Скорость образования вещества

Упражнение IV.16. Покажите, что, если принять гипотезу о постоянстве концентрации промежуточного продукта С, скорость образования вещества Е будет равна [c.80]

Предположим теперь, что задана не концентрация, а скорость образования вещества ъ молях на единицу времени [c.167]

Скорость образования вещества А,. .. т,а,г ёг [c.225]

Скорость образования вещества А, равна теперь и уравнение (IX.2) принимает впд [c.258]

Реакция достигает динамического равновесия, когда скорость образования вещества становится равной скорости его распада. [c.520]

ДЯз. Как влияют численные значения энтальпий на величину энтальпии реакции перехода исходных веществ в продукты и на скорость реакции Чем определяется количество продукта Что определяет скорость образования вещества От чего зависит численное -значение константы равновесия [c.140]

Следовательно, можно представить скорость образования веществ, не входящих в число ключевых, в виде [c.67]

Пусть процесс протекает на внешней поверхности частицы и константы скоростей обеих реакций равны соответственно Xj и Хг-Тогда скорости образования веществ Аз и Ад (соответственно и q ) определяются формулами [c.141]

Кривая Св показывает изменение во времени концентрации промежуточного вещества В В начале процесса, когда концентрация вещества А еще сравнительно высока, скорость первой реакции значительна и увеличение концентрации вещества В происходит быстро. По мере израсходования вещества А уменьшается и скорость образования вещества В. Это приводит к тому, что расход вещества В на образование вещества С, начиная с какого-то момента времени, уже не компенсируется в полной степени образованием его из вещества А и концентрация вещества В в системе начинает уменьшаться. Вследствие этого кривая ср проходит через максимум. Положение таких кривых для различных последовательных реакций неодинаково, [c.473]

Если при т = О [А] = [Alo и [В] = О, то скорость образования вещества В описывается уравнением [c.14]

Можно показать, что вторая вариация критерия качества имеет синусоидальную зависимость от сдвига фаз при фиксированном периоде. На рис. 2.7 представлена зависимость оптимального сдвига фаз колебаний концентраций, нри которых наблюдается максимум скорости образования вещества D, от периода. Поставим строго задачу поиска оптимального управления для системы (2.7) с условиями цикличности (2.11а) [c.55]

Пусть как прямая, так и обратная реакции имеют первый порядок, тогда скорость образования вещества В будет [c.55]

Так как преобразование вида (XI,122) не изменяет собственных значений матрицы [35, с. 82—84], отсюда следует, что собственные значения матрицы равны е < . Поскольку величины 2, в данном случае являются концентрациями реагирующих веществ, значения их заключены между О и 1. При этом для скоростей образования веществ должно выполняться следующее очевидное свойство (г) [c.262]

В соответствии с материальным балансом по веществу А для и-го реактора в случае стационарного потока имеем скорость поступления вещества А в реактор — скорость образования вещества А в реакторе = скорость выхода вещества А из реактора. [c.104]

Решение. Чтобы найти условие убывания скорости образования вещества А, определим локальный экстремум функции (23). Для этого запишем производную [c.35]

Таким образом, в этой задаче при малых значениях [В]о скорость образования вещества В начнет убывать с того момента времени, когда в реакции будет израсходовано 2/3 исходного вещества. [c.36]

Скоростью образования вещества V называют увеличение его количества в единицу времени в единице объема в результате всех реакций, приводящих к образованию этого вещества. [c.68]

Действительно, скорость образования вещества С, равна сумме скоростей [d i(i)/di]j образования его в каждой /-й реакции, т. е. [c.16]

Адсорбционная кинетика изучает скорости образования вещества С с учетом физико-химического процесса адсорбции (десорбции). Различают физическую и химическую адсорбцию [9]. [c.20]

Зная концентрации промежуточных веществ, легко найти скорость любой стадии. Для нашей реакции с единственным циклом стационарная скорость любой стадии равна стационарной скорости расходования вещества А или стационарной скорости образования вещества В (скорости по маршруту), например [c.74]

В общем случае величину Qr можно выразить через интенсивность источников вещества или через скорости образования веществ в реакциях. . [c.64]

При этом проще всего измерить суммарную скорость реакции по скорости образования вещества 1 если полная площадь поверхности равна я ), то число молей вещества 1, [c.515]

Экспериментально установлено, что скорость образования вещества С по реакции [c.244]

При изменении реакционного объема в ходе химической реакции выражение скорости образования -вещества принимает вид [c.132]

Скорость образования вещества Б описывается уравнением [c.218]

Из уравнения (2) получите выражение для концентрации М. Подставив его в уравнение (I), получите уравнение (3), которое является полным уравнением скорости образования вещества Б. Если предположить, что скорость процесса лимитирует вторая его стадия, то соответствующим преобразованием уравнения (3) можно получить кинетическое уравнение (4). Приведите уравнения (2), (3) и (4). [c.219]

Скорость образования вещества в элементе объема равна riJr с ., Т) 2. Отсюда [c.292]

Поделив уравнение (Vli, 2б) на уравнение (VII, йа), полуЧйМ выражение для относительных скоростей образования веществ R и S [c.165]

Средние за безразмерный период 1с = ЬсКс/Ь скорости образования веществ С и Е) соответственно равны [c.42]

Построить уравнение кинетпкп для автокаталитической реакции при условии, что реакция по исходному веществу А — 2-го порядка, а по продукту реакции В—1-го. Найти условие, при котором скорость образования вещества В будет максимальной, если затравка [fi]o мала. [c.37]

Следовательно, скорость образования вещества D зависит не только от реакционной способности соединения В (последнюю характеризует ki), но также и от его концентрацин (которая определяется константой Кс). Следовательно, высокая скорость суммарной реакции Гсумм определяется или концентрацией, или реакционной способностью соединения В, либо обоими факторами. В общем случае промежуточные продукты, обладающие очень большой реакционной способностью, существуют в низких концентрациях, промежуточные продукты с небольшой реакционной способностью — в высоких концентрациях. Часто скорость реакции максимальна при средней реакционной способности промежуточных продуктов. [c.194]

Здесь использованы те же обозначения, что и в уравнении (1), только стехиометрические коэффициенты отмечены индексом к, обозначающим стадию реакции. Если скорость образования вещества I в реакции к обозначить через [моль/(ед. объема-секунда)], то суммарная скорость образования вещества г при всех химических реакцияг будет равна [c.479]