Титрование относительная точность

Методы окисления-восстановления. Для определения сульфид-ионов наиболее широко используется иодометрическое титрование. В литературе высказываются противоречивые мнения относительно точности иодометрического определения сероводорода [634]. Кольтгоф [222] указывает, что в щелочном растворе часть сульфида окисляется иодом до сульфата [c.69]

Некомпенсационный метод потенциометрического титрования относительно прост, его используют в экспресс-анализах, не требующих большой точности. Индикатором в некомпенсационной схеме (рис. 35) (нуль — инструментом) служит милливольтметр со шкалой на 16—17 мВ, гальванометр ЛИФП с чувствительностью 10 и др. нуль на шкале индикатора должен быть посредине. Для ацидиметрического, алкалиметрического, оксиди-метрического и другого титрования подбирают соответствующий индикаторный электрод и электрод сравнения. Основные недостатки метода медленное установление равновесных потенциалов вблизи точки эквивалентности некоторое расхождение при параллельных титрованиях нечеткость показаний нуль-инструмента влияние на потенциал индикаторного электрода посторонних ионов (особенно в окислительно-восстановительных системах). Некомпенсационный метод титрования осуществляют разными приемами. [c.169]

Относительная точность аргентометрического анализа тиолов определяется двумя факторами растворимостью пробы в спирте и количеством нитрата серебра, пошедшим на титрование. Объем израсходованного титранта можно установить с точностью + 0,02 мл. Это количество соответствует 2 10 моль тиола в пробе, что и составляет погрешность определения тиола. [c.540]

Поскольку и относительная точность, и буферная емкость находятся в обратной зависимости от наклона кривой титрования в конечной точке, обе эти величины тесно связаны между собой. Принимая, что кривая титрования вблизи конечной точки приближенно выражается линейной зависимостью, на основе уравнения (3-68) для ДрН = 0,2 получаем [c.56]

Пример 3-15. Определите относительную точность титрования 10" М раствора НС1. [c.57]

Промежуточные конечные точки при титровании многоосновной кислоты, в первой конечной точке титрования двухосновной кислоты относительная точность определяется уравнениями (3-73) и (3-74) [c.58]

Выведите уравнения, данные в разделе 3-8, для относительной точности титрования сильной кислоты сильным основанием и слабой кислоты сильным основанием, а также первой конечной точки на кривой титрования слабой двухосновной кислоты. [c.72]

В лаборатории химических методов анализа ИРЕА с начала 1957 года проводилось [21, 22] обследование возможностей и разработка комплексонометрическ1 х методов определения свинца, кадмия и цинка с новым реактивом, синтезированным Лукиным и Петровой [31], — сульфарсазеном и детально разработаны ко мплексонометрические методики определения свинца, цинка и кадмия с применением в качестве индикатора сульфарсазена на примерах определения основного вещества в ряде солей этих металлов высокой чистоты. В частности, было показано, что комплексонометрическое титрование этих элементов с хорошо воспроизводимыми результатами осуществляется в аммонийно-аммиачной среде, которая имеет некоторое преимущество перед боратной, особенно при титровании щшка. Преимуществами применения сульфарсазена при титровании цинка, кадмия и свинца являются устойчивость окрасок титруемых растворов в щелочной среде и высокая чувствительность, в результате чего достигается высокая относительная точность титрования (см. таблицу). Были определены константы диссоциации сульфарсазена и показано, что /(] = = 0,66 10 и Ка = 0,24- 10" .При использовании составленной нами инструкции комплексонометрического титрования с применением в качестве индикатора сульфарсазена для анализа других объектов были получены хорошие результаты определения [32]. Сульфарсазен более специфичен, чем эриохром черный Т, так как не дает окраски с Mg +,Sr2+,Ba2 , Са2 , но дает окраску с РЬ2+. В настоящее время сульфарсазен включен в проект ГОСТа на комплексонометрический метод определения основного венхества в реактивах (определение никеля, цинка и кадмия, а также установка коэффициента молярности раствора трилона Б (по металлическому цинку). [c.264]

Выведите уравнение для расчета относительной точности титрования соли слабой кислоты (или слабого основания) сильной кислотой. [c.72]

Вычислите относительную точность титрования перечисленных ниже веществ, с применением в качестве титранта сильного основания (разбавление не учитывать) а) сильная кислота, С а=10- б) слабая кислота, X = 10 5 Са=10" в) Ка = Ю- - С=10 г) 0,1 М раствор фталевой кислоты, Л 1=1,3- 10- з 2 = 3,9- 10- . [c.73]

Однако на кривой титрования (см. рис. 8, стр. 107) видно, что наклон кривой очень небольшой. Величина относительной точности (см. раздел 3-8) [c.114]

Как и при кислотно-основных титрованиях, важным понятием является относительная точность , позволяющая производить сравнение степени крутизны кривых титрования непосредственно вблизи конечной точки Кривая титрования при образовании осадка с зарядом симметричного типа [c.231]

Крутизна кривой титрования в непосредственной близости к конечной точке — это величина, показывающая, насколько возможно определение конечной точки. Относительная точность [33] —это доля стехиометрического количества реактива, необходимая для изменения pH на 0,1 в любую сторону от конечной точки. [c.57]

Относительная точность находится в обратной зависимости от наклона кривой титрования в конечной точке. Такая зависимость позволяет сделать очень важный вывод при титровании сильной кислоты сильным основанием относительная точность составляет [c.57]

Вычислите относительную точность титрования лимонной кислоты сильным основанием а) до первой конечной точки б) до второй конечной точки Ki = 8,7-10-< 7(2=1,8-10- /Сз = 4-10" в) пригодна ли какая-либо из этих двух конечных точек для практического использования [c.68]

Как и при кислотно-основных титрованиях, результаты титрования по методу осаждения оцениваются относительной точностью (см. разд. 3-7), которая позволяет сравнивать степени крутизны кривых титрования непосредственно вблизи конечной точки. Кривая титрования при образовании осадка симметричного зарядного типа т = п) [c.207]

Был также опробован разработанный нами ранее метод комплексонометрического титрования индия в присутствии индикатора сульфоназо при pH 5,6. При этом были получены удовлетворительные по требуемой относительной точности результаты определения. Однако для получения хорошо воспроизводимых результатов было необходимо очень точно поддерживать pH раствора в пределах 0,1, что значительно менее удобно, чем при титровании с применением ксиленолового оранжевого, используемого также при определении некоторых других элементов. [c.213]

Вследствие гидролиза слабой кислоты и слабого основания полное уравнение, связывающее состав раствора и его pH, является уравнением четвертой степени относительно с о+- Поэтому построить точную кривую титрования очень трудно. Однако приближенные уравнения дают возможность построить кривую титрования удовлетворительной точности. [c.479]

При автоматическом титровании на точность результатов оказывает влияние ряд причин. Основными из них являются ошибки, допущенные в определении концентрации приготовленного титранта, при дозировании исследуемого раствора, при измерении количества титранта, необходимого для проведения реакции, в определении конечной точки титрования. В общем виде относительную погрешность при автоматическом титровании можно охарактеризовать суммой частных погрешностей отдельных операций титрования [c.11]

Вычисление результатов анализа должно производиться с такой же относительной точностью, с какой произведен сам анализ. В то же время точность анализа зависит от точности отдельных измерений. Например, точность взвешивания обычных аналитических весов составляет 0,0001 г, что яри навеске в 0,1 г составляет 0,1%. Следовательно, все вычисления нужно делать с точностью до 0,1 %, т. е. до четвертой значащей цифры. Если же после взвешивания был проведен ряд операций, например приготовлен раствор, проводилось титрование, [c.54]

Погрешность, допустимая при взятии навесок и при измерении объемов, должна соответствовать той точности, с которой задается концентрация раствора. Так, при приготовлении растворов, концентрации которых указаны с точностью до одной или двух значащих цифр, допустима относительная погрешность, равная 5%. Для рабочих (титрованных) растворов (их концентрация указана в таблицах с точностью до трех нли четырех значащих цифр) относительная погрешность не должна превышать 0,1°/о- [c.17]

Основными условиями применения ионоселективного электрода для потенциометрического титрования является стабильность его потенциала, линейность функции отклика и подчинение ее уравнению Нернста в выбранном интервале концентраций и предел обнаружения не более Ю- М. Точность результатов титрования в значительной степени зависит от. константы равновесия и соответствия стехиометрии реакции, протекающей при титровании, надежности фиксирования конечной точки титрования, симметричности кривой титрования относительно точки эквивалентности. [c.163]

Более подробно с методом можно ознакомиться в монографии Грана [29]. Сравнение максимальной погрешности результатов титрования, полученных методом Грана и классическими методами, позволяет сделать вывод о том, что только первый метод обеспечивает требуемую точность результатов титрования, относительное стандартное отклонение результатов анализа <0,1%. [c.168]

Разработан также и микрометод прямого титрования аминокислот в спиртовых растворах [196], позволяющий определить, например, гликоколь в количествах около 0,3 мг с такой же относительной точностью, как и при макроопределении (1%). [c.270]

Как интересный вариант потенциометрического титрования следует отметить титрование до конечной точки, при котором к анализируемому раствору прибавляют точно измеренное коли- ество реагента и в полученном растворе измеряют потенциал ИСЭ [6, 7, 28, 62, 64, 66, 77]. По данным авторов этих работ, метод титрования до конечной точки по точности определения сопоставим с классическим титрованием (относительное стандартное отклонение составляет от 0,001 до 0,013), а по времени, затрачиваемому на определение, заметно превосходит его. Поэтому титрование до конечной точки часто применяют в автоматических анализаторах. [c.136]

Для многоосноБНЫх кислот относительная точность второй промежуточной конечной точки титрования определяется аналогично с помощью выражения У/С3//С2 и т. д. Последняя конечная точка определяется так же, как конечная точка титрования слабой одноосновной кислоты. [c.58]

Рассчитайте относительную точность титрования 0,05 М раствора ЫагСОз 0,1 М раствором НС1, предполагая, что потерь СОг не происходит [c.73]

Пример 12-1. Вычислите теоретическую относительную точность титрования 10 М Nal 0,01 М раствором AgNOs, если /(sp, Agi= Ю" . [c.231]

Для осадков несимметричного зарядового типа, например МАг МгА и т. п., кривая титрования несимметрична, и выражение для относительной точности намного сложнее. Следует помнить, что точка максимальной кривизны (точка перегиба) не совпадает с точкой эквивалеитности на несимметричной кривой титрования. Поэтому, если считать конечной точкой точку перегиба, как это обычно практикуется нри потенциометрических титрованиях, то, как правило, имеет место теоретическая ошибка титрования. Величина ошибки увеличивается с повышением растворимости соединения и при увеличении разбавления. [c.231]

Однако на кривой титрования (см. рис. 6-1) видно, что наклон кривой очень небольшой. Относительная точность (см. разд. 3-7) V/ 2/A i = 1,2-10 иоказывает, что в случае абсолютной ошибки в определении pH на 0,1 можно ожидать относительной ошибки 1,2%. Но даже для достижения такой точности необходимо проводить сравнение с эталонным раствором чистого гидрокарбоната, [c.129]

Для осадков несимметричного зарядового типа, например МАг, МгА и т. п., выражение для относительной точности намного сложнее. Христоферсон [46], исключавший влияние разбавления, указывает, что относительную погрешность титрования, определяемую формулой (Уп— V)/У (где и V — объем титранта в точке перегиба и в точке эквивалентности), можно найти по уравнению [c.208]

Точ оеть непрямого титрования, особенно если реакция ведется при нагревании, меньше точности прямого титрования. Относительная ошибка определения 1,0— [c.7]

Данные по ВЧ-комплексонометрическому анализу сплавов приведены в [45, 46]. Согласно [47], относительная точность определения Си- Fe ", PЬ2 Со ", Th , La + для навесок (в расчете на металл) от 6 до 21 мг при использовании 0,01 М ЭДТА в качестве титранта составляет в среднем 0,3%. В случае титрования 5-10 W растворов У(СЮ4)з и Ву(С104)з раствором комплексона III (1-10 Л/) с применением полуавтомата-титратора было показано, что воспроизводимость результатов выдерживается в пределах средней квадратичной ошибки единичного измерения + (1-н1,5%). Точность определения Y и Dy (1,5—2%) следует признать хорошей пе только для целей анализа, но и для стандартизации растворов [1]. [c.151]

Из. приведенных выше методов определения меркаптановой серы наибольшая точность, согласно [135], достигается при амперометрическом титровании азотнокислым серебром. Средняя относительная ошибка определения при использовании этого метода + 0,2%, в то время как при потенциометрическом титровании азотнокислым серебром она достигает 6,4%, а при полярографическом составляет 1,4%. [c.155]

При расчете среднего значения из данных, полученных с применением медного и газового кулометров, эта погрешность может возрасти до 4—5%. Общая относительная погрешность, таким образом, может доходить до 10%. Чтобы не увеличить ее, титрование следует производить с наибольшей точностью растворами примерно одинаковой или меньи1ей концентрации, чем титруемый раствор. Значения и t+ вычисляют в соответствии с относительной погрешностью — до двух значащих цифр. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология