Формальдегид йодометрическое

Полученный конденсат анализировался на содержание формальдегида йодометрическим методом. В результате исследования было установлено, что формальдегид удаляется полностью с волокна после двухминутной обработки его паром, при этом количество полученного конденсата было минимальным, а концентрация формальдегида максимальной— 5.4 вес. о. При отгонке формальдегида за время 15, 5, 3 мин. концентрация его в конденсате составила соответственно [c.277]

ГФ X рекомендует йодометрический метод определения формальдегида, при котором формальдегид окисляется йодом. [c.178]

Количественное определение содержания кислоты аскорбиновой в растворах проводят также йодометрически, но здесь надо учитывать то обстоятельство, что в растворах кислоты аскорбиновой присутствует стабилизатор — гидросульфит натрия ЫаНЗОз, который как восстановитель может реагировать с йодом. Поэтому предварительно к раствору кислоты аскорбиновой добавляют раствор формальдегида (формалин). Последний связывает гидросульфит натрия и, таким образом, йод затрачивается только на окисление кислоты аскорбиновой. [c.385]

В производственных лабораториях применяют различные методы количественного определения формальдегида. Сначала нужно познакомить учащихся с простейшим методом определения — йодометрическим. Приемы выполнения этого анализа не отличаются от уже известных учащимся йодометрических определений навеску формалина (водного раствора формальдегида) смешивают с раствором щелочи, добавляют в избытке титрованный раствор йода, после выдержки подкисляют и титруют избыток йода раствором тиосульфата. [c.179]

Почему йодометрический метод нельзя применять для количественного определения формальдегида, если в дистилляте обнаружен ацетон [c.47]

Исследование проб в основном проводилось в соответствии с ГОСТом 1625-61. Определение концентрации формальдегида осуществлялось йодометрическим методом. Содержание метилового спирта находилось путем окисления бихроматом калия и последующим титрованием избытка двухромовокислого калия тиосульфатом натрия. [c.282]

Расчет содержания формальдегида в растворе производят по формуле обратного титрования. Окисление йодом кетонов также протекает в шелочной среде в избытке взятого на окисление йода. Наиболее часто применяется йодометрическое определение ацетона. Реакция протекает следующим образом [c.196]

Водный остаток переносят в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят водой объем до метки. К определенной части раствора прибавляют 0,1 н. раствор едкого натра и 0,1 н. раствор йода. Смеси дают стоять некоторое время. Затем его подкисляют и выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. йодометрическое определение формальдегида в растворах, стр. 197). [c.448]

В основу описываемого метода положен способ йодометрического определения формальдегида, предложенный Ромийном (Romj n, 1897). [c.108]

После 10-часового окисления, в ходе которого через реактор было пропущено 25,5 г циклогексана, в приемнике собралось 6,5 г тяжелой желтого цвета жидкости ( =1,22), интенсивно реагирующей с НЛ. Эта жидкость после откачки летучих продуктов в вакууме обрабатывалась сухим эфиром, (значительная часть ее растворилась). Раствор отделялся от нерастворившейся части, эфир отгонялся, а полученное вещество тотчас исследовалось. Это вещество представляет собой светло-желтую прозрачную жидкость ( =1,310), разлагающуюся при перегонке в вакууме при давлении 3 мм. рт. ст Она активно выделяла йод из йодистого калия, цри действии, щелочи бурно разлагается с выделением водороДа. Эмпирическая формула этого вещества, вычисленная после определения элементарного состава (С—40,8% Н—6,93%) и моле-к лярного веса (208,2), оказалась С7Н14О7. На один ммоль вещества при йодометрическом анализе пошло на титрование 27 мл 0,1 н. раствора тиосульфата. Все эти данные указывают на то, что полученное вещество является перекисью. Слабая щелочь на холоду разлагает ее с образованием водорода (моль на моль распадающейся перекиси) и муравьиной кислоты, что характерно для оксиметилалкилперекисей.. Перекиси приписывается строение (НОО)2 СеНдООСНгОН.. По-видимому, такое соединение образовалось путем конденсации формальдегида с трехатомной гидроперекисью циклогексана. [c.255]

Определение формальдегида в параформальдегиде и а-поли-оксиметиленгликоле имеет важное значение в производстве карбамидных смол. Для определения содержания формальдегида применяют йодометрический метод. Этот метод основан на окислении формальдегида солями йодноватистой кислоты, которая образуетг-ся при добавлении гидрата окиси калия к раствору формальдегида. Последний содержит известное количество титрованного раствора йода. Количество йода, затраченного на окисление формальдегида, определяется обратным титрованием йода, выделившегося при подкислении прореагировавшей смеси. Этот процесс состоит из следующих стадий [c.13]

Для определения свободного формальдегида в карбамидных смолах существуют несколько основных химических методов гид-роксиламиновый, сульфитный, сульфитно-йодометрический и би-сульфитно-йодометрический. [c.26]

Бксульфитно-йодометрический метод. В основу определения свободного формальдегида бисульфитным методом, изложенным Иличето, лежат следующие дополнительные условия. [c.29]

Анализ полученной водной вытяжки на содержание формальдегида производится йодометрическим способом. Для этого отбирают 25 мл вытяжки, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой. В колбу с вытяжкой вводят 0,1 н. раствор йода в количестве 20 мл и 1 н. едкий натр (10 мл.) Заправленную таким образом колбу оставляют на 10 мин, после чего прибавляют 12 мл 1 н. H2SO4. Выделившийся при этом йод титруют 1 н. раствором гипосульфита, добавляя к концу титрования крахмал до тех пор, пока не исчезнет синяя окраска. Параллельно проводят холостой опыт. Расчет количества формальдегида X (мг), отщепляемого с поверхности диска в 100 см , производится по уравнению [c.65]

Содержание анализируемого вещества может быть вычислено по расходу йодной кислоты, определяемому йодометрически или ацидиметрически, а также по количеству образовавшихся продуктов окисления, например формальдегида, муравьиной кислоты и др. Обычно определение ведется в водных растворах, но для соединений, плохо растворимых в воде, напрлмер для 9,10-диоксистеариновой кислоты, предложено пользоваться водно-спиртовыми растворами. [c.52]

Определяли перекиси йодометрическим методом, сумму альдегидов (формальдегид, ацетальдегид, пропионовый альдегид) гид-роксиламиновым методом. [c.136]

Анализ иаровой и жидкой фаз на содержание формальдегида проводился йодометрическим методом. [c.279]

В первом случае используют йодометрическое оиределение, основаиное на количественной реакции винилов],ix эфиров с йодом и метиловым спиртом [1397J. На эту реак] ию вода, ацетилен, спирты, ан,етали и формальдегид не оказывают влияния. [c.305]