Система углерод — водород

СИСТЕМА УГЛЕРОД-ВОДОРОД [c.9]

Система углерод — водород [c.11]

Система углерод — водород 13 [c.13]

РАВНОВЕСИЕ СИСТЕМЫ УГЛЕРОД — ВОДОРОД — АЦЕТИЛЕН ПРИ высоких ТЕМПЕРАТУРАХ ) [c.300]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен 301 [c.301]

Чтобы оценить роль СгН в равновесии системы углерод — водород, по оценке постоянных сил взаимодействия и длин связей в молекуле вычислялась приближенная функция свободной энергии. Значения этих параметров, которые даны ниже, приводят к более важным результатам, чем это вытекало из начальных предположений однако они являются как раз теми значениями, которые используются в расчетах, и какие-либо [c.302]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен 305 [c.305]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен 309 [c.309]

Определение состава равновесной смеси в системе углерод — водород — углеводород осуществлялось посредством приведения водорода в тепловое и химическое равновесие в нагретой углеродной трубке, быстрого замораживания и забора газовой пробы для анализа. Существуют два критических и до некоторой степени противоположных временных условия, которые необходимо выполнить, чтобы подойти к наблюдению истинного равновесного состояния. Во-первых, время, в течение которого газ доводится до полного теплового и химического равновесия с углеродной трубкой, должно быть значительным. Во-вторых, замораживание газа до комнатной температуры необходимо производить в достаточно малый промежуток времени, чтобы не смогло произойти обращения равновесия. Первое условие достаточно хорошо соблюдается, что видно из сравнения с результатами работы Мейера и Гомера [9]. Из их работы следует, что если графитовая поверхность не является достаточно гладкой с точки зрения атомных размеров (в наших исследованиях графитовые трубки определенно не были такими), то полное тепловое и, вероятно, химическое равновесие наступает в среднем после одного столкновения газовой молекулы с поверхностью. Большая поверхностная неоднородность обычного графита делает маловероятным тот факт, что отдельная молекула вернется в газовую фазу после одного столкновения более вероятно, что молекула совершает многочисленные короткие передвижения от одного участка поверхности к другому и каждое из них приближает систему к равновесию. Таким образом, если время контакта достаточно велико и позволяет каждой молекуле совершить множество столкновений с горячей поверхностью углеродной трубки, то установится полное тепловое и химическое равновесие. [c.309]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен [c.311]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен 313 [c.313]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен 315 [c.315]

Равновесие системы углерод—водород—ацетилен 319 [c.319]

Система углерод — водород — азот (образование цианистого водорода) [c.305]

Опубликовано [45] весьма подробное исследование термодинамики системы углерод —водород — азот в интервале температур 2000—6000 °К. Полученные результаты привели к следующим выводам [c.305]

Из приведенных данных следует, что максимальные концентрации ацетилена лежат в гомогенной области при 4000—4500 К. С увеличением молярной доли углерода в смеси содержание ацетилена в системе растет. Варьируя отношения С и Нз, можно получить концентрации ацетилена до 40—45% об. Температура сублимации углерода (Г ) возрастает при увеличении соотношения С и Нд. При экспериментальном исследовании системы углерод — водород на электродуговой реакторе с расходуемым графитовым анодом авторам работы [106] удалось получить продукты с максимальным содержанием ацетилена 26% об. [c.115]

Самую обстоятельную работу по теоретическим термодинамическим расчетам системы углерод — водород выполнили Дафф и Бауэр [6], рассчитавшие термодинамические функции 57 углеводородов с помощью оцененных значений молекулярных характеристик. Эти функции вместе с другими, заимствованны.ми из литературных источников, были использованы для расчета равновесных составов системы С—Н в газовой фазе в диапазоне величин С/Н от 0,1 до 3 при температурах от 500 до 5000 °К и давлениях от 0,1 до 10,0 атм. Результаты этих расчетов, выполненных как для гомогенной, так и для гетерогенной областей, в которых присутствовал твердый углерод, показывают, что ацетилен — единственный углеводород, су- [c.154]

Пмеется некоторая аналогия между системой кремнезем—вода и углеводородами 51 (ОН)4 и СН4 представляют собой мономеры , которые при отщеплении воды или водорода могут образовывать комплексные молекулы и в конце концов тонко дисперсные аморфные формы кремнезема и углерода, соответственно. Так, сжигание 31С14 водородом приводит к образованию кремнезема — белой сажи кремнезема, которая имеет примерно те же физические свойства, что и сажа, получаемая при термическом разложении метана. В то время, как известно, много углеводородов между СН4 и сажей в системе углерод—водород, аналогичные по-лнкремневые кислоты в системе кремнезем—вода еще не изолированы или ке охарактеризованы вследствие пх неустойчивости. Теоретически должно иметься так же много разнообразных типов частично полимеризованного гидратированного кремнезема, сколько имеется углеводородов. [c.126]

Об образовании радикалов многоатомных гидридов имеется мало сведений. Все же были известны, как упоминалось выше, спектры ННг, РНг, СН2 и СНз, а поэтому вскоре стало возможным сделать расчеты соответствующих значений энтропии. Уже теперь в некоторых случаях при использовании оценочных значений энтропии и энергий связи удается провести приближенный эасчет полного равновесия, как это сделали Кропелин и Винтер 38] для системы углерод — водород в области температур 1000—6000° К (и 5000—50 000° К). Результаты этих интересных расчетов (которые, так же как и некоторые другие константы для отдельных значений энергий связи С—Н, различаются незначительно [36]) показали, что при общем давлении 1 ат максимальное содержание радикалов СНз, СНг и СН всегда остается заметно ниже 1%- [c.250]

Большинство исследований, проводившихся при температурах выше 2000 °К, было связано с разработкой способов получения ацетилена. Б одном из методов получения ацетилена, применяемого в настоящее время, используются реакции углеводородов при высоких температурах в электрических дугах. Лучшее истолкование основных процессов, протекающих в системе углерод — водород, может привести к усовершенствованию технологии проиводства ацетилена. Исследование процессов получения ацетилена позволило сделать ряд предположений о кинетике и механизме реакций. В этой главе рассмотрены вопросы термодинамики и кинетики реакций углерода с водородом, а также возможности использования соответствующей информации для усовершенствования процесса получения ацетилена. [c.152]

VIII.2. Термодинамические расчеты равновесия системы углерод — водород [c.153]

Промышленная реализация любого процесса переработки углеводородов требует решения вопроса о влиянии колебаний в составе сырья на его показатели. Некоторые выводы о чувствительности процесса пиролиза углеводородов в плазменной струе к колебаниям в составе сырья можно сделать в результате анализа работы [80]. В результате рассмотрения данных термодинамических расчетов для системы углерод — водород авторы работы [80] показали, что основные показатели процесса пиролиза, и в том числе степень превращения в ацетилен, температура процесса, энергетические затраты, зависят от энергетического критерия, представляющего отношение затраченной на процесс пиролиза энергии к тепловому эффекту реакции полного разложения сырья на ацетилен и водород, взятого при стандартной температуре. Результаты экспериментов авторов работы [80] по пиролизу метана, пропана и их смесей в плазменной струе водорода, а также полученные другими авторами результаты плаз.мохимическо-го пиролиза различных углеводородов подтвердили указанный вывод. Таким образом, при любом изменении состава пиролизуемого сырья можно получать практически постоянный состав газов пиролиза соответствующим изменением энергии, вкладываемой в плазму. [c.233]