Теплоты горения и теплоты образования углеводородов из элементов

Мы приводим здесь общие термодинамические соотношения, связывающие тепловые величины, излагаем методы вычисления тепловых и термодинамических величин по данным, характеризующим строение молекул, и приводим справочный материал по теплоёмкостям твёрдых и жидких углеводородов при низких температурах, теплотам превращения в твёрдой фазе, теплотам плавления, теплотам испарения, энтропиям твёрдых, жидких и парообразных углеводородов при 25° С, теплотам горения, гидрирования, изомеризации и образования из элементов углеводородов и, наконец, по теплоёмкостям углеводородов. [c.109]

Таблица 1 Значения теплот горения и образования из элементов паров некоторых углеводородов

ТЕПЛОТЫ ГОРЕНИЯ И ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ [c.165]

Теплоты горения и образования из элементов жидких алканов (парафиновых углеводородов) изостроения при 25°С ккал/мол [c.171]

Во ВНИГИ разработан и применяется метод определения тепловых эффектов реакций по разности теплот образования из элементов сырья и продуктов реакции. Преимущество этого способа заключается в том, что численные значения теплот образования углеводородов из элементов [7—9] во много раз меньше, чем значения их теплот горения, что хорошо иллюстрируется данными табл. 1. [c.97]

А. А. Войтехов, Д. И. Орочко и Е. М. Хейфец опреде [или теплоту деструктивной гидрогенизации мазута по теплотам образования сырья и нродуЕгтов реахщии пз ллементов. Абсолютные величины теплоты образования углеводородов у элементов значительно меньше теплоты горения их, а для водорода как элемента 01 а принимается равной нулю. [c.387]

В области теплот горения углеводородов за последнее столетие собран богатый материал, позволяющий дать очень точные величины для теплот горения и образования из элементов практически любого углеводорода. Особенно точно эти величины известны для алканов (парафиновых углеводородов). [c.165]

Расчёт теплот образования углеводородов из элементов проводился на основании цитированных выше данных работы Россини [39] для теплот горения водорода и графита. Данные работы Джессупа [31] полностью опубликованы не были. Опубликованы только вычисленные из них теплоты изомеризации, которые мы разбираем ниже. В работе Девиса и Джильберта, как видно из табл. 47, теплота горения жидкого н-гептана найдена равной 1150,77 0,17, в то время как Джессуп (табл. 45) нашел 1150,72+0,24 ккал/мол. Совпадение указывает на высокую точность полученных данных. О чистоте применённых Девисом и Д ильбертом препаратов можно судить по приведённым в табл. 47 константам. [c.172]

Теплота образования из элементов 21,1 ккал/моль (88,2 кДж/ моль). Тиомочевина содержит мало углерода и много азота, дает при горении слабоокрашенное пламя. Теплота сгорания ее по сравнению с углеводородами (например, парафином) невелика, всего 3,4 ккал/г (14,2 кДж/г). Вместе с тем, наличие в молекуле атома неокисленной серы сообщает тиомочевине большую реакционную способность. Используется она в некоторых дымовых и воспламенительных составах. Следует учитывать, что тиомочевина в присутствии окислителей может заметно разлагаться уже при 80—100° С. [c.47]

Для подсчёта тепловых эффектов реакций между углеводородами теплоты горения, (даже когда они определены с максимально возможной точностью) не дают вошожности достигнуть желаемой точности. Даже в лучших работах Россини (см. выше) измерения теплоты горения приводили к погрешностям порядка+0,02—0,03% от определяемой величину. Так как тепловые эффекты реакций углеводородов находят, на основании закона Гесса, как разность между суммами теплот горения, получаемых при реакции, и входящих в неё веществ, то погрешности отдельных чисел накладываются друг на друга и полученный в результате тепловой эффект (величина которого, как правило, во много раз меньше теплоты горения) обладает во много раз большей погрешностью, чем теплоты горения как по абсолютной величине, так и, особенно, по относительной. Из табл. 44 видно, что погрешности в теплотах образования лёгких углеводородов из элементов составляют от 0,4 до 0,7%, в то время как погрешности в их теплотах горения не превышали 0,03%. Это обстоятельство вместе с необходимостью иметь более точные данные для тепловых эффектов заставило искать пути непосредственного определения теплот реакций. В этом случае принципиально возможно достигнуть той же относительной точности, что и npjj определении теплот горения, однако абсолютные значения погрешностей на 1 моль вещества будут много ниже, чем при определении теплоты горения. [c.180]

Из рассмотрения данных по теплотам горения, выполненных до 1939 г , Эвелл [6] установил, что при изомеризации парафинов с прямой цепочкой, в одноразветвленные углеводороды теплота горения увеличится на 1800 ка л/мол при образовании четвертичного атома углерода в прямой цепочке теплота горения растет на 4,7 кал/мол. Эти величины аддитивно складываются при образовании более сложных молекул и являются непосредственными величинами теплот изомеризации. Легко видеть из табл. 61 и 62, что правила Эвелла itt-точны, они опровергаются более новыми и точными измерениями. Гораздо точнее изменения теплот горения или образования из элементов при изомеризации можно вычислить из данных табл. 61 и 62. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология