Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций . 2. Направление окислительно-восстановительных реакций

    Мы сочли необходимым ввести в курс понятия об энтропии 5 и ее изменении А5 и об изменении энергии Гиббса АО, так как твердо уверены в том, что нельзя излагать химию в вузе, опираясь только на понятие о тепловых эффектах АН. С другой стороны, мы отдавали себе отчет в том, что на первом курсе информация о величинах АО и Д5 не может быть ни полной, ни строгой она в доступной форме должна передавать лишь главное, давая общую ориентировку. Приучить студентов с первого курса пользоваться энтальпийными и энтропийными характеристиками — это означает не только привить им навыки изучения с общих позиций самых различных процессов (химическое взаимодействие, растворение и т. д.), но и подготовить их к постоянному применению этих фундаментальных характеристик — вначале на материале неорганической, а затем аналитической и органической химии. В курсе физической химии эти представления получат дальнейшее развитие, уточнение, детализацию, будут поставлены на прочный математический фундамент. Поэтому, в частности, при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций уделено внимание не только составлению уравнений, т. е. чисто формальной стороне, но и решению вопроса о направлении этих процессов, [c.5]


    Направление окислительно-восстановительных реакций. В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. В соответствии с законами химической термодинамики (см. гл. IV) окислительно-восстановительная реакция при изобарно-изотермических условиях, как и любая реакция, возможна если энергия Гиббса ее ниже нуля АС< 0. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. Энергия Гиббса реакции [c.182]

    С помощью электродных потенциалов достаточно просто решается вопрос о составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, направлении и полноте их самопроизвольного протекания и т. п. [c.151]

    Использование понятия степень окисления облегчает составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. При взаимодействии ионов иодата (степень окисления иода -Ь5) и иодида (степень окисления иода —1) образуется молекулярный иод (степень окисления 0). Знание степени окисления компонентов окислительновосстановительных систем 1 — 1а и 1а — Юз и направления реакции позволяет написать  [c.10]

    При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций важно определить направление данного процесса. Если взаимодействуют между собой сильный восстановитель с сильным окислителем, то процесс протекает практически до конца, так как его продуктами обычно являются вещества со слабо выраженными окислительно-восстановительными свойствами. В случае небольшого отличия окислительно-восстановительной активности исходных веществ и конечных продуктов реакции процесс является двусторонним. [c.147]

    Реакции с переносом заряда. Реакции с переносом атомов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций. Электродный потенциал. Электролиз. [c.159]

    Направление окислительно-восстановительных реакций. В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Можно ли предсказать направление окислительновосстановительных реакций Как бьшо показано в гл. 5, такую возможность предоставляет второй закон термодинамики. Если энергия Г иббса окислительно-восстановительной реакции ниже нуля (АС<0), то реакция может протекать в прямом направлении. Если указанная энергия выше нуля (АС>0), то прямая реакция в данных условиях невозможна, а возможна лишь обратная реакция. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных состояний приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. Энергия Гиббса реакции [c.256]


    Итак, в окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим (изменение С.О. элементов). Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют различные методы, в частности метод электронного баланса. Можно предсказать направление окислительно-восстановительных реакций, если известно изменение энергии Гиббса этой реакции. [c.258]

    В-третьих, в справочнике имеется обширный дидактический материал учебника — предсказание геометрической формы молекул (раздел 3), правила составления уравнений реакций и термодинамическое обоснование возможности их протекания (раздел 4), типичные окислители и восстановители, установление направления окислительно-восстановительных реакций и методы подбора коэффициентов в их уравнениях (раздел 5), сводная таблица растворимости и гидролиза солей (раздел 7) и определения всех важнейших классов неорганических веществ и сводная таблица классов (раздел 8), правила составления химических формул и названий (неорганическая номенклатура, раздел 9), способы приготовления растворов (раздел 11), формулировки основных законов химии и расчетные формулы, используемые при решении химических задач (раздел 12). [c.5]

    При составлении уравнения реакции окисления-восстановления необходимо (на основании опыта или теоретического предсказания) знать, какие вещества в ней участвуют и какие продукты получаются в езультате ее. Предугадать, в каком направлении пойдет, реакция, можно лишь на основе длительного и систематического изучения химии. По таблице нормальных окислительно-восстановительных потенциалов можно ориентировочно судить [c.184]

    При составлении уравнения реакции окисления-восстановления необходимо (на основании опыта или теоретического предсказания) знать, какие вещества в ней участвуют и какие продукты получаются в результате ее. Предугадать, в каком направлении пойдет реакция, можно лишь на основе длительного и систематического изучения химии. По таблице нормальных окислительновосстановительных потенциалов можно ориентировочно судить о направлении окислительно-восстановительных реакций и образующихся продуктах реакции. [c.187]

    При составлении окислительно-восстановительных уравнений находят стехиометрические коэффициенты по окисленности элемента до и после реакции. Окисленность элемента в соединениях определяется числом электронов, затрачиваемых атомом на образование полярных и ионных связей, а знак окисленности — на направление смещения связующих электронных пар. Например, окисленность попа натрия в соединении Na l равна +1, а хлора —I. [c.107]

Смотреть страницы где упоминается термин Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций . 2. Направление окислительно-восстановительных реакций: [c.151]    [c.151]    [c.151]    [c.5]    [c.348]   
Смотреть главы в:

Неорганическая химия 1975 -> Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций . 2. Направление окислительно-восстановительных реакций



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Окислительно-восстановительные реакци

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительный уравнение

Реакции направление

Уравнения реакций

Уравнения составление



© 2025 chem21.info Реклама на сайте