Ванадий способы получения

Ванадиевый ангидрид и ванадаты применяются в химической промышленности в качестве катализаторов при контактном способе получения серной кислоты и при некоторых органических синтезах. Соединения ванадия используются также в стекольной промышленности, в медицине, в фотографии. [c.509]

Важнейшим техническим способом получения уксусной кислоты является синтез ее из ацетилена (стр, 80) через ацетальдегид (стр. 213). Окисление ацетальдегида в промышленности осуществляется кислородом воздуха при нагревании в присутствии окислов различных металлов (л<елеза, марганца, ванадия, урана или серебра) в качестве катализаторов. [c.250]

Многие важные в практическом отношении химические реакции возможны в условиях гетерогенного катализа. Например, синтез аммиака из водорода и азота на железном катализаторе, окисление диоксида серы до серного ангидрида на пятиоксиде ванадия при контактном способе получения серной кислоты, крекинг углеводородов на алюмосиликатных катализаторах и многие другие. [c.764]

Примерами пирометаллургического производства" металлов с использованием в качестве восстановителя углерода могут служить способы получения кобальта, никеля, цинка, магния, олова, ванадия в виде сплава с железом — феррованадия, феррохрома, ферромарганца. Но самым значительным пирометаллургическим производством является доменное — поставщик основного продукта тяжелой промышленности чугуна. , [c.294]

Нами разработан ионообменный способ получения пятиокиси ванадия ос. ч. из технического сырья. [c.14]

Способ получения термическим разложением дииодида У12 на вольфрамовой проволоке позволяет получать металл высокой чистоты. Этот способ аналогичен получению из ТЮЦ. Чистый V, обладающий высокой пластичностью, может быть получен металлотермическим или электрохимическим восстановлением различных соединений ванадия с последующей электронно-лучевой переплавкой металла [51. [c.6]

Эта тенденция проявляется тем сильнее, чем выше температура, поэтому чем прочнее оксид, тем более высокие температуры потребуются для того, чтобы добиться восстановления оксида углем. Например, хром восстанавливается из оксида хрома (III) при температурах выше 1500 °С. Углеродом удается восстановить и еще более прочный оксид ванадия (III), но для этого требуются очень высокие температуры. В промышленности восстановление этого оксида проводят в вакууме (при непрерывном откачивании образующегося СО), что способствует смещению равновесия вправо. При очень высоких температурах в электропечах углеродом восстанавливается кремний из его оксида — на этом основан промышленный способ получения кремния. [c.172]

Прямое диспергирование не является ни единственным, ни наиболее эффективным способом получения дисперсий. Со времен Сведберга [8] в коллоидной химии различают другой общий метод получения дисперсных систем — конденсационный метод. Мельчайшие частицы, самопроизвольно возникающие в процессе конденсации — образования новой фазы из метастабильных (пересыщенных) паров, растворов или расплавов, — при определенных условиях образуют достаточно устойчивые коллоидные дисперсии. Образование новой конденсированной фазы часто проходит через стадию капель аморфной жидкости, под влиянием поверхностного натяжения приобретающих сферическую форму. Как показали 3. Я. Берестнева и В. А. Каргин [9], из пересыщенных растворов двуокиси кремния, двуокиси титана, пятиокиси ванадия, сернистого мышьяка, металлического золота и т. д. вначале возникают аморфные сферические частицы сравнительно большого размера лишь впоследствии они распадаются на более мелкие кристаллики. Явление самопроизвольного возникновения капель новой фазы с повышенной концентрацией растворенного вещества в процессе ее образования из метастабильных растворов высокомолекулярных соединений часто принято называть коацервацией [10—13]. Во всех этих случаях конденсационный метод приводит к образованию дисперсий, состоящих из изо-метричных частиц. [c.9]

В этих работах была показана возможность отделения и разделения ряда элементов (урана от ванадия и железа, нептуния от плутония и урана) и предложены способы получения радиоизотопа Np без носителя. [c.235]

Первые более или менее результативные, но еще не пригодные для использования в промышленности работы в этом направлении стали появляться в 20-х годах. В 1921 г. Биб [14] запатентовал способ получения формальдегида путем окисления -метана кислородом воздуха в присутствии нитрозных газов, а также глины и пятиокиси ванадия при 560°С. В патенте, однако, не приведены точные указания о выходе формальдегида. Химики Баденских анилинового и содового заводов [15] [c.306]

Основным способом получения феррованадия за рубежом является алюминотермический. В СССР основное количество феррованадия получают восстановлением оксида ванадия кремнием ферросилиция и алюминием в присутствии извести в дуговой электропечи сталеплавильного типа мощностью 1000—3000 кВ-А. [c.201]

Влияние способа получения и содержания кислорода и азота на твердость ванадия [259, 1952 г.] [c.586]

Основным способом получения уксусной кислоты является окисле н и е уксусного альдегида кислородом воздуха. В качестве катализаторов употребляются окиси ряда металлов (кобальта, никеля, марганца, ванадия, железа, хрома и др.) или сама ледяная уксусная кислота. [c.295]

I. Контактный способ. При контактном способе полученный сернистый ангидрид вместе с воздухом проходит через слой катализатора. В качестве катализатора прежде применялся платинированный асбест в настоящее время платиновые катализаторы заменены соединениями ванадия. [c.149]

Способы получения. 1. Из ароматических соединений, содержащих углеродную цепь. Окисление толуола — наиболее удобный способ синтеза бензойного альдегида. Реакция осуществляется в жидкой или газовой фазе. В первом случае окислителем может служить оксид марганца (IV) в 60%-ной серной кислоте, во втором — кислород воздуха в присутствии катализаторов, например оксида ванадия (V) [c.479]

В последние годы внимание исследователей привлекают способы получения атомного пара без использования пламени. Сюда относится графитовая кювета Львова [6], представляющая собой высокотемпературную печь, работающую в атмосфере аргона. При этом вследствие отсутствия кислорода исключается опасность образования термостойких окислов. Графитовая кювета позволяет исключить помехи, присущие пламенному варианту, а также достичь высокой чувствительности даже при определении таких элементов, как алюминий, титан, ванадий и др. [c.209]

Известны способы получения ЭПХГ каталитическим окислением ХА [146-149]. Описаны способы получения ЭПХГ эпоксидированием ХА с помощью органических гидроперекисей в присутствии катализатора, в качестве которого используют хлориды и оксихлориды ванадия, вольфрама, молибдена, а также их смеси, соли указанных металлов с органической кислотой или комплексные соединения зтих металлов с карбонильным соединением [150-152]. В одном из этих способов [150] для повышения выхода ЭПХГ подвергают ультрафиолетовому облучению катализатор или его раствор в ХА. В некоторых случаях реакцию окисления предлагается [c.36]

Соединения ванадия находят применение в стекольной, красильной промышленности, в фотографии, медицине и других областях. Особенно большое значение имеет применение оксида УгОв и ва-нэдатов (солей метаванадиевой кислоты) в качестве катализаторов вместо платины при контактном способе получения НгЗО,. [c.375]

Способы получения. Как соли, так и чистые металлы данной подгруппы в лаборатории получаются теми же методами, которыми пользуются в промышленности. В основном это обстоятельство объясняется отсутствием руд, пригодных для получения из них металлов, солей или окислов без предварительного обогащения. Основным сырьем для добывания различных соединений элементов подгруппы ванадия служат комплексные руды, например, для ванадия карнотит-уранованадат калия, ванадинит-хлорванадат свинца и др., шлаки железных руд, зола некоторых сортов каменных углей для ниобия и тантала —танталит, колумбит и лопарит. Исключением является, пожалуй, сырье для получения ванадия — патронит, который может быть назван собственно ванадиевой рудой. [c.306]

Основным способом получения малсиыового ангидрида является каталитическое окис.пение бензо [а воздухом в присутствии пящ-окиси ванадия иа окиси алюминия [c.648]

Описаны способы получения двуокиси ванадия окислением окиси ванадия кислородом возду[ха 1], нагреВ аиием смеси окиси с пятиокисью ванадия [2], разложением щавелевокислого ваиадила [2] однако все эти способы весьма длительны. [c.13]

Способы получения кристаллического бромистого ваяади-ла в литературе не описаны имеются сообщения [1, 2] о су-идесгвовапни буро-черного бромистого ванадила в твердом состоянии, не отвечающего, очевидно, приведенному составу. [c.17]

Способ получения и рафинирования ванадия определяется требованиями, предъявляемыми к чистоте металла в зависимости от конкретной области его применения. В чистом виде ванадий, как и другие тугоплавкие металлы (Ti, Zr, Nb), получается термической диссоциацией иодидов ванадия. Наиболее распространены кальциетермический и алюминотермический методы восстановления V2O5. Реакция [c.36]

Окисление спиртов является одним из основных способов получения карбонильных соединевий. Традиционным методом проведения гомогенного окисления спиртов (окислительное дегидрирование) является использование соединений хрома(УХ) или ванадия(У) в качестве окислителей. Однако постоянно возрастающие требования к экономичности и экологической безопасности химического процесса не позволяют широко использовать в промышленности данный способ. Особый интерес для химической индустрии представляет применение кислорода или пероксида водорода как чистых окислителей для получения карбонильных соединений при окислении спиртов. Существующий в промышленности процесс жидкофазного окисления первичных и вторичных спиртов кислородом в реакции автоокисления происходит при повышенной температуре (100-140 С) с образованием соответственно альдегидов и кетонов, а также пероксида водорода. В случае окисления первичных спиртов выход альдегидов, как правило, невысок, так как альдегиды в условиях процесса легко окисляются дальше в карбоновые кислоты. [c.619]

Общие способы получения олефинов из спиртов можно разделить на две группы. При способах первой группы пары спирта пропускают при определенной температуре над катализатором например иад окисью алюминия, силикатами алюминия, окисью вольфрама или окисью тория. В способах второй группы спирт в жидком состоянии нагревают с каким-либо дегидратирующим веществом. Для дегидратации этого типа предложено много различных катализаторов, например серная кислота, иногда в присутствии некоторых сернокислых солей, фосфорная кислота, щавелевая кислота, иод и соли слабых оснований с минеральными кислотами. Из этих катализаторов серная кислота имеет широкое применение при получении этилена. Впрочем, даже этот, наиболее удачный пример применения серной кислоты не говорит в пользу ее употребления в качестве катализатора этой реакции, так как получающийся этилен содержит эфир и загрязнен сернистым ангидридом и двуокисью углерода. Количество нежелательных примесей может быть уменьшено прибавлением небольшого количества сернокислой меди или пятиокиси ванадия. Однако, несмотря на многочисленные исследования, проведенные с целью улучшения этого способа, его все eiue нельзя считать таким же удовлетворительным, как каталитический способ и даже как способ с применением горячей фосфорной кислоты 87. Способ, основанный на применении серной кислоты, может быть использован для дегидратации бли- [c.127]

Бутиролактон является одним из промежуточных продуктов промышленного производства пирролидона из ацетилена и формальдегида. Описан способ получения янтарной и малеиновой кислот окислением бутиролактона кислородом воздуха в паровой фазе в присутствии катализатора. Предварительно нагретый до 30 °С воздух подавали в нижнюю часть противоточной колонны, орошаемой бутиролактоном. Парогазовая смесь, содержащая 2 моль кислорода йа 1 моль бутиролактона, образовавшаяся за счет испарения бутиролактона горячим воздухом, подавалась в подогреватель, где нагревалась до 220—250 С. Далее парогазовая смесь поступала в трубчатый реактор, заполненный катализатором (пятиокись ванадия и окись меди, осаждев[ные на гранулированном алюминии), где в течение 15 мин конвертировалось до 95% бутиролактона. Полезная степень конверсии в янтарную и малеиновую кислоты, которые образуются в соотношении, равном 3 4 2, составляет 77%. Кислоты разделяли дистилляцией или кристаллизацией [41]. [c.56]

Разработан способ получения пробковой кислоты окислением циклооктена 40—60%-ной азотной кислотой при 100—120 °С в присутствии катализатора, состоящего из пятиокиси ванадия и азотнокислого марганца. Из продуктов реакции двухступенчатой кристаллизацией выделяют сырую пробковую кислоту с содержанием основного вещества после первой ступени 83% и 90% после второй ступени. Сырая кислота содержит около 3,5% пимелиновой и 5,6% адипиновой кислот. Перекристаллизацией из 10%-ной азотной кислоты получают чистую пробковую кислоту с температурой плавления 140 " С, выход которой на циклооктен составляет 68%. Расход 90%-ной азотной кислоты равен 1,45 кг/кг. Маточные растворы, содержащие азотную кислоту, используются повторно. Выделяющиеся во время реакции окислы азота поглощаются [c.139]

В катализе дегидрирования боковых цепей ароматических углеводородов окислы ванадия низшей валентности находят весьма ограниченное применение. УзОз упоминается в качестве катализатора дегидрирования этилбензола в стирол в некоторых более ранних работах [120, 125—127]. Во всех случаях окислы ванадия в количестве 5—10% наносились на А12О3, опыты проводились при 547—650° С в присутствии инертных газов (СОа или N3). Позже был запатентован способ получения о-метилстирола дегидрированием о-метилэтилбензола в присутствии УОз на активированной А12О3 (4,2% V). Конверсия о-метилэтилбензола (620—677° С, скорость подачи о-метилэтилбензола — 29,2 г/ч, разбавление водяным паром) составляла 29,6%, выход о-метилстирола — 68,3% [128, 129]. [c.165]

Лившиц и Роговин [747] нашли новый способ получения привитых сополимеров, состоящий в том, что сначала в молекулу полимера вводятся альдегидные группы или аминогруппы, а затем в присутствии соединений пятивалентного ванадия в водном растворе происходит прививка винильных мономеров. Таким образом были привиты акрилонитрил, акрил-амид, 2-метпл-5-винилпиридин на диальдегидцеллюлозу, полиметакролеин и на целлюлозу, содержавшую ароматические аминогруппы. [c.148]

Первое, разрабатываемое совместно с ЛТИ и ИХН и ПС АН КазССР, предполагает извлечение ванадия из сырых нефтей до ее переработки методами экстракции. Второе, разрабатываемое совместно с ЛТИ и ИМЕТом АН СССР им. Байкова изучает способы получения ванадия из конечных продуктов. [c.46]

Двуокись ванадия УОг представляет собой темно-синие, почти черные кристаллы или, в зависимости от способа получения, темно-зеленый порошок. УОз может быть получена осторожным восстановлением пятиокиси, например сплавлением с щавелевой кислотой. Двуокись ванадия имеет амфотерный характер растворяясь в кислотах, она образует двухзарядный катион УО +, называемый ванадилом, а в растворах щелочей дает соли — ва-надиты, производные гипованадиевой кислоты Н2У40д (или, иначе, Н20 4У02). Гипованадиевую кислоту можно рассматривать как изополикислоту, а ее соли — как комплексные соеди- [c.105]

В. П. Борщенко с соавт. [32] при использовании плавленной пя-тиокиси ванадия были разработаны научные основы способа получения пиромеллитового диангидрида из дурола. Методом многофакторного планирования эксперимента найдены оптимальные условия проведения реакции [34]. При температуре 425°, объемной скорости 14400 час. и восовом разбавлении реакционной смеси 159 выход целевого продукта достигает 50 мол.%. В качестве примесей в катализатах обнаружен малеиновый ангидрид 4 мол.%, диметилфталевый ангидрид 9 мол.%, фталевый и метилфталевый ангидриды, ангидрид тримелли-товой кислоты и др. примеси — 11 мол.%. Производительность процесса 120 г/л. час. [c.3]

При электроплавке часто легирование ванадием, как и многими другими легирующими элементами, проводится через введение ферросплава (в данном случае РеУ). При традиционном способе выплавки легированных ванадием сталей [ 11.77] используется следующая схема (рис. 11.50, а) доменная печь - конвертор с получением конверторного ванадиевого шлака (КВШ) - химическая переработка ванадиевого шлака с получением 60-70 % оксида ванадия У О - ферросплавное производство с использованием электропечи и получением железованадиевого сплава РеУ (содержание ванадия 33-38 %) - выплавка стали в электропечи с использованием феррованадия. Однако этот процесс очень энергоемкий, т.к. он включает такие энергоемкие процессы, как доменный и химической переработки ванадиевого шлака, кроме того, потери ванадия в данной, очень длинной цепочке составляют 68-70 %. При этом впервые получили достаточно достоверные значения энергоемкости классического способа получения РеУ она весьма значительна и составила 157315 кг у.т./т. (табл. 11.10, 11.11) [ 11.82]. При этом высокое значение ТТЧ КВШ (16374 кг у.т./т) получается из-за низкого выхода его после передела ванадиевого чугуна в дуплекс-цехе (77 кг/т полупродукта), поэтому столь значительные величины ТТЧ в последующих переделах, где используется КВШ и продукты его переработки. [c.542]

Как отмечалось (см. п. 11.6.3 и рис. 11.31), альтернативный способ прямого легирования стали ванадием — процесс ЛП, при котором в качестве восстановителя используются горячие восстановительные газы, получаемые в печи ПЖВ, работающей в смешанном режиме, обеспечивает энергоемкость получаемой стали при повышенном содержании ванадия (до 0,4 %) на уровне 1090 кг у.тУт стали, что значительно ниже традиционного способа полученния легированной ванадием стали (через РеУ) при повышенном содержании ванадия (см. рис. 11.48 и табл. 11.15). Так при содержании ванадия в стали 0,34 % ТТЧ ее производства по традиционной схеме составляет уже 2240 кг у.т./т [11.102]. При этом металлизированное ванадийсодержащее сырье, например, окатыши, ванадийсодержащие полупродукг и шлак используются в качестве шихты дуговых электропечей с получением ванадийсодержащей стали (с содержанием ванадия до 0,5-1,5 %). [c.550]

Его получают каталитическим парофазным окислением бензола, фурфурола или непредельных углеводородов кислородом воздуха при температуре 400°С на неподвижном или псевдо-ожижбнном катализаторе. Одним из основных промышленных способов получения малеинового ангидрида является парофазиое окисление бензола при 380—420°С на неподвижном катализаторе на основе пятиокиси ванадия [2—4]. [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология