Инертные элементы атомные веса

В свое время химики почти не обратили внимания на это сообщение новый элемент был открыт на Солнце, да еще довольно новым, не вполне завоевавшим доверие методом. Однако работа Рамзая показала, что тот же самый элемент существует и на Земле. Рамзай сохранил за элементом название, данное ему Локьером. Так был открыт гелий — самый легкий из инертных газов, который стоит вслед за водородом — элементом с наименьшим атомным весом. [c.107]

Я проделал эту операцию с 63 химическими элементами, которыми располагал Д. И. Менделеев при построении своей таблицы (табл. 4). Наглядно-познавательный эффект поразителен. Так называемые пустующие места здесь прогнозируются с еще больщей убедительностью и наглядностью. Это видно из интегративной закономерности роста атомного веса в ряду химических элементов, а также закономерного следования валентностей в пределах периодов. Ведь уже в то время как атомные веса, так и валентности первых 20 химических элементов были установлены с высокой точностью. Поэтому второй и третий периоды (за отсутствием инертных газов) вырисовывались абсолютно. [c.48]

Развитие периодического закона. Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил , — указывал Д. И. Менделеев в 1889 г. Первым серьезным испытанием, которое пришлось выдержать этому закону уже вскоре после его всеобщего признания, было открытие в 1893 г. аргона. По своему атомному весу (39,9) новый элемент должен был располагаться в периодической системе между калием (39,1) и кальцием (40,1), где для него не имелось свободного места. Лишь после нахождения на земле гелия и открытия других инертных газов стало ясно, что все они являются членами особой группы, которая должна быть расположена в системе после седьмой. Таким образом, та угроза самому существованию периодического закона, которая возникла в результате открытия аргона, с открытием остальных -инертных газов превратилась в свою противоположность —периодическая система элементов стала более полной и законченной. По-ви-димому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается , — писал Д. И. Менделеев в 1905 г. [c.218]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

В первых вариантах периодической системы не было предусмотрено место для инертных и благородных газов, поскольку трудно было предположить, что могут существовать элементы, не способные к химическому взаимодействию. Хотя Д. И. Менделеев и оставлял вакантные клетки для ряда неизвестных в то время элементов, при этом он ориентировался на их химическую аналогию в химических свойствах с уже известными элементами. Не случайно, что после открытия аргона он сначала не признал его новым элементом, считая аргон аллотропической формой азота (подобно паре кислород — озон). Однако после открытия целого семейства химически неактивных газов в 8-м издании Основ химии (1906) Д. И. Менделеев писал Ныне, когда известна целая группа Не, Ые, Аг, Кг и Хе и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов, или у галоидов, надо было признать, что они также между собой близки, как эти последние... Эти элементы по величине их атомных весов заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 году. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, [c.396]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Описанная диаграмма замечательна тем, что в ней, можно сказать, каждый элемент находит свое надлежащее место. В периодической системе, в которой элементы расположены вообще в порядке возрастающих атомных весов, пришлось сделать несколько отступлений от этого правила (их сделал еще сам Д. И. Менделеев). Рассмотрим, например, два соседних элемента аргон (18) и калий (19). Первый из них — типичный инертный газ, очень сходный с гел-ием, неоном и другими инертными газами. Второй — столь же типичный щелочной металл, сходный с натрием. Но атом калия обладает немного меньшим весом, чем атом аргона, и если руководствоваться только атомными весами, то калий пришлось бы поместить в группу инертных газов, а аргон оказался бы вместе со щелочными металлами, т. е. оба указанных элемента очутились бы на совершенно неподходящих местах. То же самое относится еще к двум парам элементов теллур (52) — иод (53) и кобальт (27)— никель (28). На прямой в описанной выше диаграмме каждый элемент оказывается помещенным на том месте, которое соответствует его основным свойствам — кобальт перед никелем и теллур перед иодом. [c.79]

Если же расположить, как это и была первоначально, элементы по возрастанию атомных весов, то необходимо произвести перестановку, чтобы только аналогичные элементы находились один под другим. Калий и аргон следует переставить местами, так как иначе калий попадет в группу инертных газов, а не в группу щелочных металлов далее, более легкий иод приходится поставить после более тяжелого теллура. Равным образом для сохранения химической аналогии никель приходится поместить после кобальта, а протактиний — после тория. Эти несоответствия объясняются, как мы теперь знаем, тем, что атомные веса еще не представляют абсолютного критерия для естественной классификации элементов. При расположении элементов не по атомным весам, а в порядке возрастания зарядов ядер эти несоответствия исчезают. [c.21]

Вторично закон периодичности был открыт Дж. Ньюлендсом (1864) который, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов, обнаружил, что через каждые 7 элементов (инертные газы в то время еще не были открыты) свойства их обнаруживают большое сходство. Открытую закономерность, он назвал законом октав, однако найти для этого удовлетворительного объяснения ой не сумел. Только после того как Менделеев в 1869 Г. создал свою систему, а в следующем году Лотар Мейер опубликовал набросанную им еще в 1868 г. таблицу, совпадающую в главных чертах с таблицей Менделеева, предположение о внутренней связи между атомным весом и свойствами элементов могло получить широкое признание. [c.27]

Открытие в составе воздуха первого из инертных газов — аргона, вошедшее в историю химии под образным названием торжество третьего десятичного знака , состоялось лишь примерно сто лет спустя при следующих обстоятельствах. В конце XIX, в. предметом ожесточенных споров сделалась гипотеза Проута, Согласно этой гипотезе, атомы всех элементов представляют собой сочетания атомов водорода, так как по крайней мере большинство атомных весов элементов оказываются кратными от единицы. Для решения споров потребовалось повторное определение атомных весов, в частности через точное измерение удельных весов таких газов, как азот, кислород и водород. Зтой задачей и был занят английский экспериментатор Релей, когда он натолкнулся на непонятный факт азог, выделенный из воздуха путем уда-, ления из него кислорода (и СОг), имел одну плотность, а азот, выделенный из азотистых соединений, — другую, несколько меньшую (1,257 и 1251 г/л). [c.176]

Группы из трех элементов — Ре, Со и N1 Ни, НЬ и Рё и О . 1г и Р1,— находящиеся в середине длинных периодов между элементами подгрупп А и В, называются переходными элементами. Сейчас этот термин применяется к значительно более широкой группе элементов, характеризуемых некоторыми особенностями нх электронных структур. Наконец, следует упомянуть, что небольшое число элементов из 92 элементов периодической системы до сих пор еще не выделено ). Когда составлялась периодическая система, было неизвестно значительно большее число элементов, причем можно было предсказать химические свойства и приблизительные атомные веса некоторых из них (например, 8с, Оа, Ое), вследствие наличия свободных мест в некоторых вертикальных столбцах системы элементов. Отсутствие целой группы элементов не может, однако, быть установлено, поскольку приращение атомного веса при возрастании атомного номера на единицу не является постоянной величиной. Так, в частности инертные газы были открыты только через 25 лет после создания периодической системы. Периодическое изменение многих физических свойств элементов в зависимости от атомного веса указывает на то, что периодическая классификация имеет правильную [c.40]

Если предположить, что ядро атома эманации радия — это остаток ядра радия после выбрасывания из него ядра атома гелия —а-частицы, то заряд его должен быть равен 88—2=86, т. е. новый элемент должен действительно быть инертным газом с атомным весом 226—4=222. [c.251]

Периодом называют горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения атомных весов, который начинается щелочным металлом и заканчивается инертным элементам. Период объединяет элементы, атомы которых имеют одинаковое число электронных слоев, но различное (постепенно растущее) количество валентных электронов. [c.75]

Атомный вес гелия оказался 4 — и он занял в периодической системе место между водородом и литием, как и предсказывал Менделеев. Точно так же и неон с атомным весом 20 попал как раз туда, куда прочил его Менделеев — между фтором и натрием. И что особенно замечательно — свойства этих газов вполне оправдали ожидания Менделеева гелий и неон действительно оказались переходными элементами между прямо противоположными по своим свойствам активнейшими неметаллами и металлами. В отличие от тех и других эти элементы совершенно инертны — не деятельны валентность их равна нулю, и их атомы никогда не соединяются ни друг с другом, ни с какими-либо иными атомами, будь то металл или неметалл. Они всегда и везде существуют особняком, в полном одиночен стве, за что и получили название благородных газов . , [c.183]

Стоп Вот здесь-то и-можно проверить новую закономерность. Ведь в таблице Менделеева не все элементы расположены в порядке возрастания атомных весов. Учитывая свойства элементов, Менделеев поставил металл кобальт (атомный вес 58,9) на 27-е место, а никель (атомный вес 58,7) на 28-е место, то есть после кобальта, хотя атомный вес последнего больше. Точно так же элемент теллур (атомный вес 127,6) получил у Менделеева порядковый номер 52, а иод (атомный вес 126,9) — 53, хотя их атомные веса требуют обратного. С открытием инертных газов пришлось аргон (атомный вес 39,7) поставить на 18-е место, раньше калия, который, несмотря на меньший атомный вес (39,1), попал на место 19. [c.201]

Малые и большие периоды. В периодической системе элементы, расположенные в порядке возрастания их атомных весов, образуют естественные периоды. Периодом называется, последовательный ряд элементов, от щелочного металла (в одном случае от водорода) до инертного газа. [c.103]

Первым элементом периодической системы является водород с атомным весом, равным единице (точнее 1,008). Поэтому первый период начинается водородом. Заканчивается он инертным газом гелием. В рассмотренных нами втором и третьем периодах (от щелочного металла лития до галогена фтора и инертного газа неона и от щелочного металла натрия до галогена хлора и инертного газа [c.103]

Следовательно, периодом называется последовательный ряд элементов, начиная с щелочного металла и кончая инертным газом. Так как первым элементом периодической системы является водород с атомным весом, равным единице (точнее 1,008), то 1-й период начинается водородом и заканчивается инертным газом — гелием. [c.276]

Однако при таком расположении элементов калий оказался бы в группе инертных газов, а аргон — в подгруппе щелочных металлов. Менделеев переставил К и Аг с таким расчетом, чтобы калий, вопреки меньшему атомному весу, сохранил свое место в подгруппе щелочных металлов, а аргон сохранил бы свое место среди инертных газов. Поэтому в периодической системе мы имеем следующий порядок [c.280]

По степени возрастания атомного веса за неоном следует щелочной металл натрий Ыа, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С1 период заканчивается инертным элементом— аргоном Аг. За аргоном следует щелочной металл калий К (хотя у калия и меньший атомный вес, чем у аргона). С калия начинается четвертый (большой) период, состоящий из двух рядов — верхнего и нижнего. Верхний ряд состоит исключительно из металлических элементов, нижний начинается с металла меди Си и заканчивается, подобно элементам малых периодов, через галоген бром Вг инертным элементом криптоном Кг. [c.27]

Таким образом, период — это ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомного веса, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным элементом, отделяющим типичные металлы от типичных неметаллов. [c.27]

V Периодическая система химических элементов Менделеев явилась теоретической основой современных физико-химич-е-ских представлений об инертных газах, о новых редкоземельных элементах, изотопах, радиоактивных элементах. Великий химик понимал, что периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил Признавая сложную природу элементов, он считал, что в дальнейшем будут найдены более точные внутренние связи между количеством и качеством, но основной смысл Периодического закона сохранится. Вероятно, говорил он, при более точном изучении можно най-ги объ яснения для невыясненных еще кажущихся неправильностей в изменении атомных весов. Можно ожидать, что Периодический закон пройдет через ряд пертурбаций, но это не может вызвать сомнений в правильности закона. [c.363]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

