Состояние перегретое

Следовательно, в отличие от насыщенного водяного пара перегретый пар определенного давления может иметь самые различные температуры. Поэтому для характеристики состояния перегретого водяного пара необходимо знать уже два параметра, например температуру и давление. Разность температур перегретого и насыщенного пара того же давления (i — 1ц) называют перегревом цара. [c.17]

Пример 3. Вычислить изменение энтропии при переходе 1 кг воды, взятой при 25° С, в состояние перегретого пара с температурой 200° С при постоянном давлении 1 ата. Принять при этом а) теплоемкость воды, равной 1,0 KKuA KZ и независимой от температуры б) среднюю молекулярную теплоемкость Ср водяных паров при перегреве их от 100° до 200° С, равной 8,07 ккал1кг-мол (см. приложение I, табл. 8), и теплоту испарения воды, равной 540 ккал кг. [c.215]

На производстве обычно имеют дело с перегретым и влажным паром. Следовательно, практическую ценность представляет лишь та часть Н—5-диаграммы воды, которая описывает состояние перегретого и влажного пара. На рис. П.22 эта часть диаграммы выделена прямоугольником На рис. 11.23 она приведена отдельно как Н — 5-диаграмма водяного пара . [c.115]

Это означает, что состояние перегретого водяного пара характеризуется двумя переменными (давлением и температурой). [c.135]

Если к сухому насыщенному пару подводить тепло при постоянном давлении, то температура его будет повышаться, объем увеличиваться, и сухой насыщенный пар перейдет в состояние перегретого пара. [c.33]

На каждой изотерме между минимумом и максимумом обязательно расположены только нестабильные состояния. Кривая, на которой расположены минимумы и максимумы и которая поэтому ограничивает нестабильную область, называется спинодалью. Область между спинодалью и бинодалью соответствует тогда метастабильным состояниям (перегретая жидкость, пересыщенный пар). Такое представление в термодинамике неоднократно использовали как полезное вспомогательное средство. Однако здесь такое представление не будет использовано для логики рассуждений, а будет введено лишь для наглядности, так как исходная гипотеза, как можно показать, несостоятельна. [c.230]

Влажный воздух представляет собой смесь сухого воздуха и водяных паров. В ненасыщенном воздухе влага находится в состоянии перегретого пара, поэтому свойства влажного воздуха с некоторым приближением характеризуются законами идеальных газов. [c.736]

При постоянном давлении влажный пар доводят до состояния перегретого пара. Опишите, как при этом изменяются плотность пара, его температура, внешний вид. [c.118]

На рис. П.27, а изображен процесс с — с1 — е — / — g — Н изобарного перехода из кристаллического состояния (точка с) в состояние перегретого пара (точка И) в последовательности нагревание вещества до температуры его плавления при данном давлении сё), плавление (изотерма йе), нагревание жидкости до температуры кипения (е/), ее кипение (изотерма fg), перегрев пара gh). [c.127]

Состояние перегретого пара в отличие от насыщенного определяется не одним, а двумя независимыми параметрами — обычно давлением р и температурой /, т. е. v f p, t). [c.92]

В том случае, когда рабочий агент имеет повышенную удельную теплоемкость в жидкой фазе и в состоянии перегретого пара, а также небольшую теплоту парообразования, такая схема дает некоторый энергетический выигрыш. В частности, по этой схеме обычно выполняются холодильные установки, работающие на фреоне Ф-12. Схема такой установки и процесс ее работы в Т, s-диаграмме показаны на рис. 2.6. [c.60]

При расчете доли отгона или доли конденсации вначале необходимо определить фазовое состояние многокомпонентной смеси. Состояния насыщенного пара и кипящей жидкости определяются уравнениями изотерм (11.36), (11.37). Состояния перегретого пара и переохлажденной жидкости определяются соответственно уравнениями [c.72]

Возможен также случай, когда А = 1, т. е. когда скорость испарения и скорость горения примерно одинаковы. Однако, поскольку испарение — первичный, а горение — вторичный акт, процесс в целом определяется скоростью испарения. Для интенсификации процесса сгорания среднего и тяжелого жидкого топлива необходимо исключить или хотя бы существенно сократить стадию испарения жидких частиц в камере сгорания, т. е. весь процесс свести к процессу выгорания паров жидкого топлива. Этого можно добиться предварительным нагреванием жидкого топлива до температуры его испарения, превышающей температуру насыщения, т. е. если довести топливо до состояния перегретой жидкости до выхода из форсунки. При выходе из форсунки нагретое топливо из-за перепада давления сразу же переходит в парообразное состояние, и стадия испарения капель может быть исключена. При этом исключает- [c.66]

Если на основании известных таблиц энтальпии единичного объема пара р1 = i/v для различных состояний перегретого водяного пара построить графически зависимость этой величины от удельного веса р и давления Р, то [c.600]

На рис. 2 точка / соответствует состоянию перегретого пара, всасываемого компрессором. В целях предотвращения влажного хода (попадания в цилиндр компрессора частиц жидкости) пар в этой точке должен быть перегрет, т. е. иметь [c.25]

Универсального уравнения состояния реальных газов нет, а предложенные к настоящему времени выражения предназначены для конкретных диапазонов изменения свойств определенных веществ и в большинстве своем непригодны для инженерных расчетов. На практике при определении параметров реальных газовых систем в состояниях перегретого пара, далекого от насыщения (области состояний G. или G, расположенные на диаграммах p-v, T-v рис. 1.1 правее линий F.B. . и ВС), поправки вводятся [c.37]

Рассмотрим другой случай однократного изменения фазового состояния, когда исходная система состава а и температуры находится в состоянии перегретого пара. Чтобы довести эту перегретую систему до насыщенного состояния, необходимо охладить ее до температуры /а. отвечающей точке начала конденсации исходной системы состава а. При этом фигуративная точка системы перемещается из Lo в / 2 и появляется первая микроскопическая капля жидкости, фигуративная точка которой лежит на одной изотерме с точкой О - Если теперь понизить температуру насыщенных паров до некоторого значения 1, промежуточного между точками начала и конца /а кипения исходной системы, то ее фигуративная точка придет в положение L и система будет состоять уже из двух равновесных фаз паровой О и жидкой / , фигуративные точки которых расположатся на кривых конденсации и кипения диаграмм равновесия. Легко заметить, что с понижением температуры однократной конденсации составы равновесных фаз по НКК повышаются. [c.148]

Сырье подается в состоянии перегретого пара [c.301]

Точка В — хлор в состоянии перегретого пара при температуре 80° С и абсолютном давлении Р = 1 кгс/см (0,1013 МПа) энтальпия (=174 ккал/кг (728 кДж/кг), энтропия 1,302 ккал/(кг - град) (5,451 кДж/(кг К)), удельный объем = 415 л/кг. [c.711]

Жидкая фаза рабочего вещества при повышенном уровне давления проходит через дроссель Д, представляющий собой элемент со значительным гидравлическим сопротивлением потоку вещества (небольшое отверстие, чуть приоткрытый вентиль, капилляр или пористая перегородка). При прохождении дросселя происходит резкое снижение давления с высокого уровня на более низкий. Температура конденсации 2 з соответствует состоянию перегретой жидкости относительно температуры ее кипения 4.5 в испарителе И при низком давлении. Поэтому жидкая перегретая фаза рабочего вещества, быстро проходя малое отверстие Д, интенсивно испаряется, не получая, однако, при прохождении Д теплоты извне (процесс дросселирования происходит по линии 3-4 постоянной энтальпии 3 = 4). [c.295]

Действительно, чтобы определить состояние перегретого пара, надо задать температуру и давление его, причем обе эти величины могут иметь произвольные значения (разумеется в пределах существования однофазной системы перегретого пара). [c.57]

В случае перегретого водяного пара число компонентов k—l, число фаз /=1 и s=k+2—/=1+2—1=2, т. е. система обладает двумя степенями свободы (бивариантна). Действительно, чтобы определить состояние перегретого пара, надо знать его давление и температуру, причем обе эти величины могут принимать произвольное значение (разумеется, в пределах существования однофазной системы—перегретого пара). [c.44]

При разработке технологической схемы и выборе оборудования нужно отдавать предпочтение режимам, при оторых перерабаты- ваемые вещества находятся Б устойчивом агрегатном состоянии ( Перегретый пар, либо переохлаждгн ная жидкость), а легкокипя-щие жидкости транспортировать на большие расстояния преимущественно в переохлажденном состоя-.,нии. [c.200]

Процесс изобарного парообразования состоит из трех основных стадий нагревания воды до кипения, испарения воды при температуре кипения и нагревания образовавшегося сухого насыщенного пара до состояния перегретого пара. Теплота Qпap этого процесса может быть определена как сумма теплот нагр — нагревания воды до температуры кипения исп — изотермического испарения жидкости при температуре кипения с образованием сухого насыщенного пара и Спер — нагревания полученного сухого насыщенного пара до заданного состояния перегретого пара. Однако при использовании скелетных таблиц и тепловых диаграмм эта операция сводится к определению разности энтальпии Япер перегретого пара и энтальпии Яв1 воды в ее исходном состоянии [c.78]

Напомним, что существуют переохлажденный пар (используется, например, в камере Вильсона для наблюдения треков заряженных, в том числе элементарных, частиц) и перегретая жидкость (применяется в пузырьковых камерах для тех же целей). Оуществование таких метастабильных состояний (перегретых и переохлажденных) объясняется необходимостью эародышеобразования новой фазы, для чего требуется затрата энергии на создание новой поверхности — границы раздела между фазами. Кроме того, в принципе при температуре равновесного сосуществования фаз невозможен процесс, так как его движущая сила — изменение свободной энергии (см. след, гл.) — равна нулю. Необходим перегрев для перехода в высокотемпературное состояние и переохлаждение — в низкотемпературную фазу. [c.157]

Между пограничными кривыми ниже температуры тройной точки Т<Тт.1 (область Т+Л) вещество может существовать только в виде двухфазной смеси пара и твердого тела. При этом на пограничных кривых вещество находится в однофазном состоянии на правой кривой—пар, палевой — твердое тело. Между критической температ/-рой Гкр и правой пограничной кривой (об-лась ПП) вещество находится в состоянии перегретого пара, при температуре выше критической Т>Ткр и давлении ниже критического р<ркр (область Г) —в С0СТ01-нии газа в этой области оно не мож т быть превращено в жидкость путем изотермического сжатия. При Т>Ти]> и р<ру.-р (область П) вещества условно считаются в парообразном состэянин. [c.10]

Воздух и другие газы можно рассматривать как пары, недостигшие своего насыщенного состояния (перегретые пары). [c.34]

Состряние хлора, находящегося при 80 -С и абсолютном давлении 1 ат, характеризуется точкой В. В этих условиях хлор находится в состоянии перегретого пара. В точке В энтальпия i = 174 ккал/кг, энтропия 5 = 1,302 ккал/(кг-°С), удельный объем V = 415 л/кг. [c.26]

В области, ограниченной линией ОЕ A.B,F. и осью координат v, индивидуальное вещество не может быть в твердом компактном состоянии и диспергируется (распадается) на ча тицы различной степени агрегированности от твердых ультрадисперсных частиц и кластеров (англ. luster - гроздь, скопление, рой) до отдельных молекул и атомов, т.е. паров вещества. С увеличением v степень агрегации уменьшается, а доля газовой (паровой) части смеси G. растет. Вещества, выбрасываемые в атмосферу с параметрами, соответствующими области S.+G., отнесены к третьему классу стандартной классификации (табл.1), т.е. к аэрозолям, содержащим твердые взвешенные вещества. Линия B.F. отвечает состоянию сухого насыщенного пара вещества, а область правее нее - состоянию перегретого пара (газа) G.. На диаграмме р-Т область десоли-дации S.+G. проецируется в линию ОЕ.. На диаграммах p-v и р-Т область твердого состояния индивидуального вещества S. располагается между линиями сублимации (возгонки) ОЕ., плавления E.D. и осью координат р, а на диаграмме T-v - она проецируется в линию ОЕ.. Кривая сублимации ОЕ одновременно представляет и значения давления пара над твердым веществом в условиях равновесия при соответствующих температурах (изотермы вертикальны). Линия равновесного состояния трех фаз Е.А В. на диаграммах p-v и T-v отображается в р-Т - координатах тройной точкой А.(Е В,). [c.17]

Все реальные газовые выбросы содержат воду в состоянии перегретого, насыщенного или влажного пара. Молекулы и агрегированные частищ>1 воды диффундируют в отбросные газы, испаряясь и возгоняясь с жидких и твердых, поверхностей, уносятся газовым потоком при разбрызгивании и распылении жидкости, образуются в газовой фазе при проггекании химических реакщй (например, при горении топлива), попадают в выбросы вместе с воздухом, участвующим в технологическом процессе. [c.52]

На изобарном графике равновесия (фиг. 12)область диагра.ммы, расположенная над линией точек po ti насыщенных паров, характеризует системы различного состава, находящиеся в состоянии перегретого пара, а область диаграммы, расположенная под кривой точек начала кипения, представляет различные жидкие системы, не догретые до насыщенного состояния. [c.90]

Составы в правой части уравнения (VI. 50) известны по заданию, величина 02 рассчитывается по принятому значению (1/0, и поэтому значение определяется из уравнения однозначным образом. При решениц задач этого рода следует иметь в виду, что в ряде случаев может оказаться необходимым подавать сырье в колонну в состоянии перегретом, а не насыщенном. Пусть, например, состав парового сырья а = 0,720, а выбранный режим работы укрепляющей колонны определяется отдачей тепла в парциальном конденсаторе колонны / ) = 133,7 ккал/кг дестиллата. Для этого режима работы укрепляющей колонны число ее тарелок, необходимое для достижения Хд = 0,472, равно четырнадцати, а тепловой параметр 00 = 263 ккал/кг дестиллата. Теплосодержание единицы веса жидкости состава =0,472, находящейся при своей точке начала кипения, равно д= 36,8 ккал/кг. Подставляя надлежащие величины в уравнение (VI. 50), найдем теплосодержание сырьевых паров на входе в укрепляющую колонну [c.274]

Участки кривой ВС и ЕР на рис. 11 характеризуют область метаста-бильного состояния — перегретой жидкости и переохлажденного пара. Участок СОЕ представляет собой область абсолютно неустойчивого состояния, в этом состоянии вещество существовать не может. Геометрическое место предельных точек СТ представляет собой то, что Гиббс [Л. 43] называл границей абсолютной неустойчивости, др1ди)т=0. Приближенные выражения, описывающие кривую АВСОЕРО, а следовательно, и кривую СЯ, даются уравнением Ван-дер-Ваальса и другими уравнениями [Л. 65]. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология