Комплекс солеобразный

Мы полагаем, что это явление связано с наличием у комплексов двух форм связей — солеобразной и водородной. Последняя накладывается на солеобразную связь и полностью снимает элементы полярности у этой связи. Таким образом показаны два типа комплексов— солеобразных, лабильных, короткоживущих н комплексов прочных, устойчивых при действии электрического тока. [c.403]

О солеобразном характере комплексов можно судить по величине удельной электропроводности и нерастворимости их в органических растворителях. [c.137]

Третий путь состоит в том, что конечный (или также часто говорят — целевой) продукт переводится в солеобразное соединение (простую или комплексную соль), если только он способен к кислотно-основному взаимодействию или же комплексо- [c.91]

На основании данных по электропроводности были предложены две схемы взаимодействия нитрилов с галогеноводородами. Согласно этим схемам, первичными продуктами реакции являются недиссоциирующие молекулярные соединения ( внешние комплексы ), которые затем переходят в солеобразные соединения ( внутренние комплексы ) Медленное солеобразование связывается со значительным энергетическим барьером данного перехода Ч [c.41]

Устойчивость этих комплексов существенно зависит от кислотно-основных свойств поверхности твердого тела. Поэтому второй важный критерий оптимального катализатора — оптимальное значение его кислотно-основной характеристики. Для катализа особенно благоприятны амфотерные свойства катализатора, обеспечивающие достаточную легкость образования и разрушения солеобразного комплекса если контакт обладает основными или преимущественно основными свойствами, то солеобразный комплекс будет прочным и возникнут затруднения при его распаде на продукты на катализаторе, который характеризуется типично кислыми свойствами, образование указанного комплекса становится невозможным. [c.115]

Начало активированной адсорбции кислоты совпадает с началом реакции каталитической кетонизации этой кислоты при проведении ее в импульсном хроматографическом режиме на окиси самария. Это позволило автору [74] экспериментально обосновать схему протекания процесса через образование поверхностного солеобразного комплекса соответствующей кислоты е окисью самария. [c.145]

Этот этап осуществляется вместе с переходом от этапа эволюции гетерогенных каталитических систем к этапу эволюции гомогенных каталитических систем. Низшие этапы эволюции свойственны каталитическим системам на неорганических катализаторах, которые именно на этих этапах проявляют максимально возможное число присущих им эволюционных цревращений. Этап эволюции гомогенных каталитических систем характеризуется преобладающей ролью гомогенных органических катализаторов по сравнению с неорганическими катализаторами, так как М5(орг)>М5(неорг). При этом следует учесть, что неорганические гомогенные катализаторы имеют весьма ограниченные возможности эволюционных химических превращений, сохраняющих их неорганическую природу. Значительно большие возможности эволюционных химических превращений имеют органические гомогенные катализаторы, в которые могут перейти неорганические, катализаторы путем их взаимодействия с органическими веществами и образования комплексов, солеобразных и элементоорганических соединений. Очевидно, спецификой этапа эволюции гомогенных каталитических систем действительно являются химические эволюционные превращения органических катализаторов. [c.206]

Электрофильной частицей, входящей в о-комплекс, может быть не только протон. При действии на толуол этилфторида в присутствии трифторида бора образуется желтая кристаллическая соль (38) (при нагревании она разлагается с образованием 1-метил-4-этилбензола), Наконец, ири взаимодействии гексаметилбензола с хлоридом алюминия и метилхлоридом получен устойчивый солеобразный продукт (39) [c.320]

Протонирование. Простейшим электрофильным реагентом, с которым ароматические соединения способны образовывать а-комплексы, является сольватированный протон. Бензол способен растворяться в безводной серной кислоте и реагировать с газообразным НР в присутствии ВРз или 5ЬРз. В ПМР-спект-рах таких систем обнаруживаются сигналы протонов диена, а не ароматического соединения. На этом основании можно утверждать, что при взаимодействии бензола с сильными протонными кислотами образуются солеобразные соединения (59), катионами которых является о-комплекс бензола с протоном. [c.355]

Солеобразные соединения Мп(+3) характеризуются неустойчивостью. В водных растворах они легко гидролизуются, диспропорционируют по схеме 2Мп(+3)=Мп(+2)+Мп(+4). В присутствии окислителей и восстановителей легко переходят в соединения марганца с более высокой и более низкой степенью окисления. В кислой среде Мп(+3) довольно сильный окислитель [ °(Мп= +/Мп2 ) = = 1,51 В]. В нейтральных и щелочных средах Мп(-ЬЗ) — восстановитель. Стабильность Мп(+3) повышается за счет комплексообразования. Если сульфат Мп2(304)з неустойчив, то комплекс Мп2(504)з- На304-6Н20, двойные соли типа квасцов 52804 Мп2(504)з-24Н20 и комплекс [Мп(СМ)в] вполне стабильны. Последний является единственным примером низкоспинового комплекса для Мп(+3). [c.385]

Реакция толуола с бромом в присутствии бромида железа(Ц1) протекает по совершенно другому механизму. Здесь реагентом не является ни молекулярный, ни атомарный бром. В этом случае молекулярный бром при действии бромида железа(П1) превращается в солеобразный комплекс, условно обозначаемый как Вг [РеВг4] (схема 2.5). Эта реакция является обратимой, и стационарная концентрация бром-катиона в системе никогда не бывает высокой (как, впрочем, и в случае с атомарным бромом), но она вполне достаточна, чтобы эффективно вести основную реакцию. [c.73]

Полученный комплекс, имеющий солеобразный характер, который Ганч назвал нитронийдинитратом, диссоциирует на отрицательные нитрат-ионы и положительный ион нитрония [c.134]

Ганч исследовал также систему азотная кислота т— серная кислота. Причем установил, что эта система отличается значительно более высокой электропроводностью, чем азотн 1(1 кислота, а также аномально большим понижением точки замерзания. Для объяснения этих явлений Ганч допускает существование в смеси НаЗОд- - HN0з электролитов, образование которых происходит в результате взаимодействия молекулы азотной кислоты е одной или с двумя молекулами серной кислоты (так как псевдоазотная кислота имеет два ненасыщенных атома кислорода, возможно возникновение двух солеобразных комплексов) [c.135]

Наряду с солеобразными органическими замещениями обменных катионов глины способны к реакциям присоединения силами водородных, ковалентных и координационных связей органических радикалов и целых молекул с образованием поверхностных глиноорганических комплексов. Все они могут быть характеризованы как неорганические полимеры с привитыми органическими группами или полимерными цепями. Такого рода соединения возникают в результате химической обработки глинистых суспензий. [c.69]

МИ электронов, напр, аминами и эфирами, A. . образуют прочные аддукты состава I I, с анионными донорами MR или МХ, где М-щелочной или щел.-зем. металл,-солеобразные комплексы типа M[R A1X4 ] (т. наз. ат-ком-плексы). [c.117]

С щелочными металлами 1,3-циклопентадиен образует солеобразные соед., содержащие ароматнч. циклопента-дненид-анион, иапр. ф-ла I. Д. у. образуют п-комплексы прн взанмод. с солями, карбонилами и др. производными Ре, Со, N1, Сг и др. переходных металлов (см., иапр., Ферроцен). [c.54]

Лантаноиды образуют полный набор солеобразных галогенидов МХ3. Трифториды лантаноидов практически нерастворимы в воде. Энергия кристаллических решеток остальных тригалогенидов значительно ниже, и они растворимы. Упомянутая выше склонность лантаноидов к высоким координационным числам проявляется, в частности, в том, что тригалогениды кристаллизуются из раствора с шестью или семью молекулами воды. С кристаллизационной водой выделяются из растворов оксалаты, нитраты, нитриты и сульфаты, что также свидетельствует об определенной склонности лантаноидов к комплексообразованию. Наиболее устойчивы хелатные комплексы с лигандами, координированными через кислород, например комплексы [M(H20) (EDTA)J с эти-лендиаминтетраацетатным ионом EDTA " (его структура показана на стр. 66), которые используются при хроматографическом разделении лантаноидов. Константы устойчивости таких комплексов заметно увеличиваются при переходе от La к параллельно уменьшению радиуса ионов. [c.381]

Анионные а-комплексы представляют собой ярко окрашенные солеобразные соединения, стабильность которых достигается участием в делокализации ряда одной или нескольких элек-троноакцептОрных группировок [c.595]

Систематические исследования углеводородов как кислот и оснований были начаты только в связи с углублением наших знаний о кислотно-основном взаимодействии на основе теорий Бренстеда, Лоури, Льюиса и Измайлова. В виде общей концепции учение об углеводородах как кислотах и основаниях развивается Шатенштейном и сотрудниками [ПО]. Можно смело сказать, что как собственные оригинальные исследования Шатенштейна, так и литературный материал, обобщенный им в этой области [ПО, стр. 107—247 305—389], представляют существенный вклад в теорию, освещающую механизм химических превращений углеводородов. Необходимость в таком освещении возрастала по мере накопления экспериментальных достижений, связанных прежде всего с открытием многочисленных реакций изомеризации, полимеризации, крекинга и алкилирования углеводородов. В своих работах Шатенштейн рассматривает случаи образования карбанионов и ионов карбо-ния реакции углеводородов со щелочными металлами и основаниями, с одной стороны, и с кислотами и кислотоподобными веществами — с другой солеобразность щелочноорганических соединений и комплексов углеводородов с кислотами изотоп- ный обмен водорода между углеводородами как кислотами и основаниями механизм реакций изомеризации, алкилирования [c.352]

Показано, что бимолекулярная константа скорости, полученная обычным путем, увеличивается по мере протекания реакции, когда галогенид находится в избытке (рис. 16.3), откуда следует, что процесс протекает по тримолекулярному механизму. Если же в избытке содержится амин, то константа скорости по мере протекания реакции уменьшается. Эти не нашедшие объяснения результаты затрудняют определение энергии активации реакции с достаточной точностью. По данным работ [9, 20] можно предложить следуюш ее приближенное уравнение для энергии активации — (18 250 3250) — (9,35 4,75) ДГ. Отсюда следует, что значение производной Е йТ находится в интервале —9 до —28 калДмоль-К). Знак минус согласуется с концепцией образования солеобразного а1 тивированного комплекса и данными по влиянию давления на реакции этого типа (см. табл. 12.3). Однако нри протекании тех же реакций в хлористом метилене, по-видимому, значение производной dEJdT (в тех же единицах) находится в интервале (Ч-4 0,4) [2]. [c.453]

Выдвинуто предположение, что активированные комплексы медленных стадий указанных процессов по своему строению близки к продуктам реакции. Так как последние имеют кислый характер, то естественно считать, что переходное состояние данных реакций подобно солеобразным поверхностным комплексам, и, следовательно, соответствующий активный и са1ективный катализатор должен обладать способностью образовывать такие комплексы, легко превращающиеся в конечные продукты. [c.115]

Остается пятиокись ванадия, являющаяся кислотным окислом. Катиону восстановленной формы этого окисла (V +) соответствует амфотерный окисел V2O4 следовательно, окиснованадиевый катализатор должен быть способен образовывать нестойкие солеобразные комплексы при взаимодействии с органическими молекулами (по литературным данным, возможность образования такого рода поверхностных соединений показана экспериментально методом ИК-спектроскопии). [c.116]

Солеобразные соединения иода(1). Соли иода(1) обычных сильных кислот, такие, как I [ IO3I и I [ IO4], сами по себе неустойчивы однако они могут быть стабилизированы путем процесса комплексообразования, нанример, путем присоединения пиридина (ср. стр. 838). Кроме того, электроположительный одновалентный иод можно стабилизировать, если дать ему образовать соли с такими кислотными ионами, которые сильно поляризуются (это те кислотные ионы, которые известны как сильные комплексо-образователи). Соединения этой группы, например I[ N], I[O N], I [S N], I[Ns], получаются в большинстве случаев, так же как комплексные соединения типа [I( 5H5N)2][NOg], при взаимодействии солей серебра с I2 в неводном (например, эфирном) растворе Ag[O N] I2 = Agi - - I[O N], Они не обнаруживают, правда, в своей массе солеобразного характера, как соединения с комплексным катионом иод(1). [c.872]

Солеобразная природа рассматриваемого ксмплекса подтверждается его высокой электропроводностью и растворимостью в нем полярных веществ, например галоидных солей щелочных металлов. Подробно изучены аналогичные тройные системы, в состав которых, наряду с бромистым алюминием и бромистым водородом, входят бензол и его гомологи (толуол, t-ксилол, мезитилен [97]). Главное внимание было обращено на соотношение между Iioличe твoм бромистого водорода и бромистого алюминия при образовании комплекса. Только в опытах с толуолом изменяли также количество ароматического углеводорода, чтобы лучше уяснить его роль в комплексе. [c.204]

Белки из растворов легко осаждаются солями тяжелых металлов (свинца, меди, серебра, ртути и др.), образуя с ними прочные солеобразные и комплексные соединения. В отличие от высаливания солями щелочных и щелочноземельных металлов для осаждения солями тяжелых металлов требуются небольшие концентрации последних. В случае применения уксуснокислого свинца и сернокислой меди избыток этих солей вызывает растворение обра-зовянного ими осадка. Такое растворение объясняется адсорбцией избытка ионов металла и перезарядкой белкового комплекса, вследствие чего в раствор переходит комплекс измененного белка с металлом. Благодаря тому же механизму добавление дссгаточного количества хлористого натрия вызывает рг с творение осадка ртутного соединения белка. Белковые осадки, полученные действием солей тяжелых металлов, однако, нерастворимы в первоначальном растворителе, т. е. в воде или слабых растворах солей. Таким образом, осаждение белков солями тяжелых металлов следует отнести к необратимым реакциям осаждения, связанным с денатурацией белка. [c.23]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплекс солеобразный: [c.56] [c.29] [c.56] [c.466] [c.424] [c.94] [c.332] [c.447] [c.453] [c.499] [c.142] [c.192] [c.242] [c.325] [c.383] [c.132] [c.1991] [c.447] [c.453] [c.248] [c.310] [c.114] [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология