Бром, теплота диссоциации

Бром. Теплота диссоциации брома около 45 ккал/моль [35], что соответствует длине волны 6350 А. Последовательность полос Вг2 с v" = 0 сходится около 5100 А, что отвечает энергии [c.38]

Длине волны 7150 Л отвечает энергии 39,7 ккал, меньшая, чем теплота диссоциации молекулы брома (45,4 ккал . [c.166]

Длине волны 7150 А отвечает энергия 39,7 ккал, меньшая теплоты диссоциации молекулы брома (45,4 ккал). [c.325]

Исходя из предельной частоты, ограниченной 21370 сл4- , авторы получили теплоту диссоциации BrF на нормальный фтор и возбужденный бром равной 59,9 ккал, а теплоту диссоциации на нормальный бром и возбужденный фтор —50,3 ккал (+ 1 отн. %). [c.107]

Определяя положение границы схождения, т. е. места, где дискретный полосатый спектр переходит в сплошной, можно-установить теплоту диссоциации молекулярного иода. Определения, подобные только что описанным, были сделаны для молекул хлора, брома, водорода и кислорода. Продуктами диссоциации [c.232]

При помощи цикла Борна—Габера можно рассчитать электронное сродство ЭО (Р) атома Р, использовав это низкое значение теплоты диссоциации. В результате получаем ЭС (Р)=83,0 ккал, или 3,6 эв, что почти совпадает со значением для атома брома. Эта величина противоречит, однако, всей совокупности известных свойств галоидов. Нижний предел может быть установлен, если принять, что электронное сродство фтора лишь немногим больше, чем у хлора ЭС (Р) 93,1 ккал по сравнению с ЭС (С1)=92,5 ккал. Исходя из этого, нижний предел Х)(Ра) равен 55,4 ккал, или 2,4 эв. [c.278]

Механизм реакции водорода с бромом подтверждается также тем фактом, что энергия активации термического процесса равна сумме энергий активации фотохимического процесса и теплоты диссоциации брома. [c.420]

Энергия диссоциации монофторидов брома [4] и хлора [27] определялась изучением полосатых спектров этих соединений. В зависимости от того, приводит ли оптический переход к воабужденпому фтору и к невозбужденному хлору или к возбужденному хлору и невозбужденному фтору, приведенная теплота диссоциации монофторида хлора на невозбужденные атомы составляет 60,3 или 58,9 ккал. Соответственно теплота диссоциации монофторида брома па невозбуждепные атомы была найдена равной 59,9 ккал, если возбужден атом фтора, и 50,3 ккал, если возбужден атом брома. [c.166]

Монохлорид брома ВгС1 был открыт Баларом уже в 1828 г. при пропускании газообразного хлора в жидкий бром. Однако достоверно существование соединения было установлено только более поздними исследованиями. Оно устойчиво только в равновесии со своими продуктами распада — Вгг и I2. Степень термической диссоциации составляет при комнатной температуре 43%, теплота образования 0,34 ккал/моль ((Brauer, 1935). [c.871]

Бродерсен и Шумахер [8, 9] изучили полосатые спектры монофторида брома в видимой области и рассчитали теплоты его диссоциации. Зависимость частот в адсорбционных спектрах газообразного BrF подчиняется формуле [c.107]

Если принять энергшо диссоциации брома и фтора соответственно равными —45,5 и —39,8 ккал моль , то теплота образования монофторида брома из элементов в газовой фазе V2 Bij + /а Fa = = BrF —AH°f = — 17 ккал моль [7, стр. 451]. [c.108]

Многие исследователи отдают предпочтение схеме диссоциации монофторида брома на возбужденный фтор и нормальный бром. Исходя из этого, Эванс с сотр. [12] рассчитал теплоту образования монофторида брома по реакции Вгаг+ V2 F2r=BrFr и нашел ее равной 18,3 + 0,5 ккал молъ . Теплоты и свободные энергии образования, а также термодинамические функции для газообразного BrF приведены в табл. 33. [c.108]

Группа Vila (водород и галогены). Атомы галогенов, имея внешнюю оболочку с одним неспаренным р-электроном, способны к двухэлектронной обменной связи с соседним атомом, приводящей к образованию пары связанных электронов с противоположными спинами. Известно, что кристаллические структуры фтора, хлора, брома и йода построены из двухатомных молекул (см. рис. 95) и что, в соответствии с правилом Юм-Розери, координационное число или число ближайших ковалентно-связанных соседей у них равно единице. Из двухатомных молекул составлена и кристаллическая решетка водорода. Атомы в этих двухатомных молекулах расположены на очень малых расстояниях, поэтому ковалентные силы оказываются настолько большими, что диссоциация молекул наблюдается лишь при температурах, намного превышающих температуры кипения. Межатомные расстояния в молекулах сохраняются почти неизменными при переходе в газообразное состояние, возрастая от 0,74 А для водорода до 2,67 A для йода, а теплоты образования молекул и температуры начала их диссоциации соответственно понижаются. Хотя существование двухатомных молекул в жидком состоянии экспериментально доказано только для хлора, несомненно, что жидкие галогены и водород должны существовать также только в виде двухатомных молекул, т. е. иметь координационное число 1. [c.250]

БРОМИСТЫЙ ВОДОРОД НВг —- соединение брома с водородом. Бесцветный удушливый газ, сильно дымящий на воздухе т. пл. —86.9°, т. кип. —66,8°, иpит. 91°. Ририт. 84 ат, плотн. 2,17 (при — 68°). Давление пара (в атм) равно 17,1 (при 12°), 23,8 (26°), 40,2 (50°) и 59,2 (70°). Б. в. термически устойчив, степень диссоциации составляет 0,5% (при 1000°) и 1,1% (1220°). Теплота образования = —8,6 [c.236]

Теплоты образования этих радикалов могут быть использованы для вычисления энергий диссоциации связей 0(К —X) в других соединениях при условии, что известны величины АЯобр (КХ, газ) и ДЯ15бр (X, газ). В табл. 38 приведены значения энергий диссоциации связей С—С, С—галоген и С—N. которые были вычислены вышеупомянутым способом кроме того, в таблице приведены и некоторые непосредственно измеренные величины, с которыми их можно сравнить. По существу такое сравнение сводится к сравнению точности измерений энергий диссоциации связи С—Н, на основании которых получены теплоты образования алкил-радикалов, и энергий диссоциации других связей. Вычисленные энергии диссоциации основаны на следующих дополнительных данных относительно ДЯобр (газ) для хлора 28,94 для брома 26,71 для иода 25,48 для N02 8,09 [170] и для ЫН2 44,0 ккал/моль [202, 203]. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология