Эбуллиоскопический метод определения молекулярного веса веществ

Подобным методом можно определить молекулярный вес только таких веществ, которые переходят в пар без разложения. Для органической химии весьма интересен метод определения молекулярного веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбуллиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.87]

На измерениях температур кипения и замерзания растворов основаны эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных весов веществ. Оба метода широко используются в химии, так как, применяя различные растворители, можно определять молекулярные веса разнообразных, веществ. [c.227]

Таким образом, зная молекулярное повышение температуры кипения растворителя и концентрацию растворенного вещества в данной навеске растворителя и замерив повышение температуры кипения М, Можно на основании этих данных вычислить молекулярный вес растворенного вещества. Метод определения молекулярного веса по повышению температуры кипения носит название эбуллиоскопического метода. В табл. 24 приведены значения К для [c.184]

В эбуллиоскопическом методе измеряют температуру кипения чистого растворителя термометром с делениями 0,01° С, затем вносят в определенное количество растворителя Р навеску исследуемого вещества р и измеряют повышение температуры кипения раствора Ai°. Закон, управляющий повышением температуры кипепия раствора, тот же, что и для понижения температуры застывания раствора, и формула для вычисления молекулярного веса аналогична [c.54]

Для соединений со среднечисловым молекулярным весом до 30 ООО невозможно, по существу, использовать обычную осмометрию растворов из-за проницаемости мембраны для растворенного вещества. В этой области значений молекулярных весов обычно используют криоскопию, эбуллиоскопию или изотермическую перегонку [1] (см. стр. 406). Однако различные экспериментальные затруднения весьма часто ограничивают применимость этих методов. Криоскопия, например, обладает тем недостатком, что многие соединения становятся нерастворимыми до того, как будет достигнута температура замерзания раствора. Эбуллиоскопические определения обычно проводят при повышенных температурах, что может вызвать разложение растворенного вещества. Изотермическая перегонка, за исключением микрометода, требует затраты большого количества времени. [c.400]

Методы, основанные на понижении упругости пара раствора по сравнению с растворителем, имеют преимущества перед криоскопическим и эбуллиоскопическим методами, так как они требуют для определения небольшие концентрации вещества [262]. Раствор в бензоле, показывающий понижение температуры замерзания на 0,1°, дает понижение упругости пара 32 мм (при температуре кипения растворителя) [264]. Наш 262] описал метод, основанный на применении динамического изотенископа или погружении шара, для определения упругости пара. Молекулярный вес рассчитывают на основании закона Рауля. Этот метод может иметь широкое применение и дает точность около 2%. [c.176]

Приблизительно в те же годы (1866) Э. Патерно (1847—1935) и Р. Назини (1854—1931) использовали криоскопический метод для исследования строения веществ. Определения они проводили в растворах уксусной кислоты, бензола и воды. В дальнейшем многие ученые применяли криоскопический, а также и эбуллиоскопический методы для определения молекулярных весов. Особые заслуги в разработке аппаратуры ддя этих методов, в частности дифференциального термометра, принадлежат Э. Бекману . [c.420]

Выбор наиболее пригодной мембраны для применения в конкретной системе полимер — растворитель должен быть произведен экспериментально. Ранее было показано, что постоянство высоты осмотического поднятия и отсутствие полимера (определяемое осаждением) в камере растворителя осмометра не всегда могут рассматриваться как надежное доказательство отсутствия диффузии. Поэтому желательно установить, если это возможно, пределы полупрони-цаемости мембраны при помощи веществ, молекулярный вес которых был определен независимым методом, например эбуллиоскопически, анализом концевых групп с примене- [c.137]

Полимеры, полученные из 1,2-диоксиматов металлов, являются неплавкими соединениями. За температуру разложения полимера (табл. 1-2) принята температура начала изменения цвета вещества. Плавления или заметного разложения этих полимеров не наблюдалось. Методом рентгеноструктурного анализа исследована кристалличность некоторых таких полимеров. Низкий молекулярный вес, возможно, обусловлен способностью лигандов [уравнение (У1-8)] к образованию циклических мономеров или димеров. Это предположение подтверждается ИК-спектроскопическим анализом концевых оксимных групп и низкими молекулярными весами, определенными эбуллиоскопически [57]. [c.162]