Бензол давление пара

Па, а над толуо ом — 0,489-10 Па. Постройте график зависимости парциальных давлений бензола и толуола и общего давления над системой бензол—толуол от состава раствора, выраженного в молярных долях. Определите давление пара над системой с молярной долей- бензола 30 %. Чему будут равны парциальные давления [c.221]

Таблица 39. Сравнительная эффективность некоторых высушивающих средств при обезвоживании насыщенного водой бензола (Давление паров воды в насыщенном водой бензоле 6,73 мм рт. ст.)

Пример 7. Через бромбензол при 30° С (Г = 303° К) барбо-тируют 20 л сухого воздуха. По окончании барботажа вес бром-бензола уменьшился на 0,950 г. Подсчитать давление паров бром-бензола в воздухе при 30° С, если степень его насыщения равна 0,85. [c.60]

Классическим примером азеотропной смеси углеводородов с минимальной температурой кипения являются циклогексан и бензол [14]. Эти вещества, кипящие соответственно при 80,8 и 80,1°, образуют азеотропную смесь, кипящую при 77,7°. Кривая давления пара этой смеси подобна кривой показанной на рис. 13. На рис. 14 показана х — г/-диаграмма для этой смеси. Состав азеотропной смеси соответствует точке пересечения кривой у = х) и прямой, образующей с осями координат угол в 45° (у = х). Если производить фракционную перегонку смеси бензола с циклогексаном, содержащей 20%о мол. циклогексана, то первым погоном будет [c.120]

Пример 2. Жидкость, состоящая из смеси 30% бензола, 45% толуола и 25% о-ксилола, нагрета до 100°С. Найти равновесный состав пара над жидкостью, если известно, что при этой температуре давление паров чистого бензола составляет 1,78Х X 10 Па, толуола, 0,75-10 Па 40 и о-ксилола 0,29-10 Па. [c.163]

Бензол и толуол неограниченно растворимы друг в друге. Вычислить отношение числа молей бензола к числу молей толуола в парах при 50° С над жидкой смесью, содержащей 0,82 мол. доли бензола. Давления паров чистых жидкостей бензола и толуола при 50° С соответственно равны 35863,6 и 12345,6 Па. [c.99]

Растворы с такими идеальными свойствами получаются при смешении жидкостей с очень близкими свойствами, в которых взаимодействия между молекулами одного сорта и взаимодействия между разносортными молекулами практически одинаковы. В качестве примера можно привести смесь бензола и толуола на рис. 18-8 изображены графики парциальных давлений и суммарного давления растворов этих жидкостей друг в друге. Поведение других растворов может отличаться от описываемого законом Рауля. Если разносортные молекулы взаимодействуют между собой слабее, чем молекулы одного сорта, то вклады в давление пара от каждого компонента будут больше, чем предсказывается законом Рауля. Замена молекул А вокруг молекулы А на молекулы типа В должна повысить шансы молекулы А перейти в паровую фазу. Следовательно, в данном случае вместо закона Рауля должны выполняться соотношения [c.136]

Технически важным для получения чистого этилового спирта является равновесие в тройной системе этанол— бензол—вода, схематически приведенное на рис. 21. Состав трех сосуществующих фаз расположен, как это следует из 30, на прямой, и давление пара при постоянной температуре имеет максимум, который одновременно является наибольшим давлением пара на общей поверхности давления пара системы. [c.160]

Следовательно, выбранное в нервом приближении общее давление паров бензола и толуола, при 200° С, Р = 39,4 ат весьма близко к действительному. [c.178]

Пользуясь данными приложения 3, установите, какая из следующих жидкостей имеет наибольшее равновесное давление пара при 298 К вода, бензол или муравьиная кислота Объясните ответ с учетом молекулярных взаимодействий. [c.152]

И. Каким должно быть давление паров раствора, полученного смешением 10 г бензола с таким же количеством толуола при.298 К Какой вклад в результирующее давление пара вносит каждый из компонентов раствора [c.153]

Вычислите общее давление паров над системой, содержащей 0,078 кг бензола и 0,076 кг сероуглерода, при каждой из температур, если раствор считать совершенным [c.222]

При 363 К давление паров бензола равно 1,34 атм, а толуола 0,534 атм. Какова мольная доля толуола в растворе, кипящем при атмосферном давлении при 363 К [c.153]

Хотя эти рассуждения не являются вполне строгими, однако полученные выводы хорошо согласуются с опытными данными. Экспериментальные данные показывают, что в простейшем случае—если в растворе, образованном компонентами, близкими между собой, не происходит образования соединения молекул компонентов или распада ассоциированных комплексов — зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора при выражении его в мольных долях) оказывается линейной или почти линейной. Такими являются, например, системы бензол — толуол, н-гексан—н-г е п т а н, смеси изомерных углеводородов и др. Подобные системы встречаются и среди полярных жидкостей (например, система метиловый спирт — этиловый спирт). [c.309]

Как расчет термодинамических величин, отнесенных к молю раствора или компонента, так и развитие статистической теории требуют знания состава раствора, выраженного через мольные (л ,) или мольно-объемные (ср,) доли компонентов. Для расчета этих величин необходимо знать молекулярные веса компонентов, особенно полимера. Эта задача не проста. Для определения молекулярного веса Ма необходимо, как мы знаем, измерить кол-лигативное свойство предельно разбавленного раствора. Вследствие того что в растворах высокомолекулярных веществ имеют место большие отрицательные отклонения от закона Рауля, свойства предельно разбавленных растворов проявляются лишь при малых концентрациях растворенного вещества. Прн этих условиях такие коллигативные свойства, как понижение давления пара или понижение точки затвердевания, используемые для определения молекулярного веса, становятся настолько малыми, что их крайне трудно измерить. Только осмотическое давление таких растворов имеет достаточно точно измеримую величину (например, осмотическое давление 5%-ного раствора каучука в бензоле ( 2=4-19 ) равно 10 мм рт. ст.]. В связи с этим измерение осмотического давления растворов полимеров получило широкое распространение как метод определения молекулярного веса высокомолекулярных веществ в растворе. Точное измерение малых осмотических давлений проводится с помощью специальных, тщательно разработанных методик. [c.258]

При 313 К давления паров дихлорэтана и бензола равны 2,066 10 и 2,433 10 Па соответственно. [c.202]

Сколько граммов нафталина надо растворить в 120 г бензола, чтобы давление пара бензола при 323,2 К было 0,352-10 Па. [c.206]

Кривые давления паров воды (/), бензола (2) и суммарная кривая для паров воды и бензола (3). [c.64]

Чтобы определить парциальные давления (см. рис. 43, ряд 1), используемые при расчете состава паров для бинарных смесей нерастворимых компонентов, строят обе кривые давления паров и получают с их помощью суммарную кривую обоих парциальных давлений подобно тому, как это показано для смеси вода—бензол на рис. 39. При 760 мм рт. ст. температура кипения этой смеси (в том числе и температура дистиллята) составляет 69,0 X. Содержание легколетучего компонента в парах вычисляют по формуле (35) [c.72]

Давление паров бензола и толуола при различных температурах [c.78]

Поясним сказанное на примере. Допустим, нужно, исходя из данных по давлению паров чистых компонентов, расчетным путем построить кривую равновесия у —х при 760 мм рт. ст. для смеси бензол—толуол, подчиняющейся закону Рауля. Вначале в возможно более крупном масштабе строим график зависимости давления паров чистых компонентов от температуры, затем по графику определяем давления паров обоих компонентов для различных температур (табл. 9). [c.78]

Пример. Смесь бензола с толуолом в отношении давления пара хорошо описываются соотношениями (IX, 16) и (IX, 17), Зная, ЧТО при температуре 70° С давление >1асы1ценно-го пара чистого бензола УсдН = = 547,4 мм рт. ст., а толуола P qHs H3 202 мм рт. ст., определить общее и парциальные давления паров, равновесных при этой температуре с жидкой смесью бензола с толуолом, содержание толуола в которой равно = 0,20 (в моль--ных долях). [c.308]

Здесь а — равновесное количество адсорбированного вещества (равновесная величина адсорбции) при давлении Р, моль/кг 01, Я оа — предельные объемы адсорбционного пространства для первого и второго вида микропор, соответственно, м /кг м— мольный объем бензола (0,088 см /ммоль при 293 К) В , ба — структурные константы, характеризующие размеры микропор первого и второго вида, соответственно Т — температура опыта. К Рз — давление насыщенного пара Р — равновесное давление пара бензола. [c.391]

Постройте график зависимости содержания бензола в паре от содержания бензола в жидкой фазе. Определите содержание бензола в паре, если в жидкой фазе его молярная доля 40 %. Бензол и толуол образуют растворы, близкие по свойствам к идеальным. При 293 К давления паров бензола и толуола соответственно равны 1,020-10 и 0,327-10 Па. [c.222]

Из приведенных данных видно, что без добавки анилина давления насыщенных паров бензола и циклогексана близки между собой (а = 1), что практически исключает разделение этих компонентов обычной ректификацией. В присутствии разделяющего агента (анилина) давления паров циклогексана и бензола существенно различаются, при этом циклогексан, как менее растворимый в анилине, имеет значительно большее давление насыщенных паров, чем бензол, который хорошо растворяется в анилине. Поэтому в присутствии анилина смесь бензола и циклогексана разделяется достаточно легко, при этом циклогексан ведет себя как НКК, а бензол — как ВКК. [c.185]

Найти равновесный состав газа над жидкостью, состоящей из смеси 25% бензола, 35% толуола и 40% о-ксилола, при 100°С. Давление паров чистых компонентов взять по справочным данным. [c.221]

Решение. Задаемся рядом температур, лежащих между температурами кипения чистого бензола (80,2°С) и чистого толуола (110.4°С), находим По таблицам давления паров чистых компонентов и определяем х н у па формулам (19-5) и (19-6). Расчеты сводим в таблицу (табл. 29 . [c.669]

Мнд и Берк (87) изучали крекинг бензола в кварцевой трубке при температурах 750—852" С в струе азота цри атмосферном давлении. Парциальное давление паров бензола варьировалось в пределах от 423 до 685 мм рт. ст. Основные выводы работы следующие. [c.182]

Рис. 18-8. Парциальные давления па- идеальными свойствами, и для обоих ров бензола, р , и толуола, ру, и сум- компонентов выполняется закон Рау-марное давление пара, Рполн> над рас- ля. Парциальные давления пара каж-твором двух этих жидкостей друг дого компонента линейно зависят от в друге. Эти растворы обладают его мольной доли в растворе.

Пример VII. 13. Определить температуру кипения бензола при давлении 270 мм рт. ст. Температура кипения бензола при нормальном давлении равна 80,18° С. Известно также, что при 20° С давление паров бензола равно 74,7 мм рт. ст. [c.221]

Давление паров, мм рт. ст. Молярная концентрация бензола Пересчет молярных копцентраци г в массовые [c.237]

Изменение давления паров бензола при изменении температуры показано на рис. VII. 17. [c.243]

Давление пара бензола при 15° С равно 60 мм рт. ст. Понижение давления пара 5 л-ного раствора трибутилфосфата (СчНд)зР04 в бензоле равно 0,91 мм рт. ст. Какова молекулярная масса бензола (давлением пара трибутилфосфата пренебречь) [c.132]

Физические свойства. Ортодихлорбензол — жидкость, ее плотность 1,305 (20°), температура кипения 179°, температура плавления —17,5 . Хорошо растворим в спирте, эфире, бензоле. Давление паров 1,56 мм рт. ст. (25°). [c.127]

Для таких систем с увеличением содержания низкокипящего компонента в смеси пары сначала оказываются богаче низкокипя-щим компонентом, чем жидкость. В точке минимума температуры кипения состав паров и жидкости совпадает. С дальнейшим увеличением содеригания низкокипящего компонента в смесн нары оказываются беднее низкокинящим компонентом, чем лшдкость. Примерами систем с максимумом давления паров являются смеси вода — этиловый спирт с минимумом температуры кипения 78,15° С, этиловый спирт — бензол и другие. [c.195]

Бензол вводят в поток водорода через резиновую пробку медицинским шприцем типа Рекорд с ценой деления 0,02 мл. Для увеличения объема жидкой пробы и тем самым уменьшения ошибок бензол разбавляют н-гексаном в соотношении 1 1 по объему. Ыа установке имеется две хроматографические колонки. Колонка 8 служит для отделения бензола от н-гексана перед реактором и лучшего смешения бензола с водородом. Она имеет длину 1 м, диаметр 6 мм и заполнена диатомито-вым кирпичом, содержащим 20 вес.% неполярной жидкой фазы с низким давлением паров при температуре опытов. Колонка 10 имеет длину 2 м, диаметр 6 мм и содержит в качестве жидкой фазы трикрезилфосфат. Она [c.182]

На рис. VII, 10 изображена зависимость активности бензола (вычисленной из давлений пара) от состава раствора силикона - H3[( H3)2SiO] Si( H3)3 в бензоле. Отрицательные отклонения от закона Рауля увеличиваются с ростом степени полимеризации силикона в растворе. [c.255]

Решение. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при постоянной температуре 313 К (рис. 20). На оси абсцисс отложим молярное содержание дихлорэтана в долях. На осях ординат отложим давления паров чистого дихлорэтана Яс,н4с1. и чистого бензола Рс,н,- Затем соединим прямой точки Яс.н. и Рс,н.с1, и проведем прямые линии, соединяющие начала Таким образом получили зави- [c.200]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

Взаимодействие НХ с катализатором протекает по обратимой реакции с высокой скоростью, при этом образуются комплексы с переносом заряда или ионные пары, что подтверждается методами УФ- и ИК-спектроскопии, изменениял дипольного момента и давления паров (подробнее см. гл. 4) последующее образование (т-комплексов в результате взаимодействия их с аренами является более медленной стадией. Большое влияние на дальнейшее превращение ст-комплексов оказывает основность растворителей. Действительно, если реакцию проводить без растворителей или со слабоосновными растворителями, то образующиеся алкилбензолы, обладающие более основными свойствами, чем исходный бензол, накапливаются в виде комплекса [c.45]

Опытную проверку теоретических формул Кольборна и Аккермана выполнил Гейзер [178] при экспериментальном исследовании конденсации водяного пара из паровоздушной смеси и бензола из смеси его с воздухом при больших температурных напорах и разностях парциальных давлений пара, т. е. в условиях, когда поперечный поток конденсирующего пара оказывает уже существенное влияние на интенсивность тепло- и массообмена. Опыты были проведены при следующих режимных параметрах скорость парогазового потока йУпг = 24-10 м/с, соответствующие [c.156]

Если 0с — угол смачивания между твердым веществом и жидкостью, то составляющая поверхностного натяжения равна a os0o и уравнение (VI.25) изменится. Давление равновесной адсорбция Яа в области капиллярной конденсации превышает соответствующее давление десорбции Яд, так как десорбция в этом случае происходит из целиком заполненных капилляров, и угол смачивания равен нулю. В опыте необходимо провести адсорбци10 до относительного давления, равного единице, и десорбцию, а затем использовать для расчета десорбционную ветвь петли гистерезиса данной изотермы, т. к при этом не нужна поправка на угол смачивания. На рис. 131 изображены изотермы адсорбции и десорбции паров бензола на крупнопористом силикагеле. Каждая точка изотермы адсорбции дает значения адсорбированного количества бензола а и относительного давления пара Р/Рд. Умножая величину а на V, находят объем пор, а подставляя в уравнение Кельвина (VI. 25) соответствующее значение Я/Яо, получают гк. [c.301]

Третий компонент — метилциклопентан неполярен, поэтому на первой карте содержатся только критические свойства и наименование компонента. На второй карте (вторая строка в таблице) указаны молярные объемы жидкости при двух температурах 0°С и 40 °С другие данные об этом компоненте недостаточно достоверны. В этом случае параметр VL1Q (3,3) полагается равным нулю, вследствие чего температурная зависимость для метилциклопе тана будет линейной. Третья строка содержит константы уравнения Рейделя для аппроксимации давления паров. Данные о компоненте с самой высокой критической температурой — бензоле представлены аналогичным образом. [c.122]

Из рисунка следует, что в отсутствие анилина давления насыщенных наров бензола и циклогексана близки между собой и поэтому разделение этих компонентов ректификацие] в обычных условиях практически невозможно. В присутствии же анилина давления паров б( пзола и циклогексана существенно различаются, причем цикло- [c.163]

Прн одинаковой глубине иревращения, но различном парциальном давлении паров бензола реакция хорошо выражается уравнением для м0И01[0лекулярных реакции. При опытах же крекинга с изменяющейся Аллубиной (от 9,4 до 16,9%) при одинаковой температуре (750° С) коэфициент скорости крекинга, вычисленный по уравнению для моно-люлекулярных реакций, быстро уменьшается. [c.182]

Яа>гзлМ ос парциальное давление паров бензола. 1 . рт. ст. 1 Продолжительность j крекпнга, сек. Количество превращенного бензола % 1(уравненпе мономолекулярной реакцип) 2 [уравнение (1)] [c.182]