Блестящим подтверждением периодического закона явилось открытие инертных газов — гелия (1868 г.), аргона (1895 г.), неона, криптона и ксенона (1898 г.). Они были помещены в систему Д. И. Менделеева перед щелочными элементами, такое положение их полностью совпало с атомными весами и свойствами этих газов. Все открытые впоследствии химические элементы, указанные в табл. 1, нашли свое место в периодической сгг1стеме без изменения ее основ. После открытия германия — экакремния известный химик Винклер писал Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как осуществление гипотетического экасилиция во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждение смелой теории здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в область познания . [c.10]

При собирании пучков положительных ионов имеет место отложение нейтральных частиц на коллекторе. Разделение и получение изотопов различных элементов методом масс-спектрометрии служит для получения чистых образцов изотопов для проведения такого разделения был сконструирован специальный прибор [1143, 1517], названный калутроном . К 1955 г. все элементы, имеющие стабильные изотопы, разделяли на калутроне исключение составили осмий и некоторые редкоземельные элементы с высоким атомным весом и инертные газы. По применению калутрона в специальных областях ядерной физики было опубликовано много работ [1090]. Основная проблема состоит в необходимости использования громоздкого оборудования для получения достаточно высокой дисперсии масс, особого ионного источника для получения интенсивных ионных пучков и специальной техники их отбора. На применяемых коллекторах [1516] имеются пазы их число и расстояния между ними выбираются в соответствии с типами ионных пучков разделяемых элементов каждый паз электрически изолирован от средних, что позволяет контролировать поступающий на данный коллектор ионный ток. При попадании сфокусированного ионного пучка на коллектор может выделяться энергия в несколько киловатт в связи с эффектами эрозии и нагрева могут иметь место значительные потери разделенного материала по сравнению с первоначально образовавшимся пучком. Для некоторых элементов лимитирующим фактором получения изотопов является не интенсивность ионного тока, достигаемая в ионном источнике, а невозможность их задерживания на коллекторе. Легколетучие элементы могут собираться на веществах, с которыми они вступают в химическое соединение. Для кислорода, например, может использоваться медный коллектор. Инертные газы в небольших количествах собираются на алюминиевой или серебряной фольге, в которую они проникают в виде атомов [789, 1883]. Особые трудности возникают в случае тяжелых элементов [1659] из-за относительно малого различия в массах их изотопов, что обусловливает необходимость применения коллекторов с тонкими стенками. [c.211]

Окончательный и самый важный шаг в разработке периодической таблицы был сделан в 1869 г., когда русский химик Дмитрий Иванович Менделеев (1834—1907) выполнил работу но тщательному изучению соотношения между атомными весами элементов и их физическими и Х1[мическими свойствами, обратив при этом особое внимание, на валентность (гл. IX и X). Менделеев предложил периодическую таблицу, содержащую 17 столбцов, в общем похожую на периодическую таблицу, воспроизведенную в этой книге (табл. 4), но не вклкчаю]цую инертные газы (в то время инертные газы еще не были открыты, см. далее раздел 4). Затем Менделеев пересмотрел эту таблицу и передвинул, некоторые элементы на другие места, соответствующие уточненным значениям их атомных весов. В 1871 г. Менделеевым и независимо от него немецким химиком Лотаром [c.89]

Определение порядковых номеров на основании закона Мозли ограничено лишь Б том смысле, что до сих пор не удалось измерить характеристическое рентгеновское излучение для инертных газов и для всех элементов с атомным весом ниже натрия. В отношении инертных газов это объясняется исключительно самой техникой определения вещества, у которых должно быть возбуждено собственное излучение, должцы сами быть в твердом состоянии, либо должны быть переведены в твердые нелетучие соединения, чтобы их можно было нанести на антикатод. Для инертных газов последнее совершенно исключено, а исследованию их в замороженном состоянии препятствует сильное разогревание антикатода бомбардирующими его катодными лучами. Для элементов с атомным Несом ниже натрия (соответственно неона) измерение невозможно вследствие того, что соответственные частоты у этих элементов настолько низки (согласно уравнению Мозли, они быстро убывают с уменьшением порядковых номеров), ЧТО те кристаллические решетки, которые имеется в нашем распоряжении, уже не позволяют произвести измерение длин соответствующих волн. Тем не менее для элементов от до О удалось все же измерить потенциалы возбуждения серии К, основы- [c.260]

Молибден и вольфрам относятся к шестой группе периодической системы и входят в подгруппу хрома. Атомньш вес молибдена 95,95, заряд ядра 42. Атомный вес вольфрама 183,82, заряд ядра 74 находясь в пятом периоде, т. е. во втором большом периоде, молибден и вольфрам имеют следующее расположение электронов 2, 8, 18 13, 1 и 2, 8, 18, 32,12, 2 соответственно. Вследствие такого расположения электронов молибден и вольфрам обладают переменной валентностью, причем наиболее устойчивой оказывается валентность 4 и 6 при валентности 6 атомы обоих элементов освобождаются от одного электрона с наружной оболочки и пяти электронов со второй, приобретая вследствие этого структуру атома инертного газа криптона. Благодаря высокой валентности молибден и вольфрам входят в большинство соединений в виде кислородсодержащего аниона ШоОГ и [c.48]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

В течение следующих 10 лет этот новый газ был предметом многочисленных исследований, в результате которых стало ясно, что новое вещество получается при распаде радия путем потери одной а-частицы на элементарный акт распада. Было показано также, что это вещество химически инертно и что его спектр подобен спектру ксенона и других инертных газов, несколько ранее открытых Рамзаем. Розерфорд и Содди [R57, R47] показали, что если пропускать эманацию радия через платиновую трубку, нагретую до белого каления, и конденсировать газ при —150 С, то ее активность при этом не меняется. Эти исследователи [R53] выделили некоторое количество чистой эманации и показали, что этот газ подчиняется закону Бойля. В спектре эманации радия было обнаружено несколько новых линий. Рамзай и Содди [R55] открыли, что при радиоактивном распаде эманации получается гелий. Еще более тщательное исследование спектра эманации, было произведено Рамзаем и Колли [R51]. Плотность газа была определена эффузионным методом [Р55, D26], а также методом прямого взвешивания с использованием микровесов [R52, 057]. Если считать газ одноатомным, то средний атомный вес, вычисленный из данных по плотности, оказывается равным 222,4. Эта величина хорошо согласуется с теоретически вычисленным атомным весом элемента 86, образующегося из радия (Ra226) путем потери а-частицы. Это указывает на то, что новому элементу следует приписать атомный номер 86 и что он находится в периодической системе элементов на последнем месте в группе инертных газов (нулевой группе). [c.166]

Таким образом, аргон должно определить как особый газ, отличающийся беспримерною (до его открытия) химическою недеятельностью, но совершенно определенный по физическим свойствам, из которых должно также обратить внимание на самостоятельность спектра аргона. А так как самостоятельными спектрами обладают преимущественно (гл. 13) тела простые, то аргон принято считать в их числе, хотя главной характеристики простых тел, т.-е. самостоятельных и своеобразных соответственных соединй ний, для аргона неизвестно. Однако, можно умственно допустить и такой разряд элементов, который не соединяется ни с водородом, ни с кислородом для образования кислотных или основных веществ, так как известны многие элементы, не соединяющиеся с водородом, а фтор не соединен с кислородом, — для образования солеобразных веществ. Если же это так, то мы имеем право образовать особую группу — аргоновых элементов, причисляя к ней гелий Не, неон Не, аргон Аг, криптон Кг и ксенон Хе, не только потому, что они друг друга сопровождают при азоте воздуха и представляют полное между собою сходство—по своей инертности или неспособности вступать известными нам способами в соединения, более или менее сходные с основаниями, кислотами или солями, но также и потому, что эта группа аргоновых элементов совершенно сходна (даже по величине атомных весов) с другими наиболее характерными группами элементов, о чем подробнее говорится в главе 15. [c.170]

Исправление атомных весов плохо изученных элементов ликвидировало почти все отступления от периодического закона в порядке [расположения элементов. Открытие галлия, с <андия, германия и других предсказанных Менделеевым элементов заполнило видимые пробелы в его периодической таблице. Открытие группы инертных газов перекинуло естественный мостик между крайними, противоположными по свойствау [c.213]

Радиоактивность — самопроизвольный распад атомов. Многие радиоактивные элементы, излучая различные частицы, проходят ряд превращений и в конце концов превращаются в свинец. В цепи превращений радия в свинец есть один газообразный элемент Нп — радон. Радон — инертный газ с атомным весом 222. Он получается при испускании радием а-частицы. Как известно, атомный вес радия (На) равен 226, а атомньш вес гелия (Не) 4. Следовательно, радий самопроизвольно распадается на гелий и радон [c.114]

Если бы изменение свойств элементов происходило и дальше в том же порядке, в каком оно происходило у первых семи рассмотренных элемептов, то следующий за фтором по величине атомного веса элемент неон должен был бы обладать еще более ярко выраженными металлоидными свойствами, чем фтор. В действительности же неон — инертный газ, ни с какими элементами не соединяющийся и, следовательно, не нроявляющий ни металлических, ни металлоидных свойств. Вслед за неоном идет натрий — одновалентный энергичный металл, по свойствам с х о [c.194]

Каждый большой период разбивается на две части и размещается в два ряда, один под другим, исходя из проявляемой элементами больших периодов максимальной валентности по кислороду. В больших периодах первый по порядку элемент одновалентный, затем валентность каждого следующего элемента повышается, как и в малых периодах, на одну единицу, доходя у седьмого элемента до 7. Затем идут три элемента, весьма сходные по свойствам, например, в четвертом периоде — железо, кобальт и никель. После этого вновь идет элемент одновалентный (он помещается уже во втором ряду,) за ним—элемент двухвалентный, затем трехвалентный и т. д. Кончается второй ряд большого периода, как и малые периоды, инертным газом. Таким образом, каждый большой период содержит по два ряда, всех же рядов в периодической системе Д. И. Менделеева имеется 10. В шестом периоде после элемента лантана Ьа идут, в порядке возрастания атомных весов, 14 элементов, называемых металлами редких земель (или лантанидами), которые чрезвычайно сходны между собой и с лантаном по своим химическим свойствам (все эти элементы — трехвалентпые металлы). Эти элементы были впоследствии помещены в одну и ту же клетку периодической системы. [c.198]

За исключением NH3, Н2О и НР для всех гидридов подгрупп IVA, VIA и VIIA характерно почти линейное повышение температур плавления и кипения с увеличением атомного веса элемента, образующего гидрид. Подобная закономерность наблюдается и для других соединений рассматриваемых элементов и инертных газов. Экстраполяция температур плавления и кипения дает величины, представленные в табл. 1.5. [c.22]

Поступательный характер переходов Менделеев раскрывае 1 также и при анализе больших периодов. Большие периоды, как известно, начинаются с щелочных металлов (К, КЬ, Сз, Рг). дающих сильнейшие щелочи, и кончаются галоидами (Р, С , Вг, Л, А1), дающими сильнейшие кислоты в промежутках содержатся элементы с менее резко выраженными химическими функциями. Аргоновые элементы служат перерывом или началом больших периодов . Таким образом, инертные газы образуют переход от активнейших неметаллов — галогенов к активнейшим металлам — щелочным. Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом и много особых самостоятельных свойств . [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология