Крахмал, титрование иодом

Выполните пункты 2 — 3 первой части методики. Учтите, что окраска анализируемого раствора может изменять цвет комплекса крахмала с иодом. Например, красный цвет раствора в сочетании с синей окраской комплекса приведет к тому, что в конце титрования появится фиолетовое окрашивание. [c.275]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

Выделяющийся иод можно обнаружить по посинению раствора в присутствии крахмала. Количественно иод определяют титрованием пробы раствора 0,1 н. раствором тиосульфата натрия по реакции [c.33]

При иодометрическом определении окислителей может возникнуть значительная погрешность вслед ствие окисления крахмала иодом. Эта реакция идет довольно медленно, однако при продолжительном действии иода на крахмал часть иода расходуется на эту побочную реакцию и результаты будут неправильными. Кроме того, в кислом растворе крахмал постепенно гидролизуется, что также приводит к погрешности. Поэтому иод титруют тиосульфатом, не прибавляя в начале титрования крахмал индикатор прибавляют только в конце титрования, чтобы по возможности уменьшить время контакта крахмала с иодом. [c.417]

Одновалентный таллий можно титровать раствором иодида калия в присутствии крахмала и иода и синяя окраска появляется только после осаждения всего таллия и появления в растворе небольшого количества свободных ионов иода [358]. Аналогичным способом титруют соли серебра и ртути. В качестве индикатора при титровании одновалентного таллия раствором иодида калия применялся о-дианизидин, однако при этом не были получены удовлетворительные результаты [384]. [c.104]

В коническую колбу вместимостью 200 мл вливают из мензурки 5 мл 20%-ного раствора иодида калия и 8—10 мл 2 н. раствора серной кислоты. К полученной смеси прибавляют пипеткой 10 мл раствора дихромата. Колбу накрывают стеклом и оставляют на 5 мин в темноте для завершения реакции. Затем снимают стекло, ополаскивают его над колбой дистиллированной водой, и в колбу вливают еще 100 мл воды. Выделяется эквивалентное количество иода (бурая окраска), который титруют тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора до появления бледно-желтой окраски, затем прибавляют 2 мл раствора крахмала. Титрование продолжают до перехода синей окраски в бледно-зеленую от одной капли раствора тиосульфата. Последние капли прибавляют медленно, тщательно перемешивая раствор. Титруют 3 раза и из сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее значение. [c.307]

Специфические индикаторы — это вещества, которые образуют интенсивно окрашенное соединение с одним из компонентов окислительно-восстановительной системы. Например, при титровании иода используют специфический индикатор — крахмал, образующий темно-синее соединение с I — ионами. При титровании Ре(П1) раствором соли Т1(П1) в качестве индикатора используют тиоцианат-ионы, которые образуют с Ре(П1) комплексы, окрашенные в интенсивно-красный цвет конечную точку титрования определяют по исчезновению окраски. [c.688]

Проведение испытания. В колбу вливают 5 мл охлажденного анализируемого продукта, вводят из микробюретки 10 мл бромид-броматного раствора и добавляют пипеткой 10 мл раствора серной кислоты. Колбу заворачивают в черную ткань или бумагу для защиты от воздействия света. Содержимое колбы взбалтывают в течение 5 мин, после чего добавляют 5 мл раствора иодида калия и через 5 мин титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия из микробюретки, добавляя в конце титрования несколько капель крахмала. Титрование ведут до обесцвечивания раствора. В аналогичных условиях проводят контрольный опыт. [c.37]

Крахмал как индикатор. Титрование иодом можно проводить без какого-либо индикатора в растворах, концентрация которых выше 0,2 н. Конечную точку титрования определяют по появлению или исчезновению желтой окраски. Но обычно при титровании иодом применяют специфический индикатор—раствор крахмала, образующий с иодом адсорбционное соединение синего цвета. [c.211]

На каждые 100 мл титруемого раствора прибавляют по 5 мл раствора крахмала. При титровании иода тиосульфатом крахмал надо приливать перед концом титрования, когда желтая окраска иода начинает ослабевать, иначе большое количество иода будет адсорбировано крахмалом и реакция иода с тиосульфатом замедлится. Чувствительность иодо-крахмаль-ной реакции с повышением температуры понижается. [c.211]

Недопустимо титрование иодом и сильнощелочных растворов. Взаимодействуя со щелочами (и карбонатами щелочных металлов), он образует соединения, не действующие на крахмал [c.314]

Кроме того, крахмал адсорбирует значительные количества иода и очень медленно отдает их в раствор. Поэтому, чтобы избежать ошибки при титровании иода тиосульфатом, крахмал прибавляют в самом конце, когда иода в растворе остается мало и бурая жидкость становится бледно-желтой. [c.314]

Рис. 105. Потенциометрическое титрование иодом обычного картофельного крахмала (/) и крахмала, измельчавшегося 24 час (2).

При титровании иода прибавляют крахмал почти перед концом титрования, когда жидкость примет слабое-соломенно-жел-тое окрашивание. Окраска такого разведенного раствора иода после прибавления крахмала должна быть синей, но не бурой. Появление бурой окраски указывает на непригодность (порчу) крахмального раствора. [c.133]

Индикатор в иодометрии. Титрование обычно ведут в присутствии раствора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Вследствие применения крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.149]

Определение тиосульфат-ионов. Отобрав аликвотную порцию фильтрата, помещают ее в коническую колбу прибавляют 5 мл раствора формальдегида, 20 мл уксусной кислоты 1—2 мл раствора крахмала и содержимое колбы титруют раствором иода до неисчезающего синего окрашивания. Количество израсходованного на титрование иода соответствует со-держанию ионов ЗгО . [c.93]

Принцип метода. Раствор, содержащий, кроме хромата, соли железа и меди, подкисляют уксусной кислотой и после прибавления комплексона и иодида калия определяют содержание хромата иодометрически. При титровании иода тиосульфатом конец титрования обнаруживается по переходу синей окраски иод-крахмала в фиолетовую окраску образовавшегося комплексоната хрома. Метод [c.132]

В данном случае конечная точка титрования определяется по началу появления свободного иода в растворе. Свободный иод при взаимодействии с крахмалом дает синюю окраску. Перед началом анализа в анализируемую жидкость добавляют крахмал. Раствор иода медленно прикапывают из бюрет- [c.274]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

Сущность работы. Стандартизация раствора N828203 основана на титровании иода, выделившегося из аликвоты стандартного раствора дихромата калия, раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала как индикатора. Точная концентрация раствора тиосульфата натрия может быть установлена также по стандартному раствору иода. Стандартный раствор тиосульфата натрия готовят по навеске препарата N328203 5Н2О. [c.117]

Выполнение работы. Для анализа отбирают аликвоту (20 мл) раствора пипеткой в коническую колбу для титрования. Прибавляют 25 мл (пипеткой) бромат-бромидной смеси, 10 мл 1М серной кислоты, закрывают пробкой и оставляют на 30 мин. Затем прибавляют 1 г иодида калия, взвешенного на технических весах, и снова закрывают пробкой. Через 5 мин титруют выделившийся иод раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования, когда окраска раствора станет светло-желтой, 2-3 мл раствора крахмала. Титрование продолжают до исчезновения синей окраски раствора. Проводят три титрования и рассчитывают средний объем из сходяшихся результатов ( 0,03 мл) (К,). [c.121]

Метод иодометрического анализа предложен в 1840 г. Дюпаскье и в 1853 г. Бунзеном. В 1853 г. Шварц значительно улучшил метод. Он ввел для титрования иода тиосульфат натрия, а Бунзен титровал иод раствором сернистой кислоты. Окончание титрования в иодометрии устанавливают по исчезновению интенсивной окраски, принадлежащей иоду. В концентрированных растворах иода эта окраска коричневая, в разбавленных — желтая. Одна капля 0,1 и. раствора иода окрашивает в бледно-желтый цвет 100 мл воды. При титровании бесцветных растворов конечную точку титрования устанавливают непосредственно по окраске титрующего раствора, так же как при перман-ганатометрии. Более чувствительным индикатором служит крахмал, который образует яркое синее соединение с иодом. Не только амилоза и амилопектин, входящие в состав крахмала, но и многие другие химические соединения дают аналогичную реакцию с иодом. Образуются так называемые соединения включения, занимающие промежуточное положение между твердыми растворами внедрения и химическими соединениями. Соединения включения получаются, когда молекулы одного индивидуального химического вещества входят в свободные полости внутрь молекул (или кристаллических решеток) другого индивидуального химического вещества. [c.407]

Органические растворители. Кроме крахмала в иодометрии применяют (в микроанализе) органические растворители, нерастворимые в воде, например четыреххлористый углерод ССЬ, хлороформ СНС1з сероуглерод СЗз, бензол СбНе- Они растворяют иод с очень интенсивной окраской, позволяющей обнаруживать очень малые количества иода. Так, бензол представляет в три раза более чувствительный индикатор, чем крахмал. Титрование в этом случае ведут в небольших склянках с хорошо притертыми пробками. После добавления пopщ и титрованного раствора склянку закрывают, смесь энергично взбалтывают и дают отстояться. Титрование продолжают до появления (или исчезновения) окраски в слое органического растворителя. [c.163]

Гидрохинон определяют реакцией с избытком иода и последующим титрованием иода, не вступившего в реакцию. Для образ-ц )В, содержащих около 0,005% гидрохинона, берут 10O мл метил-ли такрилата. Пробу переносят пипеткой в колбу и к ней прибавляют 100 мл дестиллированной воды, 5 мл 0,5 н. раствора иода и 5 мл 5-процентного раствора крахмала. Колбу энергично встряхивают в течение 1 мин. и содержимое колбы титруют 0,1 н. рас- J liopoM тиосульфата натрия. Между отдельными прибавлениями тиосульфата натрия содержимое колбы необходимо перемешивать. Глухой опыт обычно ставят на образце метилметакрилата, не со-дерн<ащем гидрохинона. [c.137]

Дпя определения конца кулонометрического титрования пригодны практически все способы установления конечной точки в тшриметрии. Используют и визуальные индикаторы (крахмал — при титровании иодом ипи фенолфталеин — при кислотно-основном титровании) и различные инструментальные методы (рН-метрия, амперометрия, спектрофотометрия). [c.156]

Крахмальный индикатор. Картофельный крахмал является лучшим индикатором для определения свободного иода. Он чувствителен к двум каплям 0,001 N раствора иода в 20 см воды. Пшеничный крахмал чувствителен только к трем каплям. Для приготовления раствора 2—3 г крахмала разбавляют несколькими кубическими сантиметрами холодной воды, а затем обваривают кипящей дестиллированной водой в количестве до 200 см . Кипячение продолжают в течение 2—3 мин., а затем охлаждают до комнатной температуры. Каждый день необходимо приготовлять свежий раствор, иначе при титровании иода не может быть ясного перехода )т синего до белого цвета. Кроме того, при употреблении старого раствора вместо синего цвета получается розовый, который переходит в белый цвет очень медленно, и, таким образом, конечная точка титрования становится неточной. [c.135]

Титрование тиосульфатом применяется как для определения самого иода, так и для других определений, основанных на реакции между иодидом и веществом, вытесняющим иодид из его соединений, в частности для определения меди, железа (III), мышьяка (V) и т. д. Эти методы описаны в соответствующих разделах. Следует подчеркнуть, что амперометрический метод определения свободного иода является более точным, чем обычный объемный метод с применением крахмала Ноульз и Лоуден провели специальное исследование, показавшее, что амперометрическое титрование иода тиосульфатом позволяет определять от 20 до 40 мкг иода в 50—200 мл раствора с большей точностью, чем другие методы электрометрического титрования. Следует иметь в виду, что Ноульз и Лоуден наблюдали довольно заметные (соизмеримые с определяемыми количествами иода) потери иода вследствие улетучивания во время титрования. Поэтому лучше добавлять избыток тиосульфата и титровать его обратно иодатом калия. [c.217]

Цирконий осаждают в виде селенита 2г(8еОз)2, затем осадок растворяют в смеси H2SO4 и H2F2. Образующуюся селенистую кислоту титруют иодометрически [387]. Селен удерживают в растворе в виде коллоида прибавлением большого количества крахмала. Выделившийся иод титруют тиосульфатом.По другому варианту [347] титрование осуществляют в присутствии сероуглерода. Раствор тиосульфата стандартизируют по иодату или бромату калия. [c.109]

Индикатор в иодометрии. Момент окончания реак ции окисления иодом можно определить по желтому окрашиванию титруемого раствора, возникающему после прибавления первой избыточной капли окислителя. Хотя эта окраска хорошо заметна даже при работе с очень разбавленными растворами иода, практически титрование обычно ведут в присутствии расгтора крахмала, который иодом окрашивается в темносиний цвет. Благодаря применению крахмала момент окончания титрования удается определить весьма точно. [c.216]

При окислительно-восстановительных процессах индикатором в некоторых случаях может служить окислитель, изменяющий цвет в процессе реакции, например КМПО4, J2. Применяются специфические индикаторы, например крахмал, адсорбирующий иод, что сопровождается появлением ярко-синей окраски. Голубая окраска еще заметна в 0,00002 н. растворе иода. Можно в титруемый раствор вводить также специфические индикаторы, позволяющие установить точку конца титрования при окислительно-восстано-вительных процессах. Например, при титровании солей железа [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология