Образование водородных связей алюминия

Другой адсорбент—активированная окись алюминия (алюмогель)—также применяется в основном для разделения углеводородов. Как и силикагели, окись алюминия является полярным сорбентом и вследствие наличия поверхностных гидроксильных групп проявляет склонность к образованию водородных связей и взаимодействию с непредельными углеводородами. Поэтому порядок выхода угле- [c.103]

Сополимеры акрилатов и метакрилатов с акриловой и метакриловой кислотами являются основой многих композиций для покрытий металлов [82, 83]. Наличие в полимере даже небольшого числа карбоксильных групп значительно увеличивает адгезию к полярной поверхности вследствие образования водородных связей между карбоксильными группами сополимера и группировками НО—А1< окисной пленки алюминия [85]. Например, прочность связи пленки полибутилметакрилата (50—80 мкм) с поверхностью оксидированного дуралюмина (сопротивление срезыванию ножом-клином) составляет 405 гс/см, а пленки на основе сополимера бутилметакрилата (95%) с метакриловой кислотой [c.303]

Однако пока еще не ясно, почему отрицательно заряженная алюмосиликатная поверхность не проявляет даже еще более сильного притяжения по отношению к катионным группам хо-лина в клеточных мембранах по сравнению с действием поверхности чистого кремнезема. Можно только предположить, что для подобного взаимодействия необходимы как ионное притяжение, так и образование водородных связей. Как показано Айлером [253], алюмосиликатные ионы препятствуют образованию водородных связей. На этом основании следует принять, что относительно низкая концентрация оксида алюминия должна понижать губительное для клеточных мембран притяжение к кремнеземной поверхности. [c.1085]

Для образования водородной связи с хроматографируемым веществом неподвижная фаза должна быть либо дезактивирована водой, органической кислотой, амином, амидом, гликолем и т. д., либо содержать в своей решетке собственные донорные илн акцепторные группы (—ОН, —ЫН—), как это имеет место в кислотных и основных ионообменниках, полиамидах, в меньшей степени в активированных сорбентах (силикагеле, окиси алюминия или кремнеземе). [c.27]

Исследованы также спектры поверхностных соединений, образующихся в результате адсорбции ряда спиртов ( i—С4) окисью алюминия при температурах от 25° до 500°С [41]. Для установления механизма реакции проводился, кроме того, масс-спектрометрический анализ продуктов поверхностной реакции в объеме. На основании полученных результатов сделан вывод о том, что молекулярная адсорбция спиртов происходит путем образования водородной связи между молекулами спирта и поверхностными гидроксильными группами или поверхностными ионами кислорода окиси алюминия. Образование же алкоксильных групп происходит в результате взаимодействия молекул спирта с поверхностным атомом алюминия с одновременным образованием поверхностной гидроксильной группы. Для карбоксилатных поверхностных соединений принимается мостиковая структура, предложенная ранее [57] для случая хемосорбции муравьиной кислоты поверхностью никеля. [c.299]

Пиридин, являясь более слабым основанием, по сравнению с аммиаком, реагирует только с сильными кислотными центрами поверхности. Специфическая адсорбция пиридина на поверхности кремнезема является молекулярной и происходит за счет образования водородных связей с поверхностными гидроксильными группами [41]. Окись алюминия обладает сильными кислотными центрами типа Льюиса и обнаруживает присутствие лишь незначительного количества протонодонорных центров, способных к образованию при адсорбции пиридина ионов пиридиния (см. главу УП1). [c.316]

Если учесть, что химическая активность оксида алюминия подавлена водой, то, как показано выше, адсорбция протекает за счет дисперсионного взаимодействия и образования водородных связей ОСС с гидроксильными группами. Взаимодействие с группами ОН в основном зависит от донорной способности атома серы и достаточно сильно различается для тиофенов и сульфидов, а длина заместителей оказывает незначительное влияние на это взаимодействие. В одном гомологическом ряду адсорбция определяется [c.80]

Активный оксид алюминия получают из технического гидроксида алюминия обработкой его едким натром и осаждением азотной кислотой. Выпускаемый в настоящее время оксид алюминия представляет собой -модификацию которая при нагревании до 1000 °С переходит в неактивную форму. Как и силикагели, оксид алюминия является полярным адсорбентом и проявляет склонность к образованию водородных связей (вследствие наличия поверхностных гидроксильных групп) и взаимодействию с ненасыщенными соединениями. [c.117]

Адгезионная способность а-цианакрилатов обусловлена их химической природой, что может быть рассмотрено в рамках термодинамического и молекулярно-кинетического подходов. Учет первого из них превалирует в случае, когда энергетика межфазного взаимодействия адгезива с субстратом определяется любыми силами, за исключением валентных и ионных (что, по меньшей мере на начальных стадиях процесса склеивания обусловливает когезионный характер разделения элементов системы), учет второго — при условии ориентирующего влияния субстрата на граничные и приповерхностные слои адгезива. Выбор между названными направлениями рассмотрения проблемы может быть сделан на основании результатов ИК-спектроскопических исследований закономерностей адгезии а-цианакрилатов к металлам. Этим методом на примере этил-а-цианакрилата установлено [309] уменьшение частоты валентных колебаний карбонильной группы (1751 см ) и увеличение частоты асимметричных колебаний эфирного фрагмента (1252 см- ), что свидетельствует [310] об образовании водородных связей между кето-группами адгезива и гидроксильными группами окисленного металлического субстрата. Рассмотрение поляризованных ИК-спектров сформированных на обработанном 5%-ой серной кислотой алюминии пленок этил-а-цианакрилата толщиной, не превышающей 1 мкм, свидетельствует об ориентации групп 0=С параллельно поверхности субстрата. Регулирование химической природы этой поверхности путем замены окислителя приводит к изменению молекулярной ориентации, что, в свою очередь, обусловливает изменение прочности адгезионных соединений. Следовательно, закономерности адгезии а-цианакрилатов определяются факторами как термодинамической, так и молекулярно-кинетической природы. [c.82]

Исследования ПМР также могут дать информацию о влиянии различных ионов на возникновение или разрущение структуры растворителя [147, 196, 255]. Например, исследование спектров ПМР метанольных растворов перхлоратов магния, цинка и алюминия четко свидетельствуют о влиянии катионов на растворитель [66]. В случае солей с различными анионами из данных спектров ПМР можно определить различную способность анионов к образованию водородных связей. Особенно наглядно это сделано при ПМР-исследовании растворов галогенидов в диметилформамиде. [c.121]

Бензидин адсорбируется на окиси алюминия сильнее, чем а-нафтиламин. Это, вероятно, объясняется конфигурацией молекул и наличием добавочной аминогруппы в молекуле бензидина. (5-Нафтол адсорбируется сильнее, чем а-нафтол, а 2-нафтол-4-сульфокислота сильнее, чем 1-нафтол-4-сульфокислота (кислота Невиля-Вин-тера), вследствие большей склонности 3-оксигруппы к образованию водородной связи с адсорбентом. [c.1498]

Механизм адсорбции на окиси алюминия сложнее, чем на силикагеле. Наряду с образованием водородных связей с поверхностными гидроксильными труппами или атомами кислорода возможно взаимодействие основных (обогащенных электронами) молекул с льюисовскими кислотными центрами на атомах алюминия. Адсорбция на льюисовских кислотных центрах частично необратима. При адсорбции воды эта активность исчезает. [c.110]

Гидроксильные группы дают нестабильные соединения с олефинами за счет водородных связей [28]. В ИК-спектрах полосы поглощения при 3795, 3737 и 3698 см обусловлены валентными колебаниями гидроксильных групп. При адсорбции бутена-1 интенсивность всех полос уменьшается, однако после откачки бутена-1 все полосы восстанавливают свой контур. Это связывают с тем, что по мере удаления с поверхности окиси алюминия хемосорбирован-ной воды там образуются активные центры, представляющие собой напряженные связи А1—О—А1. При повышенных температурах соседние гидроксильные группы конденсируются с выделением воды и образованием в поверхностном слое ионов.кислорода и алюминия. При уменьшении содержания поверхностных гидроксильных групп ниже 30% от первоначального образовывались а) ионы алюминия, расположенные на поверхности рядом друг с другом, или [c.152]

Ароматические сульфокислоты — это соединения, содержащие сульфо-групну (ЗОзН), связанную с ароматическим кольцом, таким, как бензол. Они подобно серной кислоте легкорастворимы в воде из-за образования водородных связей, обладают сильным коррозионным действием и работать с ними весьма трудно. Из-за большей простоты обработки химики-органики часто вместо сульфирования проводят сулъфохлорирование. Сульфо-хлорирование дает сульфохлориды, Аг—ЗО С , а большинство арильных сульфохлоридов — твердые вещества, с которыми легко работать и которые могут быть превращены в сульфокислоты кипячением с водой. Сульфо-хлорирование осуществляют с помощью хлорсульфокислоты для сульфо-хлорирования, так же как и для сульфирования, катализатор, подобный хлориду алюминия, не нужен. [c.612]

Хотя было найдено, что различные формы кремнезема, по-видимому, одинаково адсорбируют воду [6], оказалось бы удивительным, если бы 510Н-группы на чистых поверхностях всевозможных кристаллических и аморфных форм вели себя в точности одинаково. Действительно, Штобер [19] показал, что 510Н-группы на поверхности редкой, чрезвычайно плотной формы кремнезема, такой, как стишовит, в котором каждый атом кремния находится в координации с шестью атомами кислорода, ведут себя так же, как ОН-группы на оксиде алюминия, если их поведение рассматривать с точки зрения образования водородной связи. Стишовит адсорбировал поливинилпиридин-М-оксид очень слабо, тогда как поверхности всех других форм кремнезема адсорбировали его сильно. Так как плотности, например, кварца и разновидностей аморфного кремнезема неодинаковы, следовало бы ожидать некоторых небольших различий, которые отсюда вытекают. Однако в работе Мейера п Хаккер-мана [20] показано, что размеры частиц или радиусы кривизны [c.859]

К тиксотропным системам относится и система на основе алкидно-полиамид-ных смол. Она обладает отчетливой прочностной и вязкостной тиксотропией. Предполагалось, что тиксотропия- основана на образовании водородных связей. С целью доказательства этого была разработана новая методика — измерение интенсивности ИК-спектра при деформировании системы (261. Было установлено, что интенсивность поглощения NH- вязaннoгo колебания уменьшается при разрушении структуры системы и вновь увелйчи-вается до исходного состояния при <зт-дыхе системы и восстановлении структуры (рис. 10). Аналогичные данные получены и для геля нафтената алюминия. Таким образом, этим методом дЬказано, что образование тиксотроп-ной структуры может быть обусловлено непосредственным взаимодействием частиц силами ближнего порядка, а не только ван-дер-ваальсовыми силами через жидкие прослойки, как это всегда предполагается при рассмотрении коагуляционного структурообразования. [c.210]

Активированную окись алюминия получают из технической гидроокиси алюминия обработкой ее едким натром и осаждением азотной кислотой [150]. Выпускаемая в настоящее время окись алюминия представляет собой у м°ДиФикапию> которая при нагревании до 1000 °С переходит в неактивную форму. Как и силикагели, окись алюминия является полярным сорбентом и проявляет склонность к образованию водородных связей (вследствие наличия поверхностных гидроксильных групп) и взаимодействию с ненасыщенными соединениями. Пример разделения углеводородов на колонке с окисью алюминия [148] приведен на рис. 11,40. [c.118]

Га природной воде, цветной или мутной, содержатся коллоидный гумус и минеральные взвешенные вещества, которые имеют, как правило, отрицательный заряд. В процессе очистки ее коагулянтами, например сульфатом алюминия, в результате гидролиза образуется коллоидный гидроксид алюминия. Таким образом, в коагуляции участвуют разнородные частицы, т. е. происходит гетерокоагуляция. Образовавшиеся в процессе гидролиза коагулянта положительно заряженные полиядерные аквагидроксокомплексы алюминия — мицеллы и более крупные шарообразные агрегаты золя, а также и менее полиме-ризованные аквагидроксокомплексы хемосорбируются на поверхности глинистых или других минеральных частиц очищаемой воды. При этом происходит взаимодействие с гидратной оболочкой глинистой частицы с образованием водородных связей и одновременно нейтрализуется за- [c.36]

В серии работ Платонова с соавт. [163, 164] методами ИК- и ЯМР-спектроскопии, нарушенного полного внутреннего отражения и потенциала течения детально изучена адсорбция различных образцов поливинилового спирта, полиоксиэтилена и метилцеллюлозы на поверхности дисперсных оксидов кремния, алюминия, цинка, титана, марганца, железа, никеля, циркония. Показано, что для всех перечисленных оксидов, за исключением 5102, адсорбция полимера возрастает по мере повышения pH среды, тогда как для кремнезема наблюдается обратная зависимость. Для АЬОз, 2пО и N10 с высоким значением pH точки нулевого заряда (составляющей соответственно 8,6 9,8 и 10,1 единиц pH) величины адсорбции повышаются вплоть до pH близких к рНт, н. 3- На основании этих данных сделано предположение, что в случае указанных оксидов адсорбция полимера осуществляется за счет образования водородных связей между электронейтральными кислотно-основными центрами поверхности и ОН-группами полимера. В то же время эта модель не согласуется с опытными данными, полученными для оксидов с низкими рН. , з — Мп02, 1п02 и Т102 (рНт. 3 = 3,0 4,0 и 4,5), так как для этих систем обна- [c.164]

В работе [62] исследовано образование поверхностных соединений при адсорбции диметилового эфира на поверхности гидратированной (откачка при 20° С) и частично дегидратированной (откачка при 450° С) окиси алюминия. Было найдено, что адсорбция эфира гидроксилированной окисью алюминия сопровождается образованием водородной связи с поверхностными гидроксильными группами, следствием чего является смещение полосы поглощения veo эфира на 30 сж . Спектр эфира, адсорбированного окисью алюминия при 150—200° С, во многом аналогичен спектру координационных соединений эфира с ВРз. Карбонатно-карбоксилатные поверхностные структуры имеют полосы поглощения в области 1300—1700 смг. На дегидроксилированной ловерхности окиси алюминия появление полос поглощения карбо-натно-карбоксилатных структур около 1600 и 1460 смг наблюдается после адсорбции эфира при 200° С, После прогрева образца при 300—400° С появляются новые полосы в области 1400— 1380 см . Из всей совокупности наблюдаемых полос поглощения монодентатной карбонатной структуре приписываются полосы в области 1450—1500, 1350 и 1050—1070 смг-, а бидентатнон— лолосы в области 1590—1640, 1260—1290 и 1020—1030 см-. Отмечается, что возникновение этих структур происходит в процессе разложения эфира на поверхности и сопровождается выделением молекул воды. [c.301]

Подобно силикагелю, оксид алюминия - типичный полярный адсорбент, и порядок разделения соединений различных классов на оксиде алюминия и на силикагеле в основном одинаков [1,4]. Наличие двойной связи С—С в молекуле образца увеличивает адсорбируемость на оксиде алюминия больше, чем на силикагеле, ароматические углеводороды лучше разделяются на оксиде алюминия, чем на силикагеле. Связано это, вероятно, с разной природой активных центров этих двух адсорбентов. Двойные связи С=С вносят небольшой вклад в образование водородных связей и, значит, в адсорбируемость ароматических углеводородов с разным числом 1щк-лов. Вклад двойных связей С= в индукционное взаимодействие значителен, и поэтому адсорбируемость ароматеческих углеводородов будет определяться в первую очередь числом таких связей, т. е. числом ароматических колец в молекуле. [c.23]

Когда этилен напускают на окись алюминия, на иоверхности образуются только насыщенные соединения (Луккези, Картер и Иейтс, 1962). Этот результат противоположен данным, полученным при адсорбции ацетилена на окиси алюминия и указывающим на то, что в поверхностных соединениях сохранялась нена-сыщенность адсорбированной молекулы. Обмен между дейтерированной поверхностью окиси алюминия (содержащей ОВ-грунпы) и адсорбированным этиленом не наблюдался. В этом отношении адсорбция этилена также отличается от адсорбции ацетилена, рассмотренной в предыдущих разделах. Однако адсорбция этилена на окиси алюминия показала, что молекулы связаны с поверхностными гидроксильными или де11тероксильпыми группадп водородными связями. Высокочастотная полоса при 3785 свободных гидроксильных групп уменьшает свою интенсивность при адсорбции, а при более низких частотах появляется широкая полоса поглощения, указывающая на образование водородной связи. На другие поверхностные гидроксильные группы, слабо взаимодействующие друг с другом и дающие полосы поглощения при 3740 и 3710 см , адсорбция этилена влияет в меньшей степени. [c.194]

Пэрри было показано, что пиридин адсорбируется на кремнеземе в результате образования водородных связей с поверхностными гидроксильными группами. Окись алюминия является сильной кислотой Льюиса, но обнаружить присутствие протоно-донорных центров не удается, в то время как алюмосиликатные катализаторы крекинга обнаруживали оба типа кислотных центров. [c.249]

На основании сравнения со спектрами коицентрированных спиртовых растворов широкая полоса при наиболее Ш1зких частотах (3650 см на рис. 86) была отнесена к гидроксильным группам, участвующим в образовании водородной связи на поверхностях окислов. Эти полосы более интенсивны и могут иметь полуширины порядка 100 см . Полосы с промежуточной частотой, такие, как 3698 и 3737 в спектре окиси алюминия (рис. 86) обусловлены гидроксильными группами, которые, возможно, образуют более слабую водородную связь пли находятся в более полярном окружении, вызывающем небольшое понижение их частот. [c.290]

Пери (1965в) считает, что первоначальное исчезновение трех основных полос гидроксильных групп при адсорбции аммиака, вероятно, вызвано образованием водородной связи между молекулами аммиака и гидроксильными группами. При адсорбции аммиака на образцах кремнезема и алюмосиликата молекулы, образующие с гидроксильными группами водородную связь по схеме (I), легко десорбируются откачкой при комнатной температуре. Это приводит к исчезновению широкой интенсивной полосы при 3000 и восстановлению исходной полосы поглощения гидроксильных групп (см. рис. 56 и 58). Вакуумирование образцов окиси алюминия прп комнатной температуре не вызывало значительной десорбции аммиака, иными словами, в результате этой обработки широкая полоса при 3100 из спектра не исчезала и исходный контур полос поглощения гидроксильных групп не восстанавливался. Если бы не эти факты, то наиболее удовлетворительным объяснением уменьшения интенсивности полос поглощения гидроксильных групп и появления интенсивной полосы при 3100 см могла быть адсорбция аммиака согласно схеме (I). Однако увеличение интенсивности полосы поглощения при 3733 как предположил Пери, могло быть [c.300]

Оеобьгй и достаточно распространенный случай взаимодействия полярных адсорбентов с молекулами газов, паров и жидкостей — образорание водородных связей. Такие связи возникают, например, на гидроксидированной поверхности силикагелей, оксидов и гидроксидов металлов (железа, алюминия, титана, хрома), на природных алюмосиликатах. Наряду с поверхностными гидроксильными группами, на сорбентах органической природы существуют и другие функциональные группы содержащие атомы с неподеленными. парами электронов, обычно карбоксильные,. а минные, возможно, карбонильные группы и ряд других Такие функциональные группы в относительно небольшом количестве существуют и на поверхности многих неполярных адсорбентов, в том числе и на поверхности стенок пор активных углей. Энергия Н-связи в 2—4 раза превышает энергию дисперсионного взаимодействия адсорбированных молекул с поверхностью, и поэтому адсорбция молекул, возникающая за счет водородной связи, преобладает над адсорбцией молекул, адсорбирующихся только под воздействием дисперсионных сил. Следовательно, на а 1С0рбенте, поверхность которого содержит доста- У точное количество функциональных групп, способных образовывать водородные связи, т. е. на гидрофильном адсорбенте, из водных растворов преимущественно будут сорбироваться молекулы воды, тем более, что и их концентрация в растворе и у поверхности раздела фаз во много раз превышает концентрацию Других компонентов раствора. В водных растворах образование водородных связей между молекулами растворенного вещества и воды дает наиболее значительный вклад в энергию сольватации, противодействующую концентрированию молекул растворенных веществ у поверхности раздела фаз наряду с энергией диполь-дипольного и иои-дипольного взаимодействия в растворе. [c.25]

Прежде чем диатомитовые носители можно будет использовать на практике, их необходимо подвергнуть химической обработке, чтобы дезактивировать поверхностные группы 51-ОН, присутствие которых на поверхности приводит к адсорбции и асимметричности хроматографических зон в резульг-тате образования водородных связей с анализируемыми соединениями. Кроме того, твердые носители содержат до 10% минеральных загрязнений, таких, например, как окислы железа и алюминия, которые могут каталитически разлагать анализЕфуемые вещества. Разработан ряд методов уменьшения активности поверхности, в том числе а) насыщение активных мест высокопол ным веществом перед заполнением колонки б) ввод полярного вещества после установки ко-, лонки в хроматографе в) кислотная промывка и г) обрабо-р-ка силанами. Каждый из этих методов описан детально ниже. [c.46]

ЛИН образует межмолекулярные водородные связи. Эта полоса наблюдалась в спектрах люминесценции 8-оксихинолина, адсорбированного на всех перечисленных катионзамещенных формах фожазита. Ее появление следует объяснить образованием водородной связи между ОН-группами адсорбированных молекул с атомами кислорода алюмокремнекислородного каркаса. Зеленая полоса обусловлена взаимодействием адсорбированных молекул с катионами щелочных и щелочноземельных металлов как электроноакцепторными центрами. При адсорбции 8-оксихинолина на окиси алюминия электроноакцепторными центрами адсорбции являются апротонные центры, которые составляют основной фрагмент структуры данного адсорбента [347]. [c.131]

Адсорбированные вещества извлекаются из различных зон одним из следующих двух способов. При промывании колонки подходящим растворителем или рядом растворителей зоны адсорбированного вещества постепенно смещаются вниз и растворенное вещество регенерируется из соответствующего перколята. Спирт и другие растворители, способные к образованию водородных связей, являются хорошими элюентами . Таким образом получается жидкая хроматограмма . По другому способу колонку адсорбента извлекают из стеклянной трубки, в которую она была noivte-щена, механически отделяют друг от друга соответствующие зоны с адсорбированными компонентами смеси и по отдельности извлекают эти компоненты из адсорбента с помощью растворителей. Для извлечения 5-оксифлавона из желтой зоны лака, который он образует в колонке из окиси алюминия, был применен кипящий раствор соляной кислоты в ацетоне (Каррер и Шваб, 1941). [c.1490]

Полоса поглощения,, обусловленная валентными колебаниями карбонильной группы, является одной из наиболее интенсивных в ИК-спектре. Из практически полного отсутствия поглощения в области, характерной для С=0, можно заключить, что количество физически адсорбированного вещества незначительно. Для адсорбированного на окиси алюминия бензальдегида в области 1685 см имеется небольшое плечо, приписанное карбонильному валентному колебанию [19]. В этом случае физическая адсорбщ1Я части молекул могла происходить за счет образования водородных связей с гидратирован- [c.105]

Окись алюминия обычно гидратирована слоем гидроксильных групп, настолько удаленных друг от друга, что они не взаимодействуют между собой р2]. Пик валентного колебания ОН-группы с частотой 3620 см для контрольного образца (рис. 7.2) очень резкий, что с определенностью свидетельствует о незначительном количестве водородных связей между гидроксильными группами на поверхности. Однако в присутствии 4-оксибензойной- кислоты (рис. 7.3) и 4-аминобензойной кислоты (рис. 7.4) пик ОН-групп смещается к частотам 3660 и 3610 см соответственно и значительно ущирен, что, по-видимому, обусловлено образованием водородных связей с ионом кислоты (—СОО ...НО—А1). [c.106]

ИК-спектры образцов, предварительно прокаленных при 550° и 10- мм рт. ст., снимались на UR- Q аммиак (40 мм рт. ст.) и насыщенные пары пиридина а д-сорбировались при комнатной температуре [21, 22]. В ИК-спектрах пиридина, адсорбированного на Окиси алюминия, наблюдаются полосы поглощения координационно-связанного пиридина LPy (3157, 3085, 1578, 1492 и 1450 см ) и сдвиг полос поглощения групп ОН в низкочастотную область спектра, что указывает на образование водородных связей. В отличие от -АЬОз в ИК-спектрах пиридина, адсорбированного на фторированной уокиси алюминия, кроме полос координационно-связанного пиридина имеются полосы, характеризующие взаимодействие пиридина с протонными кислотными центрами, 3258, 3185 и 1547 сж". Наиболее четко последние проявляются в ИК-спектрах образцов, для которых наблюдается уменьшение интенсивности полосы поглощения групп ОН, принадлежащих исходной окиси алюминия. Следовательно, можно предположить, что группы ОН окиси алюминия не принимают участия в образовании иона пиридиния на фторированной окиси алюминия. Наблюдается некоторое усиление апротонных кислотных центров фторированной у-окиси алюминия по сравнению с исходной, так как полоса 1450 сл - сдвигается в высокочастотную область спектра. [c.225]

Хлориды и другие однозарядные гидратированные анионы, например ацетаты п нитраты, образуют неспецифичное анионное облако , которое в значительной, но примерно одинаковой степени увеличивает удерживание всех комплексов. Сульфат, хромат и большинство двухзарядных анионов связываются водородными мостиками с координируемыми группами NH3 илн Н2О причем влияние образования этих связей может быть настолько сильным, что ионы (даже трехзарядные) ведут себя Б растворе как нейтральные соединения. Однако с дипири-дилом или о-фенантролином и с другими соединениями или группами, неспособными к образованию водородных связей, эти ионы комплексов не дают. В то же время гидрофобные анионы, например перхлорат или трихлорацетат, образуют гидрофобные ионные пары , в первую очередь с объемными гидрофобными координируемыми группами типа дипиридила или о-фенантролина. И в данном случае этот эффект может проявляться весьма отчетливо. Установлено, что сульфогруппы смолы взаимодействуют с аква- или аминогруппами комплекса, что приводит к формированию внешней сферы. Необходимо подчеркнуть, что при этом происходит также образование внутренних комплексов. Имеются также данные о том, что образование комплексов с внешней сферой, например между алюми-натными группами на поверхности оксида алюминия или сила-нольными группами на поверхности силикагеля, с одной стороны, и координационными комплексами — с другой, оказывает определенное влияние на хроматографическое разделение последних на неорганических ионообменниках. [c.321]

При сорбции воды, С1Пфтов, кетонов, аминов и других соединений на сорбентах, поверхность которых покрыта гидрокси- и оксигруппами (например, кремнезем, оксид алюминия), в дополнение к неспецифическим (дисперсионным и электростатическим) взаимодействиям происходит образование комплексов с межмолекулярной водородной связью. В этом случае может осуществляться смешанный механизм. [c.241]

На рис. 6.23 показана связь менаду концентрацией соединений алюминия в водном растворе и величиной pH. В широком интервале pH стабильным соединением является аморфная гидроокись алюминия. В условиях обработки концентрированным раствором соли аммония (pH 4) наиболее вероятной формой существования внекаркасного алюминия в цеолите являются гидролизованные катионы алюминия или А1(0Н)з. Аналогично кислотное окружение в водородной форме цеолита способствует образованию катионных соединений алюминия из гидроокиси алюминия. [c.529]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология