Двойной карбонат

Доломитом называется двойная углекислая соль кальция и магния. Доломит представляет собой двойной карбонат кальция и магния и имеет следуюш,ую химическую формулу [c.58]

Различие между кальцитом и доломитом. Надо помнить, что магнезиальные и доломитовые известняки являются, как правило, смесями двойного карбонат а — доломита с кальцитом, а не смесями кальцита с магнезитом. [c.1046]

ДОЛОМИТ — распространенный минерал группы карбонатов. По химическому составу Д.— двойной карбонат кальция и магния СаСО -Mg Oa, содержит примеси глины, известняка. Имеет белый, серый, иногда желто-бурый цвет. Широко применяется в качестве флюса [c.91]

Устойчивость однотипных комплексных карбонатов скандия увеличивается в ряду ЫН4 < Ыа < К С КЬ < Сз. В воде карбонатные комплексы гидролизуются, степень гидролиза понижается в той же последовательности. Растворяются в кислотах и в концентрированных растворах карбонатов аммония и натрия. Осаждение двойного карбоната натрия используется для отделения скандия от тория, который остается в виде растворимого комплекса в растворе. [c.7]

Существенное снижение прозрачности вызывают также дисперсные частицы двойных карбонатов кальция и натрия [51]. На рис. 6.21 показана зависимость прозрачности вискозы от содержания в ней кальция (кривая 2). Падение прозрачности с повышением содержания кальция происходит почти прямолинейно. Можно предположить, что аналогично влияет на прозрачность вискоз барий, который может вноситься с сырьем. Так, было отмечено, что при резких отклонениях содержания Са и Ва в едком натре значительно повышалась обрывность нитей, что приводило к получению ворсистых нитей. [c.148]

Таким образом, можно считать доказанным, что деление на группы с помощью двойных карбонатов (вероятно, и других двойных солей) основано на явлении комплексообразования. Поскольку же склонность к комплексо-образованию возрастает у всех р. з. э. от Ьа до Ьи (хотя и в разной степени, но никакой резкой границы между соседними элементами провести нельзя), постольку невозможно и основывать на этом свойстве какую-либо классификацию р. 3. э. Действительно, из приведенных данных следует, что экспери- [c.280]

Дальнейшее нагревание шихты вызывает плавление эвтектики между двойным карбонатом и содой, и реакции вступают, таким образом, в области температур, где решающее влияние на характер протекающего процесса оказывает уже наличие жидкой фазы. [c.138]

В системе кремнезем — окислы натрия и лития — двуокись углерода возрастания реакционной способности-кварца не наблюдалось, несмотря на сильно пониженную точку плавления двойных карбонатов. [c.591]

Влияние концентрации Ст на окисление америция сказывается в меньшей степени, если окисление проводить до пятивалентного состояния в растворе карбоната калия. Отделение основано на образовании в условиях окисления нерастворимого двойного карбоната америция (V) и калия. Носителем для Am(V) служит U(VI) [477]. Кюрий остается в растворе. [c.365]

Одновременно с образованием двойного карбоната начинается химическое взаимодействие между кремнеземом и указанным карбонатом, которое сопровождается выделением углекислоты по реакции [c.138]

Если к концентрированным растворам карбонатов аммония, калия, натрия прибавлять концентрированный раствор хлорида или нитрата РЗЭ, то образуются двойные карбонаты типа МеаСОд-Епа(СОз)з- пНаО. Растворимость их в растворе карбоната ш елочного металла повышается с увеличением порядкового номера РЗЭ таким образом, она выше у элементов иттриевой подгруппы, чем цериевой. Последние почти не растворяются, растворимость в избытке осадителя возрастает в ряду НН4 — Ыа — К- Двойные карбонаты могут быть использованы при разделении РЗЭ на цериевую и иттриевую подгруппы. [c.65]

Карб т Ag2 СО3 выше 120 °С разлагается до Ag, СО2 и О2 р-римость в воде 3-10 г в 100 г, раств. в водном NH3, цианидах и тиосульфатах щелочных металлов, с карбонатами др. металлов образует двойные карбонаты получают действием р-ров карбонатов или гидрокарбонатов металлов на AgNOj. [c.324]

При длительном кипячении раствора комплексных карбонатов тория и скандия последний осаждается в виде труднорастворимого двойного карбоната состава 4Na2 Oa- 5с2(С0з)з-6Н20 [1118, 1475]. [c.124]

Уран может быть выделен из растворов, не содержащих солей аммония, суспензией карбоната бария [590] в виде двойного карбоната Ва2и02(С0з)з-6Н20 или суспензией основного карбоната цинка [662]. Выделение урана при помощи нерастворимых карбонатов не обладает никакими преимуществами перед выделением щелочами и аммиаком. [c.281]

Минералы, содержащие фтор, в том числе и некоторые силикаты, полностью могут быть разложены Н2504. Если силикаты не разлагаются соляной или азотной кислотой, то их разлагают сплавлением с карбонатами щелочных металлов (содой, двойным карбонатом калия и натрия), со смесью соды и буры и г. Г1. Некоторые авторы предлагают сплавлять пробы со смесью соды с окисью цинка [744] либо с перекисью натрия в смеси с карбонатом калия и натрия и другими методами [8, 10, 203]. [c.73]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

Для определения скандия в тортвейтите предложен следуюш ий метод. Сплавляют 1 г тонко измельченной руды с 5—6 г едкого натра в серебряном или никелевом тигле при темно-красном калении. Во время сплавления перемешивают жидкую массу серебряной или никелевой палочкой. По охлаждении плав выщелачивают горячей водой. Остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и растворяют в концентрированной серной кислоте хфи нагревании. Полученный раствор вливают в большое количество холодной воды, находящейся в стакане, и ополаскивают сосуд, в котором проводилось растворение осадка. К раствору прибавляют избыточное количество раствора аммиака, выделившийся осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в азотной кислоте. Полученный раствор выпаривают досуха, нитраты растворяют в холодной воде, осан дают скандий сульфатом калия и оставляют на ночь. Отфильтрованный осадок промывают насыщенным раствором сульфата калия и затем обрабатывают холодным 25%-ным раствором карбоната аммония. Скандий при этом переходит в раствор в виде двойного карбоната. Осадок отфильтровывают и промывают холодным раствором карбоната аммония. Фильтрат кипятят до полного удаления аммиака, причем скандий осаждается в виде двойного карбоната. Осадок отфильтровывают промывают горячей водой, прокаливают и взвешивают в виде ЗсзОд. оп. ред. [c.616]

Главные минералы, участвующие в образовании карбонатных по- род, — это, конечно, прежде всего карбонат кальция, образующий собственно известняки, и затем двойной карбонат кальция и магния (минерал доломит), количество которого в известняках относительно мало, больше Б магнезитовых известняках и всего больше в природных доломитах. В качестве примесей эти минералы почти всегда содержат другие карбонаты, в особенности карбонаты железа и марганца, образующие изоморфные смеси с тем или другим из названных минералов. Примеси эти обычно присутствуют в значительно меньших количествах, чем главные компоненты, но иногда их содержание может достигать нескольких процентов. Если же они преобладают, то порода уяге будет не известняком, а железной или марганцевой рудой. [c.1043]

Известны также различные двойные карбонаты РЗЭ, скандия и тория. Калий-карбонаты общей формулы К2СО3 [c.261]

Двойной карбонат скандия МН45с(СОз)2 1,5 Н2О начинает разлагаться при температуре около 120° С, полное удаление аммиака и СО3 наблюдается при 400° С, а при 460—480° С заканчивается отщепление воды и превращение в окись [690]. [c.262]

Вопрос (профессор Шодрон). Как ингибитор коррозии магния фтор играет особую роль. Слой окиси магния может восстанавливаться в присутствии фтора. Надо отметить, что фтор легко диффундирует в твердые фазы. В контакте с металлом может образоваться нестехиометрическая (черная) окись магния с избытком магния. Может оказаться, что фтор вступит в реакцию с этой окисью магния с образованием нормальной окиси магния и фторида, в результате чего может образоваться защитная пленка. Также надо отметить, хотя это и выходит за пределы нашей темы, что в случае природной коррозии металлов в морской воде наблюдается защитное действие окиси магния, отлагающейся на катодах. Следовательно, эффект максимален при образовании доломита (двойной карбонат кальция и магния). [c.52]

Сразу же после зафузки в рабочее пространство печи, имеющее высокую температуру, поверхностный слой шихты в течение нескольких секунд нафевается до температуры 800-900 °С, и в нем начинают интенсивно протекать реакции силикатообразования. В стадии силикатообразования бурно протекают налагающиеся друг на друга процессы разложение солей, образование двойного карбоната, силикатов натрия и кальция, сернистого натрия и различных эвтектик и их частичное плавление и т.д. [c.552]

В природных водах с жесткостью более 2,5 мг-экв1л на катодных участках цинка происходит отложение солей, разрастающееся по поверхности и сокращающее анодную поверхность. Образуются смеси солей или двойные карбонаты цинка и щелочноземельных металлов, содержащихся в воде. [c.219]

Oj" Сеа(СОз)з в избытке труднорастворим, образуя двойной карбонат. На воздухе окисл. в Сег(ОН)а(СОз)з Растворим 2(СОз)8 в избытке труднорастворим, образует двойной карбоват Как цериевые земли. Двойные карбонаты легче растворимы гг(0Н)4, растворяется в (ЫЙ4)2СОз Раствор сильно гидролизов., основные нераствор.карбонаты [c.218]

Соли плутония (V). Из соединений плутония (V) выделены лишь двойные карбонаты плутония и щелочного металла [390]. Плутоний (IV) окисляли до шестивалентного состояния горячей разбавленной НЫОз, затем Ри (IV) восстанавливали до пятивалентного состояния стехиометрическим количеством иодида калия. Выделившийся иод экстрагировали четыреххлористым углеродом и немедленно доводили pH до 7 сухим карбонатом. В этих условиях осаждался нерастворимый карбонат плутония КРиОгСОз. [c.329]

Для иона Ри (V) в растворе принята формула РиОг что основано на существовании двойного карбоната КРиОгСОз и легкой обратимости <жислительно-восстановительной пары Ри (VI)/Pu (V), потенциал которой не зависит от концентрации водородных ионов. Это указывает иа одинаковое содержание кислорода в этих ионах. [c.333]

В процессах стеклообразования, происходящих при нагревании шихты, применяемой для получения стекла, реакции, протекающие в твердой фазе, также имеют определенное значение. Например, при изготовлении обычного известково-натрового стекла, в шихте, состоящей из кварцевого песка, углекислого кальция и соды, взаимодействие между компонентами, как это показывают данные термического анализа, начинается, примерно, около 600°. Первоначально, в результате взаимодействия в твердом состоянии между содой и углекислым кальцием, образуется двойной карбонат aNa2( Os)2, присутствие которого можно установить также и микроскопическим анализом, так как этот карбонат отличается по своим оптическим свойствам и от Naj O . и от СаСОз [c.137]

Механизм реакции. Осаждение двойного карбоната [487] формулы ТЬТ1б(СОз)5. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология