Понятие о степени окисления элементов в соединениях

Степень окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений при написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств для пред- [c.82]

Первоначально термин окисление был введен в химию, как присоединение к элементам кислорода. Понять взаимосвязь приведенного в начале параграфа определения с исторически первым определением нетрудно, если вспомнить, что кислород — наиболее электроотрицательный элемент после фтора, и, следовательно, во всех соединениях кислорода, кроме РзО, электронная пара, образующая химическую связь кислорода с каким-либо другим атомом, оттянута в сторону кислорода. Таким образом, связанный с кислородом атом частично лишен своего электрона (в случае кратной связи — двух электронов) и поэтому может считаться окисленным. Число электронов, отданное атомом полностью (в случае образования иона) или частично (в случае образования связи с более электроотрицательным элементом), называют степенью окисления элемента. Чаще всего этим понятием пользуются применительно к соединениям кислорода и галогенов, хотя в принципе можно его распространить и на другие элементы и считать, например, водород в метане окисленным, а углерод — восстановленным, поскольку электроотрицательность углерода несколько выше, чем у водорода (соответственно 2,5 и 2,1). [c.252]

Рассмотрим понятие о степени окисления элемента, являющееся одним из важнейших в химии. Степенью окисления называется заряд иона элемента, вычисленный исходя из предположения, что молекула сложного вещества состоит из ионов. Степень окисления — понятие условное, так как большинство соединений не являются ионными. Тем не менее введение этого понятия облегчает классификацию веществ в химии и составление химических уравнений. [c.23]

При образовании соединений с ковалентной связью часто нужно ставить также знак валентности. Хотя определение знака валентности в таких случаях сугубо условное, оно очень удобно при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В соединениях с ковалентной связью определяют не валентность, а степень окисления, которая является более общим понятием, чем электровалентность. Так, в молекулах HjO, Oj, N. ионов нет, поэтому здесь можно говорить не об электровалентности, а о степени окисления элементов. [c.18]

Степень (состояние) окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств предсказания направления течения и продуктов химических реакций и т. д. [c.79]

Состав химических соединений выражается химическими формулами. При анализе (и составлении) химических формул удобно пользоваться понятием "степень окисления элемента в соединении". Сумма степеней окисления всех.элементов соединения принимается равной нулю. Обычно степень окисления водорода принимается +1, [c.5]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высш)то положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VHI группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

Следует подчеркнуть, что понятие степень окисления является ( рмальным и обычно не дает представления об истинном заряде рассматриваемого атома в соединении. Во многих случаях степень окисления не равна также валентности данного элемента. Например, для углерода в метане СН , метаноле СНзОН, формальдегиде СНаО, муравьиной кислоте НСООН и диоксиде углерода СО1 степени окисления углерода составляют соответственно -4, -2, О, +2 и +4, в то время как валентность углерода (число связей атома) во всех этих соединениях равна четырем. [c.49]

Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю , степень окисления одноатомного иона есть его заряд степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома (электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам) степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. [c.126]

Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]

Степень окисления и окислительное число. При реакциях образования ионных соединений переход электронов от одних реагирующих атомов или ионов к другим сопровождается соответствующим изменением величины или знака их электровалентности. При образовании соединений ковалентной природы такого изменения электровалент-. ного состояния атомов фактически не происходит, а только имеет место перераспределение электронных связей, причем валентность элементов исходных реагирующих веществ не изменяется. В настоящее время для характеристики состояния элемента в соединениях введено условное понятие степени окисления. Численное выражение степени окисления называют окислительным числом. [c.16]

В химической практике наиболее широко используются так называемые эффективные (т. е. проявляющие себя в действии) радиусы атомов, рассчитанные из эк.с-периментальных данных по межъядерным расстояниям в молекулах и кристаллах. На размер таких радиусов оказывают влияние различные факторы (структура вещества, характер связи, степень окисления элементов и т. д.). Поэтому необходимо различать радиусы атомов в соединениях с ковалентной, металлической и ионной связями (соответственно ковалентные, металлические и ионные радиусы). Ковалентные и металлические радиусы по смыслу отвечают понятию атомный радиус . [c.46]

Несмотря на широкое применение в химии понятия степени окисления, оно является сугубо формальным. В настояшее время экспериментально определяемые истинные заряды атомов в соединениях не имеют ничего общего со степенями окисления этих элементов. Так, действительные заряды атомов водорода и хлора в молекуле НС1 соответственно равны -1-0,17 и —0,17 (а степени окисления -fl и —1). В кристаллах сульфида цинка ZnS заряды атомов цинка и серы равны 4-0,86 и —0,86 вместо формальных степеней окисления 4-2 и —2. [c.72]

По формулам большинства неорганических соединений можно судить лишь о степени окисления элементов, а не о их валентности. Поэтому в неорганической химии предпочтительнее применять понятие степени окисления, а в органической - валентности (валентность -основное понятие теории стро< ния органических соединений А.М.Бутлерова). Это оправдано тем, что большинство неорганических соединений имеет немолекулярное строение, а большинство органических -молекулярное. И нельзя эти два понятия отождествлять, даже если они численно совпадают. [c.99]

Понятие степени окисления распространяется и на ковалентные соединения. Существуют определенные правила, согласно которым одним элементам приписывают положительные степени окисления, а другим — отрицательные. [c.67]

Шую положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключением являются металлы подгруппы меди, кислород, фтор, бром, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VIII группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении химических уравнений окислительно-вос- [c.72]

Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь разные значения степени окисления. Степени окисления углерода в молекулах СН4, СНзОН, СН2О, НСООН, СО2 соответственно равны —4, —2, О, + 2, +4, тогда как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. Степень окисления азота в молекулах N2 и ЫНз О и - -3 соответственно, тогда как валентность его в обоих соединениях равна трем. Из этих примеров становится ясным формальный характер понятия степень окисления . Однако это понятие удобно применять при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.125]

Проследим, как понятие степени окисления применяется к кислороду, хлору и сере в соединениях с элементами третьего периода, с которыми мы чаще всего встречаемся. [c.68]

Использование понятия степени окисления для характеристики состояния элемента в большинстве соединений чисто условно и не отвечает действительному характеру и степени поляризации атомов. Так, и в НС1, и в ЫаС степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как на самом деле поляризация его атома (эффективный заряд) в этих соединениях различна. [c.82]

Однако здесь следует еще раз подчеркнуть существенную разницу в понятиях степень окисления и валентность элемента (подробно см. 6, гл. III) так, формально степень окисления азота в различных его соединениях может быть (5+) (HNO3, N2O5), однако валентность азота в этих соединениях не может быть больше четырех. [c.298]

Степень окисления. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления (С.О.) понимается воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Определение степени окисления проводят, используя следующие правила [c.251]

Однако реакционная способность веществ, содержащих одни и те же элементы в одинаковом валентном состоянии, совершенноразличная. Поэтому в химии введено понятие о степени окисления, характеризующей состояние элемента в соединениях. Степень окисления выражается числом частично или полностью смещенных электронов в соединениях от одного атома к другому. Это число названо окислительным числом. В простых веществах отсутствует какое-либо смещение электронов в сторону того или иного атома. Поэтому степень окисления элементов в этом случае равна 0. Степень окисления элемента, от атома которого частично или полностью оттягиваются электроны, считается положительной Степень окисления элемента, к атомам которого электроны притягиваются, считается отрицательной. Легко понять, что в соединениях с ионной связью степень окисления элемента совпадает с зарядом иона. Степень окисления обозначается арабской цифрой со знаком + или — и ставится над символом знак при окислительном числе в отличие от заряда иона ставится перед цифрой. Окислительное число кислорода в большинстве соединений равно —2, водорода в соединениях с большинством неметаллических элементов +1. Пользуясь этими данными, можно-определить окислительное число элементов в указанных выше двух рядах соединений [c.61]

Во многих химических реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим. Такие реакции получили название окислительно-восстановительных. В зависимости от степени смещения электронов от одной реагирующей частицы к другой возникают соединения разного характера — от ионного до ковалентнонеполярного. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. [c.178]

Будучи во многом формальным, понятие степени окисления все же широко используется при описании изменений, происходящих с элементом в ходе химических реакций. Следовательно, это дает удобный способ класс ификации и описания соединений элемента. Из множества соединений, известных для элементов в различных степенях окисления, я счел нужным по возможности привести здась формулы оксидов, гидроксидов или кислот, гидридов, фторидов и хлоридов ("и т.д." после хлоридов означает ooTBeT TByrauj,ne бромиды и иодиды), а таюке формулы частиц, существующих в водных (aq) растворах солей элемента. Приведены также формулы характерных солей, комплексов и металлоорганических соединений в других случаях указано ишь, что такие соединения существуют (детали можно найти в работах [7-9]). [c.9]

В таблицеХприложения дан обзор окислительных состояний, известных в настоящее время элементов [386, 387]. При этом заключены в скобки или совсем пропущены такие, которые можно найти обычным схематическим расчетом из комплексов, ковалентных соединений с цепочечным строением или из металлических фаз. Понятие степень окисления в этом случае-более или менее проблематично. [c.302]

Понятие, которое в противоположность электрохимической валентности применимо к любым соединениям, — это степень окисления. Степень окисления отдельных элементов, из которых составлено соединение, получается, если заряды атомов распределяются таким образом, что валентные электроны двух неодинаковых партнеров по связи оказываются принадле-жаи ими более электроотрицательному из них. Между равнозначными партнерами по связи валентные электроны распределяются равномерно. Согласно определению, степень окисления не говорит ничего о фактическом распределении зарядов в соединении поэтому такое понятие можно прямо применить к гомеополярным соединениям. Например, углерод в ССЬ имеет степень окисления 4-)- в СН4 — степень окисления 4 — и в GH I3 — степень окисления 2- -. Применение понятия степень окисления оказывается удобным прежде всего при рассмотрении окислительно-восстановительных процессов. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология