Комплекс алкоголятный

О — исходный спирт, / — небольшой активационный горб при образовании промежуточного комплекса алкоголятного типа II — барьер, обязанный разрыву связи С—О /// — барьер, обязанный разрыву связи С—Н IV — продукты реакции. Барьеры для распада мультиплетного комплекса не показаны (схема) [c.113]

На многих окисных катализаторах окисление метанола в формальдегид, протекает по кинетическому уравнению П20]. Это свидетельствует о том, что скорость реакции определяется взаимодействием спирта с поверхностным кислородом, причем степень покрытия поверхности катализатора кислородом близка к единице. В процессе этого взаимодействия, очевидно, и образуется указанный алкоголятный комплекс. [c.209]

Причина отклонений от корреляции может заключаться в следующем. Промежуточный алкоголятный комплекс можно рассматривать как солеподобное поверхностное соединение. Поэтому скорость его образования и распада, от которой зависит селективность, должна зависеть также от кислотности поверхности, подобно [c.210]

А. Е. Арбузов и И. А. Арбузова, так же как и многие другие химики нашей страны, применяют здесь установившуюся со времен А. М. Зайцева схему реакции с принятием промежуточных соединений алкоголятной формы. Между тем вопрос о том, действительно ли в процессе взаимодействия карбонильной группы оксосоединения с магнийорганическим комплексом образуется алкоголятная форма [c.85]

Чтобы придать полученным веществам ценные свойства и добиться высокого молекулярного веса и линейной структуры, необходимо осуществлять блокирование связей алюминия. Но связи А1—С или А —О — нестабильные. Поэтому была сделана попытка ввести алюминий а стабилизированный алкоголятный комплекс [c.233]

Алкоголяты металлов, в которых имеются -СН-связи, могут восстанавливать переходные металлы по механизму переноса гидрид-иона, давая альдегиды или кетоны. Эта реакция [реакция (3.2)] аналогична р-гидридному элиминированию, приводяш,ему к олефинам, которое, как будет показано ниже, является основным путем разложения алкилпроизводных переходных металлов. Алкоголятный лиганд также имеет выраженную тенденцию к образованию мостиков. Примером может служить димерный комплекс хрома 10 [9]. [c.66]

Следует подчеркнуть, что углеродные материалы (алмаз, графит, угли, технический углерод) в ряде химических реакций ведут себя одинаково. И поэтому их химическое модифицирование осуществляется одними и теми же реагентами. При обработке поверхности жидкофазными окислителями (Н2О2, НСЮ4, НКОз и др.) образуются преимущественно карбоксильные группы при действии газофазных окислителей (кислород, водяной пар) — гидроксильные и карбонильные. Карбоксильные поверхностные группы реагируют с гидроксидами, образуя солеобразные комплексы, а гидроксильные — комплексы алкоголятного типа. [c.122]

Гипотеза донорно-акцепторного взаимодействия целлюлозы с растворителями не исключает возможности одновременного участил в таком взаимодействии атомов кислорода и атомов водорода гидроксильных групп целлюлозы и, следовательно, одновременного образования комплексных катионов и водородных связей. Возможно также частичное образование алкоголятных соединений с гидроксилами у 2-го атома углерода, обладающими повышенной кислотностью. При образовании комплексов с целлюлозой происходит разрущение водородных связей в самой целлюлозе, как в аморфных, так и в кристаллических областях. [c.559]

Кроме того, вода, как и спирты, вступая в комплексообразование с алкоголятными центрами, иигибирует полимеризацию. Установлено [32], что npii приготовлении безводной гидроокиси калия по реакции калий-нафталина с водой продукт реакции с более чем стехиометрическим количеством воды не активен в полимеризации окисп этилена при 30 С. Прп высоких температурах этот эффект, видимо, выражен менее резко в связи с понижением стабильности комплексов. [c.228]

Предлагают различные модели строения щелочной целлюлозы. Рассматривают Na-целлюлозу как гидратационный комплекс, в котором в NaOH-гидрате одна молекула воды вытеснена целлюлозой [39] или как смешанную структуру, включающую алкоголятное соединение (целлюлозат) и аддитивное соединение [78] соответственно [c.379]

В отсутствие избытка Ь1А1Н4 переэтерификация может проходить между алкоголятным комплексом ЫА1(0К)4 и эфиром уксусной кислоты, но более медленно. В случае комплексов с вторичными спиртами, образующихся при восстановлении кетонов, переэте-рификации не наблюдается [2693]. [c.407]

Сопоставление влияния спиртов на качество электролитических медных покрытий с их действием на катодную поляризацию наглядно показывает, что блескообразующая эффективность этих соединений является максимальной в зоне предельного тока. В связи с этим можно предполагать, что блескообразующее действие спиртов обусловлено образованием алкоголятных комплексов с одновалентной медью, растворимость которых уменьшается с изменением концентрационных соотношений в прикатодном слое, наиболее резко происходящим при плотностях тока близких к предельной. Вследствие этого возникают условия, способствующие выпадению этих комплексов в осадок и появлению их мелкодисперсного золя, который, как и в случае других блескообразователей [339], экранирует микровыступы катода и приводит к сглаживанию его поверхности. [c.202]

Получение и свойства алкоголятов урана (VI) были описаны Джилменом и сотрудниками [153]. Этилат урана (VI) является темно-красной жидкостью, которая выдерживает перегонку. Это соединение получают окислением перекисью бензоила натрий-алкоголятного комплекса этилата пятивалентного урана. Оно легко растворяется в бензоле или в эфире и может перегоняться при температуре 74—76° С и давлении 0,003 мм. Алкоголяты урана (VI) чрезвычайно чувствительны к влаге и неустойчивы при нагревании. [c.186]

Использование современных спектральных методов, в особенности ИК-спектроскопии, позволило обнаружить на поверхности катализаторов разнообразные адсорбированные формы углеводородов я-олефиновые комплексы, тг- и б-аллильные. комплексы, пероксидные и гидропероксидные радикалы, ионы карбоиия, алкоголятные структуры, продукты окислительного уплотнения и др. Адсорбированные формы, образующиеся при взаимодействии углеводорода, так же как и прочность адсорбции, в первую очередь зависят от химической природы и состояния центров адсорбции, в качестве которых выступают как поверхностные ионы кислорода и металла, входящие в структуру (кристаллическую рещеттсу) катализатора, так и адсорбированный на катализаторе кислород. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология