Дипольные моменты молекул комплексных соединений

Когда полярная молекула попадает в электростатическое поле комплексообразователя, она сперва ориентируется, т. е. поворачивается своим противоположным концом к комплексообразователю. Потом молекула приближается к комплексообразователю до соприкосновения с ним. Кроме того, электростатическое поле вызывает в молекуле известную деформацию, подобную изображенной на рис. 9. В результате этого создается дополнительный, так называемый индуцированный дипольный момент, который упрочняет связь между комплексообразователем и лигандом. В некоторых случаях относительная устойчивость комплексных соединений в сильной мере зависит именно от величины индуцированного дипольного момента. Так, например, из сравнения постоянных дипольных моментов воды и аммиака (р.н,о=1,85 цкн, = 1,49) можно сделать вывод, что гидраты должны быть устойчивее, чем аммиакаты. Однако в действительности даже в водных растворах, где концентрация молекул воды во много раз превышает концентрацию молекул аммиака, весьма легко образуются аммиакаты. Так, например, если прибавляют раствор гидроксида аммония к растворам солей меди, то молекулы аммиака вытесняют молекулы воды из внутренней сферы [Си(ОН2)4Р+ и образуется ион [Си(ЫНз)4] +. Это происходит потому, что при попадании молекул аммиака в электростатическое поле иона меди в них создается больший индуцированный момент, чем в молекулах воды. Вследствие этого общий дипольный момент, который обусловливает прочность связи между ионом меди и нейтральными молекулами, оказывается большим именно в случае молекул аммиака. [c.57]

ДИПОЛЬНЫЕ МОМЕНТЫ МОЛЕКУЛ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.30]

Дипольные моменты молекул комплексных соединений. [c.27]

Основные научные работы посвящены развитию электронных представлений в органической химии. В начале своей научной деятельности изучал физико-химические свойства органических соединений — их ионизацию, растворимость, цвет. Затем посвятил себя изучению (с 1919) электронного строения химических соединений. Занимался выяснением структуры различных типов комплексных соединений. Объяснил (1923) координационную связь в рамках представлений электронной теории валентности выдвинул (1925) понятие хелатов и хелатных колец для характеристики молекул соединений, содержащих внутренние водородные связи. По совету П. И. В. Дебая занимался (с 1928) определением дипольных моментов молекул с целью выяснения корреляции между их величинами и свойствами веществ. Автор книг Органическая химия азота [c.462]

Как известно, дипольные моменты комплексов с водородной связью А—Н... В значительно больше суммы дипольных моментов молекул АН и В и превосходят ее на 3—50 17, 8], а дипольный момент комплекса А — Н. .. В обусловлен в основном появлением на А и В больших эффективных зарядов А — Н. .. В [91. Отсюда следует,что в промежуточном комплексном соединении акрилонитрила с катализатором XI в силу сдвига электронной плотно- сти к азоту должно происходить усиление частичного положительного заряда [c.186]

Теория кристаллического поля адекватно объясняет большое число экспериментальных данных, однако она имеет серьезные недостатки, а принятая модель точечных зарядов является слишком большим упрощением. Имеется много экспериментальных и полутеоретических доводов, опровергающих допущение о том, что расщепление -орбиталей является результатом только электростатических эффектов. Так, лиганд, дающий наиболее сильное поле (СО), не имеет ионного заряда, поскольку дипольный момент молекулы СО практически равен нулю. Поэтому при рассмотрении природы химической связи в комплексных соединениях необходимо учитывать ковалентную составляющую связи. [c.282]

Молекулы воды обладают большим дипольным моментом, равным 1,861). Высокий дипольный момент молекул воды обусловлен тем, что связи О—Н в молекуле воды образуют довольно большой угол в 104,3°, а электронные облака, осуществляющие эти связи, в значительной степени сдвинуты в сторону более электроотрицательного атома кислорода. Молекулы воды при достаточно низких температурах склонны к полимеризации за счет водородных связей. Водородная связь в этом случае осуществляется вследствие сравнительно слабого взаимодействия (порядка 4—5 ккал моль) водорода одной из реагирующих молекул воды с кислородом другой. Образование подобных водородных связей приводит к тому, что при комнатной температуре преобладают полимерные формы воды. Высокий дипольный момент молекул воды и их способность образовывать полимеры являются причиной большой диэлектрической проницаемости ее. При температуре 18° диэлектрическая проницаемость воды равна 80,1. Кислородный атом каждой молекулы воды имеет по две необобщенные электронные пары, что обусловливает большую склонность воды к образованию аквакомплексов — комплексных соединений, в которых молекулы воды участвуют как адденды. [c.11]

В конце 1930-х годов назрел вопрос о природе химической связи ненасыщенных молекул с центральным атомом в комплексных соединениях. Причину координационной связи этилена и его производных искали в наличии дипольного момента (который, кстати, оказался равным нулю) и в образовании уединенной пары электронов [374]. В последнем случае тип связи этилена должен был быть аналогичен типу связи аммиака, согласно Сиджвику, [c.142]

Дипольный момент молекулы ацетона равен 2,86-10 ед. СОЗЕ, а дипольный момент молекулы воды равен 1,84-10 ед. СОЗЕ. При сушке этого вещества, как показывает опыт, быстрее всего удаляются молекулы ацетона, а уже затем молекулы воды, причем, так как между дипольными моментами молекул ацетона и воды существует заметная разница, то оказывается, что до известного предела концентраций молекулы ацетона уносятся вместе с молекулами воды. Другими словами, при определенных условиях существуют достаточно благоприятные данные, при которых на молекулах с большим дипольным моментом адсорбируются молекулы воды, образуя так называемые комплексные соединения, и в таком состоянии они уносятся из объема сушильной камеры. [c.175]

Тетракарбонил [Fe (С0)4] , где /г = 3, получается при нагревании железа в толуоле в атмосфере двуокиси углерода. Тетракарбонил — кристаллическое вещество зеленого цвета, при нагревании выше 150° С разлагается на окись углерода и железо, что используется с целью получения химически чистого железа. Карбонилы железа представляют собой комплексные соединения, где связь между атомами металла и углерода осуществляется за счет пары электронов последнего. Молекулы карбонилов диамагнитны и, как правило, не обладают дипольным моментом они неполярны. [c.362]

Водородистые соединения сурьмы и висмута являются типичными неполярными молекулами с дипольными моментами, равными нулю. Они не поляризуются и не образуют комплексных ионов ни с ионом Н+, ни с положительными ионами металлов. [c.508]

В комплексных соединениях NH3 и Н2О ведут себя почти одинаково однако имеются и различия, которые следует учитывать. Дипольный момент NH3 меньше, чем Н2О, но поляризуемость значительно больше. Это приводит к тому, что все катионы с более сильным поляризующим действием, т. е. прежде всего ионы переходных элементов, обладают способностью сравнительно сильнее связывать NH3, чем Н2О. Соответственно этому аммиакаты таких переходных металлов, как Си, Zn, Ni и т. д., как правило, устойчивее, чем гидраты, и легко выделяются из водных растворов. Для катионов с незначительным поляризующим действием, таких, как Са +, Mg + или Al " , наблюдается обратное явление в водных растворах Mg +, Са " или Li образование аммиакатов в значительных размерах наблюдается только при очень высоких концентрациях NH3. Число присоединившихся молекул [c.268]

Межмолекулярная связь в этих комплексах возникает, вероятно, вследствие взаимодействия 3/ -неподеленной пары электронов атома серы, с одной стороны, и вакантной орбиты молекулы йода, с другой. Следует ожидать, что образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия комплексные соединения должны иметь большие дипольные моменты. В этом случае метод диэлектрической поляризации является весьма эффективным для обнаружения и изучения комплексов. [c.76]

И ДЛЯ таких молекул, исключительно важных в химии комплексных соединений, как NHg и HjO, а также знаем (см. ниже), что поляризационные свойства ионов, отличных от типа инертного газа, выражены много резче, чем у их аналогов, обладающих структурой оболочки инертного, газа, мы можем использовать поляризационные представления для дальнейшего освещения свойств комплексных соединений. Дипольные моменты, возникающие в приближаемых друг к другу ионах (или ионах и молекулах), естественно должны быть учтены при вычислении силы взаимодействия. [c.281]

