть три эвтектики. Для объемного гредставления фазовой диаграммы производится серия изотермических сечений от более высокой температуры к более низкой. Отметим появление грехфазных областей (например при Т, и Г5). Они всегда граничат с двухфазными областями по линии коноды. С однофазными областями при изотермическом разрезе трехфазные граничат только в точке (или по кривой в объемной диаграмме). Точка (изотермический разрез при Г,) отвечает четырехфазному равновесию. Если давление зафиксировано, то, в соответствии с правилом фаз, равновесие в такой точке инвариантно (число степеней свободы равно нулю). [c.247]

Результаты, полученные для трехфазного равновесия, можно использовать и для четырехфазного. Фигуративная точка М на рис. 10.8, б, может также отображать смесь из жидкости, находящейся в равновесии с фазами а, 3 и 7, представленными точкамиР, д, Я. [c.249]

Пример четырехфазной диаграммы с эвтектической реакцией типа (10.10) представлен на рис. 10.5. В [2], [З] широко представлены хорошо выполненные диагра1 лмы с разными вариантами соотношений между фазами (включая nepfr тектическое и квазиперитектическое равновесие), [c.250]

Если в координатах Р — Т нанести линию равновесия Ж + А Г (практически совпадающую с линией равновесия А Г в чистом углероде), линии Ж V Г и Ж у + А, то они пересекутся в точке (РцТ ) нон-вариаитного четырехфазного равновесия Ж + V + А + Г. При Р < Р термодинамически стабильной является графитная эвтектика, при Р > Р стабильной становится алмазная эвтектика (рис. 6). [c.12]

Т2Ж1Ж2П-ЛИНИЯМИ четырехфазных равновесий для трехкомпонентных систем, вдоль которых свойства всех четырех фаз различны. [c.218]

Точкой 2 представлено четырехфазное равновесие эвтектического типа, отвечающее частичной диаграмме Ta U— sAl U— sTa lg и лежащее внутри этого треугольника. [c.96]

Точкой Ex представлено четырехфазное равновесие эвтектического типа. Разрез Nb lj—NaaZr lg в этом случае является частично двойным. [c.98]

Точка Ег связана с четырехфазным эвтектическим равновесием, отвечающим частичной диаграмме Nb lg—Zr —NagZr lg, и лежит внутри этого треугольника. [c.98]

В поле кристаллизации Nb lg имеется область расслаивания. В системе определена точка четырехфазного равновесия [c.108]

Рассмотрение указанных четырехфазных равновесий позволяет заключить, что расплавы солей, фигуративные точки которых лежат в треугольнике AI I3—NaAl U—Zr l4, заканчивают кристал- [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология