Галлий с галлионом

Для разделения галлия и кадмия использовался анионит АН-2Ф в ОН-форме и комплексообразователь — /г-аминосалициловая кислота (ПАСК — натриевая соль /1-аминосалициловой кислоты). Следует предположить, что в аммиачных растворах галлий с ПАСК образует анионный комплекс (Са (п5а1ЫН2)зР > который устойчив в присутствии избытка комплексообразователя 15 . Нами предварительно были проведены исследования по поглощению анионитом отдельно галлия и кадмия. Эти исследования показали, что кадмий не адсорбируется анионитом, а галлий им полностью поглощается. Наличие галлия в фильтрате контролировалось по реакции с арсеназо и галлионом [3]. Галлий десорбировали 2 н. раствором ЫН40Н и определяли трилонометрически. [c.129]

Определение галлия при помощи азосоединений . Для фотометрического определения галлия эффективно применение галлиона [38, 243, 569, 571, 577]. [c.136]

Нейтральный 0,01 %-ный водный раствор галлиона фиолетово-красного цвета, щелочной раствор — сине-фиолетового, кислый — красного. При pH 2,4—3,2 (бифталат-ный буфер) образует с галлием внутрикомплексное соединение окраска раствора изменяется от красного через красно-фиолетовый до голубого в зависимости от содержания галлия. [c.132]

Между интенсивностью окраски и концентрацией галлия в застворе соблюдается прямо пропорциональная зависимость. Лри нагревании возможно проводить определение галлия методом колориметрического микротитрования. В описанных условиях галлион реагирует со многими элементами, поэтому галлий определяют лишь после тщательного предварительного отделения его от большинства элементов, например при анализе мине- рального сырья экстракцией этиловым эфиром, изопропиловым эфиром, изоамиловым спиртом, уксусноэтиловым эфиром в 6 N НС1 или хроматографическим методом [8]. Определение галлия возможно в присутствии элементов, не образующих окрашенных соединений с галлионом [c.137]

Определение галлия в магниевых сплавах. Большие и малые количества галлия определяются весьма точно на фоне раствора сплава колориметрическим методом с применением галлиона ИРЕА [243, 326]. Метод позволяет определять 0,01—6% Ga. Точность метода при содержании 0,01 — 0,50% Ga составляет 0,005—0,04%, при содержании 0,5—6% Ga она равна 0,05—0,25%. [c.192]

Фотометрическое определение галлия при помощи галлиона (при Х=660 ммщ, [c.424]

Как было установлено ранее [3], реакция взаимодействии галлиона с галлием протекает в кислой среде. На рис. 2 показаны индикаторные кривые, свидетельствующие о том, что цветная реакция происходит в интервале pH 1,5—7 оптимальной средой является pH 2,4—4. [c.27]

Для определения соотношения реагирующих компонентов в комплексах галлиона с галлием использованы 3 метода [c.28]

При препаративном методе комплексы получены при pH 1,5 и 2,5—3 и при разных соотношениях галлиона и галлия (табл. 2). Комплекс, полученный при pH 2,5—3, содержал [c.28]

Данные анализа комплексов галлиона с галлием, полученных препаративным методом [c.29]

Полученные тремя независимыми методами данные подтверждают, что галлий и галлион взаимодействуют в молярном соотношении 1 1, а не 1 3, как это указано в работе [2]. [c.30]

Спектрофотометрическая характеристика галлиона (НН) и продукта его взаимодействия с галлием (ОаН) [c.32]

Таким образом, цветная реакция галлиона с галлием по своей контрастности, чувствительности и прочности образующегося комплекса является достаточно перспективной для практического использования (10—12). [c.32]

Кроме реакций со скандием, также, представляют интерес реакции сульфоназо с ванадием, галлием и, возможно, с индием. С галлием оу. -фон зо реагирует аналогично галлиону ИРЕА . [c.70]

Галлион (0,01%-ный водный раствор) образует с ионами галлия в слабокислой среде окрашенное в голубой цвет соединение. Оптимальным pH является 2,4—3,4. Максимум светопоглощения раствора находится при 600 >шк. Чувствительность обнаружения при pH 3,2 составляет 0,2 мкг Ga в 5 жл раствора. Селективность реагента невелика (мешают ионы железа и других элементов). Реагент применяется для фотометрического определения галлия после его отделения от большинства сопутствующих элементов [c.263]

Алюминий и индий образуют окрашенные соединения с галлионом при pH - 3,2. Однако в более кислой среде (pH —2,4) можно определять галлий в присутствии этих элементов при отношении Оа А1 = 1 50 и Оа 1п = 1 50. Мешают также, образуя окрашенные соединения, N1, Т1, В1, Ре и Си. При содержании железа и меди не более 50 мкг железо можно восстановить солянокислым гидроксиламином, а медь — тиосульфатом нагрия. Замена бифталатного буфера ацетатным увеличивает число мешающих элементов [577]. Из-за малой селективности реакции метод, применяется в основном к чистым солям галлия. [c.137]

Хотя наибольшую величину молярного коэффициента погашения имеет соединение галлия с дибромсульфоназо, в качестве аналитического реагента более целесообразно применять сульфоназо, так как он более легко доступен, значительные количества индия не мешают и, кроме того, небольшие колебания pH меньше сказываются на светопоглощении самого реагента. По сравнению с галлионом сульфоназо имеет несомненные преимущества, заключающиеся в более высокой чувствительности хорошей воспроизводимости результатов определений. [c.139]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

За последние годы исследовано взаимодействие галлия со многими органическими соединениями, причем последние подбираются на основании определенных теоретических предпосылок в расчете на максимальную селективность и чувствительность реакции с галлием. Так, А. М. Лукин и Е. А. Божевольнов [ИЗО] предложили вслед за упоминавшимся выше галлионом новый реактив — триоксихлоразобензолсульфокислоту, которая образует с галлием соединение, флуоресцирующее как в водных растворах, так и в органических растворителях. Этот реактив более селективен, чем галлион, и позволяет определять 0,01 мкг галлия в 5 мл водного раствора (на монохроматоре с фотоумножителем) и 0,005 мкг в 5 мл при извлечении изоамиловым спиртом. И. М. Коренман с сотрудниками [1131] получили ряд азокрасителей, которые также могут быть применены как реактивы на галлий и, с другой стороны, как индикаторы при комплексоно-метрических титрованиях. [c.420]

Из фотометрических реагентов используют хинализарин [1081, 1170], кристаллический фиолетовый [458, 762, 763], ксиленоловый оранжевый [258], глицинкрезоловый красный [259], малахитовый зеленый [931], метиленовый голубой [518], антипириновые красители [97], галлион [243], ПАН [1372], стильбазо [596], диокси-3,4-фенил-4 -азобензол [477]. Все эти методы требуют, как правило, предварительного отделения галлия экстракцией эфиром. [c.182]

Галлий диантипирилпропилметан (вес., титр.), ПАН (титр.), галлион (СФ), люмогаллион (лгом.), родамин С (люм.). [c.372]

Определению галлия мешает в этом рштервале pH только алюминий, который вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмо-галлиона, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. [c.117]

Полученные результаты сведены в табл. 3, даюшую спектрофотометрическую характеристику галлиона как реагента для определения галлия. [c.32]

В отличие от изложенного при взаимодействии галлиона (XXIV) с солями галлия наблюдается значительная разница в положении тах реагента и комплекса (рис. 2), что можно объяснить вытеснением ионом металла атомов водорода и гидроксильных групп, в том числе и нафталиновой составляющей, непосредственно связанной с основной цепью сопряжения. [c.115]

Сущность метода. Определение основано на образовании при pH = 3,2 внутрикомплексного окрашенного соединения галлия с галлионом ИРЕА, являющимся 2-окси-3-хлор-5-нитробензол-(1-азо-2 ) -Гокси-8 -амино-нафталин-3, б -дисульфокислЬтой [c.282]

Высокочувствительным, но малоспецифичным реактивом на галлий является галлиоп (2-окси-3-хлор-5-нитробензол— (1-азо-2 )-1 -окси-8 -амиионафталин — 3, 6 -дисульфокислота) [18]. Для отделения галлия от мешающих элементов перед определением с галлионом рекомендована экстракция амилацетатом или изоамиловым спиртом [17]. [c.102]

ФлО галлия. Галлий с люмо-галлионом образует ВКС при pH [c.40]

Лукин и Заварихина [34] предложили для определения галлия реагент галлион — азосоединение, которое дает с галлием чувствительную н селективную реакцию 122, 35, 51а] [c.156]

С гораздо большей чувствительностью, правда, без повышения селективности, можно определять галлий с о.о -диоксиазокрасителями [903, 1140, 1258]. Из большого числа изученных производных наибольшее значение имеют о-оксипроизводные Н-кислоты и пиридина. Наиболее чувствительные реагенты — галлион (ееоо = 32250) [1047, 1140, 1258, [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология