Актиниды оксалаты

Реакции Ст " в растворах очень сильно напоминают реакции положительных трехзарядных ионов, образуемых лантанидами и актинидами фторид, оксалат, фосфат, иодат и гидроокись кюрия нерастворимы. Имеются некоторые указания на образование кюрием комплексов в растворах, но эти комплексы, по-видимому, менее прочны, чем у предшествующих элементов. [c.566]

Кюрий (III) по своим химическим свойствам весьма напоминает трехвалентные ионы других актинидов и лантанидов. Так, кюрий (III) соосаждается с фторидами, оксалатами, фосфатами, [c.428]

Работы по изучению комплексных оксалатов четырех-валентного урана и тория, проводившиеся под руководством А. А. Гринберга, представляют интерес прежде всего с точки зрения общих вопросов химии комплексных соединений, ибо и(IV) и Th являются представителями немногочисленной группы металлов, характеризующихся высокими координационными числами (больше 6) они способны давать высокозаряженные анионы и склонны к образованию смешанных солей. Сравнительное изучение производных урана и тория важно с точки зрения дальнейшего развития химии актинидов. [c.31]

Актинидные элементы очень похожи друг на друга и на лантиниды. Актиниды, как правило, имеют следующие общие свойства пх трехвалентные катионы образуют комплексные ионы и органические внутрикомплекс-ные соединения их сульфаты, нитраты, галогениды, перхлораты и сульфиды растворимы в воде, а фториды и оксалаты нерастворимы даже в кислотах. [c.65]

Способность ионоп актинидов к комплексообразованию и гидролизу определяется главным образом размером ионов и их зарядом. Несмотря на некоторые изменения, наблюдаемые для каждого типа ионов, порядок комплексообразующей способности различных анионов с актинидами для однозарядных анионов следующий фторид>нитрат>хлорид>перхлорат и для двухзарядных анионов — карбонат>оксалат>сульфат. Ионы актинидов образуют несколько более прочные комплексные ионы, чем соответствующие ионы лантанидов. [c.130]

При проведении реакций осаждения трехвалентные положительные ионы актинидов сходны с трехвалентными положительными ионами лантанидов. Четырехвалентные положительные ионы актинидов при осаждении подобны Се +. Таким образом, фториды и оксалаты нерастворимы в кислых растворах, а нитраты, сульфаты, перхлораты и сульфиды растворимы в воде. Че-тырехвалрнтиые ионы актинидов образуют иодаты, нерастворимые в воде. Ионы актниидов типа МО могут осаждаться, подобно калиевой соли, из концентрированных карбонатных растворов. [c.132]

Из методов разделения лантанидов, основанных на небольших различиях в свойствах ионов с зарядом 3+, до второй мировой войны чаще всего применяли метод дробной кристаллизации малорастворимых солей. В общем растворимость понижается с уменьшением размеров ионов лантанидов. Это позволяет производить хотя бы частичное разделение при использовании двойных сульфатов, двойных карбонатов, оксалатов, гексацианкобальтатов, этилсульфатов, хроматов и т. д. Однако повышенный интерес к этим элементам во время войны, вызванный тем, что они являются продуктами деления, и их сходством с актинидами, привел к разработке гораздо более эффективных методов разделения на ионообменных смолах. [c.235]

Окиси. Обычно окиси актинидов и редкоземельных элементов-могут быть получены прокаливанием на воздухе нескольких микрограммов оксалата, гидроокиси, пероксида, нитрата и т. д., помещенных на поверхность тонкой платиновой фольги. Прокаливание проводят с помощью микромуфельной печи, изображенной на [c.351]

Из солей четырехвалентных актинидов с анионами кислородных кислот нитраты растворимы хорошо, сульфаты — умеренно, а иодаты, фосфаты и оксалаты малорастворимы, Зеленый и и желто-зеленый Ыр" медленно окисляются кислородом воздуха до иОз и КрО . Коричневый Ри устойчив только в присутствии избытка сильной кислоты (например, в 6М НЫОз), а при меньшей кислотности раствора подвергается дисмутации по схеме ЗРи + 2Н2О == РиО -Ь 2Ри "-Ь 4Н . Твердые соли нередко имеют иной цвет, чем гидратированные ионы (Ри(804)2 4НаО — розовый, а Кг [Ри(ЫОз)б1 —зеленый). [c.107]

Для большинства солей четырехвалентных актинидов характерно комплексообразование с соответствующими солями наиболее активных металлов. Лучше других изучены комплексные производные тория. Его нитрат и сульфат способны образовывать комплексы типов М[ТЬ(ЫОз)5], Мг [ТЬ (ЫОз)в], Мг [ТЬ(504)з], М4 [ТЬ (804)4] М8[ТЬ(804)б]. Оксалат тория с избытком (ЫН4)2Сг04 дает легкорастворимый (ЫН4)4 [ТЬ(С204)4], что практически используется для отделения тория от лантана и лантанидов (при переработке монацитового песка). При действии соды на растворы [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология