Магний металлический, взаимодействие

По химическим свойствам ион магния резко отличается от других катионов 1-й аналитической группы в Периодической таблице он стоит во П, а не в I группе. Щелочные металлы обладают резко выраженными металлическими свойствами энергично взаимодействуют с водой, легко окисляются и пр. у магния металлические свойства выражены слабее. Гидроокиси и большинство солей катионов 1-й группы хорошо растворимы в воде (фосфаты карбонаты, сульфаты и другие соли калия, натрия и аммония) лишь немногие малорастворимые соединения этих ионов могут быть использованы для их обнаружения. Гидроокись магния и многие его соли мало растворимы в воде. Отнесение иона магния к 1-й аналитической группе очень условно. В некоторых схемах систематического анализа относится к другим группам. По большинству реакций M.g + скорее относится ко 2-й и 3-й группам катионов, чем к 1-й. Попадает он в 1-ю группу лишь по той причине, что осаждение 2-й й 3-й аналитических групп ведется при pH—9, т. е. в условиях, когда Mg2+ не осаждается. Все это вполне согласуется с положением магния в Периодической таблице. [c.52]

Магнийорганические соединения такого типа стали называть реактивом Иоцича. Получить ацетиленовые магнийорганические соединения непосредственным взаимодействием металлического магния с ацетиленовыми галогенидами удалось только при применении в качестве растворителя тетрагидрофурана (Норман) [c.211]

Магнийорганические соединения получают взаимодействием металлического магния с алкилгалогенидами [c.254]

Напишите уравнения реакции взаимодействия пропилового спирта 1) с металлическим натрием, 2) с магнием, 3) с бромоводородом. Охарактеризуйте основные и кислотные свойства спирта. [c.49]

Эти соединения получаются при взаимодействии металлического магния с галогеналкилами в среде безводного ( абсолютного ) эфира [c.174]

Опыт 373. Взаимодействие кристаллогидрата хлорида кобальта с металлическим магнием. [c.197]

К первой группе могут быть отнесены методы с применением карбида кальция [2], ацетилхлорида [3], нитрида магния [4], бензойного ангидрида и йодометрический [5]. Ко второй группе относятся методы, основанные на выделении водорода или ацетилена при взаимодействии с металлическим натрием и кальцием [6], а также гидридом кальция [7]. [c.17]

Одной из полезных областей применения ряда активности металлов является предсказание того, произойдет ли та или иная реакция. Например, при работе в лаборатории вы нашли, что металлический цинк активнее меди и будет взаимодействовать с ионами меди, находящимися ) растворе. Цинк, однако, не реагирует с растворенными ионами магния, и, следовательно, цинк менее активен, чем магний. В целом, более реакционноспособный металл будет вытеснять менее реакционноспособный из епз соединений. [c.150]

При взаимодействии металлического магния с разбавленной азотной кислотой образуются Mg(N0s)2, N 0 и вода. Написать уравнение реакции. [c.113]

Алюминий, цинк, магний 300 Взаимодействуют, восстанавливая до металлического олова [c.340]

СИЛЫ оказывают сильное действие на поверхность металла, а низкое удельное сопротивление, как известно [ 7-2 и выражение (7-8в)], приводит к низкому электрическому к. п. д. Низкая температура плавления и разливки магния позволяет применить для плавки магния металлический тигель з тугоплавкого металла, имеющего достаточно большое удельное сопротивление и поэтому обеспечивающего плавку с высоким электрическим к. п. д. Подходящим металлом для тигля является обычная углеродистая сталь, сохраняющая при температуре разливки магния 750° С свои магнитные свойства и не взаимодействующая с расплавленным магнием. Стальной тигель при плавке магния выдерживает 400 ч работы, после чего должен быть заменен новым. Печь для плавки магния, показанная на рис. 9-6, имеет стальной тигель /, емкостью 1,6 т магния (что соответствует емкости по стали около 7 г). Между индуктором 2 и [c.160]

Первая стадия данного метода — взаимодействие алкил- или арилгалогенида с металлическим магнием с образованием магний-органических соединений [c.239]

При практическом определении энтальпий образования ионов наряду с использованием реакции растворения металла в кислоте по схеме (Х.39) применяются и многие другие реакции, такие, как, например, взаимодействие металла с кислотой в присутствии окислителя, растворение кристаллической соли и т. д. Одним из примеров прямого калориметрического исследования реакции типа (Х.39) является определение энтальпии образования иона Мд +. С этой целью были определены тепловой эффект растворения металлического магния в водном растворе хлорной кислоты при 298,15 К и теплоты разведения участников реакции. Процесс растворения протекал по схеме [c.194]

Опыт 3. Взаимодействие магния и кальция с водой. Поместите в пробирку стружку металлического кальция и налейте на нее воды. [c.194]

Какие вещества образуются при взаимодействии изопропилового спирта а) с металлическим натрием б) с магнием в) с алюминием [c.56]

Присутствующая в электролите влага может прежде всего вызывать гидролиз хлорида магния с образованием хлористого водорода и окиси магния. Последняя оседает на дно ванны, а также обволакивает капли металла, препятствуя их слиянию. Хлористый водород, попадая в анодный газ, загрязняет хлор и содействует разрушению металлических частей ванны. Влага может также взаимодействовать с магнием [c.292]

Металлические S , Y, La получают путем металлотермического восстановления ЭСЬ и Э2О3 магнием. Из образующегося сплава магния с металлом магний удаляют высокотемпературной отгонкой в вакууме. Для получения S , Y, La используют также взаимодействие фторидов и хлоридов с кальцием (лолучение S , Y), щелочными металлами (получение Y, La), а также электролиз расплавов фторидов или хлоридов с добавками Na l или K l, вводимыми для понижения температуры плавления. Так, возмож- ность течения процесса [c.497]

Важнейшим методом получения подобных соединений является взаимодействие алкил- или арилгалогенидов (RX) с металлическим магнием, которое обычно изображают следующей схемой [c.193]

Магнийорганические соединения получаются взаимодействием галогеналкилов или арилов с металлическим магнием в абсолютном эфире. Реакция идет по схеме [c.208]

Обезжиривание растворителями можно применять практически для любых металлов. Однако для обезжиривания алюминия, магния и их сплавов можно применять трихлорэтилен только с добавлением ингибитора во избежание взаимодействия растворителя с металлической поверхностью. [c.212]

Что происходит при взаимодействии сод я поп кислоты с металлическим магнием [c.56]

Ангидриды кислот. Осложнения, возникающие при использовании хлорангидридов кислот, не встречаются при взаимодействии с ангидридами кислот, так как эти соединения оказывают слабое влияние или совсем не действуют на циклические эфиры. Так, приливание раствора алкенилмагнийгалогенида к избытку ангидрида кислоты при —60° ведет к образованию а,р-ненасы-щенного кетона с выходами 60—80% [55] (табл. 27). Исходя из ангидридов а, а -ненасыщенных кислот. Мартен [55] получил а -ненасыщенные кетоны типа LXXXVI. В зависимости от применяемых реагентов можно получить симметричные или несимметричные кетоны диэтиленового ряда. Кроме того, было установлено [55], что при использовании вместо магния металлического натрия или лития получается а-сщетиленкетон независимо от растворителя (эфир или ТГФ). [c.30]

Взаимодействует, восстанавливая до металлического ниобия В вакууме взаимодействует, восстанавливая до двуокиси NbOa, моноокиси NbO или металлического ниобия и образуя в качестве побочного продукта метанио-бат магния MgNbOa Взаимодействует, восстанавливая до двуокиси или моноокиси [c.351]

Омыленный таловый пек представляет собой в нормальных условиях нетоксичный пожаробезопасный и удобный в транспортировке продукт твердой консистенции. Растворяясь в пресной воде, образует коллоидный раствор, при взаимодействии которого с катионами кальция, магния и ионов хлора образуется гелеобразная масса. При затвердевании эта масса имеет достаточно высокую механическую прочность. Однако слабое адгезионное взаимодействие между гелем и металлической поверхностью не позволяет использовать этот материал в тампонажных работах. [c.116]

К образованию боргидрида магния приводит взаимодействие боргидрида натрия в каком-либо ионизирующем неводном растворителе (тетраглим, изопропиламин, жидкий аммиак) с металлическим магнием в присутствии ртути или с амальгамой магния [302], а также электролиз аммиачного раствора боргидрида натрия с магниевым анодом [303]. [c.438]

Из табл. 38 видно, что в пределах ошибок опыта для постоянной решетки MgO получается величина, совпадающая с общеизвестной величиной а = 4,20А. При разделении линий на электронограмме на линии металлического магния к -чкпии его окиси, конечно, учитывалось, что характер линий для обоих веществ различен (у MgO линии более размытые), что указанные здесь линии и в том и в другом случае являются наиболее интенсивными. Таким образом, и при изучении электронограмм, снятых методом отражения электронов, видно, что на поверхности магния при взаимодействии с воздухом происходит быстрое образование пленки нормальной окиси MgO. [c.128]

Понятие лимитирующего реагента может быть проиллюстрировано на примере многих обычных химических реакций. Довольно просто, например, наблюдать за йротеканием взаимодействия между соляной кислотой (НС1) и металлическим магнием (Mg). При этом выделяются легко заметные пузырьки водорода. [c.256]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Взаимодействием Ti b с металлическим магнием и Nz в тетрагидрофуране был получен черный кристаллический комплекс состава [TiNMgj b ТГФ], при гидролитическом разложении которого выделяется NHa. Общим результатом является фиксация молекулярного азота при обычных условиях, т. е. принципиальная аналогия с бактериальными процессами (IX 4). Известны и другие химические системы, работающие подобным образом. [c.655]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Рассчитать по приведенным данным константу скорости реакции (л/г-ион-см -с) взаимодействия хлорида алюминия, растворенного в солевом расплаве, с магнием — компонентом алюминиевого сплава 2Al l3 + 3Mg = 2Al + 3Mg l2, если кинетика реакции описывается уравнением и = fe[MgXAl +]S г-атом/л-с Mg. Площадь S поверхности контакта металлической И солевой фаз равна 38,4 см2 [c.98]

При получении металлического магния электролизом расплавов, содержащих хлористый магний, протекает побочный процесс взаимодействия Mg b с кислородом воздуха с образованием оксида магния. Используя приведенные данные по равновесию реакции (Р=1 атм) [c.110]

Взаимодействие с натрием и магнием. Галогеипроизводные алканов реагируют с металлическим натрием (реакция Вюрца, см. 19.2), наиример [c.359]

Практически единственным методом их получения является непосредственное взаимодействие ал кил- ц арклгалогенидов с металлическим магнием [c.643]

Фен ИЛ-2-хлорэтанол получен с выходом 50% взаимодействуем бромбензола с безводным хлорацетальдегидом в присутствии металлического магния и последующим гидролиздаи мапшйбромалкоголя-та. Библ. 4 назв. [c.129]