Четырехфазное равновесие в тройной системе

Четырехфазное состояние отвечает нонвариантному равновесию тройной системы. На физико-химической фигуре ему соответствует точка. Существование тройной системы в четырехфазном равновесии возможно при фиксированных температуре и составе. [c.301]

На основе изотермических разрезов и ограничивающих двойных систем построена проекция диаграммы на концентрационный треугольник. В тройной системе существует два четырехфазных равновесия, одно из них Z v [c.90]

ЧЕТЫРЕХФАЗНОЕ РАВНОВЕСИЕ В ТРОЙНОЙ СИСТЕМЕ [c.160]

Появление новой фазы 8 в тройной системе приводит к возникновению перитектоидного четырехфазного равповесия между твердыми фазами а + 85= Р4-уи четырехфазного эвтектического равновесия ж а -(- Т + наряду с прежним равновесием перитектического типа ж -Ь р в [c.261]

Как уже было указано на стр. 291, при двух двойных соединениях в тройной системе возможные четырехфазные равновесия зависят от того, устанавливается ли двухфазное равновесие между фазами С и или между фазами А и При образовании инконгруентно плавящихся соединений четырехфазными равновесиями в первом случае могут быть [c.302]

В тройных системах Т. т.- точки нонвариантных четырехфазных равновесий (см. Многокомпонентные системы). В эвтектич. или перитектической Т. т. сходятся три пов-сти первичной кристаллизации разл. фаз и соотв. три линии совместной кристаллизации, отвечающие трехфазным равновесиям. Т. т. указывают состав жидкой фазы, находящейся в равновесии с тремя кристаллич. фазами. Эвтектическая Т. т. расположена внзтри концентрац. треугольника, в вершинах к-рого находятся точки состава соответствующих кристаллич. фаз, перитектическая Т. т.- вне этого треугольника. Перитек-тические Т. т. могут быть двух видов точки двойного подъема, в к-рых одна из трех линий совместной кристаллизации отходит от Т. т., понижаясь, а две другие - повышаясь точки двойного спуска, в к-рых две линии совместной кристаллизации отходят с понижением, а одна - с повьшгением. [c.12]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

Считаем необходимым указать, что область расслаивания не может захватывать тройную эвтектику, так как, если бы это произошло, в равновесии было бы пять фаз Ж , Жа, А, В и С, что вообще не может иметь места при постоянном давлении в тройной системе. На рис. XXI.3 показана плоская диаграмма для рассматриваемого варианта. На этой фигуре линия e d вторичного выделения А и С пересекает область гетерогенных ншдких состояний Ъкс в точках d я f. Вдоль линии e d идет процесс Ж А + С, а в точке d возникает вторая жидкая фаза состава, определяемого точкой /, и начинается четырехфазн й нонвариантный монотектический процесс [c.272]

Другой пример тройной фазовой диах раммы представлен па рис. 10.5. Во всех трех двойных системах есть три эвтектики. Для объемного гредставления фазовой диаграммы производится серия изотермических сечений от более высокой температуры к более низкой. Отметим появление грехфазных областей (например при Т, и Г5). Они всегда граничат с двухфазными областями по линии коноды. С однофазными областями при изотермическом разрезе трехфазные граничат только в точке (или по кривой в объемной диаграмме). Точка (изотермический разрез при Г,) отвечает четырехфазному равновесию. Если давление зафиксировано, то, в соответствии с правилом фаз, равновесие в такой точке инвариантно (число степеней свободы равно нулю). [c.247]

Когда фигуративная точка жидкой фазы придет на линию тринасыщения в точке тг, система окажется в состоянии четырехфазного равновесия. Из расплава начнется кристаллизация третьей твердой фазы — компонента А. Дальнейший путь кристаллизации проходит по линии тройного насыщения Е Е. Заканчивается кристаллизация в четверной эвтектической точке Е затвердеванием жидкой эвтектики с образованием твердых фаз четырех компонентов А, В, С и В. [c.413]

Строение фазового комплекса при изображении системы с помощью тетраэдра. Фазовый комплекс изотермы растворимости четверной системы из воды и трех солей состоит из следующих объемов 1) объема ненасыщенных растворов, расположенного между вершиной тетраэдра и поверхностью насыщения 2) трех объемов двухфазных равновесий Ж-j-A, Ж+ВиЖ + С, ограниченных линейчатыми поверхностями, образованными соединительными прямыми между точками тройных эвтоник и фигуратив-ньвш точками солей 3) трех объемов трехфазных равновесий Ж + А +В, Ж-1-В-]-СиЖ + С-1-А, расположенных между плоскими поверхностями шатра, гранями тетраэдра и линейчатыми поверхностями, ограничивающими двухфазные равновесия 4) объема четырехфазного равновесия Ж + А + В + С, расположенного между солевым треугольником АВС и линейчатыми поверхностями шатра АЕВ, ВЕС и EA. [c.448]

В температурном интервале — 720 — 600° в тройной системе возникает четырехфазное перитектоидное равновесие zr + 2гаСи Nb + zr, которое образуется в результате двух равновесий равновесия r + Ji + Zfa u, отходящего от четырехфазного эвтектического равновесия, и эвтектоидного равновесия 7 + Zt u (822°), исходящего из двойной системы цир- [c.174]

Снижение температуры до 900° приводит к исчезновению жидко-твердых областей как в двойной системе цирконий — медь, так и в тройной, так как изотермическое сечение при 900°, представленное на рис. 2, а, проходит ниже плоскости нонвариантного четырехфазного равновесия L + ZrsSnjj + + Zr2 u. Со стороны цирконий — медь в тройную систему входят области и + + Zf2 u, со стороны цирконий — олово — , а + , а и [c.178]

Основная, третья часть монографии посвящена тройным системам, В ней также сначала рассматриваются системы, в которых представлено только двухфазное равновесие. Далее обсуждаются эвтектическое ипери-тектическое трехфазные равновесия и их взаимные переходы в тройной системе. Значительное место занимает изложение четырехфазного равновесия. Рассматриваются все три возможных случая четырехфазного равновесия М0ЖДУ жидкостью и твердыми фазами, устанавливается существующая между ними закономерная связь. Подробно рассматриваются диаграммы состояния систем с полиморфными превращениями компонентов, двойными и тройными химическими соединениями, ограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.4]

Вариантность четырехфазного равновесия в тройной системе (при неучитываемом давлении) равна нулю, так как = и 4- 1 — г = 4—4 = 0. Равновесие, следовательно, нонвариантно, т. е. температура равновесия и составы участвующих в нем фаз постоянны. [c.160]

Если трехфазное равновесие в системе АС — эвтектического типа Жх а-ЬТ то возникающее в тройной системе четырехфазное монотек-тическое равновесие—первого типа °-о [c.272]

Смотреть страницы где упоминается термин Четырехфазное равновесие в тройной системе: [c.130] [c.292] [c.108] [c.12] [c.22] [c.35] [c.50] [c.50] [c.51] [c.80] [c.90] [c.104] [c.104] [c.113] [c.119] [c.141] [c.142] [c.144] [c.153] [c.153] [c.158] [c.171] [c.172] [c.173] [c.174] [c.180] [c.181] [c.194] [c.203] [c.225] [c.234] [c.248] [c.271] [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология