Гидролиз хлоридов германия

Перед введением раствора в колбу пробку и холодильник ополаскивают разбавленной (3 2) соляной кислотой во избежание гидролиза хлорида германия (IV). К раствору прибавляют 2,5—3 г гипофосфита натрия, закрывают колбу пробкой и 5 мин пропускают ток двуокиси углерода. Затем, прекратив ток газа, кипятят раствор 40—50 мйн. Выделяющийся при этом осадок элементарного мышьяка отфильтровывают через плотный фильтр с небольшим количеством бумажной массы, промывают 5—6 раз разбавленной (3 2) соляной кислотой, употребляя каждый раз возможно меньшее количество кислоты ( 10 мл). [c.352]

Реакция обратима. При понижении концентрации соляной кислоты в растворе до слишком малой величины происходит гидролиз. Если концентрация соляной кислоты выше, чем концентрация ее в смеси, имеющей максимальную температуру кипения, то газообразный хлористый водород, улетучиваясь, увлекает с собой через холодильник хлорид германия (4) [2, 3]. [c.107]

Особо чистый германий можно получить аналогичным способом. Хлорид германия очищают фракционной перегонкой, гидролизуют до СеО.,, затем двуокись восстанавливают водородо.м и полученный металл очищают методом зонной плавки. [c.314]

Для получения германия также используют раствор или ил, остающийся после электролитического рафинирования цинка. Для этого их обрабатывают водным раствором галловой кислоты (70—80°). Образуется трудно растворимый галлат германия. После фильтрования и промывки галлат германия упаривают с конц. НС1 для отгонки четыреххлористого германия, который затем переводят гидролизом в ОеОа-иНгО. В сосуде после отгонки хлорида германия остается почти 96% галловой кислоты после регенерации ее вновь вводят в цикл. [c.372]

Sn(0H)2 — Ge(0H)8 гидролиз производящихся от них солей усиливается. Соединения олова (II) и особенно германия (II)— сильные восстановители. Например, соли ртути восстанавливаются хлоридом олова (II) до металла [c.288]

В связи с ослаблением основных свойств в ряду РЬ(ОН)г—Sn(0H)2—Ge (ОН) 2 гидролиз получающихся от них солей усиливается. Соединения олова (И) и особенно германия (И) —сильные восстановители. Например, соли ртути восстанавливаются хлоридом олова (И) до металла [c.359]

Комм. Каковы протолитические свойства продуктов гидролиза тетрахлорида кремния, тетрахлорида германия, хлоридов олова(П) и (IV) К какому типу реакций (обменная или окислительно-восстановительная) относится процесс, протекающий при обработке водой хлорида свинца(1У) (Пз) [c.180]

Из 42 элементов только германий, олово, мышьяк, селен и ртуть экстрагируются [50] четыреххлористым углеродом из растворов Н2 304 и НВг. Ковалентные хлориды этих элементов гидролизуются в водных растворах, поэтому их распределение зависит от условий в водной фазе [51—53]. [c.29]

Легче всего потерять при анализе примеси весьма инертных, хорошо летучих алкильных соединений свинца, олова и особенно германия. Поэтому добавки этих элементов должны вводиться всегда в виде алкильных соединений. Мы лишь в нескольких случаях имели возможность использовать меченные радиоизотопом примеси алкильных соединений. Большей частью мы использовали минеральные добавки. Если добавку какого-то элемента в соответствии с изложенным выше следовало вводить в виде алкильного соединения, а мы по каким-то причинам не могли этого сделать, то поведение этой примеси не изучали. Примеси элементов, не образующих алкильных соединений, вводили в виде хлоридов. Введение минеральных добавок непосредственно в алкильные соединения весьма затруднительно. Поэтому их вводили на стадии гидролиза или экстракции. [c.243]

Выполнено несколько исследований соединений германия, олова и свинца в водных растворах. Спектр КР (СНз)20е(0Н)2, полученного гидролизом соответствующего хлорида, указывает на то, что это соединение является гидроокисью, а не окисью [c.86]

В слабокислой среде с хинализарином реагируют многие металлы, вызывая изменение цвета раствора. Так, при pH = 5 железо (III) и свинец дают синюю окраску олово (И), сурьма (III), медь (II), индий, германий, ванадий (IV и V) и молибден (VI) дают розовую окраску. Эти реакции не подавляются фторидами. При pH — 5 следующие металлы также реагируют с хинализарином (реакции подавляются фторидами) цирконий, торий, редкие земли (синие окраски) олово (IV), бериллий, алюминий, таллий (III), титан (IV), мышьяк (III), сурьма (V) (розовые окраски). Щелочные металлы, щелочные земли, магний, марганец, железо (II), ртуть (II), таллий (I), кадмий, уран (VI) и вольфрам (VI) при рН= 5 не вызывают изменения окраски растворов хинализарина, а серебро, ртуть (I), висмут, тантал и др. осаждаются в виде хлоридов или гидролизуются [c.125]

Гидролиз хлорида германия (IV). В небольшом количестве воды (- 0,5 мл) растворите примерно равное по объему количество хлорида германия (IV). К раствору добавьте еще несколько капель воды, наблюдая образование гелеобразного осадка 0е02-л Н20. Вследствие чего произошло образование осадка Как можно избежать этого Ответ подкрепите уравнениями реакций произведите экспериментальную проверку ответа. Для этого к полученному осадку добавьте 0,5—1 мл НС1 (р = 1,19), наблюдая за частичным растворением осадка. Можно ли избежать образования осадка ( е02-л Н20 при растворении Ge U в воде [c.215]

Гидратация проводилась при мольных соотношениях нитрила и воды 1 1,2 в запаянных ампулах, помещенных в термостат, при 125—225°С, при периодическом встряхивании. Бензамид и бутирамид экстрагировались из реакционных смесей ацетоном, фенил- и дифенилацетамид —хлороформом. В последнем случае осадки, полученные после упаривания, дополнительно на холоду промывались эфиром. Содержание кислот в выделенных амидах определяли титрованием. Для определения выходов амидов обычно из веса полученного осадка вычитали вес содержащейся в нем кислоты. При гидратации в присутствии окислов меди, кобальта и никеля выходы амидов рассчитывали по содержанию азота в осадке. Полученные амиды плавились без депрессии с заведомо чистыми образцами. Все использованные в работе порошкообразные окислы были реактивной чистоты и соответствовали ГОСТам двуокись германия получалась путем гидролиза хлорида германия. [c.78]

Инфракрасная абсорбция также может принести много данных о структуре металлоорганических соединений, которые в свою очередь полезны для синтезов. Можно привести пример из химии оловоорганических соединений. Несколько лет назад нами обнаружено [8], что при гидролизе хлорида диметилолова в воде получаются положительные двузарядные ионы строения (СНз)25п2+ и что они образуют нерастворимые хроматы, фосфаты, иодаты и бензоаты. По своей растворимости и внешнему виду эти соли близко напоминают соответствующие соединения бария и неорганического двухвалентного олова 5п2+. Характерная для большинства органических соединений олова зр -гид,-ридизация, очевидно, исчезает в ионе (СНз)25п2+, но остается неясным, соответствует ли его поведение известной инертной паре -электронов в двухвалентных германии, олове, свинце и [c.66]

Оксиды германия. Диоксид германия является наиболее важным оксидом (Ge02). Получается в металлургических процессах из природного германо-сульфида меди (германит) (2617) или гидролизом хлорида. Белый порошок, малорастворимый в воде. Используется для получения металлического германия для транзисторов, в медицине, в производстве специальных стекол. [c.67]

При обработке этих минералов смесью азотной и серной кислот осаждается окись гермапия(1У). GeOg при растворении в соляной кислоте образует хлорид германия(1У), который очищают перегонкой. Водой ОеСЦ гидролизуется, давая окись германия(1У). [c.528]

Хлорид германия Ge l4, полученный из окиси германия(1У) и соляной кислоты или при обработке германия хлором, представляет собой бесцветную жидкость с т. кип. 83°, не смешивающуюся с водой и тяжелее ее. При медленном гидролизе оп дает GeOo. Полученные аналогичным путем бромид и иодид германия ) гораздо более реакционноспособны, чем хлорид. [c.529]

Как описано в ])яде патентов Рида [76], весьма сходные результаты получены при пропускании хлора и двуокиси серы через углеводород. Этот метод обычно известен под названием реакция Рида . Реакция нашла некоторое ограниченное промышленное применение в США и Германии для производства алкилсульфокпслот, легко получаемых нри гидролизе алкилсульфонилхлоридов [56, 7]. При производстве но этому методу сульфонатов (применяемых как детергенты и смачивающие агенты) из разнообразных парафинов предпочтение отдавали углеводородам, содержащим в молекуле от 12 до 16 атомов углерода. Получены также сульфонаты из парафина и более высокоплавкого парафина, получаемого но процессу Фишера—Тропша [7]. В парафинах с длинными цепями сульфонилхлорид может замещаться, но-видимому, в любое положение. Из простых парафинов пропан дает приблизительно равные выходы пропан-1-сульфонил-хлорида и вторичного производного. к-Бутан дает приблизите.тьно 1/д бутан-1-сульфонилхлорида и бутан-2-сульфонилхлорида изобутан дает только первичное производное. По данным [28] нри использовании в качестве катализатора азосоединения реакция протекает при температурах от Одо 75° без света. Имеются сведения, что добавка фосфорной кислоты [23, 26] в реакционную смесь нейтрализует вредное влияние загрязнений железа. Промышленному применению процесса препятствуют нежелательное образование хлоридов и другие факторы. [c.92]

ИПРИТ (горчичный газ, 3, З -дихлордиэтилсульфид) S( H2 H2 1)2, пл 14,5 °С, f n 217 °С (с разл.), летучесть 0,6 мг/л (20 °С) 1,27, я 1,5293 плохо раств. в воде (0,05%), хорошо — в орг. р-рителях. Медленно гидролизуется водой, быстро — р-рами щелочей энергично реаг. с хлорирующими и окисляющими агентами (эти р-ции использ. для дегазации И.). Получ, из этилеиа и хлоридов серы или из тиодигликоля и H I.OB, протоплазматич. яд (поражает глаза, кожу, органы дыхания) смертельная конц. 0,2 мг/л при экспозиции 15 мин, смертельная доза при резорбции через кожу 70 мг/кг ( скрытый период действия до 12 ч и более). Впервые применен Германией как ОВ против англо-франц. войск в 1917 у бельгийского города Ипр (откуда название). Защита от И.— противогаз и спецодежда. И ПРОДИ ОН [3-(3,5-дихлорфенил)-1-изопропилкарбамоил-гидантоин], Гпл 136 °С раств. в сп. (25 г/л), ДМФА (500 г/л), плохо — в воде (13 мг/л). [c.227]

Один из заводов США [592] работает на отходах цинкового производства, которые подвергаются дистилляции с концентри рованной (не менее чем 30%-ной) соляной кислотой. Германий переходит в хлорид, для конденсации которого установлены холодильники (охлаждение льдом). ОеС подвергается довольно сложной операции очистки и затем гидролизуется. Гидролиз проводится с добавкой аммиака из расчета 5 объемов раствора аммиака на 1 объем ОеСЦ и длится целые сутки. Полученная таким путем гидратированная СеОг отфильтровывается и высушивается при 150° С. [c.222]

Для очистки тетрахлорид германия экстрагируют органическим растворителем из концентрированных солянокислых растворов. Можно использовать смеси серной и соляной кислот или добавлять в кислые растворы хлориды натрия, калия, магния или кальция. При добавлении хлористого кальция необходимая, кислотность раствора снижается [85]. Экстрагировать можно из растворов или из пульп непосредственно после кислотного разложения. Это может существенно упростить технологию. Реэкстрагируют германий водой, в результате гидролиза образуется GeOa [90]. [c.377]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз хлоридов германия: [c.166] [c.167] [c.110] [c.787] [c.110] [c.407] [c.320] [c.305] [c.8] [c.598] [c.166] [c.167] [c.68] [c.530] [c.164] [c.108] [c.214] [c.318] [c.493] [c.70] [c.165] [c.325] [c.318] [c.211] [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология