Производство аммиака и аммонийных солей

Одновременно с автоматическим регулированием технологического процесса осуществляется аналитический контроль производства карбамида. Систематически отбираются пробы с целью контроля качества исходного сырья (аммиак и двуокись углерода) и состава промел уточных продуктов (растворы карбамида после колонны синтеза и из сепараторов 1-й и 2-й ступени, аммонийных солей, карбамида до и после выпаривания, а также перед кристаллизацией или гранулированием и др.). Анализируется также готовый продукт, проверяется его соответствие стандартным требованиям. Для контроля потерь аммиака и карбамида анализируются сточные воды из десорбера аммиака. [c.221]

Применяемые способы производства карбамида мало отличаются условиями процесса синтеза и подразделяются главным образом по методам использования газов дистилляции. Прн осуществлении процесса без возврата избыточного аммиака из газов дистилляции (без рециркуляции), его перерабатывают в другие продукты нитрат аммония, сульфат аммония, аммонийные соли или в аммиачную воду. [c.544]

Аммиак. Сельское хозяйство с каждым годом повышает свой спрос на соединения азота. Аммонийные соли, соли азотной кислоты и амиды — замечательные минеральные удобрения, быстро усваиваемые растениями. Соединения азота широко применяются и в промышленности (производство красителей, взрывчатых веществ) чтобы получить серную кислоту нитрозным способом, также нужны соединения азота (азотная кислота, окислы азота). [c.214]

Продажный кальций-цианамид — один из важных продуктов электрохимической промышленности — получается в очень большом масштабе поглощением азота нагретым карбидом кальция. Продукт, таким образом полученный, находит применение как удобрение, как сырье для получения аммиака и аммонийных солей и как промежуточный продукт в производстве различных азотистых соединений. [c.93]

ПРОИЗВОДСТВО АММИАКА И АММОНИЙНЫХ СОЛЕЙ [c.219]

Вторым важным применением цианамида является использование era как сырья для производства аммиака. Кальций-цианамид смешивается с водой и нагревается паром в присутствии небольших количеств свободной щелочи. Превращение в аммиак практически происходит количеств венно аммиак, выделяющийся в виде газа, может быть употреблен на производство аммонийных солей, нашатырного спирта или на каталитическое окисление в азотную кислоту. [c.95]

Издание состоит из трех разделов. В брошюрах первого раздела разбираются вопросы коррозии оборудования и коммуникаций отдельных химических производств серной кислоты, фосфорных удобрений, аммиака и аммонийных солей, азотной кислоты, соляной кислоты, полупродуктов и красителей, органических кислот, синтетического каучука и спирта, хлора, каустической соды, хлорной извести и хлорорганических продуктов. В этих брошюрах рассматриваются наиболее часто встречающиеся в каждом производстве виды коррозии, указываются меры ее предупреждения, применяемые способы защиты от коррозии и дается сравнительная их оценка. [c.3]

Применение. Аммиак — исходное вещество в производстве азотной кислоты, азотнокислых и аммонийных солей, азотных удобрений, многих взрывчатых веществ, красителей, фармацевтических препаратов и др. Его используют в холодильных установках, для получения искусственного льда, замораживания грунта при строительстве подземных сооружений. Жидкий аммиак — хорошее удобрение. Он также идет для азотирования стали при нагревании до 500° С поверхность стали в атмосфере аммиака насыщается азотом на глубину 0,2—0,4 мм. [c.111]

Низшие карбоновые кислоты и их соли все шире используются в качестве консервантов сельскохозяйственной продукции, позволяя значительно сократить ее потери при уборке и хранении [1]. Перспективными консервантами являются изомасляная кислота и ее аммонийная соль (изобутират аммония) [2]. Для производства обоих продуктов промышленность располагает сырьевой базой изомасляным альдегидом, получаемым в процессе синтеза н-бути-лового спирта, и аммиаком. [c.32]

По разомкнутой схеме дистилляция плава мочевины осуществляется в одну ступень и весь аммиак, содержащийся в газах, отгоняемых из плава, поглощается азотной кислотой с образованием аммиачной селитры. Этот наиболее простой и старый способ производства мочевины отличается низким использованием реагентов по прямому назначению, т. е. на синтез мочевины (степень использования аммиака составляет лишь 30— 45%), и большим расходом тепла на упаривание получаемых 60%-ных растворов аммиачной селитры. При одноступенчатой дистилляции плава на 1 г вырабатываемой мочевины приходится получать 5—7,5 т аммиачной селитры, что приводит к необходимости сочетать производство мочевины с производством аммиачной селитры, значительно превышающим его по мощности. Разомкнутая схема с одноступенчатой дистилляцией плава целесообразна в том случае, когда сравнительно небольшое производство мочевины комбинируется с мощным производством аммонийных солей. [c.570]

Выделяющийся аммиак и СОг, образующиеся при разложении аммонийных солей, возвращаются в производство. [c.462]

Надсмольная вода представляет собой слабый водный раствор аммиака и аммонийных солей. Аммиак может быть выделен из надсмольной воды и применен для производства удобрений. [c.170]

Наилучшие результаты были достигнуты при использовании для регенерации концентрированных растворов азотной кислоты и аммиака. Образующиеся при этом концентрированные растворы смесей нитратов аммонийных солей в дальнейшем могли быть использованы в производстве азотных удобрений. Результаты опыт- [c.171]

Окисление растворов аммонийных солей сернистой кисло-хы 2,91,92 Растворы сернистокислого аммония, как и твердая соль, сами по себе имеют ограниченное техническое применение, но они могут явиться полупродуктами для производства сернокислого аммония или других аммонийных солей. Так как аммонийные соли являются удобрениями, то потребность в них весьма значительна, и поэтому осуществление процесса поглощения SOj аммиаком имеет большие перспективы. [c.80]

Выделение аммиака и продуктов разложения аммонийных солей из плава мочевины по разомкнутой схеме (рис. 65) производится путем одноступенчатой дистилляции плава. Эта сравнительно простая схема характеризуется низким использованием исходных реагентов по прямому назначению, т. е. на синтез мочевины. Непрореагировавший аммиак в большинстве случаев направляется на абсорбцию азотной кислотой для получения нитрата аммония. Упаривание образующихся при этом разбавленных растворов аммиачной селитры связано с большим расходом пара. В настоящее время такая схема переработки считается нерентабельной и применение ее целесообразно лишь в том случае, если небольшой по мощности цех синтеза мочевины расположен вблизи от крупного производства аммиачной селитры или производства других продуктов, потребляющего аммиак. [c.558]

Выделяющийся углекислый газ и аммиак, образующийся при разложении аммонийных солей, возвращают в производство. [c.201]

Окислы азота, полученные контактным окислением аммиака под атмосферным давлением, проходят последовательно основной теплообменник для подогрева выхлопных газов, теплообменник для подогрева воздуха и поступают в скоростной холодильник. Здесь отделяется 2/3 избыточной реакционной воды. Полученный конденсат слабой азотной кислоты и аммонийных солей в производство концентрированной азотной кислоты не поступает. [c.198]

Аммиак NHз. Характеристика. Бесцветный газ с острым запахом применяется в производстве аммонийных солей, азотной кислоты и в холодильном деле. [c.203]

Эти особенности процесса дистилляции первой ступени создают при практической его реализации целый ряд серьезных затруднений, таких как, например, закупорка аппаратов, коммуникаций и арматуры аммонийными солями, наличие этих солей в жидком аммиаке, потери и загрязнение мочевины продуктами ее гидролиза и разложения и т. д. Поэтому наиболее общие требования при проведении этого процесса сводятся прежде всего к необходимости обеспечения кратковременного нагрева плава и к очистке от СО2 паров аммиака, направляемых из колонны дистилляции на сжижение в конденсатор. Такая задача была решена, например, при организации промышленного производства мочевины по [c.94]

При термической диссоциации аммонийных солей летучих кислот (например NH4 I) они в зоне нагрева разлагаются на аммиак и кислоту, а в холодных частях прибора снова соединяются, образуя соль, т. е. соль как бы возгоняется. Наибольшее практическое значение из солей аммония имеют нитрат аммония NH4NO3 аммиачная селитра) — в качестве удобрения и для производства взрывчатых веществ аммоналов), сульфат аммония (NH4)2S04 — [c.356]

При полукоксовании сланцев Поволжья получаемая смола подвергается ректификации с отбором фракций 140 - 270°С и 190 - 325°С. Первая фракция после обработки NaOH и H2SO4 подвергается сульфированию олеумом с последующей нейтрализацией сульфокислот аммиаком. Эти аммонийные соли под названием ихтиол используют в качестве антисептика при лечении заболеваний кожи. Из фракции 190 - 325 С, прошедшей сернокислотную очистку и нейтрачизацию щелочью, получают пластификатор, используемый в производстве полихлорвиниловых изоляционных материалов. Они применяются для защиты от коррозии подземных газопроводов. [c.40]

Электролиз. В качестве электролита в настоящее время применяется раствор сульфатов марганца и аммония. Концентрация этих компонентов ограничена вследствие выделения труд-норастворимой соли MnS04-(NH4)2S04-nH20. В современном производстве концентрация марганца в католите не превышает обычно 16—18 г/л, в питающем растворе — 32—40 г/л, в отработанном анолите— 12—13 г/л, т. е. из 1 л электролита можно извлечь не более 20 г марганца. Содержание сульфата аммония во всех этих растворах колеблется в пределах 130— 170 г/л. Аммонийная соль служит не только буфером и доно- РОМ аммиака, но и обеспечивает достаточную проводимость электролита (11 Ом -м ). [c.399]

Иногда аммиак получают при перегонке с разложением отходов сахарного производства, в этом случае его получают главным образом в виде карбоната и сульфата аммония. В прежнее время аммиак и аммонийные соли получали из самых различных, содержащих азот отбросов органического происхождения, главным образом из перегнившей мочи. Нашатырь (хлорид аммония) этим способом приготовляли еще арабские алхимики. Одно время большое значение имел кальцийцианамидный способ приготовления аммиака Рота — Франка — Каро. Синтез аммиака этим способом основан на разложении кальцийцианамида при нагревании водяным паром или водой под давлением. Связывание атмосферного азота сильно нагретым карбидом кальция с образованием кальцийцианамида и отщепление аммиака от последнего уже было описано на стр. 504. В настоящее время но способу Рота — Франка — Каро кальцийцианамид производится еще в большом количестве (см. стр. 656), однако он используется почти исключительно в качестве удобрения, а не для производства аммиака. [c.654]

Процесс п е р с г о и к и каменного угля заключается в том, что каменный уголь нагревается в ретортах без доступа воздуха. Под влиянием высокой температуры (около 1200°) он разлагается, выделяя газы и пары, удаляющиеся из реторты. В реторте остается сухой остаток—кокс. При охлаждении газов и паров последние сгущаются в жидкость, а газы (светильный газ), очищенные от примесей, собираются в газохранилища (газгольдеры) и используются для освещения. Жидкие продукты производства состоят из водной жидкости и смолы, при переработке каменноугольной смолы получают бензол, нафталин, карболовую кислоту и другие продукты. Водная жидкость содержит аммиак и различные его соли. Частично аммиачную воду перерабатывают на аммиак. Для этого ее обрабатывают известью, отгоняю1 аммиак и поглощают его водой—получают водный а.ммиак, или нашатырный спирт. Частично аммиачную воду перерабатывают в аммонийные соли, главным образом сернокислый аммоний (сульфат аммония) и азотнокислый аммоний (аммиачная селитра) Эти соли образуются путем обработки аммиачной воды серной и азотной кислотами. [c.219]

Микопротеин — это пищевой продукт, состоящий в основном из мицелия гриба. При его производстве используется штамм Fusarium graminearum, выделенный из почвы. И процесс, и продукт — это результат осуществления программы по их интенсивному развитию, изучению и испытанию. Микопротеин производят сегодня на опытной установке методом непрерывного выращивания. В качестве субстрата используется глюкоза и другие питательные вещества, а источниками азота служат аммиак и аммонийные соли. Общая схема функционирования установки приведена на рис. 3.4, После завершения стадии ферментации культуру подвергают термообработке для уменьшения содержания рибонуклеиновой кислоты, а затем отделяют мицелий методом вакуумного фильтрования. [c.119]

Промышленные способы производства карбамида основаны на применении двух обратимых реакций. В первой стадии из газообразных аммиака и двуокиси углерода образуется карбамат аммония (аммонийная соль карбаминовой кислоты) [c.135]

Нейтральная аммонийная соль фосфорной кислоты — триаммо-нийфосфат (НН4)зР04 содержит относительно больше азота (N Рг05= 1,7), однако эта соль неустойчива, она начинает разлагаться с выделением аммиака уже при 30—40 °С, поэтому при производстве аммофоса фосфорную кислоту нейтрализуют аммиаком только до образования моно- и частично диаммонийфосфата. [c.300]

Полное улавливание аммиака, отгоняемого из автоклава, очень важно для экономики производства, так как во всех процессах ам-монолиза обычно применяют большой избыток ЫНз. Аммиак, содержащийся в фильтратах и сточных водах в виде аммонийных солей, может быть отогнан при кипячении щелочного раствора. Улавливание ЫНз проводится по описанной схеме. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология