Никель цинка и кадмия

Фиалков и Шевченко [129] изучили растворимость и проводимость аммиакатов иодидов никеля, цинка и кадмия в нитробензоле и ацетонитриле при 25 и 35°. Эти аммиакаты растворимы только в присутствии иода, образующего с ними полииодиды, состав которых был определен по кривым температур замерзания. Проводимость двойных систем иод—нитробензол (или ацетонитрил) повышается с концентрацией иода, а проводимость тройных систем (с аммиакатами) — с увеличением отношения последних к иоду [129]. [c.22]

С помощью метода ИК-спектроскопии были исследованы сорбционные свойства катионита КФ-7 по отношению к ионам урана, железа, меди, никеля, цинка и кадмия [96]. В спектре смолы в форме ио1 максимум поглощения группы Р—ОН [c.17]

Максимальное смещение равновесия в сторону образования пиридиновых комплексов существенно необходимо при отделении гидроокисей, имеющих резко выраженный амфотерный характер. Это сказывается при отделении их от алюминия и хрома, но особенно резко в случае отделения от галлия и индия. Последние два металла очень легко образуют галлаты и инда-ты. Этот вопрос изучен нами, и выработаны специальные условия, при которых отделение галлия и индия от марганца, кобальта, никеля, цинка и кадмия проходит достаточно хорошо. [c.15]

Реакции комплексообразования в водных растворах связаны с замещением воды в гидратированном катионе на анионы лиганда. Такие реакции были объектом многочисленных исследований. Например, Эйген [10] ука зывает, что константы скорости замещения воды на анионы органических соединений определяются только скоростью отщепления воды и для никеля, цинка и кадмия имеют величины порядка 10 , 10 и 10 сек (рассматриваются реакции псевдопервого порядка, так как концентрация воды постоянна). Соответствующие константы скорости реакций, протекающих при экстракции этих металлов дитизоном, равны 8 10 , 3,7-10 и л1 моль-мин, т. е. близки по величине . К сожалению, нами не найдено примеров определения констант скорости реакции в одной из фаз, например в водной. [c.105]

Древесные опилки крупностью 0,1—0,2 мм без какой-либо обработки сорбируют ионы меди и никеля, резина — ртути и меди, несколько хуже — никеля, цинка и кадмия. Хемосорбция тяжелых металлов на угле под воздействием электрического поля происходит быстрее и полнее, причем многократно увеличивается при рециркуляции раствора [56]. [c.43]

Согласно сорбционному ряду сульфидов, каждый из них может сорбировать ионы одних элементов (стоящих слева от него в ряду) и совершенно не должен вступать в обмен с ионами других. Это свойство сульфидов позволяет использовать их для осуществления эффективных процессов разделения. Селективные сорбционные свойства сульфидов никеля, цинка и кадмия особенно хорошо проявляются при очистке солей этих же элементов от примесей ионов тяжелых металлов. [c.75]

Следы кобальта (а также меди, никеля, цинка и кадмия) определяют в горных породах полярографическим методом [1339] после отделения меди, никеля, кобальта, цинка и кадмия от мешающих элементов в виде рубеанатов, последующего осаждения нитрозонафтолата кобальта. [c.182]

В табл. 2 приведены экспериментальные данные по изучению поглощения меди, железа, свинца, кобальта, никеля, цинка и кадмия из 0,1 н. растворов их солей на слабоосновиом ОН-анионите ЭДЭ-10п, [юказывающие значительную зависимость поглощения от кислотности раствора. При низких значениях кислотности (порядка 0,01 н.) наблюдается значительное поглощение металлов, обусловленное образованием твердых комплексов с анионито.м. С повышением кислотности эта тенденция снижается и при концентрации кислоты 0,1 и. большип- [c.19]

Есин изучал совместный разряд ионов водорода с ионами металла на примерах выделения никеля, цинка и кадмия из растворов простых солей, а также цинка и кадмия из растворов комплексных соединений. Есин впервые подошел к расчету выходов металла по току в условиях его совместного разряда с водородом, исходя из уравнения водородного перенапряжения по теории замедленного разряда ионов и принимая во внимание скорость коррозии металла в кислой среде. Эти работы продолжил Лeвин (см. 38, 62, 75). [c.152]

В лаборатории химических методов анализа ИРЕА с начала 1957 года проводилось [21, 22] обследование возможностей и разработка комплексонометрическ1 х методов определения свинца, кадмия и цинка с новым реактивом, синтезированным Лукиным и Петровой [31], — сульфарсазеном и детально разработаны ко мплексонометрические методики определения свинца, цинка и кадмия с применением в качестве индикатора сульфарсазена на примерах определения основного вещества в ряде солей этих металлов высокой чистоты. В частности, было показано, что комплексонометрическое титрование этих элементов с хорошо воспроизводимыми результатами осуществляется в аммонийно-аммиачной среде, которая имеет некоторое преимущество перед боратной, особенно при титровании щшка. Преимуществами применения сульфарсазена при титровании цинка, кадмия и свинца являются устойчивость окрасок титруемых растворов в щелочной среде и высокая чувствительность, в результате чего достигается высокая относительная точность титрования (см. таблицу). Были определены константы диссоциации сульфарсазена и показано, что /(] = = 0,66 10 и Ка = 0,24- 10" .При использовании составленной нами инструкции комплексонометрического титрования с применением в качестве индикатора сульфарсазена для анализа других объектов были получены хорошие результаты определения [32]. Сульфарсазен более специфичен, чем эриохром черный Т, так как не дает окраски с Mg +,Sr2+,Ba2 , Са2 , но дает окраску с РЬ2+. В настоящее время сульфарсазен включен в проект ГОСТа на комплексонометрический метод определения основного венхества в реактивах (определение никеля, цинка и кадмия, а также установка коэффициента молярности раствора трилона Б (по металлическому цинку). [c.264]

Описанная структура объясняет возникновение относительно сильных кислотных центров при переходе от моногидрата к безводной форме сульфата. В то же время известно существование слабой кислотности на моногидратах некоторых сульфатов. Бен-Дор и Маргалит [123] изучили строение полигидратов семи сульфатов металлов с использованием методов ИКС, ДТА и дифракции электронов. По их мнению, слабые кислотные свойства поверхности моногидратов сульфатов магния, кобальта, никеля, цинка и кадмия обусловлены специфическим взаимодействием молекул воды и центрального иона металла. Такой центральный ион имеет октаэдрическую координацию, причем две связи осуществляют взаимодействие с водой (М - Н20). Атомы водорода, примыкающие к кислородным атомам двух различных 5 0 -групп, способны к легкой протонизации. Однако кислотные свойства сульфатов металлов, не подвергнутых температурной обработке или недостаточно прогретых, являясь слабыми, все же существенно зависят от свойств катиона, главным образом от его электроноакцепторной способности, в свою очередь зависящей от электроотрицательности. Танака и др. [124] утверждают, что кислотные свойства таких образцов связаны с электроотрицательностью катиона выражением [c.103]

При pH 6,5—8, по данным 142], ИПЭТК селективно извлекает медь в присутствии железа(1П), кобальта, никеля, цинка и кадмия. Экстракция меди зависит от разбавителя, уменьшаясь в ряду I > декалин > толуол > хлороформ. В экстрагируемом соединении найдено /соотношение Си L = 1 2. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология