Плотность веществ в конденсированном состояни

Кислород — наиболее распространенный элемент земной коры. Он составляет 89% массы воды, 23% массы воздуха (21% по объему) и почти 50% массы обычных минералов (силикатов). В элементном состоянии кислород состоит из двухатомных молекул, строение которых описано ниже. Зто бесцветный газ, не имеющий запаха и слабо растворимый в воде 1 л еоды при 0°С и 1 атм растворяет 48,9 мл газообразного кислорода. Плотность кислорода при 0°С и 1 атм равна 1,429 Г-Л-. Кислород конденсируется в бледно-голубую жидкость при температуре кипения —183,0 °С и при дальнейшем охлаждении отвердевает при —218,4 °С, образуя бледно-голубое кристаллическое вещество. [c.178]

Двуокись хлора СЮа — газ от зеленовато-желтого до красновато-желтого цвета (при температуре выше 1Г) с плотностью 3,09 г/л (при 1Г). При охлаждении ниже 1Г двуокись хлора из газообразного состояния конденсируется в жидкость, окрашенную в красно-коричневый цвет. В твердом состоянии она образует оранжево-красные кристаллы, плавящиеся при —59°. Температура кипения при 731 мм рт.ст. равна 9,9°. Двуокись хлора взрывается при нагревании или в присутствии органических и других веществ, способных окисляться. Она взрывоопасна в смесях с воздухом при содержании СЮг выше 10%. Разбавление СЮг инертными газами (Не, Аг, N2) снижает скорость ее детонации [c.685]

В качестве жидкости в камере Глазера используются водород, эфир, пропан, гелий, ксенон и т. д. Соответствующий газ охлаждается ниже критической температуры и конденсируется под давлением. Резкое изменение давления переводит жидкость в перегретое состояние, которое в благоприятных условиях сохраняется в течение достаточно длительного времени (секунд или даже минут). Если в этот момент в жидкость попадает заряженная частица, то она оставит след в виде цепочки пузырьков пара. Главным достоинством пузырьковой камеры является большая плотность наполняющего ее вещества. Поэтому в такой камере [c.72]

При подробных исследованиях реакции продукты конденсировались в четырех ловушках, первая из них, кварцевая, охлаждалась до —100° С вторая, также кварцевая, охлаждалась до —150° С. Остальные две, изготовленные из стекла, выдерживались при —185° С (в них конденсировался избыточный фтор). В первой ловушке после опыта находилось незначительное количество хлора во второй содержалось большое количество желтоватой жидкости, которая затвердевала при температуре жидкого азота в желто-окрашенную массу. Эта фракция не могла быть идентифицирована ни с хлором, который при —150° С находится в твердом состоянии, ни с фтором (последний при —185° С представляет собой жидкость). Все это подтверждало мнение Руффа и Ашера [6] о получении нового вещества. Эти авторы определили его температуры плавления и кипения —161 и —103° С, соответственно. Состав этого вещества и формула 1F были установлены химическим анализом и определением молекулярного веса по плотности пара. [c.22]

Опыт показывает, что вода ведет себя непредвиденным образом и в других отношениях у нее оказывается очень большая теплота испарения, теплоемкость, водяной пар при быстром расширении конденсируется, вместо того чтобы переходить в состояние ненасыщенного пара плотность воды уменьшается от О до +4° С, а затем снова растет затвердевая, вода расширяется, тогда как большинство других веществ при этом сжимаются и т. д. Вода резко ослабляет силу взаимодействия электрических зарядов если заряженные тела перенести из воздушной среды (или вакуума) в воду, то сила взаимодействия падает в 81 раз. Это значит, [c.32]

Из физики известно, что если испарение какого-либо вещества происходит в замкнутом пространстве, то по истечении достаточного промежутка времени наступает состояние насыщения, т. е. устанавливается постоянное, равновесное давление пара, несмотря на продолжающееся испарение. Насыщение наступает по той причине, что в процессе испарения с возрастанием плотности пара возрастает и количество молекул (атомов) пара, конденсирующихся обратно на стенках сосуда и поверхности испаряющегося вещества в момент, когда количество молекул, конденсирующихся в единицу времени, сравняется с количеством молекул, испаряющихся за то же время, устанавливается постоянная плотность, а при неизменной температуре— постоянное давление насыщенного пара. [c.19]

ГОТОВЯТ пропусканием хлора в суспензию желтой окиси ртути в чв-тыреххлористом углероде. Изучены термодинамические характеристики СЬО в растворе ССЦ со щелочью и перекисью водорода Двуокись хлора СОг— газ от зеленовато-желтого до красновато-желтого цвета (при температуре выше 11°) с плотностью 3,09 г/л (при 11°). При охлаждении ниже 11° двуокись хлора из газообразного состояния конденсируется в жидкость, окрашенную в красно-коричневый цвет. В твердом состоянии она образует оран-жево-красные кристаллы, плавящиеся при —59°. Температура кипения при 731 мм рт.ст. равна 9,9°. Двуокись хлора взрывается при нагревании или в присутствии органических и других веществ, способных окисляться. Она взрывоопасна в смесях с воздухом при содержании СЮг выше 10%. Разбавление СЮг инертными газами (Не, Аг, Ыг) снижает скорость ее детонации [c.1434]

Из физики известно, что если испарение какого-либо вещества происходит в замкнутом пространстве, то по истечении достаточного промежутка времени наступает состояние насыщения, т. е. устанавливается постоянное, равновесное давление пара, несмотря на продолжающееся испарение. Насыщение наступает- по той причине, что в процессе испарения с возрастанием плотности пара возрастает и количество молекул (атомов) пара, конденсирующихся обрат- [c.17]

Любое вещество может находиться в трех агрегатных состояниях газообразном, жидком и твердом. Наименьшее влияние сил межмолекулярного взаимодействия наблюдается в газообразном состоянии, так как плотность газов мала и молекулы их находятся на больших расстояниях друг от друга. Газы, находящиеся при температурах, значительно превышающих их критическую температуру, и при давлениях ниже критического, мы может считать идеальными . К идеальным газам применимы статистика Максвелла — Больцмана и уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (с. 16). Однако при точных расчетах нужно вносить поправки на межмолекулярное взаимодействие (Рандалл, Льюис). Величины критической температуры (абсолютная температура кипения — Д. И. Менделеев) и критического давления зависят от строения молекул газа. При понижении температуры ниже Гкрит и при повышении давления газ начинает конденсироваться и под-действием межмолекулярных сил между отдельными молекулами вещество переходит в жидкое состояние. [c.93]

Материнским веществом нефти, по Д. И. Менделееву [2], является углеродистое железо, значительные количества которого должны быть сосредоточены в глубинах земли. Такое допущение вытекает уже из сопоставления средней плотности земли [3] с относительно малой плотностью [2, 3] большинства минеральных веществ, встречающихся на поверхности земли отсюда следует, что внутри земли должны преобладать вещества, более тяжелые, например широко распространенные в природе нселезо и другие металлы. Со столь же широко распространенным в природе углеродом эти металлы должны образовать в недрах земли соответствующие карбиды, например углеродистое железо и т. п. Если теперь представить себе, что к этим размягченным от высокой температуры, а быть может, и жидким металлическим массам, содержащим карбиды, по трещинам, образующимся в процессах горообразования, проникает вода, то в результате взаимодействия ее с карбидами, естественно, образуется газообразная смесь углеводородов, которые, перемещаясь с места своего образования, конденсируются в подходящих местах земной коры (пустоты, пористые осадочные породы и т. п.) и, постепенно изменяясь соответственно условиям своего залегания, превращаются в то состояние, в котором мы встречаем их в виде нефти. [c.296]

Адсорбат, если в объемной фазе он находился в виде пара, в микропорах пребывает в состоянии, близком к жидкому. Он сконденсирован силами поверхности. Адсорбат-газ в порах также образует не гго, подобное жидкости. Во всяком случае, его плотность близка к плотности жидкости. Критические явления, на которых основано само разграничение понятий пар—вещество, находящееся при температуре ниже критической и способное конденсироваться при повышении давления, и газ —вещество, находящееся при температуре выше критической и неепособное конденсироваться при любом повышении давления, при адсорбции не проявляются. Адсорбируются все вещества и пары, и газы. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология