Фтористый водород как катализатор окисления

Одной из наиболее интересных реакций, катализируемых фтористым водородом, является реакция окисления органических соединений при температуре ниже 200°. При этом молекулярный кислород является окислителем, фтористый водород—катализатором, а ароматические, алициклические и алифатические соединения—реагентами [73]. С атмосферным кислородом реакция протекает даже при 0°, но медленно. Реакцию проводили при давлении кислорода до 100 атм. Для проведения реакции применяли различные носители кислорода. [c.241]

Показана возможность достаточно полной фиксации мышьяка огарком при окислительном обжиге с получением обжигового газа концентрацией не выше 12% ЗОг (содержание Аз в обжиговом газе около 2 мг/м ) и достаточно тонкой очистки обжигового газа от огарковой пыли в сухих электрофильтрах (до 50 мг/м ). Присутствие в обжиговом газе паров воды нг оказывает вредного влияния на процесс каталитического окисления диоксида серы на катализаторе и препятствует взаимодействию фтористого водорода, содержащегося в обжиговом газе, с носителем катализатора. [c.250]

Подводя итоги исследованиям по гетерогенному окислению бензола в фенол, можно отметить, что нам не удалось подобрать активный катализатор, отвечающий требованиям промышленности. Наши работы показали, что катализатор окисления бензола в фенол должен не только обладать свойством активировать молекулу кислорода, но и ослаблять углерод- ВОдород Ную связь з -бензольной молекуле с образованием фенильного радикала или иона. Правильность такого вывода подтверждается данными по окислению бензола в фенол в растворе безвод-лого фтористого водорода, когда весь окисленный бензол якобы [c.93]

При применении в качестве катализатора жидкого фтористого водорода алкилирование может быть осуществлено с удовлетворительными (за исключением этилена) выходами при комнатной температуре. В случае фтористого водорода допустимы более высокие температуры, чем с серной кислотой, потому что только в случае применения последней приходится избегать побочной реакции — окисления алкена. [c.128]

Исследовано отравление фтористым водородом ванадиевого катализатора окисления ЗОг, полученного методом пропитки. [c.88]

Одну из наиболее интересных реакций, катализируемых фтористым водородом, представляет окисление органических соединений при температурах ниже 200°. Окислителем является молекулярный кислород, катализатором — фтористый водород, а окисляемыми веществами—ароматические, алициклические и алифатические соединения [75]. С кислородом воздуха реакция идет уже при 0°, но при этюс условиях окисление происходит медленно. Применяются давления кислорода до 100 ат. В реакции принимают участие разнообразные переносчики кислорода. [c.270]

Фтористый водород имеет ряд преимуществ по сравнению с серной кислотой благодаря таким свойствам, как низкие температуры плавления и кипения (—83° и 4-19,4° соответственно) и стойкость к реакциям окисления или восстановления. Его можно использовать как при температуре —30°, так и при температуре выше комнатной. В промышленных П2юцес-сах при его использовании не требуется охлаждения, тогда как при применении серной кислоты необходимо применять охлаждение. Почти весь фтор, содержащийся в отработанном катализаторе, регенерируется в виде фтористого водорода, поэтому расход катализатора в промышленном процессе очень низкий. [c.311]

Процесс образования фенола довольно подробно описан Хоком и Кропфом за, ь Стадия алкилирования представляет собой обычную каталитическую реакцию между пропиленом и бензолом в жидкой илн паровой фазе. Так как производство кумола уже существовало во время войны в США, где им пользовались для улучшения качества моторного топлива, то технология его получения была использована и в производстве фенола. В качестве катализаторов алкилирования применялись минеральные кислоты, фтористый водород, трехфтористый бор и соли металлов типа катализаторов Фриделя и Крафтса. Получающиеся алкилаты требуют очистки, особенно от производных тиофена, действующих как ингибиторы на стадии окисления. [c.444]

Настоящий сборник, предлагаемый вниманию читателя, посвящен изложению некоторых современных методов препаративной органической химии. Он содержит обширный материал по вопросам применения фтора и фтористого водорода, описание процессов гидрирования и дегидрирования с помощью металлических катализаторов, а также описание препаративных методов биохимического окисления и восстановления. [c.5]

Новые методы препаративной органической химии (ред. Д. Н. Курса-нов), пер. с англ., Москва, 1950. Сборник, включающий следующие статьи Органические соединения фтора Применение фтористого водорода в органическом синтезе Синтезы с помощью диазометаиа Окисление посредством тетраацетата свинца Дегидрогенизация в присутствии серы, селена и металлов платиновой группы Восстановление в присутствии скелетных катализаторов (никеля Ренея и др.) Гидрогенизация в присутствии медно-хро-мовых катализаторов Применение биохимического окисления и восстановления [c.173]

В изотопном обмене с жидким фтористым дейтерием без катализатора, так же как и в обменной реакции с дейтеросерной кислотой, участвуют только углеводороды с третичным атомом углерода (табл. 69). Вместе с тем окисление водорода метиновой группы исключено. Следовательно, рассмотренная выше схема оказывается в данном случае неприменимой. То же самое относится и к реакциям водородного обмена между алициклическими углеводородами и раствором бромистого алюминия в жидком бромистом водороде. Сделано наблюдение [216] об ускорении водородного обмена в циклогексане и циклопентане при добавлении соответственно циклогексилбромида и циклопентилбромида в количестве 0,1 моля на моль углеводорода (табл. 70). [c.236]