Водород хлористый реакция с трихлорэтиленом

Трихлорэтилен в обезвоженном состоянии при 60—70° С не агрессивен по отношению к алюминию, однако не исключена опасность взрывной реакции его с алюминием, находящимся в дисперсном состоянии. Для возникновения взрыва достаточно отщепления от трихлорэтилена малейших следов хлористого водорода,. реагирующего с алюминием [1]. [c.109]

На основе аналогичных реакций трихлорэтилен образует дихлор-ацетилхлорид H la- O l, а хлораль — фосген, окись углерода и хлористый водород. Фосген часто является побочным продуктом автоокисления многих хлорпроизводных. [c.378]

Так, например, хлористый этилен при 300—425° можно хлориро- вать в ржплавленной соляной бане с образованием 1,1,2-трихлор-этана. При более высоких температурах в качестве основных продуктов реакции образуются ди- и трихлорэтилен. Образование этих соединений объясняется отщеплением хлористого водорода от трихлорэтана и тетрахлорэтапа при указанных высоких температурах. Этим же способом можно также проводить хлорирование бензола. [c.155]

Этилен можно также хлорировать в присутствии кислорода. Хлорирующими веществами служат либо хлор, либо хлористый водород. При высокой температуре получается смесь высокохлорированных этиленов. В данном случае кислород окисляет в хлоо хлористый водород, присутствовавший в исходной смеси или выделившийся в начальной стадии хлорирования таким образом достигается высокая степень использования хлора. Дня облегчения згой реакции следует применять катализатор окисления [5]. Так, например, если смесь этилена, хлора и кислорода, взятых в молярном отношении 1 2 1, пропускать при 375—425° над окисью меди на носителе, основными продуктами реакции являются трихлорэтилен и перхлор-этилен СС1г=СС12. Возвращая низшие хлорэтилены в процесс, можно получить 75—80%-ный выход пер хлорэтилена, считая на этилен. [c.166]

Винилфторид, полимеры которого (ПВФ) используют как защитное покрытие для алюминия, получают из ацетилена [120] уравнение (153) . Для получения различных хлорэтиленов [121], производимых в огромных масштабах, предпочитают использовать синтезы на основе этилена. Это стало возможным в результате разработки метода оксихлорирования [121, 122]. Реакция протекает при пропускании этилена или дихлорэтилеыа в смеси с хлором и кислородом над медным катализатором при повышенной температуре [схемы (154) — (156)]. При эгом способе хлор не теряется на образование хлористого водорода. Трихлорэтилен широко используют в качестве растворителя для обезжиривания металлов, перхлорэтилен — главным образом для химической чистки. [c.681]

Кинетика окисления галоидолефинов изучена мало. В настоящем сообщении приведены результаты исследования кинетики низкотемпературного жидкофазного окисления тетра- и трихлорэтиленов. Окисление тетра-хлорэтилена проводили при 60-Ь 120° С, а трихлорэтилена — при 30-7-70° С, пропуская кислород через 100 мл тетрахлорэтилена со скоростью 0,3 л/мин, а трихлорэтилена — 0,4 л1мин. Реакцию инициировали у-квантами Со в интервале мощностей доз (1,4-Ь14,0) -10 эв/см -сек. Увеличение скорости пропускания кислорода до 0,8 л/мин не приводило к увеличению скорости окисления, что свидетельствует о протекании процесса в кинетической области. Продукты реакции анализировали хроматографически [3]. Основными продуктами окисления тетра- и трихлорэтиленов являются окиси этих этиленов, а также хлорангцдриды три- и дихлоруксусных кислот. При окислении тетрахлорэтилена образуется небольшое, не более 5% от веса исходного вещества, количество фосгена (нри повышенных температурах), а при окислении трихлорэтилена — небольшое количество фосгена, хлористого водорода и окиси углерода в количестве, не превышающем 3%. [c.89]

Важным фактором при любой попытке получить конкретные талогенсодержащие соединения с помощью свободнорадикальной реакции присоединения бромистого водорода (или хлористого водорода) к непредельным соединениям являются относительные скорости конкурирующих ионной и радикальной реакций присоединения. Скорости некатализируемых ионных реакций присоединения весьма различны для различных олефинов. Следовательно, меры предосторожности, необходимые для того, чтобы избежать протекания ионных реакций присоединения, могут быть весьма различными. Если ионные реакции присоединения протекают чрезвычайно медленно, например в случае таких олефинов, как 1-бром-пропен [9] или трихлорэтилен [58], при всех условиях преобладает свободнорадикальное присоединение, за исключением тех случаев, при которых радикальное инициирование очень строго исключено. В прямо противоположном положении находятся такие соединения, как стирол и триметилэтилен, которые настолько быстро реагируют по ионному механизму, что приходится рабо тать с сильно разбавленными растворами, чтобы получать про дукты радикального присоединения. Для значительного большин ства олефинов, расположенных между этими крайними случаями довольно легко осуществить преимущественно ионное или преиму щественно радикальное присоединение путем использования инги биторов свободнорадикальных реакций (например, гидрохинона дифениламина или тиофенола) или инициаторов (например, пере кисей, ультрафиолетового света и т. п.) соответственно. [c.180]

Трихлорэтилен в обезвоженном состоянйи при температурах 60—70° С не агрессивен по отношению к алюминию. Однако не исключена опасность взрывной реакции между этим обезжиривающим средством и алюминием, если последний находится в дисперсном состоянии. Кроме того, условием взрыва является отщепление от трихлорэтилена хотя бы следов хлористого водорода, реагирующего с алюминием [80]. Эта реакция происходит только в особо благоприятных для нее условиях при умелом обращении с три-хлорэтиленом ее легко избежать. [c.535]

Например, первичный продукт присоединения четыреххлористого углерода к трихлорэтилену в присутствии А1С1з легко отщепляет хлористый водород, образуя уже прн обычной температуре гексахлорпропен, который реагирует с исходным трихлорэтиленом с образованием нонахлорпентена. Если же в реакционной смеси имеется избыток трихлорэтилена, то реакция идет дальше до до-декахлоргептена [c.83]

Трихлорэтилен реагирует с четыреххлористым углеродом и хлороформом в присутствии хлористого алюминия с образованием высокохлорирован-ных пропанов в эту реакцию вступают, кроме трихлорэтилена, и другие хлорэтилены. Две молекулы трихлорэтилена могут конденсироваться в гек-сахлорбутилен, применяющийся как полупродукт для производства гекса-хлорбутадиена, а также в качестве добавки к трансформаторным маслам. Реакция протекает либо при 210° С и АО атм, либо в более мягких условиях, под каталитическим действием молекулярного соединения хлористого алюминия с хлористым водородом [9]. Вышеуказанные реакции выражаются следующими уравнениями [c.152]

Прибавление хлористого водорода к емл .-дих,порэтилену, содержащему от 5 до 10% хлористого алюминия при 30—40°, дает хороший выход 1. 1, 2-трихлорэтана, трихлорэтилен дает аналогично 1, 1, 1, 2-тетрахлор-этан [131]. Эти результаты находятся в соответствии с правилом Марков-никова. В тех же условиях с бромистым водородом получается 1, 1, 2-трихлор-1-бромэтап, хотя в присутствии воздуха или окисляющих веществ вместо хлористого алюминия перекисный эффект, очевидно, выражается в том, что в качестве продуктов реакции получается 1,1, 2-трихлор-2-бром- [c.771]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология