Простые окисление кислородом воздуха

Двойные соли по сравнению с простыми солями во многих случаях более устойчивы к разрушающему воздействию выветривания, гидролиза, окисления кислородом воздуха и т. д. Двойные соли являются типичными соединениями, имеющими единую кристаллическую решетку при растворении в воде наступает в общем случае более или менее далеко идущий распад на компоненты или на ионы. Четкой границы между комплексными и двойными солями указать нельзя. [c.263]

Перекиси первичных и вторичных радикалов, повидимому, могут образовываться при аутооксидации (самопроизвольное окисление кислородом воздуха) простых эфиров диэтилового, диизопро-пилового. Этим объясняются случаи взрывного разложения в конце перегонки эфирных растворов, неоднократно наблюдавшиеся при работах с эфирами в лабораториях. Возможно, однако, что непосредственной причиной таких взрывов являются не перекиси алкилов, а образующиеся при их разложении гораздо более опасные перекисные соединения альдегидов и кетонов. [c.217]

Понятно, что чем полнее используется в процессе окисления кислород воздуха, тем ниже значение удельного расхода воздуха, что свидетельствует о более эффективной работе "реактора. Удельный расход воздуха связан с нормой расхода воздуха через коэффициент использования кислорода воздуха простой зависимостью [c.113]

Простейшие фенолы - высококипящие жидкости или низкоплавкие твердые соединения. Фенол заметно растворим в воде. Растворимость гомологов фенола ниже, а двух- и трехатомных фенолов - выше, Фенолы - бесцветные вещества (за исключением нитрофенолов, имеющих желтый цвет), однако обычно окрашены за счет примесей продуктов их окисления кислородом воздуха. Физические свойства некоторых фенолов представлены в табл. 17.1. [c.61]

Эти простые соотношения хорошо оправдываются на опыте для целого ряда важных случаев, в частности для воздействия иода на серебро и для окисления кислородом воздуха ряда металлов [c.106]

Объемным методом достаточно просто определять общее количество титана. Метод этот основан на восстановлении четырехвалентного титана в редукторе Джонса до трехвалентного с последующим титрованием его раствором железоаммонийных квасцов в присутствии роданида аммония как индикатора. После окисления трехвалентного титана раствором окисного железа введенная в титруемый раствор избыточная капля железоаммонийных квасцов образует с роданидом аммония окрашенное в красный цвет соединение Fe( NS)g — признак конца титрования [107]. Для предупреждения окисления кислородом воздуха рекомендуется вводить в раствор небольшие количества насыщенного раствора сульфата аммония или ледяной уксусной кислоты. Последние образуют с ионами прочный комплекс, вследствие чего происходит значительный сдвиг потенциала системы в положительную сторону [108]. [c.149]

В последние годы Козьминой и сотр. систематически исследован процесс окисления кислородом воздуха при повышенной температуре сложных и простых эфиров целлюлозы (процесс термоокислительной деструкции). Согласно полученным ими [c.243]

Макрорадикалы целлюлозы наиболее просто получить, вводя в макромолекулу целлюлозы перекисные или диазогруппы. Перекисные группы могут быть введены в макромолекулу целлюлозы различными методами, из которых наибольший интерес представляют озонирование, окисление кислородом воздуха в щелочной среде или другими окислителями. В большинстве случаев введение перекисных групп сопровождается интенсивной деструкцией целлюлозы, что затрудняет практическое использование этого метода. [c.482]

Приведенный расчет и результаты опытов подтверждают, что аммиачный комплекс одновалентной меди легко и без кинетических осложнений окисляется кислородом, поступающим в раствор из газовой фазы. Отсутствие кинетических осложнений при переносе электронов от металла к кислороду аммиачными комплексами меди подтверждается следующим простым опытом если к раствору, содержащему аммиачный комплекс двухвалентной меди, добавить металлическую медь и закрыть колбу пробкой, то происходит быстрое ее обесцвечивание (восстановление меди до одновалентной) при открывании колбы раствор снова синеет (окисление кислородом воздуха). [c.97]

Принцип метода заключается в том, что ацетильное или бензоильное производное омыляют различными веществами, предпочтительно — раствором едкого натра в метиловом спирте. После подкисления серной кислотой уксусную или бензойную кислоту отгоняют с водяным паром в приемник и в нем же титруют 0,01 н. раствором едкого натра после удаления угольной кислоты. В качестве омыляющих средств применяют также водную щелочь, серную кислоту и га-толуолсульфокислоту. Вещества, нерастворимые в щелочных омыляющих растворах, почти всегда удается перевести в раствор, добавляя пиридин. Если при омылении или при отгонке уксусной кислоты происходят побочные реакции окисления кислородом воздуха, приводящие к образованию кислотных летучих с водяным паром веществ, то в течение всего времени определения через прибор пропускают ток азота. Если анализируемые вещества не образуют с кислородом летучих кислотных соединений, то вместо азота можно через прибор пропускать кислород или воздух. При точном соблюдении приведенного ниже хода анализа можно очень просто определять ацетильные или бензоильные группы с точностью 0,3—0,5%- [c.337]

В период хранения в топливе могут развиваться процессы, связанные как с простым химическим воздействием реакционно-способных соединений, так и с их окислением кислородом воздуха или, как принято считать, автоокислением топлив. [c.301]

Основное направление совершенствования щелочной очистки-совершенствование регенерации поглотительного раствора. Практическое применение находит метод, основанный на окислении меркаптанов до дисульфидов кислородом воздуха в присутствии катализаторов — переносчиков кислорода. В этом случае регенерация насыщенного поглотителя проводится при 20—30°С. Кислород воздуха окисляет меркаптиды в дисульфиды, которые отделяются от щелочи простым расслаиванием. [c.199]

Для резки и сварки большинства цветных металлов требуются значительно меньшие температуры, поэтому процессы их прямой огневой обработки с использованием вместо кислорода воздуха достаточно легко осуществимы, например, при простой пайке или пайке твердым и серебряным припоем цветных металлов, а также стали и металла с помощью цветных припоев. При этом избыток кислорода должен тщательно контролироваться, а сварочное пламя защищаться слоем восстановительного газа. Это необходимо для предотвращения окисления поверхности свариваемых металлов (особенно алюминия и других легкоокисляемых металлов). Применение флюсов позволяет снизить точку плавления свариваемых материалов, способствует защите поверхности сварочного шва или места пайки от окалинообразования. [c.323]

Реакции прямого окисления с помощью кислорода или воздуха имеют ряд отрицательных сторон, к которым в первую очередь следует отнести необходимость кислородных установок (при окислениях кислородом), разбавление продуктов реакции азотом (в случаях окисления воздухом), опасность сокрушительных взрывов и т. д. В последнее время предложены более рациональные и простые методы окисления с помощью окислов металлов, способных регенерироваться воздухом, что исключает большинство из недостатков прямых окислений. Для этой цели применяют окислы меди, титана, железа, кобальта, никеля, марганца, ванадия, часто с активирующими добавками. [c.197]

Ознакомление с поверхностями твердых тел разной химической природы и геометрической структуры целесообразно начать с простейшего случая, а именно, с однородной поверхности одноатомного кристалла, причем такой, которая не содержит обрывов химических связей (они сейчас же будут насыщаться кислородом воздуха или другими химически активными примесями воздуха и создадут на поверхности центры специфической адсорбции). Идеальным примером такой поверхности является базисная грань полубесконечного кристалла графита. Эта поверхность в высокой степени инертна. Однако для практических применений в газовой хроматографии целесообразно иметь графитовый адсорбент с удельной поверхностью не менее 5—10 м /г. Для этого используются сажи, получаемые термическим разложением метана, выделяющийся при этом водород предохраняет углерод от окисления. Частицы образующейся термической сажи похожи на капли, а углеродные сетки кристаллитов в этих частицах невелики (около 2—3 нм). Хотя эти кристаллиты располагаются своими базисными гранями в основном перпендикулярно радиусу частицы такой сажи неоднородность ее поверхности еще очень велика, так как [c.14]

Большое значение в промышленности как промежуточный продукт для разнообразных синтезов имеет этиленоксид, который представляет собой циклический простой эфир. Это вещество получают окислением этилена кислородом воздуха. Трехчленное кольцо этиленоксида очень легко разрывается, позволяя пол) -чать разнообразные продукты [c.289]

Форм альдегид Н—СНО, простейший из альдегидов, является в то же время важнейшим из них. Его получают в промышленности в больших масштабах прн окислении метилового спирта кислородом воздуха [c.294]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — положительный катализ, или просто катализ, другие — замедляют — отрицательный катализ. Примерами положительного катализа могут служить получение серной кислоты, окисление аммиака в азотную кислоту с помощью платинового катализатора и др. Примерами отрицательного катализа являются замедление взаимодействия раствора сульфита натрия с кислородом воздуха в присутствии этилового спирта или уменьшение скорости разложения пероксида водорода в присутствии небольших количеств серной кислоты (0,0001 мае. частей) и др. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции,— ингибиторами (механизм действия последних отличен от действия катализаторов). [c.94]

Несмотря на то, что в растворе двойной соли комплексные ионы не обнаруживаются, простые ионы ведут себя несколько по-иному по сравнению с их поведением в растворе одной соли. Так, в растворе соли Мора (ЫН4)г Pe(S04)2-6H02 или FeS04-(ЫН4)2304-6Н20 катион Fe2+ становится устойчивым к окислению кислородом воздуха. В лабораторной практике растворы Ее + обычно приготовляют из соли Мора. [c.394]

Pt+Pt с образованием металла и красно-коричневой PtOa -пН О. В свою очередь при высушивании последней наблюдается диссоциация на простые вещества. Гидратная форма, отвечающая оксиду платины (+3), может быть получена взаимодействием H[Pt (804)2] с NaOH. При нагревании Pt Oa -пНаО отщепляет воду и переходит в производные Pt(+4) за счет окисления кислородом воздуха. Оксид и гидроксид платины (+2) имеют преимущественно основный характер. Соответствующие производные Pt(+3) и Pt(+4) амфотерны. [c.421]

Синтез простых моноциклических цистеиновых пептидов не представляет трудностей. При получении исходной линейной пептидной последовательности блокируют обе тиольные функции одинаковыми защитными группами. После отщепления защитных групп внутримолекулярное дисульфидное кольцо может селективно замыкаться по принципу разбавления Руггли — Циглера посредством окисления кислородом воздуха. При этом в качестве нежелательных побочных продуктов образуются циклические димеры с параллельной (1) или же антипараллельной (П) структурой, а также полимерные продукты. [c.204]

Все большее количество этилена идет для производства полиэтилена. Возрастает также количество этилена, гидратируемого в этиловый спирт (стр. 101). Большой узел химической промышленности — превращение этилена окислением кислородом воздуха или через этиленхлоргид-рин (стр. 124) в окись этилена и дальнейшие синтезы ацетальдегида (стр. 126), этиленгликоля (антифриз), его простых и сложных эфиров (растворители), этаноламинов (стр. 125) на основе окиси этилена. [c.277]

Одна из реакций окисления алкенов с помощью AgaO (каталитическое окисление кислородом воздуха в присутствии Ag) или надкислот R O3H широко используется в лакокрасочной промышленности для синтеза алкеноксидов (так называемых эпоксидов) — трехчленных циклических простых эфиров [c.352]

Аминокарбонильные соединения, которые стабильны только в виде солей, обычно получают in situ при восстановлении 2-диазо-, 2-оксимино- или 2-ази-докетонов. Дигвдропиразины, полученные таким способом, очень легко окисляются в соответствующие ароматические структуры например, при окислении кислородом воздуха и даже при простой перегонке происходит диспропорцио-нирование [185]. [c.290]

Активность простых эфиров в реа кциях свободнорадикального замещения проявляется также в легкости их окисления кислородом воздуха на свету. При этом специального облучения не требуется. Продуктами окисления являются взрывоопасные гидройероксиды [c.206]

I. Поскольку спирты, как выше указывалось, — первичный продукт окисления предельных алифатических углеводородов, простейшим методом их синтеза, казалось бы, должна быть реакция прямого окисления парафинов. Однако реакция эта протекает чрезвычайно трудно, и лишь сравнительно недавно было установлено, что прямое окисление кислородом воздуха возможно при длительной продувке его через расплавленный парафин при повышенной (100—160°) температуре, в особенности в присутствии каталитически действующих металлов, их окислов или солей, значительно ускоряющих реакцию. Такое окисление углеводородов не останавливается на стадии получения спиртов в смеси с одноосновными спиртами получаются полиолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, оксикислоты, а также продукты окислительной деструкции исходных соединений. Конечно, из такой сложной смеси продуктов можно выделить спиртовую фракцию, однако метод разделения очень сложен, и выход спиртов получается небольшим. [c.61]

Самый простой способ понижения показателя водородных связей — это разделение амидных групп длинными парафиновыми цепями. Для достижения этой цели были применены двухосновные кислоты, содержащие 16 и более атомов углерода. Однако при поликонденсации таких кислот с диаминами не удалось получить полимеры с достаточно высоким молекулярным весом. Такие полимеры, плавящиеся при низкой температуре, не обладают тем не менее удовлетворительной растворимостью. Другой, более интересный способ состоит в непосредственном использовании одноосновных кислот, полученных омылением высыхающих масел (льняного, тунгового) . При взаимодействии с диамином, например с этилендиамииом, получа1рт соответствующий диамид, содержащий в цепи сопряженные двойные связи и, следовательно, реакционноспособный. При термической полимеризации этого полиамида получается линейный полимер с длинной цепью, по строению аналогичный продуктам термической полимеризации триглицеридов. Подобные полиамды растворимы при нагревании в растворителях высыхающих масел. В результате окисления кислородом воздуха полиамиды образуют трехмерную решетку вследствие сшивания цепей кислородными мостиками. [c.272]

Глиоксаль (этандиаль) — простейший диальдегид (а-диальдегид). Получается осторожным окислением кислородом воздуха этанола, этаналя, этандиола. Реакция идет при 250—300° С над медным катализатором [c.214]

Формальдегид СЬЬО — простейший альдегид, который получают путем окисления кислородом воздуха метилового спирта, образующегося при сухой перегонке дерева. Формальдегид представляет собой легко растворяющийся в воде бесцветный газ с характерным резким запахом. 37%-ный водный раствор формальдегида называют формалином. Это — бесцветная жидкость. с едким острым запахом. В ссвременной химической промышленности из формальдегида изготовляют многие синтетические смолы и красители. Формальдегид служит исходным продуктом для получения ряда пластических масс и сырьем для получения нового ценного полимера — полиформальдегида. [c.17]

После того как основная масса посторонних примесей удалена из экстракта, дальнейшая очистка феромона может быть проведена тонкослойной хроматографией (ТСХ). ТСХ является доступным, простым и дешевым методом очистки и частичной идентификации феромонов насекомых. Добавление к адсорбенту небольшого количества AgNOj позволяет разделить компоненты на предельные и непредельные и пространственные изомеры между собой. Однако рассматривая ТСХ как метод препаративного разделения, необходимо учитывать летучесть феромонов и нестабильность, связанную с возможностью их окисления кислородом воздуха. Это обстоятельство усложняет применение ТСХ, заставляя использовать этот метод в атмосфере инертного газа. Неудобно также и то, что ТСХ оперирует мик-рограммовыми количествами веществ [216].Тем не менее во многих работах, особенно японских и китайских исследователей, ТСХ [45 74, 89, 11Q 116f 124,129,217] используется как метод препаративного выделения, так и метод предварительной идентификации компонентов феромона сравнением Rf эталона с Rf компонента феромона [197]. [c.24]

К таким методам относятся метод Индиана [13], метод Вритан-ского министерства авиации [14], метод Андервуда [15]. В простейших испытательных методах воздух или кислород пропускают с регулируемой скоростью через нагретое до 100—175° С масло. По окончании испытания масло подвергается анализу, при котором определяются кислотность, величина повышения вязкости, степень нерастворимости окисленного масла в пентане. [c.492]

При получении реактива Гриньяра в диэтиловом чфире можно не 0насат1)ся его последующею окислен[1я пары кипящею эфира практически исключают контакт кислорода воздуха с образовавшимся магнииорганическим соединением. Если же используют более высококипящий простой эфир, то реакцию алкилгалогенида с мгн нием следует проводить в токе инертного газа. [c.301]

Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно (кроме галогенов, золота и платины). Скорость взаимодействия кислорода как с простыми, так и со сложными веществами зависит от природы вещества и от температуры. Некоторые вещества, например оксид азота (II), гемоглобин крови, уже при комнатной температуре соединяются с кислородом воздуха со значительной скоростью. Многие реакщ1и окисления ускоряются катализаторами. Например, в присутствии дисперсной платины смесь водорода с кислородом воспламеняется при комнатной температуре. Характерной особенностью многих реакций соединения с кислородом является выделение теплоты и света. Такой процесс называется горением. [c.455]

Имеющаяся в альдегидах двойная связь С = 0 довольно легко переходит в простую (С—О) с освобождением по одной валентности у углерода и кислорода. В связи с этим для альдегидов характерны реакции присоединения. Вместе с тем кислород карбонильной группы ( = С0) сильно активирует соседнюю связь С—Н, причем водород последней легко заменяется на группу ОН. Так как подобная замена связана с введением в молекулу атома кислорода, она сводится к окислению альдегида. Ввиду этого альдегиды являются восстановителями и притом довольно сильными многие из них посте 1енно окисляются уже кислородом воздуха. -тб [c.539]

Между лабораторным и промышленным синтезом органических соединений имеется ряд принципиальных различий. Например, цена химикатов, использованных в лабораторном синтезе, обычно не имеет решающего значения, поскольку синтез проводится в сравнительно малых масштабах. Поэтому при лабораторном восстановлении кетонов в спирты можно использовать сравнительно дорогой алюмогидрид лития, в то время как в промышленности для этих целей применяют сравнительно дешевые водород и никелевый катализатор. Другим примером дешевого реагента является кислород воздуха, с помощью которого в промышленности осуществляется ряд процессов каталитического окисления. Исходный материал для промышленных синтезов также должен быть дешевым и легкодоступным в больших количествах. Поэтому такой материал в большинстве случаев получают с помощью простейших методов из указанных выше источников сырья, прежде всего из природного газа и нефти. Применяемые растворители тоже должны быть дешевыми, а кроме того (по возможности), негорючими или хотя бы малогорючими. В то время как в лабораторных условиях не составляет проблемы провести синтез с использованием в качестве растворителя нескольких литров диэтилового эфира, применение этого растворителя в промышленном производстве вызывает большие трудности, связанные с его горючестью (складирование больших количеств растворителя, соблюдение строгих предписаний техники безопасности всеми работниками и т. д.), так что он применяется только в исключительных случаях. [c.241]