Инертные газы растворимость в воде

Все грунтовые воды, содержащие воздух, содержат также инертные газы. Растворимость аргона в воде несколько больще растворимости азота, поэтому, по данным Рэлея и Рамзая, отношение содержания аргона к содержанию азота в воде несколько больше, чем в воздухе. [c.635]

При. нагревании растворимость инертных газов в воде уменьшается и тем значительнее, чем инертный газ тяжелее (рис. П-12). Напротив, растворимость в органических жидкостях при повышении температуры часто возрастает. Например, 100 объемов спирта растворяют 2,8 объема гелия при 15 °С и 3,2 объема при 25 С. [c.45]

Кроме водорода, в главную подгруппу первой группы периодической системы входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций (табл. 17). Все эти элементы стоят в начале периодов и являются активными металлами. На внешнем электронном слое они имеют по одному слабо связанному электрону, а внутренние электронные слои их атомов сходны с атомами предыдущих по порядковому номеру инертных газов. С водой они легко взаимодействуют, образуя растворимые основания, которые называются щелочами. Поэтому и сами металлы называются щелочными. [c.244]

Инертные газы. Растворимость гелия в щелочных и щелочно-известково-силикатных расплавах примерно на три порядка ниже растворимости воды. В 1 сж расплавов при 1 Рне [c.243]

Вычислите растворимости инертных газов в воде. Какая наблюдается закономерность в растворимостях при переходе от гелия к ксенону и в чем ее причина [c.261]

Растворимость инертных газов в воде, СЛ в 1 л [c.74]

Антропова по растворимости инертных газов в воде. В табл. 37 приведены наиболее достоверные данные о растворимости Кг и Хе в воде. [c.73]

Инертные газы очень слабо растворяются в воде растворимость их увеличивается от гелия к радону. Так, в 100 объемах воды растворяются при 0° С один объем гелия, 5,7 объемов аргона и 41,5 объемов радона. [c.161]

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

Если чистые вещества растворимы друг в друге, то образование из них раствора происходит самопроизвольно и, следовательно, сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Обычно при образовании растворов выделяется или поглощается тепло и изменяется объем. При переходе вещества в раствор его свойства изменяются, например способность вступать в химические реакции или испаряться. Эти изменения объясняются тем, что между компонентами раствора существует взаимодействие. Например, растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества тепла. Здесь взаимодействие имеет отчетливо выраженный химический характер. В сжиженном воздухе — растворе азота, кислорода и инертных газов — взаимодействие между молекулами имеет физическую природу и гораздо слабее. [c.61]

Органические растворители (спирт, бензол и др.) дают подобный же ход изменения растворимости, но растворяют инертные газы значительно лучше воды. [c.43]

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро повышается. Так, 100 объемов воды растворяют при 0°С приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 40 объемов радона. [c.38]

Важным методом защиты является обработка среды с целью снижения ее агрессивности. В водных средах одним из основных окислителей является растворенный кислород. Снижение его концентрации проводят путем нагрева воды при пониженных давлениях, барботирования воды инертным газом, введения восстановителей (гидразин, сульфит натрия), пропускания воды через железные стружки и т. д. [471. В ряде случаев увеличение концентрации кислорода позволяет перевести металл в пассивное состояние. Этот прием применяется при защите теплообменной аппаратуры на атомных станциях [19 ]. Углекислый газ, растворимый в воде, понижает pH раствора и увеличивает агрессивность среды. Его концентрацию также снижают путем кипячения воды. [c.48]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Растворенные газы. В отличие от солевого состава содержание растворенных газов в разных частях Мирового океана значительно варьирует. Концентрации в морской воде тех или иных газов зависят в основном от деятельности внутренних источников (продукции и потребления газов морской биотой), температуры и процессов межфазного распределения. Содержание таких инертных атмосферных газов, как азот и аргон, определяется законом Генри i = kP , где - концентрация / го компонента в воде, Р -парциальное давление этого газа в атмосфере, а ft - коэффициент распределения, зависящий от температуры. Таким образом, содержание химически инертных газов в поверхностных водах близко к равновесному при данной температуре. Растворимость некоторых газов в морской воде с хлорностью (соленостью) 19 %о при давлении 1 атм составляет (%о) [c.27]

В качестве инертного газа может быть использован перегретый или насьпценный водяной пар. Если после конденсации получаемая при дистилляции смесь и вода взаимно нерастворимы, то они легко отделяются друг от друга декантацией. Следует, однако, указать, что дистилляция с водяным паром требует значительно более высоких энергетических затрат, нежели с инертным газом. Кроме того, при некоторой (пусть — небольшой) взаимной растворимости воды и дистиллята процесс будет происходить с обводнением (чаще всего нежелательным) дистиллята и с некоторыми его потерями с водным слоем. [c.1002]

Существенными недостатками процесса дистилляции в токе водяного пара являются большой расход тепла (значительно больший, чем в случае простой дистилляции), некоторое обводнение (часто недопустимое) и потеря дистиллята вследствие его частичной растворимости в воде, неприменимость для отгонки легко гидролизуемых веществ. Эффект понижения нормального давления паров летучего компонента над жидкостью может быть достигнут путем замены водяного пара любым инертным газом. Более того, в этом случае рабочая температура не связана с давлением и может быть какая угодно низкая. Расход инертного газа можно определить по уравнениям, приведенным выше для водяного пара. Инертные газы как дистиллирующие агенты имеют, однако, также ряд существенных недостатков. К числу последних относятся трудность полного извлечения летучего компонента из газового потока, а также громоздкость подогревателей газа и конденсаторов парогазовой смеси из-за низких коэффициентов теплопередачи. [c.512]

Наиболее распространенным способом очистки от инертных примесей является абсорбция водой НС1 из газовой смеси с получением концентрированной соляной кислоты и последующей десорбцией НС1. Регенерированный НС1 практически не содержит примесей. Этот способ основан на хорошей растворимости НС1 и крайне низкой растворимости в воде и соляной кислоте инертных примесей. Ниже, в табл. 27 приведена растворимость некоторых газов в воде при различных температурах. [c.64]

Процесс сублимации может быть интенсифицирован также осуществлением испарения в токе инертного газа-носителя. Обычно в качестве носителя применяют воздух, а для веществ, не растворимых в воде, может использоваться перегретый водяной пар. [c.364]

Как правило, хорошо растворимы в воде только те газы, которые вступают с ней в химическое взаимодействие. К ним относятся аммиак, углекислый газ, сероводород. Значительно меньше растворимы в воде азот, кислород, инертные газы, метан и др. Содержание первых трех газов, а также углекислого газа в водах открытых водоемов зависит от их парциального давления в воздухе (см. п. 2.4.6.2). [c.171]

Метод применим для отгонки летучих продуктов, особенно веществ, хорошо растворимых в воде. Инертный газ (азот, углекислота) продувают через насыщенный летучими соединениями активный уголь, после чего резко охлаждают в теплообменнике. Сконденсированный продукт направляют на утилизацию. Охлажденный газ из теплообменника проходит для очистки колонну о активированным углем [c.1077]

При увеличении внешнего давления введением в систему вода пар инертного газа (не растворимого в воде) при постоянно [c.110]

Эли [23] предложил теорию растворимости инертных газов в воде, согласующуюся с моделью Бернала и Фаулера по этой теории вода при низких температурах представляет собой структуру с молекулами в узлах квазикристаллической решетки, а растворенное вещество занимает междуузлия или полости, образующиеся без существенных затрат энергии в структуре воды, молекулы которой связаны водородными связями. Франк и Эванс [27] приписали большое изменение энтропии и теплоемкости при удалении молекул растворенного вещества из воды образованию вокруг них айсберговых структур из молекул воды для разрушения этих структур при более высоких температурах требуется достаточно большая энергия. [c.57]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланнунгу (Lannung, 1930), в 1 л воды при 20° растворяется 8,8 лм гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость возрастает и достигает у радона примерно 51 об.% при 0°. На стр. 127 уже упоминалось о том, что при высоких давлениях инертные газы образуют кристаллические гидраты. Растворимость инертных газов в органических растворителях в некоторых случаях превышает их растворимость в воде. При низких температурах активированный уголь более или менее энергично поглош,ает все инертные газы, за исключением гелия (ср. стр. 131). В отличие от водорода гелий не диффундирует через раскаленную платину. Однако при повышенных температурах он (как и водород) диффундирует через кварцевое стекло. Это свойство можно использовать для разделения гелия и неона (Рапе1Ь, 1925). [c.132]

Ацетилено-кислородное пламя дает наиболее высокую температуру. При полном сгорании ацетилена выделяется около 312 ккал1моль. Его теплотворная способность равна 13 800— —14 00 ккал1нм . Температура пламени нормально работающей ацетиленовой горелки достигает 3500—4000°С. Ацетилен заметно растворим в воде. При нормальном давлении в одном ее объеме растворяется один объем ацетилена. Лучше он растворим в органических растворителях, особенно в ацетоне. При нормальном давлении и 20°С один объем ацетона растворяет 25 объемов ацетилена. С повышением давления его растворимость значительно возрастает, достигая при 12 ата 300 объемов. Данным свойством пользуются при хранении, транспорте и выделении ацетилена из смесей. Ацетилен хранится в растворе ацетона, которым пропитывают какой-либо пористый материал, например асбест, активированный уголь и др. Для безопасности транспортирования и хранения ацетилена в баллонах, их заполняют активированным углем, пропитанным ацетоном. В этом случае ацетилен безопасен под давлением 15—18 ата. При работе с ацетиленом необходимо соблюдать особые условия разбавление его инертным газом или водой). Акад. А. Е. Фаворский показал, что для этих целей можно прибегать также к растворению ацетилена в реагирующих веществах или в продуктах реакции В сравнении с другими углеводородами ацетилен более устойчив при высоких температурах (1100—1500°С) и несколько менее стойкий при более низких температурах (800—1000°С). [c.268]

Инертные газы относительно хорошо растворимы в воде. Так, 1л воды при 20° растворяет 8,8 см Не и 33,6 см Аг (объемы газов приведены к 0° и 1 атм). Таким образом, растворимость аргона в воде несколько выше растворимости кислорода (см. стр. 154). Растворимость инертных газов в воде, как и у всех газов, понижается с температурой и повышается с давлением. Если полученные под давлением водные растворы инертных газов охлаждать ниже 0°, то из них кристаллизуются гидраты инертных газов, состав которых указан на стр. 336. В этих гидратах атом инертного газа связан с молекулами воды вандерваальсовыми силами. Атомы инертных газов в их кристаллах связаны этими же силами (см. стр. 119). [c.307]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланпунгу (Lannung, 1930), в i л воды при 20° растворяется 8,8 мл гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость воз- [c.117]

Натриевая соль (кристаллизуется с 2НгО) легко растворима в воде. Она значительно токсичнее моно- и дииодсоединений и во-многих отношениях ведет себя подобно йодоформу. Атомы лода еще более неустойчивы, чем в йодоформе, и при окислении соли кислородом воздуха в спиртовом растворе уже через несколько-минут выделяется свободный иод. Реакция с кислородом в крови протекает значительно медленнее. Разложение соли происходив в ничтожной степени в условиях сохранения ее водного или спиртового раствора в темноте в атмосфере инертного газа. При действии света в отсутствие кислорода соль разлагается, выделяя иодистый водород и бисульфат натрия [c.121]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

Шестифтористая сера исключительно устойчивый и инертный газ, не разлагающийся при нагревании вплоть до 800°С. Тихий электрический разряд не вызывает разложения, в коронном разряде происходит медленное разложение. Шестнфтори- стая сера трудно растворима в воде. При 0,1 °С в 1 объеме воды расгворяеягся 0,0147 при 14,9 °С — 0,0076 при 24,85 °С — 0W55 объема SFe. При растворении в воде SFe не подвергается гидролизу, шестифтористая сера не взаимодействует е растворами щелочей ила их расплавами, а также со многими металлами (медь, серебро и др.) даже при высокой темлературе. [c.161]

В парогазовых рабочих агентах высокого давления, предназначенных для закачки в нефтяные пласты и получаемых окислительным пиролизом водонефтяных эмульсий или сжиганием последних в воздушном окислителе, содержание азота превышает 50% в первом случае и 80% во втором (в сухих газах). Эти агенты (в том числе азот) имеют температуру 200—250° С, т. е. являются теплоносителями, и находятся под высоким давлением (150—200 ama), что позволяет рассматривать их как вытеснители и, частично, как растворители нефти. Азот растворяется в воде, маслах и нефти, поэтому при закачке в пласты в составе парогазовой смеси он будет оказывать положительное влияние на вытеснение нефти [8—10]. А. А. Черепенников [9] указывал на то, что инертные газы растворяются в нефти значительно лучше, чем в воде, и приводил данные об отношении растворимости азота в нефти к растворимости азота в искусственно минерализованной воде, содержащей 200 г Na l на 1 л, т. е. близкой по степени минерализации к пластовым водам нефтяных месторождений [c.78]

Водяной пар для отгонки адсорбированных веществ может быть заменен нагретым вып1е температуры их кипеиия инертным газом (азотом, диоксидом углерода), а в случае отгонки веществ, не образующих взрывчатых смесей, и нагретым возду--хом [3, 20]. Эта замена целесообразна прежде всего для отгонки веществ, обладающих высокой растворимостью в воде (на- пример, при отгонке из угля уксусной кислоты). [c.197]

Для удг ления хлорорганических примесей, имеющих невысокую температуру кипения, с успехом применяют адиабатическую абсорбцию [36, 37]. При этом, вследствие проведения абсорбции при высокой температуре, растворимость хлорорганических соединений в соляной кислоте заметно снижается, эти примеси уносятся с инерт-нйми газами из абсорбционной колонны [38, 39]. Этому способствует также то, что некоторые примеси образуют с водой азеотропные смеси, отгоняющиеся вместе с инертными газами. [c.490]

При барботировании воздуха или любого инертного мало растворимого газа через сточную воду пар растворенного компонента диффундир ует внутрь газового пузыря. Если время всплывания газового пузыря достаточно для достижения равновесного распределения летучего компонента между сточной водой и газовой [c.84]

Известно, что атмосфера состоит прежде всего из азота (N2) и кислорода (О2) и небольшого процента аргона (Аг). Концентрации основных газов перечислены в табл. 2.1. Вода (Н2О) также является важным газом, но ее содержание сильно варьирует. В атмосфере в целом концентрация воды зависит от температуры. Диоксид углерода (СО2) имеет гораздо меньшую концентрацию, чем множество других сравнительно инертных (т. е. не реагирующих) микрокомпонентных газов. В отличие от воды и, в меньшей степени, СО2 концентрация большинства газов в атмосфере остается практически постоянной. Хотя едва ли можно утверждать, что эти инертные газы не важны, внимание химиков, изучающих атмосферу, обычно сфокусировано на реакционноспособных следовых газах. Таким же образом основной интерес химии морской воды сосредоточен на ее следовьгх компонентах, а не на воде как таковой или хлориде натрия (Na l), ее основной растворимой соли. [c.32]

Большинство органических примесей малорастворимо в воде, поэтому для очистки хлористого водорода от этих примесей чаще всего применяют метод абсорбции водой, предпочтительнее адиабатической Ql20-126 3 Так как абсорбцию НС1 ведут при высокой температуре, то растворимость хлорорганических примесей в соляной кислоте снижается, и они уносятся из абсорбционной колонны с абгазами [127 . Кроме того, многие органические примеси образуют с водой азеотропные смеси, отгоняющиеся вместе с инертными газами. Этим способом H I можно очищать от бензола, хлорбензола, тетрахлорэтана, тет-рахлоруглерода. [c.65]

Препаративное получение лецитинов. Способ препарирования лецитинов основан на растворении их эфиром или горячим алкоголем и осаждении ацетоном. Семена (особенно богатые жиром) вначале грубо измельчают на обыкновенной мельнице и обезжиривают эфиром методом настаивания. Обезжиренный материал сушат на воздухе и тщательно тонко измельчают. Муку экстрагируют этиловым спиртом (96%), для чего берут четырехкратное количество алкоголя от массы муки и выдерживают в течение часа при температуре 50—60° С, периодически встряхивая содержимое колбы. Затем экстракт отфильтровывают и упаривают в фарфоровой чашке на водяной бане (при температуре не выше 50—60° С). Лучше упаривать в вакууме в токе углекислого газа. Полученный сухой остаток обрабатывают на холоду эфиром. Для удаления из эфирной вытяжки посторонних веществ, растворимых в воде, ее переводят в делительную воронку и промывают водой. При образовании эмульсии добавляют небольшое количество сухого Na l. Эфирный раствор лецитина промывают несколько раз водой, затем отделяют и сушат обезвоженным Na2S04, который добавляют в виде тонкого порошка. Всю эту смесь оставляют до следующего дня. Количество NajSO считают достаточным, если после стояния он легко взмучивается при наклонении колбы или склянки. Если осадок не взмучивается, то надо еще добавить Na SO . После высушивания эфир фильтруют и Na SO промывают на фильтре сухим эфиром. Растворитель отгоняют в токе инертного газа. Остаток промывают ацетоном. Лецитины получаются в довольно чистом виде. Для дальнейшей и лучшей очистки рекомендуют еще раз растворить осадок в эфире и осадить ацетоном. При препарировании лецитинов по возможности все операции проводят в токе инертного газа, лучше в токе Oj, получаемого из аппарата Киппа. Так как углекислый газ тяжелее воздуха, то им можно наполнять пустое пространство в делительной воронке, в склянках и т. д. Углекислый газ предварительно промывают раствором соды к сушат последующим пропусканием его через концентрированную серную кислоту. Лецитины неустойчивы не только на воздухе, но и на свету, поэтому их сушат и хранят в темном месте. Если для сушки и хранения используют эксикатор, то его ставят в темное место или накрывают темной тканью. [c.217]

Полиамиды с молекулярной массой больше чем 10 растворимы в ограниченном числе соединений (при комнатной температуре — в сильных кислотах и фенолах, при 100° С и выше — в аллиловом, бензиловом, фенилэтиловом и других спиртах). При высоких температурах спирты способны окисляться ошибка может быть обусловлена также тем, что определение титра и титрование проводятся при различных температурах [8]. Применение фенола предполагает значительный расход щелочи, и часто поправки на кислотность растворителя вызывают большие ошибки в определении. Лучших результатов можно добиться, если образец полиамида (поликапронамида) растворить при 135° С в бензиловом спирте в атмосфере инертного газа и после охлаждения до 60° С вылить в смесь метанол—вода (2 1) и к-пропанол— вода [7]. Полученные суспензии или пересыщенные растворы можно титровать при комнатной температуре. [c.116]

Между гидрохиноном и инертным газом нет никакого сильного взаимодействия следовательно, у последнего нет никакой самопроизвольной тенденции быть включенным в кристалл, как это наблюдается для полярных соединений, подобных сероводороду и двуокиси серы. Поэтому необходимо контролировать условия таким образом, чтобы атом инертного газа имелся на поверхности растущего кристалла всякий раз, когда молекулы гидрохинона соединяются, образуя клетку [275]. И так как растворимости газов в воде низки, это можно осуществить только при использовании очень высоких давлений. В работе Пауэлла [209] применялись давления газов 40, 20 и 4 атм соответственно для аргона, криптона, ксенона. Растворимости газов возрастают с увеличением атомных весов. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология