Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Двойная гомогенная точка

    Т а Т% Т% — температура, отвечающая точке Св на рис. П1.23, а), указывают на существование максимума растворимости первого компонента во втором при повышенных давлениях. В точке С , называемой двойной гомогенной точкой, двухфазная область разделяется на две части, имеющие общую критическую точку. Нижняя часть отвечает равновесию жидкость— газ и при повышении температуры вырождается в критическую точку менее летучего компонента. Верхняя часть двухфазной области соответствует так называемому равновесию газ—газ второго рода и продолжает существовать при температурах выше критической Т /. В настоящее время обнаружено несколько десятков систем такого типа, например, аммиак- + азот, +аргон, [c.74]


    Параметры двойных гомогенных точек [c.44]

    В системе аммиак — водород было обнаружено только равновесие жидкость — газ. Результаты исследования тройной системы азот — водород — аммиак показывают, что при увеличении содержания водорода в смеси увеличивается давление двойной гомогенной точки. Форма кривых растворимости водорода в аммиаке и аммиака в водороде свидетельствует о том, что при более высоких температурах (и давлениях) в системе может быть обнаружено равновесие газ — газ. [c.45]

    С точки зрения феноменологии более интересен второй тип равновесия. Двойная гомогенная точка Ь (рис. П-1) является центральной точкой такой диаграммы. В этой точке происходит слияние двух критических точек равновесий жидкость — газ и газ — газ. [c.55]

    При увеличении температуры по сравнению с температурой двойной гомогенной точки петли равновесий газ — газ и л<идкость — газ размыкаются, и области, занимаемые этими равновесиями, уменьшаются. Критическое давление равновесия газ — газ возрастает. Критическое давление равновесия жидкость — газ уменьшается, пока [c.55]

    На рис. П-4 изображена диаграмма с критической кривой, которая соединяет критические точки на кривых равновесия газ — газ в двойных системах, имеюш,ей максимум по давлению. При этом диаграмма равновесия в тройной системе при давлении ниже максимума состоит из двух полей, а выше максимума представляет собой сплошную полосу (верхний треугольник на рис. П-4). Соприкосновение двух полей происходит в точке максимума на критической кривой. Эта точка и является двойной гомогенной точкой тройной системы. Таким образом, если для первого типа равновесия газ — газ в двойных системах двойной гомогенной точки не сушествует, то для тройной системы она может появиться ( р). [c.68]

    Тройная система аммиак — метан — азот. Исследование этой системы показало, что в тройных смесях с азотом, содержащих 17 и 80% СН4, существуют двойные гомогенные точки, температура которых следующим образом зависит от состава смеси азот — метан  [c.68]

    Рассмотрим пространственную диаграмму такой системы при 87 °С (рис. 11-5). Здесь на двух сторонах треугольной призмы расположены фазовые диаграммы двух двойных систем. Слева — для системы аммиак — азот с двойной гомогенной точкой при 87 °С, справа — для системы аммиак — метан, у которой при 87 °С области равновесий жидкость —газ и газ — газ отдалены на значительное расстояние. [c.69]


    Критические точки равновесий газ—газ и жидкость — газ (Кх, . . , Кв) соединяет критическая кривая (штрихпунктирная линия на рис. П-5), проходящая через двойную гомогенную точку В системы аммиак —- азот. [c.69]

    Если рассечь эту призму горизонтальными плоскостями при разных давлениях, то получатся треугольные диаграммы (изотермы-изобары 1—7, рис. П-6). Диаграмма типа полосы на треугольнике 1 построена для давления 7000 ат. При 6500 ат (треугольник 2) кривая равновесия газ—газ коснется стороны двойной системы аммиак — метан в точке/С 1. При дальнейшем уменьшении давления область равновесия газ — газ стягивается к стороне двойной системы аммиак азот (треугольник 8) пока не превратится в двойную гомогенную точку (треугольник 4). При еще меньших давлениях площадь диаграммы опять начинает расширяться (треугольники 5, б), так как в этой области существует равновесие газ — [c.69]

    На треугольнике 8 изображена проекция критической кривой на горизонтальную плоскость. Эта проекция состоит из двух ветвей КгО — критическая кривая равновесия газ — газ и — критическая кривая равновесия жидкость — газ, сходящихся в двойной гомогенной точке. [c.70]

    Здесь по вертикали отложена температура, а на треугольниках изображены проекции критических кривых, аналогичные изображенной на треугольнике 8 (см. рис. П-6). Линия 1 — кривая двойных гомогенных точек, соединяющая две двойные и две тройные гомогенные точки (Ддз и D p). [c.70]

    Кривая двойных гомогенных точек 2, 3 критические кривые равновесия жидкость—газ 4, 5 — критические кривые рав- [c.71]

    Ван-дер-Ваальс считал, что подобный вид кривой можно ожидать у смесей гелия с Н2О, Ог, Аг, Не, N 2, ЫНд. Дальше будет показано, что смеси Не и К-Н,, действительно расслаиваются, но на критической кривой нет двойной гомогенной точки (минимума температуры). [c.88]

    Из этой таблицы следует, что значение меньше среднего арифметического из (а + О22) и, следовательно, расслоение первого типа в этих системах возможно. Необходимо только заметить, что в системе вода — азот наблюдается расслоение второго типа, и поэтому по критерию Темкина должен был бы получиться отрицательный результат (поскольку все рассуждения велись в предположении, что расслоение происходит в окрестностях критической точки менее летучего компонента). Нужно учесть, что, как показывают экспериментальные данные (см. гл. I), расслоение в этом случае происходит именно в окрестности критической точки воды (очень мала разница между температурами двойной гомогенной точки и критической точки воды). [c.106]

    Когда занимаются вопросами фазовых равновесий, то о природе этих равновесий часто приходится судить по их происхождению. По этой причине автор так возражает против причисления нового типа равновесия к равновесию жидкость — газ. Ведь началом равновесия жидкость — газ должна быть кривая давлений пара чистой жидкости, а при температурах, выше критической температуры чистой жидкости, ее существование невозможно. Называть это равновесие равновесием жидкость — жидкость также нельзя, так как оно берет свое начало в двойной гомогенной точке или в критической точке чистого вещества (для первого типа), а не в двойной гетерогенной точке (см. гл. П1). [c.139]

    Расслаивание газовой смеси, естественно, может иметь место и в тройных и более сложных системах. Известно, что свойства тройной системы тесно связаны со свойствами образующих ее двойных систем. Например, в пространственной диаграмме тройной системы аммиак—метан—азот, построенной по нескольким изотермам, имеется кривая двойных гомогенных точек, соединяющая две двойные и две тройные гомогенные точки. [c.99]

    Нижним температурным пределом области равновесия газ — газ является точка О (рис. 52), т. е. точка температурного минимума критической кривой, точка поворота критической кривой в сторону более высоких температур. В точке О кривая равновесия газ — газ касается кривой равновесия жидкость — газ. Критические точки обеих этих кривых сливаются в одну точку О, называемую двойной гомогенной точкой [c.159]

    Температуры (давления) двойных гомогенных точек в тройной системе аммиак — азот—метан находятся между темпера- [c.163]

    Двойную гомогенную точку В можно рассматривать не только как слияние критических точек равновесий газ — газ и жидкость— газ, но и как совпадение точек возврата соответственно левых и правых ветвей равновесных кривых. Поэтому ниже температуры двойной гомогенной точки Р кривые равновесия жидкость — газ должны иметь форму, изображенную на рис. 55 (кривые V). [c.163]

    На рнс. 4,а показана также критическая кривая, которая проходит в пространстве, соединяя критические точки равновесия в тройной системе. Как видно из рисунка, эта кривая проходит через максимум по давлению, соотв( тствующий двойной гомогенной точке. [c.149]

    Полученные в этом исследовании результаты, а также данные Вибе и Гедди позволили установить ход критической кривой в этой системе. Критическая кривая, отходящая от критической точки аммиака, идет в сторону низких температур, затем проходит минимум и поворачивает в сторону высоких температур. Таким образом был впервые экспериментально обнаружен еще один вид критической кривой. Это и был случай, который в работах Ван-дер-Ваальса именовался вторым случаем равновесия газ — газ, а минимум на критической кривой был согласно его терминологии двойной гомогенной точкой. [c.13]


    Таким образом, в области температур от критической температуры менее летучего комгонента и до температуры двойной гомогенной точки существуют два равновесия жидкость — газ и газ — газ. В области же темпера- [c.14]

    Примечание. Даннейл И также исследовал эту систему при температурах 355 и 364 °С. По его данным в системе вода—бутан наблюдается равновесие газ— газ второго типа. Двойная гомогенная точка находится при температуре 365—360 °С в давлении около 400 бар. Ни Даннейл, ни мы не можем пока объяснить причины такого расхождения данных. [c.29]

    Двойную гомогенную точку О можно рассматривать не только как точку слияния критических точек равновесия газ — газ к жидкость — газ, но и как совпадени точек возврата левых и правых ветвей равновесия жид кость — газ. Поэтому ветви должны при понижении тем пературы принять форму кривых Тз- Тогда становится ясным, как образовались точки 5,, т. е. максимумы рас творимости на обеих ветвях кривых. Это постепенно вы родившиеся точки возврата 2. Точки максимумов хо рошо видны ка экспериментальных графиках (см. рис. 1-8) [c.58]

    Отсюда следует, что наличие максимумов раствори мости газа в жидкости или жидкости в газе может слу жить признаком существогания в такой системе двойной гомогенной точки, т, е. признаком сущестЕованик рпвно-весия газ — газ. [c.58]

    Рассмотрим диаграмму системы, дающей равновесие газ — газ второго типа. Температура равна температуре двойной гомогенной точки (рис. П-2а). Как известно, вблизи критической точки (любого равновесия) ногра- [c.61]

    От двойных гомогенных точек отходят ветви 2—5. Ветви 5 и 5 заканчиваются в критической точке чистого аммиака (/Скнз)- Ветви 4 и о уходят в сторону высоких давлений и температур. От каждой двойной гомогенной точки отходят по две ветви кривых равновесия в тройных системах. Это критические кривые равновесия газ — газ (правые ветви) и жидкость — газ (левые ветви). Совокуп- [c.70]

    Точки складки поверхности, подвергающейся непрерывному преобразованию,. . . могут становиться вещественными или мнимыми только в момент образования на поверхности одной из четырех точек первого порядка — двойных гомогенных точек ( д = 0), двойных гетерогенных точек (4с1й5 — 1 = 0), точек соприкосновения и конических точек . В двойных гомогенных точках объединяются две точки складки одного вида. Здесь происходит переход от вещественного состояния к мнимому. То же в двойных гетерогенных точках, где объединяются две точки разного вида . [c.79]

    Появление двойной гомогенной точки складки в качестве изолированной точки бинодальной кривой является, следовательно, сигналом появления или исче новения складки и одновременно исчезновения или появления части поверхности с отрицательной кривизной на поверхности с положительной кривизной или наобо-рот .  [c.80]

    Как правило, давление, соответствуюшее двойной гомогенной точке, гораздо выше критического давления менее летучего компонента, а поворот кривой не обнаружен даже при температурах, превышаюшнх критическую температуру менее летучего компонента на 100°С. [c.88]

    На основании полученных экспериментальных данных можно сказать, что центральной точкой системы второго типа является так называемая двойная гомогенная точка О (рис. 5), в которой происходит слияние критических точек равновесий газ — газ и жидкость — газ. С увеличением температуры давление, отвечающее критическим точкам равновесия жидкость — газ, падает, а равновесия газ — газ — возрастает. Петаи равновесия жидкость —газ сжимаются в точку при критической температуре менее летучего компо нента. [c.195]

Рис. 5. Общая картина фазовых равновесий в двойных системах (второй тип). о — двойная гомогенная точка, отвечаюи ая минимуму температуры на критической кривой. К1 — точка на критической кривой, соот- ИССЛеДОВаННЫе НаМИ раСТВОрЫ ветствующая равновесию жидкость - газ при неЛЬЗЯ СЧИТЗТЬ праВИЛЬНЫМИ. ОдННКО температуре Г1, К1—точка на критической Рис. 5. <a href="/info/713669">Общая картина</a> <a href="/info/6248">фазовых равновесий</a> в <a href="/info/23965">двойных системах</a> (второй тип). о — двойная гомогенная точка, отвечаюи ая <a href="/info/304686">минимуму температуры</a> на <a href="/info/91573">критической кривой</a>. К1 — точка на <a href="/info/91573">критической кривой</a>, соот- ИССЛеДОВаННЫе НаМИ раСТВОрЫ ветствующая <a href="/info/13763">равновесию жидкость</a> - газ при неЛЬЗЯ СЧИТЗТЬ праВИЛЬНЫМИ. ОдННКО температуре Г1, К1—точка на критической
Рис. 3. Общая картина фазовых равновесии в двойних системах (второй тип) В — двойная гомогенная точка, отвечающая минимуму теми-ры на критич, кривой К1 — критич. точка равновесия кидкость—1 а цри теми-ре 1 —критич. точки равновесия газ—газ 8 — точка возврата Рис. 3. <a href="/info/713669">Общая картина</a> <a href="/info/6248">фазовых равновесии</a> в <a href="/info/23965">двойних системах</a> (второй тип) В — двойная гомогенная точка, отвечающая минимуму теми-ры на критич, кривой К1 — критич. <a href="/info/13765">точка равновесия</a> кидкость—1 а цри теми-ре 1 —критич. <a href="/info/13765">точки равновесия</a> газ—газ 8 — точка возврата
    Двойная гомогенная точка D в системе двуокись серы — азот характеризуется - температурой 36° и давлением 4250 кг1см (рис. 58). Начало области равновесия газ — газ расположено, таким образом, значительно ниже критической температуры двуокиси серы (157,5°). [c.160]

    Не—С2Н4 (точка К ). При повышении давления эти области сливаются. За счет более крутого хода критической кривой системы гелий — двуокись углерода по сравнению с системой гелий — этилен при 60°С (рис, 5) давление в точке Кг становится на 500 бар выше, чем в точке К1 при 70°С разрыв по давлению составляет уже 1200 бар. При этом состав двойной гомогенной точки смещается к стороне Не—СО2- [c.153]


Смотреть страницы где упоминается термин Двойная гомогенная точка: [c.20]    [c.61]    [c.61]    [c.71]    [c.88]    [c.88]    [c.195]    [c.380]    [c.97]    [c.98]    [c.98]    [c.160]    [c.164]    [c.166]   
Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте