Известь белильная хлорид

ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ (белильная известь) — смесь гипохлорита и хлорида кальция, которая образуется при взаимодействии хлора с гашеной известью [c.277]

Хлорная известь (белильная) смесь гипохлорита и хлорида кальция. Белый порошок с запахом хлора. Получают действием хлора на сухую гашеную известь 2Са (ОН)г + 2С = Са (СЮ) + СаС г + 2Щ0 Применяют как окислитель, в текстильной и бумажной промышленности, в химических производствах, для дезинфекции, [c.150]

Известь хлорная (известь белильная) — белый порошкообразный продукт — представляет собой смесь нейтрального и основных гипохлоритов кальция, хлорида кальция и др. Получают хлорированием гашеной извести (гидроксида кальция) сухим газообразным хлором. Применяют для отбеливания в текстильной промышленности, для дезинфекции, в технологии обработки воды. Выпускают трех марок А, Б и В. [c.711]

Если хлор взаимодействует с гидратом окиси кальция, который берется в виде порошка — пушонки, то образуется хлорная, или белильная известь — рыхлый белый порошок с запахом хлора. Она состоит главным образом из гипохлорита кальция Са (С10)2, основных солей кальция и хлорида кальция. Получение ее можно приблизительно выразить уравнением [c.218]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(СЮ)2 образуется СаСЬ- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как смешанное соединение Са(СЮ)С1, т.е. гипохлорит — хлорид кальция. Содержание С1(1) в белильной извести обычно устанавливают по количеству хлора, выделяемого при взаимодействии ее с соляной кислотой [c.321]

Белильная известь (продукт реакции хлора и гидроксида кальция смесь гипохлорита, хлората, хлорида, гидроксида кальция) [c.528]

При действии хлора на гашеную известь Са(ОН)2 образуется смешанный хлорид-гипохлорит кальция, который называют хлорной, или белильной, известью [c.127]

Для разрушения аммония мы брали обыкновенную техническую белильную известь. В раствор 1 мл 1 н. хлорида аммония вносили 1 г технической белильной извести, затем сюда же добавляли воду (иначе образуется тесто), так что общий объем доводили примерно до 4 мл. Производили хорошее размешивание (стеклянной палочкой) с растиранием комочков извести. При этом получается вспенивание вследствие выделения пузырьков азота [c.344]

Как видно из приведенной реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется СаСЬ- Поэтому получаемый технический продукт (называемый белильной, или хлорной, известью) можно рассматривать как смешанное соединение — гипо-хлорит-хлорид кальция Са(С10)С1. Содержание хлора (I) в белильной извести обычно устанавливается по количеству хлор а, выделяемо го при взаимодействии ее с соляной кислотой [c.278]

Определение активного хлора в белильной извести. Белильной известью называют смесь солей хлорида кальция СаС1г и гипо-хлорида кальция Са (0С1)г. Обычно ее изображают формулой СаОС ,. При действии на хлорную известь кислотой происходит выделение активного хлора [c.365]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са(С10)2 образуется ada- Поэтому получаемый в технике продукт — белильная или хлорная известь — можно рассматривать как сметанное соединение Са(С10)С1, т. е. гипохлорит — хлорид кальция. Содер-+1 [c.291]

Как видно из приведенного уравнения реакции, одновременно с Са (СЮ)а образуется СаСЦ. Поэтому получаемый технический продукт (называемый белильной или хлорной известью) можно рассматривать как смешанное соединение — гипохлорит - хлорид кальция [c.305]

При взаимодействии хлора с сухим Са(ОН)а получают смесь хлорида и гипохлорита Са(0С1) а кальция — белильную (хлорную) известь. Ее формулу aO Ia часто записывают [c.344]

На первой стадии при обжиге арсеиид-сульфидного сырья кобальт переходит в окисел (с примесью окислов других металлов), а мышьяк и серу отгоняют в форме АззОз и ЗОг. Затем следует обработка смеси окислов соляной кислотой, чтобы перевести кобальт и сопутствующие металлы в раствор в виде хлоридов. Для отделения железа через раствор пропускают С1з (переход Ре (П)->Ре (1П)), а затем нейтрализуют его карбонатом Са. В результате выпадает осадок гидроокиси железа (П1), а также его основных хлоридов. На следующей стадии процесса происходит повышение pH и селективное (избирательное) окисление белильной известью Со (И) (но не N1 (П)) до трехвалентного состояния. При этом iNi + и другие двухзарядные катионы остаются в растворе, а кобальт образует осадок малорастворимой гидроокиси Со(ОН)з [c.137]

Термометр до 150 С. — Кобальт (стружка). — Никель (стружка). — Хлорид никеля кристаллический. — Нитрат кобальта. — Нитрат никеля. — Хлорид кобальта. — Смесь этилового эфира с ами5ювым спиртом. — Спирт этиловый. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Азотная кислота (1 I) Аммиак, 10%-ный и 25%-ный растворы. — Хлорид аммония, насыщенный раствор в 25%-ном растворе аммиака. — Уксусная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н, растворы, — Нитрит калия, 1 н. раствор. — Раствор белильной извести. — Роданид аммония, насыщенный раствор. — Сульфат никеля, [c.331]

Хлорная (белильная) известь — сложный комплекс соединений хлоридгипохлорита, гипохлорита, хлорида и гидроокиси кальция. Хлорная известь впервые была получена в Англии в 1799 г. Теннаннтом при хлорировании сухой гидроокиси кальция [c.190]

Белильная известь представляет собой технический гипохлорит кальция СаОСЬ в смеси с хлоридом кальция СаСЬ. В кислой среде белильная известь выделяет активный свободный хлор, который при обработке иодидом калия белильной извести окисляет ионы 1 до свободного иода [c.159]

Из других солей наиболее широко производится и применяется смешанная соль хлорид-гипохлорит кальция СаСЮС - белильная известь. Ее применение основано на том, что уже в слабо кислых растворах, получающихся при действии атмосферного СО2, происходит выделение хлорноватистой кислоты, которая затем либо реагирует с хлорид-ионом, либо разлагается под действием света [c.265]

Если соль содержит атомы одного металла, но разные кислотные остатки, такую соль называют смешанной. Примером может служить белильная известь Са(С10)С1, в состав которой входят два кислотных остатка — хлорид и гипохлорит. В водных растворах двойные и смешанные соли ведут себя как смесь соответствующих простых солей, например алюмокалие-вые квасцы — как омесь сульфатов калия и алюминия. [c.70]

Оксид К. (негашеная известь) получается термическим раз-лолсением известняка (СаСОз) при 900—1200 °С. При плавке в конверторах фосфористого чугуна в присутствии извести образуется томасовский шлак, содержащий 45—50 % СаО. Гидроксид К. (гашеная известь) образуется при взаимодействии оксида К. с водой. Процесс гашения оксида К- сопровождается выделением большого количества тепла. Основным источником карбоната К. являются минералы кальцит и арагонит, а сульфата К.— гипс. Карбид К.— продукт сплавления измельченного оксида К. с коксом или антрацитом при 2000 °С. Хлорид К. получается при растворении известняка в соляной кислоте как побочный продукт в производстве карбоната натрия и хлората калия. Технический гипохлорит К. (белильная известь, хлорная известь), содержащий также гидроксогипохло-рит К. и гидроксохлорид К., получается хлорированием сухого гидроксида К. Хлорат К. получается в производстве хлората калия известковым методом в виде смеси с хлоридом К-(СаСЬ-бНгО), содержащей 22—23 % хлората К-, 42% хлорида К. и кристаллизационную воду. [c.112]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Белильная известь, или технический гипохлорит кальция, содержит в своем составе гипохлорит кальция Са(0С1)2 и хлорид кальция СаС12. Соответственно этому состдв белильной извести может быть приближенно выражен формулой СаОС12- [c.159]

По формуле образующегося соединения СаС1(СЮ), приблизительно соответствующей составу промышленной белильной извести, видно, что это вещество является хлорид-гипохлоритом кальция, содержащим два аниона СГ и СЮ . [c.222]

Техническую белильную известь получают путем насыщения гашеной извести хлором. Она содержит гипохлорит кальция Са(0С1)е и хлорид кальция СаС12. Соответственно этому состав белильной извести может быть приближенно выражен формулой [c.231]

Применение метода. Иодометрию широко применяют в лабораторной практике для определения окислителей — перманганата, хромового ангидрида, бихроматов, двуокиси марганца, сурика, белильной извести, хлора, брома, иодатов воостановителей — сульфитов, сульфидов, тиосульфатов, арсенитов, хлорида олова (II) и многи.х органических веществ. [c.252]

При пропускании через гашеную известь свободного хлора образуются две сши кальция хлорид СаСЬ и пшохлорид Са(С10)2, смесь которых называется белильной известью [c.345]