Гальванический элемент Распад

Коррозия является самопроизвольным процессом разрушения металлов в отличие от не называемого коррозией преднамеренного разрушения металлов при их растворении в кислотах (с целью получения солей), в гальванических элементах (с целью получения постоянного электрического тока), при анодном растворении в электролизерах (с целью последующего катодного осаждения металла из раствора) и т. п. Причина коррозии металлов — химическое или электрохимическое взаимодействие с окружающей средой — отграничивает коррозионные процессы от процессов радиоактивного распада металлов и от эрозии — механического разрушения металлов (при шлифовке металлов или износе трущихся деталей машин). [c.8]

Научные исследования направлены главным образом на изучение коррозии металлов и развитие теории гальванических элементов. Исследовал (1915—1926) природу электродных процессов. Развил гидратную теорию возникновения электродвижущей силы показал (1924), что электродные процессы зависят от скорости образования и распада сольватных соединений. Развил теорию поляризации при электролизе. Открыл и изучил (1938—1951) реакции черных металлов с парами солей других металлов. Обнаружил (1933—1952) явление пассивности некоторых металлов в неводных электролитах и показал, что пассивирующими пленками могут быть кроме окислов и другие соединения. [c.206]

Полученную тепловую энергию можно различными способами превратить в другие, нужные нам виды энергии. Однако в ряде случаев освобождающаяся химическая энергия превращается в другие виды непосредственно, без промежуточной стадии тепла. Например, в гальванических элементах электрическая энергия прямо получается из химической в процессах, сопровождающихся химической люминесценцией, часть химической энергии непосредственно преобразуется в энергию оптического излучения в живых организмах часть энергии, освобождающейся при распаде различных веществ, используется для синтеза энергетически более богатых соединений [c.56]

Возникновение электрического тока в гальваническом элементе объясняется следующим. В растворе серной кислоты (электролите) молекулы вещества распадаются на части, которые называются ионами. Ионы каждого химического вещества несут определенный химический заряд положительный (катион) или отрицательный (анион). [c.50]

Как видно из рисунка 49, в замкнутом гальваническом элементе (или гальванической цепи) непрерывно течет электрический ток благодаря следующим электрохимическим процессам находящиеся на поверхности раздела металл/раствор цинкового катода (К ) атомы цинка распадаются на электроны и катионы 2п(т. е. окисляются), катионы сольвати-руются растворителем -Ь растворитель ->2п" и пере- [c.143]

Такое влияние углерода было объяснено тем, что в коррозионно-активной среде образуется гальванический элемент между карбидом железа (катодом) и твердым раствором (анодом). Следует также иметь ввиду, что насыщенный углеродом феррит подвергается распаду при растяжении или сдвиге. Этот процесс ускоряется при нагреве до 100—120 . Возникающая при этом ЭДС облегчает процесс коррозионного растрескива1 ия. [c.83]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело — хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород. так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород электроположительное, хлор электроотрицательное тело и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не Изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и поныне признаваемое имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и держится представление, объясняющее гальванический ток перенесением по проводникам химического действия, т,-е. здесь химизмом объясняется электрическое явление. Связь очевидно велика, но оба рода явлений пока надо признать самостоятельными и составляющими виды молекулярных атомныи) движений, природа которых поныне еще не иполнс постигнута. [c.362]

Для правильного отношения к электрохимическому учению особенно убедительны были случаи так называемой металепсии (Дюма, гл. 11-я). Хлор, соединяясь с водородом, дает очень прочное тело —хлористый водород, который, под влиянием гальванического тока, распадается на хлор и водород, так что на положительном полюсе является хлор, на отрицательном — водород. Поэтому электрохимики заключали, что водород — электроположительное, х.пор — электроотрицательное тело, и своими противоположными электрическими зарядами они удерживаются друг около друга. В явлениях же металепсии оказалось, что хлор может становиться на место водорода (и обратно), не только не изменяя первоначальной группировки остальных элементов, но и сохраняя главные химические свойства сложного тела. Так, при замене в уксусной кислоте водорода хлором, ее способность давать соли не изменяется. Заметим при этом, что объяснения причины химических явлений электричеством (еще и ныне признаваемое) имеет тот недостаток, что одно, мало известное, объясняется другим настолько же неясным, как первое. Весьма поучительно заметить, что вместе с электрохимизмом возродилось и дер- [c.98]

В дальнейшем эта теория была развита в общую теорию выделения структурных составляющих [10]. Отличительной чертой последней является положение о том, что значительные местные напряжения, ускоряя выпадение избыточной составляющей сплава, ускоряют тем самым процесс образования местных гальванических элементов. Трещины увеличиваются за счет растворения вновь образующихся анодных участков. В мягкой стали такой составляющей (выделяющейся фазой) служит нитрид железа, в аустенитных нержавеющих сталях — продукты мартенситного распада. Теория выделения избыточных составляющих сплавов объясняет также процесс травления под напряжением в том смысле, что ускоренная коррозия может происходить на гетерогенных макроучастках, образующихся при выделении избыточных составляющих под влиянием деформации. [c.600]

Постоянную ионную силу раствора, равную 0.1, поддерживали с помощью KNO3. В электролите такого состава диссоциация комплексов МеДЦТА" протекала необратимо до полного распада этих соединений. Концентрацию водородных ионов в электролите определяли методом компенсации э. д. с. гальванической пары, составленной из стеклянного электрода и стандартного хлорсеребряного полуэлемента. Нуль-индикатором служил рН-метр ЛПУ-01, источником компенсирующей э. д. с. — потенциометр Р-300 с нормальным элементом. Для калибровки прибора использовали растворы (с известной концентрацией водородных ионов — впределах от 3.16-10- до 10- М), имеющих ионную силу 0.1 (среда KNO3). Это позволяло измерять непосредственно концентрацию, а не активность водородных ионов. Точность отсчета составляла +0.01 единиц pH. [c.55]

Большинство шнеков снабжено центральным отверстием, идущим до самого наконечника, которое позволяет применять охлаждающие (вода) и нагревающие (масло, вода, водо-глице-риновая смесь) агенты. Для сырья, которое при температуре переработки не является явно агрессивным относительно стали, применяют шнеки из нитрированной стали. Для термопластичных масс, склонных к выделению агрессивных компонентов, в первую очередь соляной кислоты, шнеки изготавливают из высоколегированной нитрированной стали. Если из процесса переработки следует исключить железо, как элемент, катализирующий распад материала (например, сополимеров поливинилхлорида), производят гальваническое покрытие всей поверхности шнека хромом [c.334]