Аммонийные соли, взрывчатые свойства

Для исключения взрывоопасных свойств некоторых взрывчатых химических реактивов их выпускают увлажненными. Так, дипикриламин и его аммонийная соль, содержащие 50 % влаги, а также пикриновая кислота, увлажненная более чем на 40 %, не являются взрывоопасными. [c.37]

Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

Аммонийная соль ДНОК образуется при 90 °С в аппарате с мешалкой, в который загружаются суспензия ДНОК и аммиачная вода. После охлаждения реакционной массы и кристаллизации аммонийной соли ее отфильтровывают на центрифуге и смешивают с безводным сульфатом натрия и смачивателем НБ. Безводный сульфат натрия, отнимая воду из реакционной массы и образуя кристаллогидраты, способствует получению сухого рассыпчатого препарата, несмотря на присутствие в нем до 20% воды. Этот препарат не обладает взрывчатыми свойствами. [c.149]

Данные, характеризующие взрывчатые свойства ших аммонийных солей (по Касту) [c.430]

Трниитрокрезол в самостоятельном виде не применяется. Во Франции его использовали в виде сплавов с пикриновои кислотой. Наиболее часто употребляли сплав, состоящий нз 60% трннитрокрезола и 40% пикриновой кислоты, под названием крезол ит. Ценным свойством этого сплава является меньшая, чем у пикриновой кислоты чувствительность, низкая температура плавления (75—80 ) и пластичность при 65—70 , что позволяет легко получать плотный заряд (Д=1.65). В Австрии применялась аммонийная соль тринитрокрезола. которая особой ценности как взрывчатое вешество не представляет. [c.208]

Гексанитродифениламин представляет собою чистый желтый кристаллический, сильно пылящий порошок, плавящийся в сыром виде при 238°, а после перекристаллизации — при 249° с разложением. Шведский гексил, плавящийся не ниже 240°, выдерживает пробу Эбля при 135° не менее 60 мин. и является следовательно значительно более стойким, чем тетрил. Нерастворимый в обычных растворителях, если не считать эпихлоргидрина, являющегося для него лучшим растворителем, гексанитродифенил-а мин можно перекристаллизовать из дымящей азотной кислоты и с значительно худшими результатами — из ледяной уксусной кислоты. Он обладает кислыми свойствами и дает соли, из которых аммонийная соль под названием аурзнция (Аигап11а) уже давно известна как красящее вещество. Гексанитродифениламин является наиболее неприятным и ядовитым взрывчатым веществом его пыль, даже в едва заметных количествах, уже через час вызывает воспаление слизистой оболочки носа и особенно глотки, т. е. катар горла, который через 1—2 дня исчезает. Как кожный яд и отвратительная желтая краска, гексил значительно хуже пикриновой кислоты, и кажется весьма странным, что это взрывчатое вещество, по своему действию занимающее среднее положение между тротилом и тетрилом (рис. 16—18), вообще изготовляется еще до сих пор. [c.424]

К химическим реактивам, обладающим свойствами взрывчатых веществ, относятся аммоний хлорнокислый, дипикриламин, аммонийная соль дипикриламина (ауранция), пикрил хлористый, пикриновая кислота, стифниновая кислота, 2,4,6-тринитротолуол, 2,4,7-тринитро-9-флуоренон и др. [c.81]

Чистый нитрат аммония не чувствителен к ударам или трению, но при определенных условиях обладает взрывчатыми свойствами. Вследствие этого его используют и как сырье для производства аммонийно-селитренных взрывчатых веществ — аммонитов (смесей NH4NO3 с древесной мукой и другими органическими материалами с добавкой нитропродуктов), аммоналов (смесей, содержащих алюминиевый порошок) и др. Они взрываются только от детонатора. Взрывы чистой аммонийной силитры могут быть вызваны термическим разложением соли в замкнутом пространстве. При этом газообразные продукты разложения (NO2) служат катализаторами дальнейшего разложения, приводящего к взрыву. Взрывоопасность NH4NO3 возрастает в присутствии минеральных кислот и легко окисляющихся примесей (смазочных масел и др.) и уменьшается при увеличении влажности соли. Для предотвращения самопроизвольного разложения к ней добавляют стабилизаторы — вещества, связывающие образующуюся при разложении азотную кислоту и NO2 или выделяющие при взаимодействии с NH4NO3 аммиак, который нейтрализует азотную кислоту и восстанавливает оксиды азота до элементарного азота. Стабилизаторами являются карбамид (0,05—0,1 % от массы селитры), карбонаты кальция и магния и др. [c.223]

Пикриновая кислота. Производное фенола 2,4,6-тринитро-фенол или пикриновую кислоту получают путем пагрс вания фенола со смесью серной и азотной кислот. Замещенные фенолы, в особенности те, которые содержат нитрогрупны, обладают более сильными кислотными свойствами, чем фенол пикри-1ювая кислота является довольно сильной кислотой. Пикриновая кислота, а также ее соли с металлами и аммонийная соль используются при производстве взрывчатых веществ. Пикриновая кислота — ярко желтое твердое вещество, которое наряду с другими красителями используется для окрашивания шерсти и шелка. Многочисленные продукты присоединения пикриновой кислоты исполь-зуются для идентификации органических соединений, а также при определении составных частей крови в химических лабораториях клиник. Растворы пикриновой кислоты осаж- [c.257]

Пикриновая кислота образует красиво кристаллизующиеся соли желтого или красного цвета, п икр а ты, обладающие сильно взрывчатыми свойствами. Калийная соль в воде трудно растворима подобно аммонийной соли, она сильно взрывает при ударе. Сама кислота в таких условиях не взрывает. При продолжительном при-нимании внутрь небольших количеств пикрата калия происходит пожелтение соединительной ткани глаз и всей кожи ). [c.446]