Поляризационные диаграммы корродирующих металлов

ПОЛЯРИЗАЦИОННЫЕ ДИАГРАММЫ КОРРОДИРУЮЩИХ МЕТАЛЛОВ [c.59]

Рис. п.1. Поляризационная диаграмма корродирующего металла, который анодно поляризован от кор Д° Е [c.399]

Рис. 20. Поляризационная диаграмма корродирующего металла, когда площадь анода равна площади катода

Рис. п.2. Поляризационная диаграмма для металла, корродирующего с кислородной деполяризацией [c.400]

Фиг. 41. Поляризационная диаграмма для металла, корродирующего со скоростью, определяемой подходом растворенного кислорода к поверхности ме-

Коррозионную поляризационную диаграмму можно построить на основании идеальных поляризационных кривых = /(1а) и Ек = (и) при известной площади анодных и катодных участков корродирующего металла путем пересчета зависимости потенциалов от плотности тока [Е = /( )] в зависимость потенциалов от величины тока [Е = (/)/]. [c.349]

По поляризационной диаграмме для корродирующего металла сравните приложенный ток, необходимый для полной катодной защиты, с обычным коррозионным током при [c.393]

Одним из наиболее перспективных [1] ускоренных электрохимических методов определения коррозионной стойкости металлов является метод снятия поляризационных кривых Ы = = /( к — Еа). в отличие от рассмотренных выше поляризационных кривых М = I ( к Еа), Данные кривые отображают зависимость плотности поляризующего тока от разности потенциалов, возникающей между двумя одинаковыми образцами в исследуемом растворе. Измеряемая разность потенциалов увеличивается ПО мере увеличения плотности тока в соответствии с эффективностью исследуемого металла в качестве катодного и анодного материала, т. е. чем меньше поляризуется металл катодно и (или) анодно (иными словами, чем сильнее он корродирует), тем меньше разности потенциалов будет отвечать относительно большая плотность поляризующего тока. Это, по-видимому, целесообразно пояснить графически. Построим упрощенную схематическую поляризационную диаграмму (рис. 127), показывающую различную поляризуемость одного металла в разных средах, или, наоборот, разных металлов в одной среде. Допустим также, что начальные значения потенциала примерно одинаковы. Тогда очевидно, что при меньшей поляризуемости исследуемых образцов ( об — и 06 — 1) некоторой разности потенциалов а — Ь будет соответствовать ток /ь больший по ве- [c.191]

Коррозионные диаграммы, построенные на основе представлений теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением веса образца за единицу времени, отнесенного к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока i. Коррозионные же диаграммы, приведенные на рис. 96 и 97, построены в координатах потенциал — сила тока (т. е. не включают в себя величины плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии). Для ее расчетов нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо определить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных — катодные. Это позволит найти общую скорость катодной и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зная стационарные потенциалы, можно, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, по которой можно определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери ничтожно малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, можно вычислить скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.471]

Другим важным случаем электрохимического разрушения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диффузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно определяется диффузией. На рис. 99 в упро-ш,енном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. Скорость коррозии в этом случае оказывается равной предельному току диффузии кислорода к поверхности корродирующего металла [c.475]

Поляризационная диаграмма на рис. 102, так же как и уравнения (ХХУ-18) и (ХХУ-19), относятся к тому случаю, когда скорость коррозии определяется чисто кинетическими ограничениями, т. е. электрохимическим перенапряжением. Это отвечает коррозии с водородной деполяризацией. Другим важным случаем электрохимического разрущения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диффузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно лимитируется диффузией. На рис. 103 в упрощенном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. Скорость коррозии в этом случае оказывается равной предельному току диффузии кислорода по направлению к поверхности корродирующего металла [c.533]

Используя схематические поляризационные диаграммы для объяснения влияния напряжений на скорость общей коррозии и влияния катодной поляризации на скорость коррозионного растрескивания, Макдональд и Вебер не дифференцируют анодные участки на поверхности статически напряженного металла, на дне первоначальных концентраторов напряжений и на дне коррозионных трещин, отображают анодную поляризуемость корродирующего под напряжением металла одной поляризационной кривой. Такое представление о процессе коррозионного растрескивания является существенным упрощением и не соответствует реальной картине. [c.23]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Уа = / ) и Ук = f (/) (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В этих систвмэх ПОЛНОСТЬЮ израс-ходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Предположим, что значения коррозионного тока / ор находятся в области тафёлевских участков анодной и катодной поляризационных кривых, а концентрационная поляризация и омическое потенциала 1Я незначительны. Соотношение токов для корродирующего металла, анодно поляризованного внешним током до потенциала Е, можно представить диаграммой (рис. П.1). Рост анодного тока /д сопровождается уменьшением катодного тока / в соответствии с соотношением [c.399]

Из поляризационной диаграммы элемента u Zn (см. рис. 15) ясно, что если, используя внешний ток, заполяризовать катод до потенциала анода, который он имеет при разомкнутой цепи, то оба электрода достигнут одного и того же потенциала и коррозии цинка не будет. Это положение является основой катодной защиты металлов, одного из наиболее эффективных практических способов понижения скорости коррозии до нуля. Катодная защита осуществляется с помощью подачи внешнего тока к корродирующему металлу, на поверхности которого действуют локальные элементы, как это схематически показано на рис. 23. Ток направляется от вспомогательного анода в катодные и анодные участки коррозионных элементов и возвращается к источнику постоянного тока Б. Когда катодные участки заполяризовываются внешним током до потенциала анода, то вся металлическая поверхность находится при одном и том же потенциале, локальный ток больше не протекает и металл не корродирует. Соответствующая поляризационная диаграмма приводится на рис. 24, где / рилож— ток, необходимый для полной защиты. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология