Карбиды железа цементит

Карбид железа (цементит) [c.261]

Восстановление железа из руды заканчивается примерно при температуре 1100°С. Восстановленное железо постепенно опускается вниз и, встречаясь с раскаленным коксом и оксидом углерода (П), образует с ними карбид железа (цементит) [c.148]

Восстановленное железо постепенно опускается вниз и, соприкасаясь с раскаленным коксом и оксидом углерода (II), образует карбид железа (цементит) [c.213]

Легирующие элементы, расположенные в периодической системе левее железа, образуют в стали карбиды, более стойкие, чем карбид железа — цементит. При легировании стали [c.31]

В технических сплавах могут встречаться также соединения, состоящие из металлов, переходных и неметаллических элементов. Их температура кипения может быть выше температуры кипения соответствующих элементов, а энтальпия образования — достигать заметных величин. Так, например, существенную роль играет карбид железа (цементит), количество которого зависит от содержания углерода и характера тепловой обработки сталей. Увеличение содержания в сталях карбида железа приводит к снижению интенсивности спектральных линий железа [3, 4]. Это означает, что углерод, как третий элемент, оказывает влияние на анализ сталей. Идентичное мешающее влияние проявляется и при анализе хрома, которое тоже обусловлено образованием карбида [c.241]

Кинетические уравнения, выведенные для схем варианта I, могут быть сведены к уравнению первого порядка. Следовательно, для дискриминации этого варианта механизма требуются дополнительные соображения. Если принять схемы этого варианта, то наблюдаемая энергия активации (Е ) реакции гидрирования карбида железа будет равна истинной (Е). Значения наблюдаемой энергии активации для образцов 3 и 4, по данным табл. 8.11, составляют 109+13 кДж/моль (26+3 ккал/моль). И если схемы механизма реакции варианта I верны, то значения истинной энергии активации реакции гидрирования карбида железа составляют 109 кДж/моль (26 ккал/моль). Это значение существенно превышает энергию связи даже в наиболее прочном из карбидов железа — цементите (86 кДж/моль, 20,5 ккал/моль, по данным работы [21]). Отсюда следует, что схемы механизма варианта 1 не соответствуют действительности и могут быть исключены из рассмотрения. [c.213]

Рассмотрим, какие возможны превращения раствора углерода в жидком железе. Пока этот раствор не насыщен, он представляет собой одну фазу. При охлаждении до некоторой определенной температуры из раствора начнется выделение новых фаз. Сколько же таких фаз может выделиться Вообще говоря, при охлаждении железо и углерод могут образовать, по крайней мере, четыре новые фазы чистое твердое железо, твердый раствор углерода в железе, графит и химическое соединение углерода с железом — карбид железа (цементит). Таким образом, включая первоначально взятый раствор углерода в жидком железе, казалось бы, одновременно может присутствовать пять фаз. Однако опыт показывает, что при заданной температуре из железоуглеродистого расплава может выделиться не больше двух новых фаз, например, твердый раствор углерода в у-железе и цементит. При этом уже невозможно выделение графита и чистого твердого железа. [c.93]

Характер и виды коррозии углеродистых сталей зависят от структуры и примесей, которые способствуют образованию карбидов более стойких, чем карбид железа (цементит). Как известно, углеродистые стали имеют несколько модификаций, но наиболее интересны с точки зрения коррозии а-железо (феррит) и у-железо (аустенит). Кроме феррита и аустенита, в зависимости от условий охлаждения и термообработки в углеродистых сталях появляются фазы, содержащие углерод цементит, перлит, мартенсит и др. [c.92]

С металлами углерод образует соединения, называемые карбидами, например карбид кальция СаСз, карбид алюминия АЦСз, карбид железа (цементит) РедС и др. [c.435]

Почти все выплавляемое в промышленности железо содержит углерод, в зависимости от условий углерод может оказаться растворенным в железе, химически с ним связанным в карбид железа-цементит F j и распределенным в железе в виде кристалликов графита. Углерод существенно изменяет свойства железа понижает температуру плавления (например, до 1145°С при содержании 4,28% С), повышает твердость и хрупкость, уменьшает ковкость и свариваемость. [c.187]

Карбид железа (цементит), РезС и карбиды никеля и марганца аналогичного состава представляют собой тип карбидов, промежуточный между карбидами внедрения и ионными карбидами, но от карбидов внедрения они отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами, образуя в основном метан и водород. [c.27]

Влияние углерода. Почти все производимое в промышленности железо содержит углерод. В зависимости от условий получения углерод может быть растворенным в железе, химически связанным с железом в карбид железа—-цементит РезС и распределенным в железе в виде кристалликов графита. При максимальном содержании (6,67 %) весь углерод находится в железе в форме цементита. Свойства железа при повышении содержания угле-рода существенно изменяются, а именно понижается способность к деформации, повышается твердость и хрупкость, максимально увеличивается эластичность, достигает минимума температура плавления (1145°С при 4,28 % С), понижается ковкость, вальцуемость и свариваемость, основанные на способности металла деформироваться в состоянии размягчения до достижения температуры плавления, улучшаются литейные свойства, поскольку состояние жидкотекучести металла достигается при более низкой температуре, появляется и увеличивается степень остаточного магнетизма. [c.426]

Практически все конструкционные материалы на основе железа в тех или иных количествах содержат в своем составе углерод. Рассмотрим диаграмму фазового равновесия Ре-С. Первым исследователем указанной диаграммы был Д.К. Чернов, который обнаружил так называемые критические точки (температуры) 770 °С — магнитное превращение (точка Кюри) 910 °С — превращение а 7 1401 °С — превращение7 ( ) 1534°С — плавление 3200°С — кипение. Однако поскольку растворимость самого углерода в железе низка и при превыщении предела его растворимости вьщеляется карбид железа—цементит (РезС), то как правило, рассматривают не стабильную диаграмму состояний Ре-С, а метастабильную Ре-РезС (рис. 7.1). На диаграмме соответственно сплошными и пунктирными линиями обозначено метастабильное и стабильное равновесие. Линии АВ, ВС, СО являются линиями солидус, линии АН, НК, 1Е — ликвидус. Линии НН, Ш, Е8, Е 8 , СО, 08, ОР, 08, РК, Р К, Рр, МО, очерчивают области равновесий, имеющих место в твердой фазе. Линии Н1В, Е С Р, ЕСР являются линиями эвтектического, а линии Р 8 К и Р8К — эвтектоидного равновесия. Указанным линиям соответствуют следующие температуры (табл. 7.1.) [c.179]