Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Гальванический элемент влияние температуры

    ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ЭЛЕКТРОДВИЖУЩУЮ СИЛУ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.89]

Рис. 57. Ячейка для исследования влияния температуры на работу гальванического элемента Рис. 57. Ячейка для <a href="/info/1776417">исследования влияния температуры</a> на <a href="/info/133512">работу гальванического</a> элемента

    В связи с этим следует остановиться на одной особенности электрической энергии. Если мы возьмем два гальванических элемента и соединим отрицательный полюс одного с положительным полюсом другого, то получим систему, электродвижущая сила которой вдвое больше. Два элемента Даниеля, соединенных таким образом, дают электродвижущую силу в 2,20 вольта. Мы имеем здесь совершенно иные отношения, чем, например, для фактора интенсивности теплоты — температуры. Два стержня, один конец которых имеет температуру 0°, а другой 100°, мы не можем соединить так, чтобы получить разность температур в 200°. Для электрической же энергии, напротив, справедлив закон, согласно которому разность потенциалов между двумя точками проводника, возникшая под влиянием электродвижущей силы, не изменяется, какой бы уровень потенциала ни приняла впоследствии одна из точек. Благодаря этому закону мы можем последовательным включением источников электричества получать электродвижущие силы любой величины. Если отрицательный полюс элемента Даниеля отведен к земле, то его положительный полюс показывает потенциал, равный 1,10 вольт соединим с ним отрица ль-ный полюс второго элемента, тогда и этот последний получает такой же потенциал, а положительный полюс второго элемента Даниеля показывает потенциал в 2,20 вольт и т. д. [c.16]

    Предприняв термодинамическое исследование ряда гальванических элементов в неводных растворах, Л. В. Писаржевский сумел впервые в физической химии дать строго обоснованные выводы по влиянию растворителя на константу равновесия химического процесса. Эти исследования привели Л. В. Писаржевского к выводу о том, что химическая природа растворителя оказывает на равновесие гораздо большее влияние, нежели температура. [c.174]

    Как известно, два металла, находящиеся в агрессивной среде в контакте друг с другом, образуют гальванический элемент. При этом окислительные реакции сосредоточиваются преимущественно на аноде, а восстановительные — на катоде. Под влиянием контакта скорость окислительно-восстановительных процессов изменяется в зависимости от равновесного потенциала металла, окислительной способности раствора, явлений поляризации, величины поверхности контактируемых металлов, чистоты их обработки и температуры раствора. [c.46]

    Имеется определенная связь между чувствительностью металла к электрохимическим воздействиям и степенью неоднородности его поверхности. Скорость воздействия может зависеть от температуры, состава и неоднородности среды, но основное влияние на коррозию оказывает макро- или микроструктура поверхности металла и непостоянство его состава. Например, для невооруженного глаза поверхность стали может казаться гладкой, а под микроскопом профиль ее поперечного сечения представляет собой неровную поверхность, состоящую из выступов и углублений (рис. 1,а). Эти неровности, местные напряжения, включения, непостоянство в распределении составных частей сплавов могут индуцировать токи, текущие внутри электролитической среды. Выступы и углубления будут являться анодами и катодами. В присутствии влаги образуются гальванические элементы, потечет ток между ними, вызывая коррозию. Результат этого—растворение анодных площадок (электроположительных), в то время как на катодных площадках (электроотрицательных) образуется окись железа, что приведет к ослаблению крепления. [c.44]


    Электродвижущие силы. До изобретения динамо-машины, давшей возможность превращать механическую работу в электрическую энергию, процессы получения электрического тока путем проведения химических реакций являлись одними из важнейших источников получения электрического тока. В наше же время для этой цели они используются только в гальванических элементах, применяемых для питания радиоприемников, карманных фонариков и пр., и в аккумуляторах. Однако изучение этих процессов приобрело большое значение для всей электрохимии. Вместе с тем существенно, что изучение работы гальванических элементов дает возможность исследовать реакцию в условиях, наиболе е близких к равновесным при различных температурах, концентрациях и пр., а также отдельно определять влияние кинетических и равновесных факторов. [c.561]

    Влияние соприкосновения с другими материалами подобно влиянию чистоты поверхности. Давно известно, что скорость коррозии металла в водной среде может быть значительно изменена контактом с другим металлом (гальваническая коррозия). Иногда высказывается мнение, что такой контакт может влиять и на процесс коррозии при высоких температурах, хотя и по другим причинам. Это влияние пока еще недостаточно полно исследовано. Но по современным представлениям такой контакт приводит либо к местному образованию легкоплавких соединений железа (например, кремнекислой соли), либо к диффузии более активного элемента, например, хрома или кремния, из одного металла в другой. [c.658]

    При электрохимической коррозии, в отличие от химической, имеег место перенос электрических зарядов. Согласно классической теории электрохимической коррозии коррозионный процесс возникает в результате работы множества короткозамкнутых гальванических элементов ( рис. 11 образующихся вследствие неоднородности металла (с фуктурной, из-за влияния примесей) или окружающей среды (различие в составе, температуре на поверхности раздела фаз и т.д.). [c.28]

    Коррозионные процессы для идеально чистых металлов с однородной поверхностью могут одновременно протекать на любом ее участке- Вследствие не однородности поверхности технических металлов различные ее участки неэквипотенциальны, что приводит к образованию электрохимических систем — короткозамкнутых локальных (местных) гальванических элементов. Процессы, вызывающие коррозию, происходят раздельно на анодных и катодных участках поверхности. На основании общих закономерностей можно установить характер влияния на скорость коррозии металла различных факторов, определяющих условия эксплуатации pH среды, температуры, наличия в электролите ингибиторов и стимуляторов коррозии, интенсивности подачи кислорода и ДР- [c.519]

    В электролитической ванне (электролизере, электролитической ячейке) под влиянием приложенного внешнего электрического поля и в замкиутом гальваническом элементе нарушается равновесие, изменяются электрические характеристики системы. Катод (анод) и раствор электролита обмениваются заряженными частицами. Частные токи, отвечающие анодному и катодному процессам, не равны току обмена — количеству электричества, проходящему в е(Диницу времени в условиях равновесия от раствора к электроду и обратно. Состав системы количественно и во многих случаях качественно изменяется. Плотность заряда двойного электрического слоя и потенциалы электродов не равны равновесным значениям и зависят не только от активности веществ, участвующих в электрохимическом процессе, температуры и давления, 1Но и от силы тока. Напряжение на электролизере лри данном токе больше, чем равновесная э. д. с. гальвап ического элемента, в котором осуществляется обратная электрохимическая реакция. В замкнутом, генерирующем ток гальваническом элементе (аккумуляторе) напряжение на клеммах меньше, чем равновесная э. д. с. Если система под током достигает стационарного состояния, не зависящего от времени, то неравновесные потенциалы устанавливаются и принимают стационарные значения. Оцениваются эти поляризационные явлеиня поляризацией электродов и э. д. с. поляризации. [c.200]

    Разложение амальгамы. При рассмотрении режима работы разлагателей необходимо принимать во внимание влияние концентраций амальгамы и щелочи, а также температуры на разряд короткозамкнутого гальванического элемента NaHg lNaOH . [c.165]

    На эффективную работу гальванических элементов, в том числе и коррозионных элементов, основное влияние оказывают три фактора — природа металла и его структура природа коррозиошюй среды физические условия, в которых протекает коррозионный процесс температура, давление и т. п. Причины, вызывающие образование коррозионных гальванических элементов, приведены в табл. 1.4.5. [c.53]


    Влияние термической обработки углеродистой стали на скорость коррозии в разбавленной серной кислоте изучали Гейн и Бауэр [36] (рис. 52). Углеродистая сталь, закаленная с высоких температур, имеет мартенситную структуру. Это твердый однофазный раствор с объемноцентрированной тетрагональной решеткой, и в разбавленной кислоте скорость коррозии мартенсита относительно низка. Часть углерода реагирует с кислотой, образуя сложную смесь газообразных углеводородов (объясняюш,ую запах при травлении стали) и некоторое количество аморфного углерода, который в виде черного травильного шлама остается на поверхности стали (рис. 53). ПpиJ нагревании мартенсита при невысоких температурах с последующим охлаждением на воздухе он разлагается и образуется карбид железа неизвестного состава. Гальванические элементы такой двухфазной структуры ускоряют коррозию. Некоторое количество цементита (РезС) появляется в результате разложения е-фазы при дальнейшем нагреве. Цементит служит катодом и увеличивает коррозию стали. [c.104]

    Весьма важной для черной металлургии является также система железо — кремний. В этом случае концоитрап ионный гальванический элемент был составлен из двух жидких сп.лавов л елеза с углеродом и кремнием и шлака, содержащего 50% СаО, 10% MgO и 40% ЗЮг. Опыты проводились при несколько меньших температурах, а именно в среднем при 1475°, чтобы избежать осложняющего влияния реакций восстановлени)г. Концентрация углерода поддерживалась во всех сплавах насыщенной, что обеспечивало ностоянство а . Это, а также отсутствие в шлаке ионов лшлеза и большое содержание кремнекислородных анионов позволяет считать, что причиной возникновения электродвижущих сил здесь является лишь различие активностей кремния в сплавах. [c.525]


Смотреть страницы где упоминается термин Гальванический элемент влияние температуры: [c.41]    [c.6]    [c.208]    [c.129]    [c.195]    [c.129]   
Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.289 , c.290 , c.345 , c.349 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Влияние температуры на pH буферных растворов гальванического элемента

Влияние температуры на электродвижущую силу гальванического элемента

Гальванический элемент

Е с и н. Гальванические элементы при температурах

гальванические



© 2025 chem21.info Реклама на сайте