Особая роль принадлежит дипольным моментам в развитии учения о химической связи, об электроноакцепторных и электронодо-норных характеристиках атомов и групп атомов, в развитии представлений о взаимном влиянии атомов и групп атомов, об индуктивном эффекте и эффекте сопряжения, об участии неподеленных электронных пар во внутри- и межмолекулярных взаимодействиях, в развитии теории комплексных соединений и т. п. В теории химической реакционной способности веществ в растворах активно используются представления о диполь-дипольных взаимодействиях, обусловливающих сольватацию молекул и энергию активации. Данные о дипольных моментах имеются во многих справочниках (см. рекомендованную литературу). [c.81]

Для получения практического эффекта использования заряженных частиц для процессов сушки требуется максимально ослабить связи полярных молекул с молекулами вещества. И если вблизи полярной молекулы будет двигаться заряженная частица, она сравнительно легко вырвет молекулу из вещества. Следовательно, в таких условиях молекула с большим дипольным моментом легко адсорбируется на отрицательно активной молекуле или на ионе. Таким образом, если только в окрестности дипольной молекулы имеется соответствующая заряженная частица, то в результате их взаимодействия образуется новое соединение — комплексная молекула. Эта комплексная молекула может быть унесена потоком движущегося воздуха (в который могут входить активные молекулы) из объема сушилки либо может распадаться на отдельные более мелкие частицы и затем выбрасываться из объема потоком газа. Все это говорит о том, что в присутствии заряженных частиц процесс обезвоживания может протекать более интенсивно, что и подтверждается рядом проведенных экспериментов. Что касается использования этих положений в конкретных условиях, то эта задача решается в каждом отдельном случае в зависимости от природы высушиваемого вещества и природы растворителя. Рассмотренные явления справедливы не только для процесса сушки, а имеют общее значение. Изменения в макромолекулах под действием ионизированного излучения наблюдаются и в полимерах [44], где обнаруживается заметное изменение физико-химических свойств при слабо выраженном химическом превращении. При действии ионизированного излучения, под которым понимают рентгеновские лучи, -излучение, поток электронов, протонов, дейтронов, а-частиц и нейтронов, наблюдаются такие процессы в полимерах, как сшивание молекулярных цепей, деструкция и распад макромолекул с образованием летучих продуктов и молекул меньшей длины (вплоть до превращения полимеров в вязкие жидкости) и ряд других изменений. Все эти процессы, как правило, могут протекать одновременно, но скорости соответствующих изменений обусловливаются химической природой полимеров и определяют суммарный эффект изменения свойств полимеров в результате излучения. Как показывают исследования, радиационно-химические эффекты в полимерах, по-видимому, не зависят от типа радиации, а определяются главным образом химическим строением полимера и количеством поглощенной энергии. [c.176]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Единственным веществом состава МХ5 среди рассматриваемого здесь класса соединений является [Ре(С0)5]. К сожалению, ко времени написания данной главы опубликованные данные по колебательным спектрам весьма неопределенны. Поднимался даже вопрос о структуре этой молекулы, и было показано, что экспериментальные основания для вывода о тригональпой бипирамидальной структуре не особенно убедительны. Обоснование такого строения молекулы сводится к следующему. Эвене и Листер [61] заключили на основании электронографического исследования, что молекула скорее имеет форму тригональпой бипирамиды, чем квадратной пирамиды но этот вывод нельзя считать доказанным. Были произведены три независимых определения дипольного момента молекулы наиболее поздней является работа Вейсса [208]. Все эти работы привели к значению дипольного момента —0,60, если не учитывать атомную поляризацию. Вейсс указал, что для получения значения статического момента, равного нулю, следует принять для атомной поляризацЕш значение, составляющее около 20% от электронной поляризации, тогда как в случае [N1(00)4] дипольный момент равен нулю уже при предположении, что атомная поляризация составляет 5% от электронной. Доля атомной поляризации в 20% не яв.пяется невозможной, так как во многих комплексных соединениях ее значение даже больше этой величины. Таким образом, измерения дипольного момента не позволили установить однозначно структуру этой молекулы. [c.314]

В комплексных соединениях существуют разнообразные типы связей от простого включения молекулы в решетку кристалла-хо-зяина (клатратные соединения) до обычных ковалентных или координационных связей. Так, в простых гидратах или аммиакатах солей типа ВаСЬ связи слабые, и молекулы воды или аммиака легко могут быть удалены путем нагревания. Связи между ионами металлов и молекулами воды или аммиака в качестве лигандов называются ион-дипольными связями, поскольку возникают из-за электростатического притяжения иона к полярным молекулам лигандов, При этом имеют значение не только постоянные дипольные моменты молекул аммиака и воды, но и добавочные моменты, индуцированные ионом металла. Таким образом, ион-дипольные связи образуются благодаря электростатическому притяжению между ионом металла и поляризованными молекулами. Ввиду того, что это притяжение существует между ионом и диполем, а не между двумя ионами, пон-дипольная связь довольно слабая и, по сравнению с обычной ионной связью, легко разрывается. [c.217]

Следует, однако, заметить, что абсолютная величина дипольного момента замещающей группы имеет подчиненное значение. Решающее же значение имеет разница дипольных моментов двух противоположных замещающих групп (ауксо- и антиауксохрома), разделенных парой координативно-ненасыщенных атомов Чем больше дипольный момент молекулы в целом, тем прочнее и интенсивнее окрашено комплексное соединение., [c.192]

Образование комплексного соединения ароматических углево- -дородов с ионами, находящимися на поверхности адсорбента, так же как и при их растворении в избирательном растворителе, связано с возникновением в электронейтральной молекуле-под влиянием электростатического поля адсорбента дипольного момента. Адсорбируемость так же зависит от строения ароматических углеводородов, как и растворимость. Поэтому, чем меньше экраниро-. ваны ароматические ядра нафтеновыми кольцами или боковыми парафиновыми цепями, тем легче в них возникает индуцированный дипольный момент и тем эффективней адсорбция таких углеводородов полярными адсорбентами. Чем больше колец в молекуле ароматических углеводородов, тем прочней они адсорбиру- -ются. Парафиновые и нафтеновые углеводороды слабо адсорбируются полярными адсорбентами. [c.237]

Явление сольватации обязано тому,, что заряженная частица (ион), появившаяся среди молекул растворителя, изменяет свойства и порядок распределения последних в растворе. Если молекулы растворителя имеют дипольный момент, то они взаимодействуют с ионами, образуя сольватные оболочки. При этом электростатическое бзаимодействие не является единственной причиной сольватации ионов. Сольватация может возникать и за счет некулоповских — химических сил. Многие соли образуют гидраты и сольваты не только в растворах, но и в твердом состоянии. К такому комплексообразованию склонны почти все соли. Например, образование гидратов солей меди является типичным процессом комплексообразования. В таких соединениях связь между ионами и молекулами воды чисто химическая, она обусловлена обычной координационной валентностью, типичной для комплексных соединений. [c.137]

Неполярные молекулы обладают только индуцированным дипольным моментом. Для полярных молекул сумма постоянного и индуцированного дипольных моментов называется результируюищм дипольным моментом, обозначаемым Возможны случаи, когда результируюш,ий момент одной молекулы больше, чем другой, хотя постоянный момент первой меньше, чем второй первая молекула обладает большим индуцированным моментом (это имеет значение при сравнении стойкости комплексных соединений — см. ниже). [c.117]

Большинство переходных элементов типа Сг, Мп, Ре, Со, Мо дают подобные соединения, которые называют карбонилами металлов. М—С—О имеет линейное строение, и природа связи между молекулой СО с дипольным моментом 0,112Д (табл. 4.1) и нуль-валентным атомом М отличается от характера связи в других комплексных соединениях. Другим интересным соединением является комплекс между неполярной молекулой этилена и ионом Р1(1П) в соли Цейзе К[Р1"С1з(С2Н4)], структура которой оставалась загадкой более 130 лет и выяснена только в 1956 г. В 1952 г. впервые синтезировали соединение Ре(0) быс-(циклопентадиенил)железо [Ре(С5Н5)2], и с тех пор было получено много так называемых низковалентных соединений, имеющих в центре катион с зарядом +1 или +2, нуль-валент-ный атом или катион с зарядом —1 ([Со (СО)5] ). [c.224]

Вопрос о молекулярных соединениях не нов. В известной монографии Пфейфера описаны тысячи таких соединений. Однако в настоящее время стал возможен новый подход к молекулярным соединениям. Причиной этого является современная структурная теория, внесшая много нового, и современный эксперимеит с применением физических методов исследования. Ушло в прошлое то время, когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии смешанного соединения, определенного стехиометрического состава. Благодаря изучению МС в растворах спектрофотометрическим методом, стало возможным определять теплосодержание и энтропию образоваиия. Метод дипольных моментов дал возможность судить об изменении полярно Сти при их образовании. Большое значение приобрел ядерный резонанс, позволяющий обнаружить молекулярные соединения там, где другие методы недостаточны. В результате применения новых методов исследования получили большой размах. Комплексное изучение позволило обнаружить случаи наличия водородных связей без изменения частот, но с изменением интенсивностей. Область МС распространилась также на газы. Скорость рекомбинации атомов иода в парах увеличивается в присутствии бензола вследствие образования МС. Не только аммиак в водном растворе существует не в виде изолированных молекул, а в виде ЫНз Н2О, но даже кислород, растворенный в воде, надо рассматривать, как Н2О О2. Опыт показывает, что нельзя пренебрегать наличием молекул Л4 наряду с молекулами Лг. Газы при повышенных давлениях дают молекулярные соединения. Это относится даже к таким смесям, как СО2 с Н2 или с N2. Как известно, даже гидрофобные инертные углеводороды дают гидраты с водой. [c.225]

При наличии интенсивного движения молекулы в диэлектрике на ее отрыв от вещества не требуется значительного количества внешней дополнительной энергии. Если вблизи этой молекулы будет двигаться заряженная частица, она сравнительно легко вырвет ее из вещества. Другими словами, в результате воздействия потоком заряженных частиц на свободные молекулы газа в них возникают свободные валентности, что приводит к вырыванию дипольных молекул из вещества. В таких условиях молекула с большим дипольным моментом адсорбируется на отрицательно и положительно активной молекуле, на ионе или заряженной частице. Таким образом, если в окрестности ди-польной молекулы имеется соответствующий заряд, то в результате ее Бзаимодействия с этим зарядом образуется новое соединение — комплексная молекула. Эта комплексная молекула может быть унесена потоком движущегося воздуха нз объема сушилки либо может распадаться на отдельные более мелкие частицы и затем выбрасываться из объема потоком газа. Все это говорит о том, что в присутствии заряженных частиц процесс обезвоживания протекает более интенсивно, что подтверждается рядом проведенных экспериментов. Полученные нами предварительные результаты по интенсификации сушки и сублимации диэлектрических сред в присутствии заряженных частиц и в электрическом поле послужат основой для создания высокопроизводительного оборудования. Во Франции Э. Бонжуром [192] проведены исследования кипения диэлектрических жидкостей, которые подтверждают интенсифицирующее влияние электрического поля на процессы теплообмена при кипении. Что касается использования этих положений в конкретных условиях, то задача решается в каждом отдельном случае в зависимости от природы высушиваемого вещества и растворителя. [c.189]

Важнейшими характеристиками аддендов, которые вступают в комплек-сообразование с ионами 5т, Ей, 0(1, являются заряд (у ионов) и дипольный момент у молекул). Чем меньше радиус, больше заряд и дипольный момент адденда, тем сильнее притяжение его центральным ионом, и, тем прочнее комплексное соединение. У двухвалентных ионов Еи + и устойчивость [c.221]

Естественно, что две полярные молекулы могут при взаимодействии подвергаться индуцированию, под влиянпел их электрических полей возникают дополнительно индуцированные диполи. Общее взаимодействие слагается из ориентационного и индуцированного эффектов. Напрнмер, постоянный дипольный момент НзО больше, чем МНз, но молекула аммиака легче индуцируется, поэтому результирующий дипольный момент у нее выше, чем у молекулы Н2О комплексные аммин-соединения [Ме (NN3) ]" устойчивее, чем аквакомплексы [Ме (НзО) .] . [c.138]

Ранее уже неоднократно подчеркивались общие свойства донорных атомов лиганда, влияющие на устойчивость комплексов. Например, устойчивость комплексного иона увеличивается с усилением основности по Льюису и способности лиганда к л-связы-ванию. Для монодентатного лиганда, представляющего собой отрицательный ион, важны размер, заряд и наличие неподеленной а-связывающей пары электронов. Для нейтральной молекулы лиганда имеют значение размер, дипольный момент, поляризуемость и нуклеофнльность пары а-электронов. Стерические факторы для монодентатных лигандов, вообще говоря, не играют существенной роли, но если они есть, то сродство лиганда к протону не будет отражать его донорную способность по отношению к иону металла. В случае полидентатных лигандов картина значительно усложняется. Здесь нужно рассматривать такие дополнительные факторы, как размер цикла, его напряженность, число циклов, наличие заместителей в кольце или в сопряженной с кольцом системе. Как правило, в ряду лигандов, если они имеют одинаковый донорный атом, образование хелатных циклов увеличивает устойчивость комплексов хелатный эффект). Это иллюстрируют данные табл. 11-3, в которой приведены константы устойчивости некоторых аммиакатов и аминных комплексов. Как видно из этой таблицы, для одного и того же центрального иона — комплексообразова-теля с ростом числа хелатных циклов в комплексе увеличивается его устойчивость. Это подтверждается опытными данными для огромного числа соединений. Изучение этих данных [3, 9] показывает, что четырехчленные циклы, включающие атом металла, чрезвычайно редки и, по-видимому, неустойчивы. [c.454]

Теоретическая сторона вопроса также, несомненно, имеет большое значение, в особенности, если учесть, что комплексоны относятся к мультидентатным реагентам [1], образзгющим прочные комплексные соединения практически со всеми катионами, и для придания им определенной селективности необходимо такое построение молекулы, при котором создается требуемый комплекс геометрических и химических параметров лиганда. Такие свойства, как пространственное расположение атомов в молекуле (конфигурация, валентные углы, длини чзей), энергетические уровни молекул, магнитные и эле " свойства (дипольные моменты атомная [c.80]

Образование комплексного соединения ароматических углеводородов с ионами на поверхности адсорбента происходит вследствие возникновения дипольного момента в электронейтральной молекуле ароматического углеводорода под влиянием электростатического поля поверхности адсорбента. В этом случае основные закономерности, отмеченные выше в разделе о растворимости углеводородов и касающиеся влияния строения ароматических углеводородов на индуцирование в них дипольного момента под влиянием электростатического поля полярного растворителя, приложимы и к разбираемому вопросу, т. е. чем меньше экранированы ароматические ядра нафтеновыми кольцами или боковыми парафиновыми цепями, тем легче в таких углеводородах возникает индуцированный дипольный момент, тем эффективней адсорбция этих углеводородов поверхностно-активным адсорбентом. Чем больше колец в ароматических углеводородах, тем прочней они адсорбируются полярными адсорбентами. Парафиновые и нафтеновые углеводороды как малополяризующиеся соединения слабо адсорбируются на указанных адсорбентах. [c.236]

Практически каждый метод в чем-то уникален и имеет свою специфику — у одних это возможность количественного определения геометрических параметров молекул (газовая электронография, методы вращательной спектроскопии), у других — определения электрических свойств (дипольных моментов и поляризуемости молекул), у третьих — энергетических состояний или спектральных 5сарактеристик и т. д. Применения некоторых методов очень разнообразны (например, спектральных), а других — более узкие одни данные, получаемые тем или иным методом, являются вполне достоверными, а другие — оценочными или косвенными. Во многих случаях для повышения надежности результатов требуется комплексное применение нескольких физических методов исследования. Так, например, при установлении структуры сложных соединений необходимо совместное использование масс-спектрометрии, ИК, КР, УФ спектроскопии, ЯМР и других методов. Все они входят в арсенал современной инструментальной химии. [c.354]

Исследованы многочисленные подвижные фазы для разделения комплексных соединений [ o(en)2 I2] l, [ o(en)2(N02)2]N02, [Со(МНз)4(М02)2]М02 (еп — молекула этилендиамина). Подвижность цыс-изомера на целлюлозе больше подвижности транс-изомера (на силикагеле — обратные соотношения [199]), что объясняется большим дипольным моментом г ис-изомера. Использование подвижной фазы с высоким дипольным моментом улучшает разделение изомеров. Концентрация кислоты заметно влияет на подвижность. [c.117]

В литературе описаны клатратные [71, 79 , комплексные соединения [80] винилфторида и методы синтеза ряда мономеров, которые могут рассматриваться как проидаодные винилфторида [В1]. Возможность рбразования этих соединений в одних" случаях обусловлена компактным строением и жестаостью молекул винилфторида, а в других наличием эг-связи и дипольным моментом. [c.72]