Энергия диссоциации связи измерение

Теплота первой реакции равна 102 ккал. а второй — 347,5 ккал таким образом, энергия диссоциации связи С—Н в метане равна 102 ккал, а средняя энергия связи составляет 86,9 ккал. Последняя величина рассчитана по термохимическим данным и зависит от величины скрытой теплоты сублимации графита, а первая является экспериментальной величиной, полученной на основе кинетических измерений. Зависимость между ними заключается в том, что в данном случае сумма индивидуальных энергий диссоциации связи в СН , СНд, СНз которые сильно различаются между собой, должна быть равна четырехкратной средней энергии связи. Таблицы энергии связи, составленные, нанример, Паулин-гом [33], дают сведения о средней энергии связи и не имеют прямого отношения к проблемам разложения углеводородов, поэтому дальше будут рассматриваться только методы определения энергии диссоциации связи. Раньше всех стали изучать энергию диссоциации связи в сложных молекулах Поляни и сотрудники [7], которые исследовали пиролиз ряда иодидов в быстром потоке несуш,его газа при низких давлениях иодидов, В этих условиях, по их мнению, вторичные реакции не представляют важности, и измеренная" энергия активации соответствует энергии реакций [c.14]

Для разрыва молекул хлора на атомы требуется нагревание или освещение. Энергия, необходимая для разрыва связи, эквивалентна количеству энергии, выделяющемуся при рекомбинации двух атомов хлора в молекулу. Количество энергии, затрачиваемое для разрыва связи или выделяющееся при образовании связи, называется энергией диссоциации связи ф). Эта величина характерна для каждой связи. Для связи С1—С1 она составляет 58 ккал/моль (242,83-10 Дж/моль). В табл. 2 приведены энергии диссоциации, измеренные для ряда связей. Эти энергии меняются в широких пределах, от непрочных связей 1—1 [36 ккал/моль (150,72-10 Дж/моль)] до очень прочных, например Н—Р [135 ккал/моль (565,22-10 Дж/моль)]. Хотя по мере совершенствования экспериментальных методов численные значения могут изменяться, общая тенденция ясна. [c.50]

Все методы измерения энергии диссоциации связи / —Н дают величины соответствующей энергии диссоциации связи/ —В путем комбинаций данных по теплотам образования В—В и / —Н. Надежность измерений энергии диссоциации связи можно оценить из сравнения величин, полученных различными методами (табл. 2). [c.16]

Экспериментально проверить величину энергии, приписываемую определенной связи, можно лишь в ограниченном числе случаев, когда в молекуле имеются связи только одного типа, и единственным критерием правильности является выполнение условия, чтобы сумма энергий связей была равна теплоте диссоциации молекулы в газообразном состоянии. Энергия разрыва связи, измеренная при нормальной температуре, мало отличается от ее значения при абсолютном нуле [c.208]

В таблице приведены значения энергий разрыва связей, измеренные различными методами, а также вычисленные на основании принятых в данном издании значений энтальпий образования органических радикалов (табл. 5), энтальпий образования атомов (табл. 4), энергий диссоциации двухатомных молекул (табл. 1) и энтальпий образования органических веществ. Значения энтальпий образования органических веществ были приняты по справочным изданиям и оригинальным работам. [c.63]

Fg (газ). Теплота образования Fg может быть вычислена на основании измерений энергии диссоциации связей Fg — X, где X — атом водорода или галоида. [c.632]

Работы в области точного измерения потенциалов появления, исследование кривых вероятности ионизации молекулярных и осколочных ионов позволили подойти к изучению механизма распада сложных органических молекул при электронном ударе[10—12]. Развитие исследований фотоионизационных процессов с помощью комбинации вакуумного монохроматора с масс-спектрометром [13, 14] дает возможность с большой точностью определять энергию диссоциации связей в молекулах и образующихся ионах, теплоты образования ионов и радикалов и потенциалы ионизации радикалов. [c.7]

Энергия диссоциации углерод-углеродной связи в гексафторэтане может быть получена из теплот образования трифторметильного радикала (—115 ккал/моль) и гексафторэтана. Экспериментальное значение теплоты образования последнего (—303 ккал/мо/1ь) приводит к энергии диссоциации связи 73 10 ккал/моль, что меньше, чем в этане (83 ккал/моль) Выше уже отмечалось, что величина теплоты образования гексафторэтана может быть занижена примерно на 10 ккал/моль. Необходимо поэтому заключить, что величина энергии диссоциации углерод-углеродной связи в гексафторэтане, вероятно,, должна быть близка к значению этой же энергии в этане (около 83 ккал/моль). Однако попытки измерения этой величины посредством пиролиза в струе толуола потерпели неудачу из-за того, что реакция оказалась гетерогенной . [c.364]

В настоящее время масс-спектрометрию широко используют в аналитических целях, особенно в химии углеводородов, когда анализируемые смеси можно разделить и идентифицировать. Этот метод также применяют для исследования кинетики и механизма реакций в случаях, когда особенно важно определить концентрации изотопов С, и >Ю (разд. 8.6). Исследования электронного удара вместе с масс-спектрометрическими измерениями позволяют устанавливать энергии диссоциации связей через термохимические циклы (разд. 2.7 и 8.1). Этот метод также используют для прецизионного определения атомных весов при помощи точных измерений как масс изотопов, так и их концентраций. [c.147]

Величина АЯ/,о представляет собой изменение как потенциальной, так и нулевой колебательной энергии и является наиболее фундаментальной энергетической характеристикой реакции образования комплекса эта характеристика необходима для расчета энергии связи и энергии стабилизации в поле лигандов. Если для иона металла, лиганда и комплекса известны теплоемкости и энергии гидратации, то на основании калориметрических измерений в растворе можно рассчитать величину АЯ/,о и сопоставить ее непосредственно с энергией диссоциации связи или энергией стабилизации в поле лигандов. [c.26]

Расчет по средним энергиям. диссоциации связей дает для высших альдегидов и ацетона отрицательные значения теплот полимеризации, ло следует помнить, что такой расчет носит приближенный характер. Экспериментально измеренные значения теплот полимеризации для альдегидов—положительные величины, но. они заметно ниже, чем теплоты полимеризации мономеров оо связями С=С. [c.67]

Многие авторы предпочитали говорить о прочности связи, используя энергии диссоциации связи. Эти величины определяются как энергии, которые необходимы, чтобы разорвать связь с соответствующим расщеплением молекулы в том месте, где была данная связь. Энергии диссоциации связи обладают тем преимуществом, что они четко определены и поддаются непосредственному измерению. Они также более тесно связаны с химической реакционноспособностью, поскольку можно ожидать, что легкость протекания реакции, сопровождающейся разрывом данной связи, будет симбатна соответствующей энергии диссоциации связи. [c.197]

При чтении предыдущих разделов у читателя может создаться представление, что химические реакции происходят в том случае, если столкнувшиеся молекулы ориентированы должным образом и обладают энергией активации, достаточной для разрыва связи. Полученные части молекулы могут отделиться друг от друга и затем соединиться с другими осколками с образованием конечных продуктов. В этом случае энергия активации должна соответствовать энергии диссоциации разрывающейся связи. В табл. 9 сопоставлены значения энергий диссоциации связи и энергии активации некоторых реакций (данные приведены для суммарных реакций). Даже поверхностное знакомство с таблицей показывает, что между энергией диссоциации связи и энергией активации, измеренной экспериментально, нет общей зависимости. В большинстве случаев энергия активации немного меньше, чем энергия диссоциации наиболее [c.80]

Другой интересной характеристикой на кривой Морзе (рис. 20) является разность энергий между состоянием с и = О и полностью диссоциированным состоянием. Эта энергия называется энергией диссоциации связи и обычно обозначается Од. Величину Од можно определить из спектроскопических измерений или из теплот диссоциации. В последнем случае необходимо вводить поправку на заселенность состояний, расположенных выше состояния с и = О, работу РАУ и т. д. Некоторые типичные данные приведены в табл. 10. [c.72]

Далее, используя данные по теплотам реакций типа (2.6) в растворах, можно рассчитать энергии связей с другими лигандами (помимо воды). По-прежнему необходимо определить борновскую теплоту гидратации комплексного иона, чтобы получить энергию связи в газовой фазе. Результаты этого расчета приведены в табл. 2.3. Яцимирский развил несколько иной метод расчета энергий диссоциации связи, заключающийся в измерении теплоты растворения твердого комплекса и расчете энергии решетки твердого соединения с помощью приближенного метода [64]. [c.80]

Обычно невозможно произвести непосредственное калориметрическое измерение прочности связи, образованной двумя радикалами или атомами, соединенными вместе. Более удобно измерять энергию диссоциации связи. Экспериментальные методы определения энергии диссоциации связей в двухатомных и многоатомных молекулах были подробно описаны различными авторами [4, 189, 190]. Два метода, особенно широко применявшиеся для многоатомных молекул, — это метод, основанный на кинетическом исследовании пиролиза в присутствии избытка толуола как газа носителя, и метод электронного удара, в котором измеряют потенциал появления ионных осколков, образующихся при электронных ударах. [c.161]

Измерение энергии диссоциации связи дает единственное практическое средство для определения теплоты образования свободных радикалов. Так, если известна энергия диссоциации процесса КХ Н + X, то [c.161]

Таким образом, существует два различных метода определения энергии диссоциации связей. Первый, прямой метод требует измерения теплот реакций, в которых образуются радикалы, и это весьма существенно для измерения теплот образования радикалов. Второй, непрямой метод состоит в определении теплот образования соединений и в вычислении диссоциации связи по известным теплотам образования радикалов. [c.162]

Теплота образования цианид-радикала в сочетании с теплотами образования пропил-, изопропил- и фенил-радикалов и с теплотами образования соответствующих цианидов может быть использована для вычисления О С—СМ), приведенных в табл. 39. Эти вычисленные величины энергий диссоциации связей еще не были про-верены непосредственным измерением. [c.170]

Теплоты образования алкокси-радикалов (КО) были определены с помощью данных об энергии диссоциации связей, измеренных кинетическими методами в нитритах, нитратах и перекисях, т. е. по данным о )(К0—N0), /)(К0—МОг) и )(КО—ОК). Эти энергии диссоциации связей, заимствованные из статьи Грея [226], приведены в табл. 41. Теплоты образования радикалов КО вычислены по теплотам образования диссоциирующих соединений и по величинам АЯобр (N0, газ) = 21,6 Д//о5р(М02, газ) = 8,0[170] и ДЯобр (ОН, газ) = 9,1 ккал/моль. [c.173]

Большое количество измерений энергии диссоциации связи было произведено Шпарцеы с сотрудниками [50] при пиролизе углеводородов, в быстропоточно систсме в присутствии значительного избытка толуола. Большая скорость потока обеспечивает отсутствие дальнейших реакций и, таким образом, кинетика процесса не искажается. Образующиеся свободные радикалы вступают в реакцию преимуш ественно с избыточным толуолом, что приводит к ингибированию радикальных цепей. С другой стороны, образующиеся радикалы бензила сильно стабилизуются резонансом и, следовательно, являются нереакционноспособными, подвергаясь только-димеризации. Характер реакции может быть проверен путем выделения дибензила и сопоставления количества его с выходом других продуктов реакции. Как и в случаях, указанных выше, наблюдаемая энергия активации приравнивается к энергии диссоциации изучаемой связи. Метод ограничивается соединениями с более слабой связью, чем связь С—И в толуоле, так как в противном случае реакция осложняется термическим разложением последнего. [c.15]

Как было указано выше, для образования ионов карбония требуется либо отщепление атома водорода посредством разрыва углерод-водородной связи, либо присоединение атома водорода с образованием новой углерод-водородной связи. В связи с этим для теории таких механизмов приобретают большое значение накопленные экспериментальные данные, показывающие большую реакционную способность третичных углерод-водородных связей сравнительно со вторичными связями С —Н и последних сравнительно с первичными при диссоциациях ионного типа (крекинге) и реакциях присоединения. Относительная реакционная способность третичных, вторичных и первичных углерод-водородных связей в термических реакциях через свободные радикалы соответственно меньше. Далее будет показано, что в силу вышесказанного третичные и вторичные структуры играют доминирующую роль в механизме ионных реакций. Приведенное отношение между реакционными способностями связей С —Н основано на данных, полученных нри масс-снектрометрическом измерении потенциалов образования различных алкил-ионов. Потенциалы образования алкил-ионов вместе с соответствующими термодинамическими данными и данными по энергиям диссоциации связи для углеводородов дают величину энергии, необходимую для получения алкил-ионов из родственных им углеводородов эта величина энергии может быть качественно коррелирована с относительной реакционной способностью первичных, вторичных и третичных углеводородных структур как в случае низкотемпературных реакций присоединения, так и при высокотемпературной диссоциации (ионных процессах). Аналогично определяемая энергия сво-бодноради1 альной диссоциации связи С — Н [37, 39] отражает гораздо меньшее различие в реакционной способности разных типов С — Н связей в случае термических свободиораднкальных реакций таким образом, существует явный нараллелизм между экспериментальными данными каталитического и термического крекинга и энергетикой предложенных механизмов. [c.115]

В последние годы все более широкое распространение приобретает масс-спектрометрте-ский метод определения термохимических величин. Описание этого метода можно найти, например, в монографиях Бернарда [90] и Коттрелла [255]. В результате масс-спектромет-рических исследований измеряются потенциалы появления и ионизации, а также интенсивности токов образующихся ионов. Если в результате электронного удара происходит разрыв связи в молекуле, то найденные экспериментально потенциалы появления и ионизации позволяют вычислить энергию диссоциации этой связи. При этом необходимо знать энергию электронного возбуждения и кинетическую энергию осколков молекулы. Во многих случаях, однако, отнесение измеренного потенциала появления иона к конкретному процессу вызывает затруднения. Для вычисления энергии диссоциации связи необходимо также знать температуру, при которой происходит диссоциативная ионизация. Как показали Тальрозе и Франкевич [407], в ионизационной камере масс-спектрометра с источником типа Нира между стенками камеры и газом достигается температурное равновесие. Учитывая это обстоятельство, при пересчете результатов масс-спектрометрических работ, в которых температура молекулярного пучка специально не оговорена, в Справочнике принималось, что процессы диссоциативной ионизации протекали при температуре ионного источника. Температура стенок ионного источника приближенно принималась равной 500° К- [c.157]

Теплота образования метила может быть также вычислена по измеренным Лоссингом, Инголдом и Гендерсоном[2661] энергиям диссоциации связи ряда соединений типа СНдХ, где X — галоид. Исследование проводилось методом электронного удара. Пересчет полу- [c.629]

Диссоциация. Как известно, диссоциация — это процесс распада молекулы на составные элементы (атомы, группы атомов). При этом происходит разрыв определенного числа связей между атомами. Тепловой эффект диссоциации определяется как сумма энергий разорванных связей в молекуле, т. е. Еп — ЗЕсв. Измерение энергии диссоциации связей является практическим средством для определения теплоты образования свободных радикалов. Энергия диссоциации, вычисленная на основе спектральш данных, относится к температуре О К. Если же она вычислена на основании кинетических и равновесных данных, то часто относится к комнатной или даже к еще более высокой температуре. Энергия диссоциации, измеренная при комнатной тем- [c.208]

Согласно Коттрелу, существуют две большие группы методов для определения энергии диссоциации связей термодинамические, когда она определяется непосредственно либо из ряда измерений равновесия, и кинетические, когда измеряется скорость какого-либо процесса и последняя связывается с термодинамическими свойствами, причем предполагается определенный механизм процесса. Для определения энергий диссоциации связей многоатомных молекул применяются почти исключительно кинетические методы. Кроме этих двух больших групп методов, используются также методы электронного удара (единственный некинетический метод, применяемый для многоатомных молекул) и спектроско пии. Ограниченное применение находят пока прямые калориметрические (измерение энергии рекомбинации) и квантовомеханические методы. Возможно, что в будущем последнее будут шире применяться в связи с прогрессом электронно-вычислительной техники. [c.16]

Измерен потенциал выхода этого иона, откуда может быть выведен потенциал ионизации аллена, теплота образования иона и энергия диссоциации связи. Из того наблюдения, что 1-бутин также дает алленил-ион при бомбардировке электронами, было заключено (с использованием термодинамических аргументов), что этот ион должен иметь пропаргильную, а не пропадиеновую Оуруктуру [333]. Это подтверждено [c.691]

Анализ последнего значения совместно с указанным выше потенциалом появления заставляет предположить, что при диссоциации образуются не положительный ион радикала и свободный радикал, а другие осколки, так как иначе энергия диссоциации связи должна была бы иметь неправдоподобное значение (около 50 ккал/моль). Другой вероятный процесс диссоциации может заключаться в образовании положительного и отрицательного ионов дифторметиленового радикала. Указанную величину можно принять, если бы электронное сродство иона дифторметиленового радикала превышало его ионизационный потенциал. Единственное иное объяснение заключается в том, что измеренный ионизационный потенциал радикала слишком высок. [c.365]

Е156. Lossing F. P., I n g о 1 d K. U., H e n d o r s o n I. U.S., Изучение свободных радикалов масс-спектрометрическим методом. VI. Измерение энергий диссоциации связей некоторых метиловых, аллиловых и бензпдовых соединений с помощью электронного удара. Там же, стр. 1489—1492. [c.659]

Мольная энергия диссоциации связи N—N по последним данным составляет 20,,5 0,15 ккал/моль [142]. Для радикала МРг рассчитаеный потенциал ионизации равен 11,83 эв, экспериментально измеренное значение 11,8 эв, вычисленное сродство к электрону 1,64 эв [143]. Ниже приведены рассчитанные с помощью метода молекулярных орбиталей атомные заряды Q и порядок Я-1СВЯЗИ в +Кр2, -МРг и МРг [144] [c.10]

Г. В. Быков [313] в 1960 г. обобш ил свои исследования электронных зарядов связей. Электронные заряды связей,— пишет Быков,— представляют собой реальную и существенную структурную характеристику молекул, от которой зависят их многие важные физические и химические свойства [313, стр. 3]. Под электронным зарядом автор понимает часть электронного облака а- или я-электронов, сосредоточенную на соответствующей связи и не равную в общем целому числу электронов. Опираясь на положение, что природа связей проявляется в свойствах молекул [313, стр. 27[, автор вычислил электронные заряды связей из результатов физических и физико-хими-ческих измерений. На основе полученных результатов он построил схемы расчета таких величин, как теплоты образования органических соединений, тепловые эффекты и энергии активации их реакций, энергий диссоциации связей молекул и т. д. В дальнейшем Г. В. Быков развил целый ряд выдвинутых им положений. [c.128]

Для свободных радикалов, если не считать таких стабильных радикалов, как N0, ЫОг, СЮг и ЫРг, имеется очень мало прямых термохимических данных. Почти все наиболее достоверные значения теплот образования получены из кинетических измерений энергий диссоциации связей, в то время как энтропии и теплоемкости можно вычислить лишь с помощью статистических методов. Все это является- причиной ограниченности тех сведений, которые имеются по термохимии свободных радикалов. Теплоты образования обычно определены с погрешностью ккал/моль, а часто со значительно худшей точностью. Однако молено ожидать, что правила аддитивности свойств групп применимы и к радикалам, и поэтому можно вывести для любого алкильного радикала, если известна соответствующая величина для СН3СН2, (СНз)2СН и (СНз)зС. Энтропии радикалов могут быть рассчитаны на основе аддитивности свойств групп из энтропий простейщих радикалов, однако для последних энтропии должны быть вычислены исходя из предполагаемых структур радикалов и частот колебаний. Хотя есть основания полагать, что замещенные метильные радикалы плоские и поэтому имеют более высокую симметрию, чем неплоские радикалы, все же оценки, которые можно сделать для радикалов, характеризуются некоторой неопределенностью. При рассмотрении электронной вырождениости, как и ранее, мы будем учитывать только спиновую вырожденность, т. е. мультиплетность, и для радикалов, имеющих один неспаренный электрон, [c.65]

В табл. 11.2 приведены теплоты полимеризации некоторых ге-тероатомных соединений, рассчитанные по средним значениям энергий разрыва связей, а также результаты экопериментальных измерений. При полимеризации нитрила (так же как в случае ацетилена) происходит разрыв тройной связи, и образуется одна двойная и одна ординарная связи. Тепловой эффект по средним значениям энергии диссоциации связей рассчитывается по формуле [c.67]

Гетероатомы способны образовывать устойчивые связи с углеродом (кислород, азот, сера, фосфор и кремний). В табл. 5 приведены теплоты полимеризации некоторых гетероатомиых соединений, рассчитанные по средним значениям энергий разрыва связей, а также результаты экспериментальных измерений. При полимеризации Нитрила (так же как в случае ацетилена) происходит разрыв тройной связи, и образуется одна двойная и одна ординарная связи. Тепловой эффект по средним значениям энергии диссоциации связей рассчитывали по формуле [c.136]

На ссновании измерения теплот окисления перекисью водорода в метаноле трипропил- и трибутилфосфинов была определена энергия диссоциации связей фссфор — кислород соответствующих окк(Тй. состарлякшая 138,3 и 137,2 ккал/моль соответственно. [c.322]

Если бы квантово-механическая теория химических связей была вполне совершенной, она должна была бы объяснить все отличия, которые имеются между различными связями. Ниже мы рассмотрим некоторые из попыток, которые делались в этом направлении укажем также на некоторые трудности, с которыми теория должна столкнуться в этих вопросах. Но и до этого следует указать, что во многих случаях некоторые из этих свойств с трудом поддаются определению. Так, например, во всех молекулах, кроме двухатомных, на энергию диссоциации связи сильно влияют атомы, находящиеся рядом с этой связьнэ. Таким образом, говоря об энергии связи С—С в этане, необходимо точно охарактеризовать состояние метильных групп после разрыва связи. Термохимическое измерение теплоты диссоциации этана на два метильных радикала дает значение энергии, необходимой для образования метильных радикалов, в их наиболее устойчивом состоянии, которое, по-видимому, является плоским. Но с теоретической точки зрения более целесообразно рассматривать энергию, требуемую для разрыва связи С —С без изменения длин связей С — Н и валентных углов в двух образую-. щихся метильных группах. Эти две энергии, вероятно, сильно отличаются одна от другой. Аналогично силовая постоянная связи в многоатомной молекуле определяется при анализе нормальных колебаний молекулы, но оказывается (за исключением, конечно, случая двухатомных молекул), что имеются взаимодействия между деформациями отдельных связей, которыми шкак нельзя пренебречь, что усложняет оценку силовой постоянной данной связи. На дипольный момент связи в многоатомной молекуле влияют поляризационные эффекты и другие взаимодействия с остальными связями, [юэтому выделить собственный), дипольный момент данной связи также уюжет быть затруднительно. Таким образом, уже перед тем, как приступить к созданию теории изменения химических связей между различными атомами, мы наталкиваемся на трудности в однозначной формулировке ( пактов, подлежащих объяснению. [c.366]

Фактор 2 10 хорошо согласуется со значением, предсказанным теорией для Z из уравнения Аррениуса [причем Р равен единице см. уравнение (14)). В мономолекулярной эндотермической реакции, какой является рассмотренная выше реакция, энергия активации = 77,5 ккал/моль не может быть меньше энергии диссоциации связи С —Н действительпо она равна последней, как было установлено в результате измерений, проведенных другими методами. [c.184]

Энергии диссоциации связей С—Н были получены в результате измерений методом электронного удара как непосредственно, так и косвенным путем. Энергия диссоциации Д(СНз—Н) в метане была определена [191] путем измерения потенциала появления ионаСНз , когда метан подавали в ионизационную камеру. Эта энергия диссоциации принимается равной энергии процесса [c.163]

Теплоты образования этих радикалов могут быть использованы для вычисления энергий диссоциации связей 0(К —X) в других соединениях при условии, что известны величины АЯобр (КХ, газ) и ДЯ15бр (X, газ). В табл. 38 приведены значения энергий диссоциации связей С—С, С—галоген и С—N. которые были вычислены вышеупомянутым способом кроме того, в таблице приведены и некоторые непосредственно измеренные величины, с которыми их можно сравнить. По существу такое сравнение сводится к сравнению точности измерений энергий диссоциации связи С—Н, на основании которых получены теплоты образования алкил-радикалов, и энергий диссоциации других связей. Вычисленные энергии диссоциации основаны на следующих дополнительных данных относительно ДЯобр (газ) для хлора 28,94 для брома 26,71 для иода 25,48 для N02 8,09 [170] и для ЫН2 44,0 ккал/моль [202, 203]. [c.166]

В большинстве случаев экспериментально определенные величины О (К — X) близки к вычисленным из данных о ДЯобр (К, газ) и АЯобр (КХ, газ) в пределах 2 ккал/моль, что является степенью точности обычной для большинства измерений энергии диссоциации, основанных на методе пиролиза или электронного удара. В некоторых случаях можно найти и более удачное соответствие, когда теплоты образования молекул КХ известны с большей точностью. Вычисленные и экспериментально определенные энергии диссоциации этих К—X связей проявляют систематическое изменение, состоящее в том, что, например, при переходе от СНз к СНзСНг энергия диссоциации связи уменьшается. Так, [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология