Растворимость неона в воде

В химическом отношении неон инертен однако известны его соединения с водой, например, Не-бНгО. Растворимость неона в воде составляет 14,0-10" и 10,5-10 м /л при температуре 273 н 293 К соответственно. [c.535]

Растворимость неона в воде а [c.18]

Растворимость неона в органических растворителях выше растворимости его в воде. Знак температурного коэффициента растворимости зависит от свойств растворителей у ассоциированных жидкостей он отрицательный, у неассоциированных — положительный. [c.18]

Растворимость в воде и способность к адсорбции у неона малы в 100 граммах воды при 20° С растворяется всего 1,75 см , или 1,56 мг неона. Все же адсорбция неона на активированном угле при температуре жидкого воздуха ун е достаточна, чтобы с ее помощью, многократно повторяя процесс, разделить смесь гелия и неона. При температуре жидкого водорода из смеси этих веществ выпадают кристаллы чистого неона, а газообразный гелий отгоняется. Технике это дало второй — конденсационный способ разделения гелия и неона. [c.166]

На практике наркотическое действие редких газов при обычном давлении сильно ограничивается их малой растворимостью в воде и соках организма. Но чем выше парциальное давление и атомный вес инертного газа, тем значительнее его действие. Гелий при 100, а неон при 15 ат парциального давления не оказывают заметного влияния на поведение мелких животных. Аргон вызывает наркоз приблизительно при И, криптон —при 3,5 ат, ксенон способен оказывать наркотическое действие при давлении ниже атмосферного. [c.162]

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

Перемена знака теплоты растворения гелия наблюдается при 25 — 40° С, неона — при 40 — 55° С. Перемена знака теплоты растворения в температурном интервале, охватывающем большие значения температур, чем приведенные в табл. 73, характерна для всех неполярных газов, растворимость которых в воде изучена при высоких температурах. [c.149]

Вода как растворитель для газов проявляет и в этом случае необычные свойства. И без того крайне низкая растворимость в ней неполярных молекул при низких температурах сперва по мере роста температуры еще убывает, затем проходит через минимум и начинает возрастать. Такое поведение характерно и для растворов в воде неполярных и малополярных жидкостей. Как видно из табл. II. 2, в приведенном интервале температур только у водорода, гелия и неона достигается минимум растворимости (смена знака АЯл). [c.24]

Интерпретация растворимости инертных газов в различных растворителях выходит за рамки данного обзора, но ясно, что увеличение атомного объема должно заставить элемент переходить из водной фазы в органическую, в которой взаимодействие между молекулами растворителя меньше [75]. Для гелия и в меньшей степени для неона этот эффект, возможно, не очень заметен, поскольку атомные объекты этих элементов такие, что позволяют им входить в вакантные места, структуры воды без большой затраты энергии. [c.13]

Кристаллическая решетка льда представляет собой также своеобразное молекулярное сито [107]. В пустотах, имеющихся в решетке, могут поместиться атомы гелия и неона, молекулы водорода. Эти газы образуют во льду твердые растворы. Их растворимость имеет тот же порядок, что п растворимость в воде при близких условиях. В то же время более крупные молекулы — кислорода, азота II аргона — не могут ултеститься в пустотах, и их растворимость во льду практически равна нулю. [c.470]

Неон Ме, бесцветный негорючий газ. Мол. вес. 20,18 плотн. 0,90035 кг м при 0°С и 760 мм рт. ст. плотн. в жидком виде 1204 кг/м при —245,9° С т. пл. —248,67° С т. кип. —246, Г С. Растворимость в воде незначительная. Пожарная опасность см. Азот. [c.177]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланнунгу (Lannung, 1930), в 1 л воды при 20° растворяется 8,8 лм гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость возрастает и достигает у радона примерно 51 об.% при 0°. На стр. 127 уже упоминалось о том, что при высоких давлениях инертные газы образуют кристаллические гидраты. Растворимость инертных газов в органических растворителях в некоторых случаях превышает их растворимость в воде. При низких температурах активированный уголь более или менее энергично поглош,ает все инертные газы, за исключением гелия (ср. стр. 131). В отличие от водорода гелий не диффундирует через раскаленную платину. Однако при повышенных температурах он (как и водород) диффундирует через кварцевое стекло. Это свойство можно использовать для разделения гелия и неона (Рапе1Ь, 1925). [c.132]

Зависимость растворимости от температуры определяется в первую очередь зависимостью от температуры коэффициентов Генри (см. табл. 30). В области низких и умеренных температур растворимость уменьшается с температурой, а коэффициент Генри соответственно растет. С повышением температуры растворимость уменьшается и становится минимальной, после этого она снова начинает расти, а коэффициент Г енри — резко уменьшаться. Для наиболее легких газов (гелий, водород, неон) максимум коэффициента Г енри наблюдается при температуре до 50 °С, для азота — около 75 °С, для аргона, кислорода, криптона, метана, этана — при температуре 90—100 °С, для диоксида углерода — около 150 °С, для сероводорода — 180 °С. Для полярного газа, образующего эффективные водородные связи с водой, аммиака признаков приближения максимума коэффициента Генри не наблюдается при максимальной температуре исследования 318 С. [c.64]

Интересна работа А. Ю. Намиота по водным растворам неполярных газов [260]. Представления о структуре таких растворов, развитые А, Ю. Намиотом, основаны на двухструктурной модели воды. Предложено объяснение малой растворимости неполярных газов в воде, особенностей изменения объема воды при растворении в ней газов, а также влияния размеров молекул растворяемых газов на уменьшение их растворимости в результате добавления к воде солей. В связи с этим весьма интересна работа А. Ю. Намиота по изучению твердых растворов газов во льду [261]. При давлениях 300 атм и температуре 0° С получены твердые растворы гелия, водорода и неона во льду. Показано, что газы, размеры молекул которых заметно превосходят размер пустот в решетке льда (аргон), не образуют твердых растворов со льдом. [c.206]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланпунгу (Lannung, 1930), в i л воды при 20° растворяется 8,8 мл гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость воз- [c.117]

В зависимости от природы растворителя температурный коэффициент растворимости может быть положительным или отрицательным. Так, растворимость благородных газов в метаноле, этаноле и бензоле возрастает, а в воде убывает при повышении температуры [Г. А. Крестов, К. М. Пацация, 1969], причем при 33 и 50 °С для водных растворов гелия и неона происходит перемена знака температурного коэффициента растворимости. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология